1、120222023 学学年年度度高高三三年年级级第第一一学学期期教教学学质质量量调调研研（三三）化化学学试试题题（选选修修）可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.5K39Fe56Mo96一、单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。1.2022 年 11 月，我国“天舟五号”货运飞船搭载的燃料电池成功完成在轨试验。下列关于氢氧燃料电池的说法不正确的是()A.电池工作时将电能转化为化学能B.H2在电池的负极放电C.O2反应中得到电子D.氢气、氧气可通过电解水产生阅读下列资料，完成 23 题。向 CuSO4溶液中通入 NH3至过量
2、，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液。2.下列说法正确的是()A.基态 Cu2的电子排布式为Ar3d84s1B.中子数为 1 的氢原子可表示为11HC.NH3的电子式为 HN HHD.SO24的空间结构为正四面体形3.下列说法正确的是()A.原子半径：r(N)r(O)B.第一电离能：I1(O)I1(N)C.电负性：(O)(S)D.碱性：NH3H2OCu(OH)24.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B.HNO3具有挥发性，可用于溶解银镜C.液氨汽化时吸热，可用作制冷剂D.Na2S 具有还原性，可作废水中 Hg2的沉淀剂5
3、.反应 Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)；H225 kJmol1可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是()A.每反应 1 mol Si 需断裂 4 mol SiSi 键B.该反应在任何条件下均能自发进行C.该反应的平衡常数表达式为 Kc（SiHCl3）c（H2）c3（HCl）D.升高温度可以提高反应物的平衡转化率6.右图所示电池装置可将 HCOOH 转化为 KHCO3。下列说法正确的是()A.每消耗 1 mol O2，可将 2 mol Fe2转化为 Fe3B.物质 X 为 KOHC.负极电极反应式为 HCOO2OH2e=HCO3H2OD.放电时，K由正极区移向负极区
4、阅读下列资料，完成 78 题。CuCl 可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为CuCl2CuClCl，Ksp(CuCl)1106，CuCl 的晶胞如下图。27.关于转化流程，下列说法正确的是()A.“氧化”时每消耗 1 mol H2O2，同时生成 0.5 mol O2B.“还原”时的离子方程式为 Cu22ClSO232OH=CuCl2SO242H2OC.“滤液”中 c(Cu)1103molL1D.1 个 CuCl 晶胞中含有 4 个 Cu和 4 个 Cl8.某同学根据转化方案，设计如下实验，其中不能达到实验目的的是()A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装
5、置乙溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到 CuCl 沉淀D.用装置丁洗涤 CuCl 沉淀二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。9.我国自主研发的胆固醇吸收抑制剂中间体结构如右图所示。下列关于该中间体的说法正确的是()A.该分子存在顺反异构体B.该分子含有 1 个手性碳原子C.该物质既能与盐酸反应，也能与 NaOH 溶液反应D.与浓硫酸共热可发生消去反应10.乙酸甲酯在 NaOH 溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下
6、列说法正确的是()A.总反应为吸热反应B.决定总反应速率快慢的是反应物中间产物 1 的反应C.反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化D.如反应物使用则产物中存在311.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A向装有 Na2O2的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生检验 Na2O2是否变质B向 MnO2固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生MnO2的氧化性比 Cl2强C用 pH 计测量相同浓度 CH3COONa 和 Na2CO3溶液的 pH比较 CH3COOH 和 H2CO3的酸性D向乙醇中滴加少量酸性 KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化乙醇具有还原性
7、12.室温下以 0.1 molL1NaOH 溶液吸收含少量 SO2的烟气(主要成分为空气)，并用H2SO4再生 SO2的过程如下图所示。若吸收过程中溶液体积、温度变化可忽略，H2SO3电离常数分别为 Ka11102，Ka25108。下列说法正确的是()A.反应所得溶液中可能含有 SO24B.若反应所得溶液 pH7，则溶液中 c(NaHSO3)0.1 molL1C.反应所得溶液中一定存在 c(Na)2c(SO23)c(HSO3)2c(SO24)D.若反应所得溶液中 c(H2SO3)1010c(SO23)，则溶液 pH213.甲醇脱氢法制 HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：反应：2CH3OH(g
8、)=HCOOCH3(g)2H2(g)；H1135.4 kJmol1反应：CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)；H2106.0 kJmol1向容积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 1.0 mol CH3OH 气体发生上述反应，反应相同时间，测得 CH3OH 的转化率和 HCOOCH3的选择性随温度变化如右图所示。(已知：HCOOCH3的选择性2n（HCOOCH3）n（CH3OH）反应100%)下列说法正确的是()A.HCOOCH3(g)=2CO(g)2H2(g)的H76.6 kJmol1B.虚线代表的是 CH3OH 的转化率C.553 K 时，HCOOCH3的产量为 0.1 molD.低于
9、 553 K 时，温度越高，生成的 HCOOCH3越多。高于 553 K 时，温度越高，生成的 CO 越多三、非选择题：本题包括 4 小题，共计 64 分。14.(17 分)二硫化钼(MoS2，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由某种钼精矿(主要含MoS2，还有 NiS、CaMoO4等)为原料经过如下过程制得。(1)“浸取”。向钼精矿中加入 NaOH 溶液，再加入 NaClO，充分反应后有 Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl 生成。写出浸取时 MoS2发生反应的离子方程式：_。浸取后的滤渣中含 CaMoO4。若浸取时向溶液中加入 Na2CO3溶液，可提高 Mo 元素的浸出率，原
10、因是_。4 浸取时，Mo 元素的浸出率与时间的变化如图 1 所示。已知生成物对反应无影响，则反应 34 min 时，Mo 元素的浸出率迅速上升的原因是_。(2)“制硫代钼酸铵(NH4)2MoS4，摩尔质量为 260 gmol1”。向浸出液中加入 NH4NO3和 HNO3，析出(NH4)2Mo4O13。将(NH4)2Mo4O13溶于水，向其中加入(NH4)2S 溶液，可得(NH4)2MoS4。写出生成(NH4)2MoS4反应的化学方程式：_。(3)“制 MoS2”。(NH4)2MoS4可通过如下两种方法制取 MoS2：方法一：将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到 MoS2、NH3、
11、H2S 和硫单质。其中 NH3、H2S 和硫单质的物质的量之比为 1681。方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得 MoS2。加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图 2 所示。方法一中，所得硫单质的分子式为_。方法二中，500 可得到 Mo 的一种氧化物，该氧化物的化学式为_。15.(14 分)化合物 I 是一种药物的中间体，其合成路线如下图：(1)TsCl 的结构为。TsCl 中 S 原子的轨道杂化方式为_杂化。(2)FG 的化学反应类型为_反应。(3)设计步骤 FG 的目的是_。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能发生水解
12、反应，水解产物之一为最简单的氨基酸；能与 NaHCO3溶液反应；核磁共振氢谱中有 5 个吸收峰(5)已 知：RCN HRCOOH。请 设 计 以为 原 料 制 备5的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.(19 分)铁黄(FeOOH)可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液主要含 FeSO4、Fe2(SO4)3和 TiO(SO4)2制取铁黄的过程如下：已知：“除钛”时 TiO2发生水解反应 TiO2H2OTiO22H；实验中 Fe2开始生成 Fe(OH)2沉淀时 pH6.3，Fe3开始生成 FeOOH 时 pH1.5，完全沉淀时 pH2.8。(1)检验废液中存在 Fe2
13、的方法是_。(2)“除钛”时需进行加热，目的是_。(3)“氧化”时的离子方程式为_。(4)为测定铁黄产品的纯度，现进行如下实验：准确称取 2.000 g 铁黄样品，向其中加入 50 mL 1.000 molL1H2SO4，待固体完全溶解后，向其中加入 Na2C2O4溶液发生反应：Fe33C2O24=Fe(C2O4)33，Fe(C2O4)33不与稀碱液反应，反应后将溶液稀释至 100 mL，量取 25.00 mL 于锥形瓶中，滴入 2 滴指示剂，用 0.400 0 molL1NaOH 溶液滴定剩余的酸，恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液体积为 25.00 mL。实验过程中 Na2C2O4应过量
14、，过量 Na2C2O4会与 H2SO4反应生成 H2C2O4。为不影响测定结果，指示剂可使用_(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。(已知NaHC2O4溶液呈酸性)计算该产品的纯度(写出计算过程)。(5)控制 pH 44.5，温度 8085，硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O，摩尔质量为 392 gmol1与 KClO3可发生反应：6Fe2ClO39H2O=6FeOOH12HCl。反应过程中沉淀的颜色变化为灰绿墨绿红棕淡黄。请补充完整由硫酸亚铁铵制取铁黄的反应：称取 2.352 0 g(NH4)2Fe(SO4)26H2O，放在烧杯中，加水充分溶解后，_，过滤、洗涤、干燥后得到铁黄
15、产品。(可选用的仪器和试剂：恒温水浴槽、2 molL1NaOH溶液、KClO3固体)17.(14 分)含 H2S 的废气需要经过处理后才能排放。(1)常压下，将 H2S、CH4、N2的混合气其中 V(H2S)V(CH4)21以一定流速通过石英管进行热解，发生如下反应：反应 1:2H2S(g)=S2(g)2H2(g)；H1170 kJmol1反应 2：CH4(g)S2(g)=CS2(g)2H2(g)；H264 kJmol1测得出口处 H2和 CS2的体积分数与温度关系如下图所示：6 1 000，保持通入的 H2S 体积分数和其他条件一定，改变 CH4的体积分数，测得出口处 H2的体积分数不变，原
16、因是_。1 100 之前，出口处 S2(g)的体积分数随温度升高逐渐增大，1 100 之后，出口处S2(g)的 体 积 分 数 随 温 度 升 高 逐 渐 减 小。产 生 上 述 变 化 的 原 因 是_。(2)Fe2O3可以用作脱除 H2S 的催化剂，脱除过程如下图乙(1)乙(2)乙(3)所示。Fe2O3脱除 H2S 时需先进行吸附。在甲、乙两种吸附方式中，乙种吸附方式比甲种吸附方式能量更低、更稳定，原因是_。脱除过程可以描述为_。脱除一段时间后，催化剂的催化效率会逐渐降低，原因是_。7化化学学参参考考答答案案及及评评分分标标准准1.A2.D3.B4.C5.C6.C7.D8.D9.AC10.
17、B11.D12.AC13.AD14.(17 分)(1)MoS26OH9ClO=MoO242SO249Cl3H2O(3 分)CO23能结合 CaMoO4溶解产生的 Ca2生成 CaCO3沉淀，促进沉淀溶解平衡CaMoO4(s)Ca2(aq)MoO24(aq)向正反应方向进行，从而提高 Mo 元素浸出率(3 分)该反应为放热反应，随着反应进行，溶液温度升高，反应速率加快(2 分)(2)(NH4)2Mo4O1316(NH4)2S13H2O=4(NH4)2MoS426NH3H2O或(NH4)2Mo4O1316(NH4)2S=4(NH4)2MoS413H2O26NH3(3 分)(3)S8(3 分)MoO
18、3(3 分)15.(14 分)(1)sp3(2 分)(2)取代(2 分)(3)保护酚羟基(2 分)16.(19 分)(1)取少量废液于试管中，向其中滴加 K3Fe(CN)6(或酸性 KMnO4)溶液，若生成蓝色沉淀(或溶液不变红)，则存在 Fe2(2 分)(2)加快水解反应的速率，促进水解反应向正反应方向进行(3 分)(3)4Fe2O26H2O=4FeOOH8H(3 分)(4)酚酞(2 分)n(NaOH)25.00 mL103LmL10.4 molL11102mol(1 分)与 NaOH 反应的 H的物质的量 n(H)1102moln(H)总2n(H2SO4)21.0 molL150.00 m
19、L103LmL10.1 mol与 FeOOH 的 H物质的量为 n(H)0.1 mol1102mol46102mol(1 分)根据 FeOOH3H可得n(FeOOH)136102mol2102mol(1 分)纯度：w2102mol89 gmol12.000 g100%89.0%(1 分)(5)将烧杯置于 8085 的恒温水浴槽中，边搅拌边将质量为 0.122 5 g 的 KClO3分批加入到烧杯中，过程中滴加 2 molL1NaOH 溶液，控制溶液 pH 在 44.5 之间，待沉淀颜色都变为淡黄色(5 分)17.(14 分)(1)1 000 时，CH4未参与反应，H2S 浓度不变，反应生成的
20、H2的量不变(2 分)1 100 之前，以反应 1 为主，随温度升高，反应速率加快，S2(g)的体积分数增大；1 100 之后，随温度升高，反应 2 消耗 S2的速率大于反应生成 S2的速率，S2(g)的体积分数减小(4 分)(2)H2S 中 H 带正电性、S 带负电性，Fe2O3中 Fe 带正电性，O 带负电性，甲中为同种电性微粒靠近，乙中为不同电性微粒靠近，当不同电性的微粒靠近时，能量较低，更稳定(3 分)H2S 吸附到 Fe2O3表面，分解成 H 原子和 S 原子，H 原子附着在 O2表面，S 原子附着在 Fe3表面，两个 H 原子结合成一个 H2离开催化剂表面(3 分)8 S 单质附着在催化剂表面，影响催化剂对 H2S 的吸附(2 分)公众号：高中试卷君
