1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物新人教版金属化合物金属化合物 金属氧化物金属氧化物 金属氢氧化物金属氢氧化物 盐盐 绝大多数金属的化学性质活泼，绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以在自然界中以化合态化合态的形式存在的形式存在一、一、钠钠的重要化合物的重要化合物二、二、铝的重要化合物铝的重要化合物三、三、铁的重要化合物铁的重要化合物（一）（一）氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠 Na Na2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物思考与交流思考与交流1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和
2、过氧、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。化钠的颜色、状态。2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O是白色固体，是白色固体，Na2O2是是淡黄色淡黄色固体。固体。目录白色白色 固体固体固体固体淡黄色淡黄色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-1一、过氧化钠一、过氧化钠（一）（一）NaNa2 2O O 与与 NaNa2 2OO2 2物理性质和构成上的比较物理性质和构成上的比较【实验实验3-5】把水滴入盛有把水滴入盛有少量少量过氧化钠固体的试管中，过氧化
3、钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？象发生？现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。发热；溶液颜色变红。-10-2-22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2的用途：的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。杆、织物的漂白剂。2
4、Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2总反应：总反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠应怎样保存？过氧化钠应怎样保存？密闭密闭,隔绝空气隔绝空气NaNa2 2O O 与与 NaNa2 2OO2 2的化学性质比较的化学性质比较 Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2
5、O+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 请思考：请思考：（二）碳酸钠和碳酸氢钠（二）碳酸钠和碳酸氢钠l 碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；）俗名叫纯碱，也叫苏打；l 碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。）俗名叫小苏打。科学探究科学探究1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块白色粉末，加水结块变成晶体；放热变成晶体；放热 细小白色粉末，加细小白色粉末，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到热量变化不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减小固体量减小溶液变红（较深）溶
6、液变红（较深）溶液变微红色溶液变微红色加水先变成含结晶水加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强的强 加水部分溶解，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比Na2CO3的弱的弱 2.Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论结论现象现象32NaHCO稳定稳定不稳定不稳定无明无明显现显现象象产生水珠、产生水珠、气体气体(使澄使澄清石灰水清石灰水变浑浊变浑浊)2232COOHCONa思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）3.Na2
7、CO3和和NaHCO3的其它性质的其它性质(1)与酸反应与酸反应223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323CONaNaHCO 32332COHNaHCOCONaHClHCl)(22COOH(2)与碱反应与碱反应，Na2CO3与碱不反应与碱不反应(生成难溶生成难溶性盐的除外，例如性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO2233分析：（分析：（1）向向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸碳酸钠和盐酸的互滴碳酸钠和盐酸的互滴CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+co
8、2现象；先无现象，过一段时间后，产生无色气泡（2）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液CO32-+2H+=H2O+CO2现象：立即产生大量气泡问题1：如何检验Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3？又如何检验NaHCO3 溶液中是否含有Na2CO3?检验检验Na2CO3 溶液是否含有溶液是否含有NaHCO3正确的操正确的操作是：作是：向溶液中加入足量的向溶液中加入足量的BaCl2溶液过滤后溶液过滤后再在滤液中滴加强碱如出现白色沉淀即可证明再在滤液中滴加强碱如出现白色沉淀即可证明其中含有其中含有NaHCO3。检验检验NaHCO3 溶液中含有溶液中含有Na2CO3正确的操作是正确的操作是：向溶液中加入适量的
9、向溶液中加入适量的BaCl2溶液如出现白色沉淀即溶液如出现白色沉淀即可证明其中含有可证明其中含有Na2CO3。问题2：某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?问题2：某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?向溶液中加入适量的向溶液中加入适量的NaOH。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O向溶液通入足量向溶液通入足量CO2气体：气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 现有现有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量溶液要快速制取少量CO
10、2应该如何操作？应该如何操作？正确的操作是：将正确的操作是：将Na2CO3 滴加到滴加到HCl溶液中，溶液中，而不能相反而不能相反4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化32CONa3NaHCO酸或酸或CO2+H2O332NaHCONaClHClCONa（少量）OHCONaNaOHNaHCO2323或碱或碱 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳水合碳酸钠（酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。碳酸钠粉末。碳酸钠和
11、碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。发泡剂。小知识小知识请思考：请思考：大家知道节日燃放的大家知道节日燃放的五五彩彩缤缤纷纷的烟花是怎么来的吗？的烟花是怎么来的吗？（三）焰色反应（三）焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上
12、叫做特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应焰色反应。我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈火焰上，火焰呈 。黄色黄色 钠燃烧时，火焰呈钠燃烧时，火焰呈 。黄色黄色 实验实验3-63-6 用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。焰色反应焰色反应1、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈 现出特殊的颜色。现出特殊的颜色。2、步骤：、步骤：洗（稀洗（稀HCl）烧（烧至浅色或无色）烧（烧至浅色或无色）蘸蘸 烧烧3、焰
13、色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。、焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。4、焰色反应属于物理变化。、焰色反应属于物理变化。5、应用：检验金属元素；作焰火。、应用：检验金属元素；作焰火。6、Na元素：黄色元素：黄色 K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）一些金属及其化合物的焰色反应一些金属及其化合物的焰色反应 黄色黄色紫色紫色砖红砖红色色洋红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色黄绿色黄绿色 1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如也可以是化合态（化合物），如Na和和NaCl
14、、Na2CO3等焰等焰色反应都为黄色。色反应都为黄色。2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。待检溶液做焰色反应。注意事项：3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。
15、的金属元素（主要是钠和钾）。5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）Na2O与与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物碱性氧化物Na2O与与CO2发生化合反应生成发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与与CO2发生置换反应生成发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行Na2O2是强氧
16、化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确 B、C、D、练练 习习2下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B.Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定C.Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别与盐酸反应分别与盐酸反应 得得CO2的物质的量之比为的物质的量之比为213不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固体的实两种白色固体的实 验操作是（验操作是（）A.加热这两种固体物质，并
17、将生成的气体通入澄清的加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的 石石灰水中灰水中B.在这两种物质的溶液中加入在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液溶液C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水4有关有关Na2CO3和和NaHCO3的性质，下列叙述错误的的性质，下列叙述错误的 是（是（）A.等质量的等质量的Na2CO3和和NaHCO3与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应，在相同的条件下在相同的条件下NaHCO3产生的产生的CO2气体体积大气体体积大B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，
18、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比比 Na2CO3剧烈剧烈C.与同种酸反应生成等量的与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的时，所消耗的酸的 量相等量相等D.将石灰水加入到将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀溶液中将会产生沉淀Na2CO3和NaHCO3的转化、鉴别和除杂1、Na2CO3与NaHCO3的鉴别 (1)Na2CO3固体和固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体的为固体：加热，分解放出气体的为NaHCO3。(2)Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液：溶液：2、Na2CO3与NaHCO3的相互转化(1)Na2CO3转化为转化为NaHCO3：Na2CO3+C
19、O2+H2O=2NaHCO3 (2)NaHCO3转化为转化为Na2CO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23、除杂 (1)除除Na2CO3固体中的固体中的NaHCO3：加热至恒重。：加热至恒重。(2)除除Na2CO3溶液中的溶液中的NaHCO3：加入适量：加入适量NaOH溶液。溶液。(3)除除NaHCO3溶液中的溶液中的Na2CO3：通入足量：通入足量CO2。方法二：分别滴加稀盐酸，立即生成气体的为方法二：分别滴加稀盐酸，立即生成气体的为NaHCO3溶液，刚加溶液，刚加入时无气体产生，继续滴加一会儿后有气体生成的是入时无气体产生，继续滴
20、加一会儿后有气体生成的是Na2CO3溶液。溶液。方法一：分别加入方法一：分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为溶液，有白色沉淀生成的为Na2CO3溶液；溶液；在医疗上有一种药叫胃舒平，在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？成分是什么？铝能与强酸、强碱反应，那么铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？能否也溶于强酸和强碱呢？请思考红宝石蓝宝石二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。AlAl2 2O O3 3+6HCl =2AlCl+6HCl =2AlCl3 3+3
21、H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O结论：结论：Al2O3是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：目录AlCl3 +3NH 3H2O =Al（OH）3 +3NH4Cl 氢氧化铝是白色胶状氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附的悬浮物，并能吸附色素。色素。2.氢氧化铝实验实验3
22、7（1）制备）制备制取氢氧化铝。制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素吸附色素与强碱反应：与强碱反应：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性两性氢氧化物氢氧化物。注意注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱 实验实验38 取新制取的氢氧化铝分别与取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。（2）两性）两性与强酸反应：与强酸反应：Al(OH)33HC
23、lAlCl33H2O Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加最终生成最终生成白白色色胶状沉淀胶状沉淀 先出现先出现白色白色沉淀，后沉沉淀，后沉淀逐渐淀逐渐溶解溶解Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3+3Na2SO4P59学与问学与问 Al(OH)Al(OH)3 3是医用的胃酸中和剂中的一是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸强烈的刺激或
24、腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用胃酸的作用。（3）Al(OH)3的热稳定性：2Al(OH)3 Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。有关铝三角的基本图象：有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应、铝盐溶液和氨水的反应原理：原理：Al3+3NH3 H2O =Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 312.在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
25、n沉淀沉淀n NaOH 34现象：先产生白色絮状沉淀，然现象：先产生白色絮状沉淀，然后沉淀消失后沉淀消失3.在一定量NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液现象：先无沉淀，后有沉淀且不消失，现象：先无沉淀，后有沉淀且不消失，原理：原理：4OH4OH-+Al+Al3+3+=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O 3AlO 3AlO2 2-+6H+6H2 2O+AlO+Al3+3+=4Al(OH)=4Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+4.向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-n沉淀沉
26、淀n CO2 1/25.向一定量向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液14n沉淀沉淀n HCl 原理原理：H+AlO2-+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 现象：先有白色絮状沉淀，过量沉淀消失。现象：先有白色絮状沉淀，过量沉淀消失。6.向一定量HCl 溶液中逐滴加入NaAlO2溶液原理：原理：4H4H+AlO+AlO-2 2=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O Al Al3+3+3AlO+3AlO-2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3现象：先无沉淀，后有沉淀且不消失，现象：先无沉淀，后有沉淀且不消失，A
27、lOAlO2 2-Al(OH)Al(OH)3 37.7.向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。但氢氧化镁不溶。n n沉淀沉淀n n NaOHNaOH 氢氧化铝氢氧化铝氢氧化镁氢氧化镁硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离:KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 K K+AlAl3+3+2SO2SO4 42-2-溶液中有三种自由移动的离子，两种阳溶液中有三种自由移动的离子，两
28、种阳离子，一种阴离子。离子，一种阴离子。明矾是常用的净水剂明矾是常用的净水剂硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 KAl(SO KAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O（明矾）（明矾）某些药物、食物中某些药物、食物中含有含有AlAl的化合物的化合物请设计实验证明其成分和性质请设计实验证明其成分和性质:1 1、晶体中含有、晶体中含有K K+的实验为的实验为2 2、晶体中含有水的实验为晶体中含有水的实验为3 3、晶体中含有、晶体中含有AlAl3+3+的实验为的实验为4 4、晶体中含有、晶体中含有SOSO4 42-2-的实验为的实验为5 5、溶液是否有胶体存在的实验为、
29、溶液是否有胶体存在的实验为硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 KAl(SO KAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O（明矾）（明矾）无水硫酸铜变蓝无水硫酸铜变蓝 加入过量的氢氧化钠加入过量的氢氧化钠溶液，先有白色沉淀后消失溶液，先有白色沉淀后消失AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2.Al3+Al(OH)3：OH-、NH3H2O 、AlO2-H+CO2、Al3 AlO2-Al(OH)3：(4)(4)、铝及其化合物的转化关系小结：、铝及其化合物的转化关系小结：问题问题1.本转化关系的核心本转化关系的核心知识是什么知识是什么?答答:氧化铝和氢氧化氧化铝和氢氧化
30、铝的两性铝的两性1、不能用、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（溶液除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）A.2、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用（最好用（）B.AAl2O3和稀盐酸和稀盐酸 BAl2O3和水和水 C.CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水练练 习习3、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+离子全部沉淀离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液溶液 BBa(OH)2 溶液溶液 C盐盐 D氨水氨水4在在200mL氯化镁和氯化
31、铝的混合液中，氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物的物质的量浓度为质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（溶液的体积为（）A40mL B72mL C80mL D128mL三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1.铁的氧化物铁的氧化物铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2价价+3价价+2价、价、+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2+
32、H2OFe2O3+6H+=Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4 H2O高温时，都能与高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(炼铁原理炼铁原理)目录2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰灰绿色绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验实验3-9在在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入溶液中分别加入NaOH溶液溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性铁的两种氢氧化物可以分别由相
33、对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。盐和碱溶液反应制得。学与问：学与问：Fe(OH)Fe(OH)2 2+2HCl=FeCl+2HCl=FeCl2 2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3HCl=FeCl+3HCl=FeCl3 3+3H+3H2 2O O Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？出它们与酸反应的化学方程式吗？讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？学性质与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁的性质氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应
34、受热可分解受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂（氧化剂）（还原剂）（还原剂）2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2OFe(OH)3 +3HCl=FeCl3+3H2O3.铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液
35、颜色无变化 交流和讨论交流和讨论:还还有哪些方法可有哪些方法可以鉴别以鉴别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液?FeCl2 FeCl3(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性 科学探究：科学探究：在在FeClFeCl3 3溶液中加入足量溶液中加入足量FeFe粉，粉，振荡。再滴入几滴振荡。再滴入几滴KSCNKSCN溶液，观察现象；在溶液，观察现象；在以上所得到的以上所得到的FeClFeCl2 2和和KSCNKSCN的混合溶液中，滴的混合溶液中，滴加氯水加氯水(Cl(Cl2 2)，再观察现象。，再观察现象。2Fe3+Fe=3Fe2+溶液溶液不不显显血红色血红色溶液变成溶液变成血红色血红色2Fe2
36、+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)31)与与强氧化剂强氧化剂反应反应(HNO3、Cl2、Br2等等)生成生成Fe3+；2)与与弱氧化剂弱氧化剂反应反应(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)生成生成Fe2+的化合物；的化合物；3)与与O2、H2O(g)反应生成反应生成Fe3O44.铁的化学性质小结铁的化学性质小结5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化铁化合物和亚铁化合物的相互转化（1）铁化合物：）铁化合物：FeFe3+3+只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。2FeCuSHSSOI3FeFe222（溶液中）
37、等、2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe3Fe2+（2）亚铁化合物）亚铁化合物 FeFe2+2+既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性 FeFeZnMnAl2等、氧化性：氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁遇强还原剂时被还原成单质铁例：例：Fe2+Zn=Zn2+Fe 还原性：还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物3ClOOH)H(MnOHNOSOHOClBr2FeFe224342222
38、等、等、浓、例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+4H+NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等练习练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。1.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作溶液作用生成红色溶液的是（用生成红
39、色溶液的是（）A.盐酸盐酸 B.氯气氯气 C.CuSO4溶液溶液 D.稀硫酸稀硫酸 2.既有氧化性，又有还原性的微粒是（既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.Fe B.Fe2+C.Fe3+D.Cl-3.要除去要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的办法，可行的办法是（是（）A.滴入滴入KSCN溶液溶液 B.通入氯气通入氯气 C.加入铜粉加入铜粉 D.加入铁粉加入铁粉 4.当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是够吸收的是+2价铁元素。但是价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中
40、铁元素的价态。化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？价态？天然食品中含有的大多是天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使价铁元素，为了使+3价铁元素转化为价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐铜盐图图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿铜绿主要成分是主要成分是Cu2(OH)2CO3梳理基础一、铜
41、及其重要化合物1铜。(1)在自然界中的存在形态。游离态：天然铜。化合态：黄铜矿(CuFeS2)和孔雀石Cu2(OH)2CO3。(2)物理性质：_色，具有金属光泽，具有_性、_性、_性，被广泛应用于电器元件、导线等的制造。(3)化学性质。紫红延展导电导热=2CuO2=2CuO 黑Cl2Cu=点燃点燃CuCl2 棕黄2CuS=Cu2S Cu2H2SO4(浓)Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2OCuSO4SO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O2.氧化铜和氢氧化铜。Cu2AgNO3 Cu(NO3)22AgCu2FeCl3 CuCl22FeCl2不黑不=Cu
42、2H2OCuH2OCuCO2Cu22H2OCuOH2O3.硫酸铜。CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)可作为水的检验依据。p 经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量p Study Constantly,And You Will Know Everything.The More You Know,The More Powerful You Will Be写在最后Thank You在别人的演说中思考，在自己的故事里成长Thinking In Other PeopleS Speeches，Growing Up In Your Own Story讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
