1、绵阳市高中2020级第一次诊断性考试化学试卷1. 后汉书蔡伦传中记载：“自古书契多编以竹简，其用缣帛者，谓之纸。缣贵而简重，不便于人，伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。”下列叙述错误的是A. “缣帛”是丝质品，其主要成分为蛋白质B. “树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类C. 造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆D. 现代渔网的主要成分是尼龙，属于纤维素2. 有机化合物性质多样，下列说法正确的是A. 用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸乙酯B. 甲苯能发生加成反应，但不能发生取代反应C. 酸性条件下，植物油的水解产物所含官能团相同D. 环成烯()分子中所有碳原子共平面3. 下列化学表达式正确，
2、且与所给事实相符的是A. 硫酸铜溶液中滴加稀氨水：B. 中性环境中，钢铁电化学腐蚀正极电极反应式：C. 稀硝酸中加入过量铁粉：D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：4. 下列实验操作和实验现象不相匹配的是实验操作实验现象A将一小块钠投入硫酸铜溶液中有气泡冒出，产生蓝色沉淀B将Na2O2加入适量水中，滴入几滴酚酞溶液先变红后褪色，有气泡产生C向重铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸随着浓硫酸加入，溶液颜色变浅D将铜丝在盛满氯气烧瓶中点燃烧瓶中充满棕黄色的烟A. AB. BC. CD. D5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2.0 g与的混合物中所含中子数为0.8NAB. 标准状况下，11
3、.2 L丙烷具有的共价键数为5.0NAC. 电解精炼铜时，若电路中转移电子0.2NA，阳极质量减少6.4 gD. 常温下，0.5 mol Al投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5NA6. X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，X2Y是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是A. 气态氢化物的稳定性：B. M单质常温下为固体C. ZY2与Q2Y的化学键类型相同D. 简单离子半径：7. 一种混合水性可充电电池的能量密度较传统锂电池有明显提高，其放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.
4、放电刚开始，电池负极材料为Zn，正极材料为B. 充电过程中K+通过离子交换膜移向溶液C. 放电过程总反应：D. 充电时电路中每通过，理论上可使电极增重1.4g8. 某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物：回答下列问题：（1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为、_，“灼烧”的目的是_。（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有_、_。（3）“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为_。（4）“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是_。（5）在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。转化为，反应的化学方程式为_；生成产物的化学式为_。
5、（6）利用制得溶液，调节其pH至7.512，采用惰性电极进行电解，阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的。电解时阳极的电极反应式为_。9. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：（1）称取和，置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，除图中的部分仪器外，还需要_(填仪器名称)，不使用瓷坩埚的原因是_。（2）将分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为_，分多次加入的原因是_。（3）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使歧化为与。用玻璃棒
6、蘸取溶液于滤纸上，观察到_，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。该步骤若用代替，可能后果是_。（4）水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。在该实验中采用水浴加热的主要优点是_。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，步骤(3)中不宜通入过多，目的是_，产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为_%。温度/2030405011011411712133.739.947.565.66.49012.616.910. 我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除SO2将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。（1）已知常温常压下，的燃烧热为，CO(g)的燃烧
7、热为，则CO还原脱除：_。（2）在某温度时，进行CO还原脱除：。若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是_。A. B.CO与SO2的浓度之比不再改变C.容器内的压强不再改变 D.的值不再改变若控制进料比(物质的量)为41，反应达平衡时，混合气体中的体积分数为5%，则该反应在此温度下的平衡常数为_。（3）在600时，发生如下系列反应，测得不同进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中起始投料固定为)。反应I：反应II：反应III：该条件下，为减少有毒物质COS的产生，同时脱除，实际生产中应控制进料比为_，在进料比大于2.5之后，COS的含量会明显增大，试分析原因_。根
8、据图中曲线，可判断_(填“”“=”或“”)。（4）SO2空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO2，其原理如图。若用该电池处理标准状况下SO2含量为20%的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为_。【化学选修3：物质结构与性质】11. 碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题：（1）基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为_，与碳元素同主族的第四周期元素基态原子外围电子排布式为_。（2）是常见的含碳化合物，其构成元素电负性从大到小的顺序为_，该分子中具有孤对电子的原子是_。（3）碳酸盐是构成岩石、土壤等的主要成分，其阴离子的立体构型为_。已知碳酸
9、镁的热分解温度(402)比碳酸钙(900)低，试解释原因_。（4）在碳酸氢盐中，存在阴离子多聚链状结构(其结构单元如图)，连接结构单元的主要作用力是氢键，请在下图中前后各链接一个结构单元：该结构中，碳原子杂化方式为_。（5）一种碳化钨的晶体结构如图，若晶胞的高为bpm，阿伏加德罗常数值为，晶体的密度为，则晶胞底面六边形的边长为_pm(列出计算式)。【化学选修5：有机化学基础】12. 活性亚甲基化合物和，-不饱和羰基化合物发生缩合生成-羰烷类化回答下列问题：（1）芳香化合物A的化学名称是_。（2）C中所含官能团的名称是_。（3）F的结构简式为_，由F生成G的反应类型是_。（4）已知I的分子中：含有三个六元环；不含甲基；含有两个羰基。I的结构简式为_。（5）芳香化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，分子中有五种不同化学环境的氢。写出两种符合上述条件的X的结构简式_。（6）H分子中有_个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。如果要合成化合物H()参照上述合成路线，写出相应的D和G的结构简式：_、_。7
