1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 第一课时第一课时(1)(1)什么叫电解质？什么叫电解质？举例说明举例说明.(2)(2)什么叫非电解质？举例说明什么叫非电解质？举例说明.知识回忆：知识回忆：一、电解质、非电解质的概念一、电解质、非电解质的概念电解质电解质:在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融状态时能够导电的状态时能够导电的化合物。化合物。非电解质非电解质:在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融状态状态都都不能导电的不能导电的化合物。化合物。包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物包括多数有机物、大局部非金属氧化物
2、、包括多数有机物、大局部非金属氧化物、某些非金属氢化物如某些非金属氢化物如 NH3 NH31.1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可导电，所以均为溶于水可导电，所以均为电解质。电解质。例题例题1 1：讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。注意注意1.单质 混合物既不是电解质也不是非电解质。2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，
3、但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。导电的物质不是其本身。3.难溶的盐BaSO4等虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。等浓度的盐酸、醋酸溶液中的等浓度的盐酸、醋酸溶液中的HH+浓度的大小？浓度的大小？p 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经p 验，你认为它们的电离程度有无差异验，你认为它们的电离程度有无差异?p 你能设计实验验证你的猜测吗你能设计实验验证你的猜测吗?请写出实请写出实p 验方案并与大家交流。验方案并与大家交流。实验实验3-13-1：体积一样，浓度一样的盐酸和醋酸与：体积一样，浓度一样的盐酸和醋酸与等量镁条反响，并测量这两
4、种酸的等量镁条反响，并测量这两种酸的pHpH值值.1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象与镁条反应现象 溶液的溶液的pHpH值值 分析探究实验分析探究实验快快慢慢小小大大说明：说明：HCl和和CH3COOH的电离程度不同的电离程度不同强电解质：强电解质：HCl=H+Cl 能能全部电离全部电离的电解质称的电解质称强强电解质电解质.不完全电离不完全电离的电解质称的电解质称弱弱电解质电解质.CH3COOH H+CH3COO 弱电解质：弱电解质：1、概念、概念二、强电解质、弱电解质二、强电解质、弱电解质常见的强电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸弱酸2、常见
5、强、弱电解质、常见强、弱电解质强酸强酸强碱强碱大局部盐大局部盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱碱弱碱极少数的盐极少数的盐(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O)HgCl2 Pb(Ac)2水水 水，是一种极弱的电解质！水，是一种极弱的电解质！ABCD强电解强电解质质FeNaClCaCO3HNO3弱电解弱电解质质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解非电解质质C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精酒精)H2O例题例题2 2：以下各组关于强电解质、弱电解：
6、以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是质、非电解质的归类，完全正确的选项是()C例题3：以下说法正确的选项是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于电解质Dp 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数。度以及离子所带的电荷数。离子化合物在水溶液和熔融状态下以离子形式存在；离子化合物在水溶液和熔融状态下以离子形式存在；某些具有极性键的共价化合物在水溶液中以离子形式
7、某些具有极性键的共价化合物在水溶液中以离子形式存在，而在熔融状态下以分子形式存在。存在，而在熔融状态下以分子形式存在。【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。以下各组溶液中甲在前，乙液，电灯又会逐渐亮起来。以下各组溶液中甲在前，乙在后，能够产生上述现象的是在后，能够产生上述现象的是 ANH3H2O、H2O BCH3
8、COOH、NH3H2O CAlCl3、NaOH、DH2SO4、Ba(OH)2D强电解质：完全电离，用等号强电解质：完全电离，用等号“=表示表示.弱电解质：局部电离，用可逆符号弱电解质：局部电离，用可逆符号“表示表示.【注意】【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主.对于多元弱碱，一步写出即可对于多元弱碱，一步写出即可.例例4：写出写出HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4 在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。HClO H+ClO-NH3H2O NH4+OH-H2CO3 H+HCO
9、3-HCO3-H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+3OH-Al(OH)3 Al3+3OH-(碱式电离碱式电离)Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式电离酸式电离)NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-NaHSO4=Na+H+SO42-多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。33()3Fe OHFeOH 两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离3223()3HAlOH OAl OHAlOH 酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离33233NaHCO
10、NaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO在熔融状态时，酸式盐都电离成金属离子在熔融状态时，酸式盐都电离成金属离子和酸式酸根离子和酸式酸根离子.第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 第二课时第二课时三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离 电离电离结合结合 1)开场时，开场时，V电离电离 和和 V结合怎样变化？结合怎样变化？2)当当V电离电离=V结合时，可逆过程到达一种什么结合时，可逆过程到达一种什么样样的状态？画出的状态？画出Vt图。图。反反响响速速率率v(电离电离)v(结合结合)v(电离电离)=v(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态
11、弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间注意：注意：电离平衡是一种化学平衡电离平衡是一种化学平衡2.2.特征特征1.定义定义:在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当电解质下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时分子的速率相等时,电离过程就到达了平电离过程就到达了平 衡状态衡状态 电离平衡电离平衡动：动：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定：定：条件不变条件不变,溶液中各分子、离子的浓溶液中各分子、离子的浓 度不变度不变变：变：条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡
12、发生移动。等：等：V V电离电离 =V=V结合结合0 0逆：逆：弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程思考与交流：思考与交流：根据化学平衡理论，分析一元弱酸根据化学平衡理论，分析一元弱酸(HA)一元弱碱一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题：的电离平衡过程，并完成问题：1.写出电离方程式写出电离方程式 2.填表填表00最大最大增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大0减小减小减小减小增大增大 NH3H2O NH4+OH-温度温度浓度浓度同离子效应同离子效应化学反响化学反响内因：电解质本身的性质。内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。通常电解
13、质越弱电离程度越小。外外因因电离过程是吸热过程。电离过程是吸热过程。电离过程是吸热过程电离过程是吸热过程，升高温度，平衡，升高温度，平衡向电离方向移动向电离方向移动。温度温度浓度浓度加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大；加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大；增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小。离程度减小。同离子效应同离子效应参加同弱电解质电离所产生的离子一样参加同弱电解质电离所产生的离子一样离子，电离平衡向逆方向移动。离子，电离平衡向逆方向移动。化学反响化学反响参加能与弱电解质电离产生的离子反响的参加能与弱电解质电离产生的离子反响的物
14、质时，使电离平衡向电离方向移动。物质时，使电离平衡向电离方向移动。改变条件改变条件C平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离常数电离常数 加加 热热 通通HCl 加加 NaOH(s)加加NaAc(s)加加CH3COOH 加加 水水讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变 例题例题1 1：试画出用水稀释冰醋酸时离子试
15、画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。浓度随加水量的变化曲线。问题：怎样定量的比较弱电解质的相对问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？强弱？电离程度相对大小怎么比较？看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考：1什么叫电离平衡常数？什么叫电离平衡常数？2电离平衡常数的化学含义是什么？电离平衡常数的化学含义是什么？3怎样用电离平衡常数比较弱电解质怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？的相对强弱？4影响电离平衡常数的因素是什么？影响电离平衡常数的因素是什么？对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于
16、一元弱碱 BOH B+OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只随值只随_变化。变化。K值越大，电离程度值越大，电离程度_，相应酸，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性性_。4、电离、电离平衡平衡常数常数温度温度越大越大越强越强电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。探究实验室探究实验室实验实验3-2 课本课本P42 你能否推测你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？相对强弱，及其与电离常数大小的关系？草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 K值越大，电离程度越大，相应酸的酸性越强。
17、值越大，电离程度越大，相应酸的酸性越强。多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1?K2?K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。电离难的原因：电离难的原因：一级电离出的一级电离出的H+抑制了抑制了二级的电离。二级的电离。弱电解质电离程度相对大小的另一弱电解质电离程度相对大小的另一种参数种参数5 5、电离度、电离度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数【知识拓展】【知识拓展】电离度电离度=nAc-nHAc原原=cAc-cHAc原原=nH+nHAc原原CH3COOHCH3COO-+H+例题例题2：以下说法正确的选项是：以下说法正确的选
18、项是A电离平衡常数受溶液浓度的影响电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中电离常数大的酸溶液中cH+一定比电离常数小一定比电离常数小的酸中大的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：的电离常数表达式：K=c(H+)c(CO32-)c(H2CO3)B例题例题3：常温下，：常温下，0.1molL-1的的CH3COOH溶液加水稀释溶液加水稀释过程中，以下表达式的数据变大的是过程中，以下表达式的数据变大的是_填序号填序号AcH+BcH+/cCH3COOHCcCH3COO-DcCH3COOHB补充：一元强酸补充：一元强酸
19、HAHA与一元弱酸与一元弱酸HBHB的比较：的比较：1 1一样物质的量浓度、一样体积时一样物质的量浓度、一样体积时 比较比较项目项目C(HC(H+）pHpH中和中和碱的碱的能力能力与活泼金属与活泼金属反应产生反应产生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小一样一样小小大大一样一样一样一样一样一样大大小小小小大大补充：一元强酸补充：一元强酸HAHA与一元弱酸与一元弱酸HBHB的比较：的比较：2 2一样一样pHpH、一样体积时、一样体积时 比较比较项目项目C C(H(H+）中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应
20、产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小一样一样小小大大一样一样一样一样一样一样大大小小小小大大物质的物质的量浓度量浓度例题例题4：某温度下，一样：某温度下，一样pH值的盐酸和醋酸溶液分别加值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的选项是示据图判断正确的选项是A为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH值变化曲线值变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强C取等体积的取等体积的a点、点、b点
21、对应的溶液，消耗的点对应的溶液，消耗的NaOH的的量一样量一样Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度B【课堂小结课堂小结】弱电解质弱电解质电离平衡的特征电离平衡的特征平衡平衡影响因素影响因素电离常数电离常数电离平衡的建立电离平衡的建立练习1：一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，以下说法正确的选项是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab BC【作作 业业】1.课后整理笔记，对本节所学知识进展整理归纳；课后整理笔记，对本节所学知识进展整理归纳；2.完成课后习题、导练。完成课后习题、导练。谢谢大家！
