1、化学试题 B第 1 页（共 9 页）秘密启用前试卷类型：B2023 届广州市高三年级调研测试化 学本试卷共 9 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上
2、；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Fe 56一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。1 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是A港珠澳大桥使用的混凝土B高速列车外壳使用的硬铝C“中国天眼”使用的碳化硅D卫星芯片使用的高纯硅2 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“
3、广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是A使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质B使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐C使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自 Fe2O3D添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 NaHCO3化学试题 B第 2 页（共 9 页）3 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。AsCls 是合成 GaAs 的原料之一，其中Ga 与 Al 同族，As 与 N 同族。下列叙述正确的是A电负性：ClGaAsBAsCl3中含有键CAsCl3分子为平面三角形D基态 Ga 和 As 原子的未成对电子数相同4 部分含氮物质的分类
4、与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是Aa 的氧化或还原均可实现氮的固定Bb 是红棕色气体，b 常温下可转化为 cC常温下 d 的稀溶液可保存在铝制容器中De 的溶液一定呈中性5 Li-O2电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：2Li+O2Li2O2，放电时，下列说法不正确的是ALi 在负极失去电子BO2在正极发生还原反应C阳离子由正极移向负极D化学能转化成电能6 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用草木灰对农作物施肥草木灰含有钾元素B用 84 消毒液进行消毒NaClO 溶液显碱性C利用铝热反应焊接钢轨高温下铝能还原氧化铁D将模具干燥后再注入熔融钢
5、水铁与 H2O 高温下会反应7 甲丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是A原子半径：甲乙丙B非金属性：丁丙乙C丙与乙形成的化合物是分子晶体D最简单氢化物的沸点：乙甲丁甲乙丙丁化学试题 B第 3 页（共 9 页）8 将浓盐酸加到 KMnO4中进行如图（ac 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是Aa 处变黄色，说明 Cl2具有还原性Bb 处变橙色，说明非金属性 ClBrCc 处红色逐渐变浅，说明 Cl2具有漂白性D浓盐酸与 KMnO4反应，只体现 HCl 的酸性9 陈述 I 和陈述
6、均正确且具有因果关系的是选项陈述 I陈述A用 FeCl3溶液刻蚀铜质电路板氧化性：Fe3+Cu2+B用 Na2O2作呼吸面具的氧气来源Na2O2能氧化 CO2C用 Na2S 除去废水中的 Cu2+和 Hg2+Na2S 具有还原性D用石灰乳脱除烟气中的 SO2SO2具有氧化性10科学家进行如图所示的 CH3OH 制备及应用的研究，下列说法不正确的是ACH3OH 中 C 原子的杂化类型为 spB1mol CO2含有约 2.26.021024个电子CCO2和 H2合成甲醇符合原子利用率 100%D图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成11下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A金属钠加入水中：N
7、aH2ONaOHH2BAlCl3溶液中滴入过量 NaOH 溶液：Al33OHAl(OH)3C同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH4OHNH3H2ODNa2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H化学试题 B第 4 页（共 9 页）12化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A探究温度对化学平衡的影响加热 0.5molL-1CuCl2溶液B探究浓硫酸具有吸水性向蔗糖中滴入浓硫酸C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D获得纯净干燥的氯气将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和
8、食盐水13向密闭容器中充入 S2Cl2、Cl2和 SCl2，发生反应 S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)，S2Cl2与 SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示（图中 A、B 点处于平衡状态），下列说法不正确的是Aa 为 v(SCl2)随温度的变化曲线B该反应的H0C200下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多D反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动14下图为“点击化学”的一种反应，下列关于 IIII 三种物质的说法正确的是AI 中 O 元素的第一电离能最大B1 个分子中含有 9 个键C中碳氧键的键能均相等D基态 Cu的价层电子排布式为 3d10化学试题 B第 5
9、 页（共 9 页）15通过电解废旧锂电池中的 LiMn2O4回收锰和锂，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为 H2SO4和 MnSO4的混合溶液）。下列说法正确的是A电极 A 为阳极，发生氧化反应B电极 A 处理 1 mol LiMn2O4转移 3 mol 电子C电解一段时间后电解质溶液的 pH 减小D电解一段时间后电解质溶液 c(Mn2)不变16三元弱酸亚砷酸（H3AsO3）在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示。向 1molL-1H3AsO3溶液中滴加 NaOH 溶液，关于该过程的说法正确的是AH3AsO3的第三
10、步电离平衡常数 Ka3=10-cBH3AsO3的物质的量分数先减小后增大CpH=b 时 c(Na)c(H2AsO3)c(H3AsO3)=c(HAsO32)DpH=12，存在的含砷微粒仅有 H2AsO3、HAsO32、AsO33化学试题 B第 6 页（共 9 页）二、非选择题：共 56 分。17（14 分）铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素主要以草酸亚铁（FeC2O4）的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。（1）草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是。（2）菠菜的预处理上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、
11、（从下图中选择，写出名称）。（3）检验待测液中是否含有 Fe2+、Fe3+检验试剂现象结论溶液变为红色滤液中含 Fe3+滤液中含 Fe2+（4）利用 KMnO4标准溶液测定菠菜中铁元素的含量步骤 I：取 10.00mL 待测液于锥形瓶中，滴加 KMnO4溶液至溶液显紫色。步骤：向步骤得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。步骤：向步骤所得待测液中加入适量稀 H2SO4溶液，用 c molL-1的 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 V mL。步骤 I 滴加 KMnO4溶液的目的是。步骤滴加 KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为。
12、菠菜中铁的含量为mg/100g（即每 100g 菠菜中含铁元素的质量）。化学试题 B第 7 页（共 9 页）18（15 分）钒（V）广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣（主要成分是 FeV2O4、Fe2SiO4、MnV2O4等）为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：已知：VO2具有强氧化性，主要存在于 pH2 的溶液中，pH2 时转化成酸式多钒酸盐。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀时（c=0.1 molL-1）的 pH1.97.08.18.9沉淀完全时（c=1.010-5molL-1）的 pH3.29.010.110.
13、9回答下列问题：（1）FeV2O4中 Fe 为+2 价，V 的化合价为。（2）“焙烧 I”中 FeV2O4转化为 Mg2V2O7和 Fe2O3的化学方程式为。（3）“酸浸”所得浸出液中除含有 VO2+、Mn2+外，还含有的金属阳离子有。（4）“沉钒”可得到(NH4)4H2V10O28沉淀，“焙烧”中发生反应的化学方程式为。（5）“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液 pH=x，过滤得到 Mn(OH)2沉淀和溶液 A，溶液 A 中 Mg2+浓度为0.24 gL-1，为尽可能多地回收 Mn2+，并避免 Mn(OH)2中混入 Mg(OH)2，应控制 x=。溶液 A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环
14、到工序使用。（6）一种钒的硫化物的晶体结构（图 a）及其俯视图（图 b）如下图所示：图 a图 b该钒的硫化物的化学式是。该钒的硫化物的晶体中，与每个 V 原子最近且等距的 S 原子的个数是。化学试题 B第 8 页（共 9 页）19（15 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。I高温热分解法：2H2S(g)S2(g)2H2(g)H在总压强为 100 kPa 恒压条件下，n(H2S):n(Ar)=3:1 的混合气在不同温度下反应相同时间，测得 H2S的体积分数及 H2S 在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：（1）H0（填“”或“”），图中表示平衡状态的曲线为（填“a”或“b”）。（
15、2）下列关于高温热分解法的说法正确的有（填标号）。A该反应平衡常数 K 随温度升高而减小B该反应平衡常数 K 随投料比 n(H2S):n(Ar)增大而增大C恒温恒压下，增加 Ar 的体积分数，H2S 的平衡转化率增大D图中 M 点正反应速率大于逆反应速率（3）某温度下，平衡时 H2S 的体积分数为 20%，则此时 Ar 的分压是kPa；该反应的平衡常数Kp=kPa。（4）随温度升高，图中 a、b 两条曲线逐渐靠近的原因是。电化学法：（5）我国科学家设计了一种 CO2H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除，工作原理如图所示。电极 b 为（填“阳极”或“阴极”），写出在
16、电极 a 区发生的反应：；。化学试题 B第 9 页（共 9 页）20（12 分）色满结构单元（）广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体 G 的合成路线如下：（1）色满结构单元（）的分子式是。（2）乙酸酐的结构简式是，AB 反应类型是。（3）化合物 C 与 FeCl3溶液作用显紫色，是因为 C 的结构中存在（写官能团名称）。（4）EF 的化学方程式是。（5）乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是。M 是乙二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的 M 的结构简式。1mol M 能与足量 NaHCO3反应放出 2 mol CO2核磁共振氢谱
17、有三组峰（6）设计以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。化学试题 B第 10 页（共 2 页）2023 届广州市高三年级调研测试化学参考答案一、单项选择题本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678选项BCBACBDB题号910111213141516选项ACDACDBC二、非选择题17（14 分）（1）FeC2O4H2SO4FeSO4H2C2O4（2 分）；（2）坩埚、100 mL 容量瓶、漏斗（2 分）；（3）KSCN 溶液（1 分）；K3Fe(CN)6溶液（1 分）；有蓝色沉淀生
18、成（2 分）；（4）将 H2C2O4氧化为 CO2（除去 H2C2O4），将 Fe2氧化为 Fe3（2 分）；5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O（2 分）；2800cV（2 分）。18（15 分）（1）+3（1 分）；（2）4FeV2O48MgO5O2 高温 4Mg2V2O72Fe2O3（2 分）；（3）Fe3、Mg2（2 分）；（4）(NH4)4H2V10O28 高温 4NH35V2O53H2O（2 分）；（5）9.4（2 分）；沉钒（2 分）；（6）VS（2 分）；6（2 分）。化学试题 B第 11 页（共 2 页）19（15 分）（1）（1 分）；b（1 分）；（2）CD（2 分）；（3）20（2 分）；80（2 分）；（4）温度升高，反应速率增大，反应达到平衡所需时间缩短（2 分）；（5）阴极（1 分）；EDTA-Fe2eEDTA-Fe3（2 分）；2EDTA-Fe3H2S2EDTA-Fe22HS（2 分）。20（12 分）（1）C9H10O（1 分）；（2）取代反应（1 分）；（3）酚羟基（1 分）；（4）（2 分）；（5）（1 分）；、（各 2 分，共 4 分）；（6）（2 分，后两步顺序可调换）。
