1、天津市南开区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题一、单选题1（2021高二上南开期末）向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（）ACH3COOHBNaOHCNaClDNa2CO32（2021高二上南开期末）下列溶液一定显酸性的是（）A含有H+BpH<7>c(OH)D滴加酚酞溶液不变红3（2021高二上南开期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）AK+、Na+、OH、HCO3BH+、Mg2+、Cl、SO42CNa+、Cu2+、Cl、S2DAl3+、Na+、Cl、CO324（2022高二下博罗期中）科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能
2、存在生命的迹象。下列关于P元素的说法中，错误的是（）A第一电离能：P<SB原子半径：S<PC非金属性：P<SD电负性：P0、S<0BH<0、s>0CH>0、S>0DH<0、S<08（2021高二上南开期末）合成氨工业中采用循环操作，主要原因是（）A降低氨的沸点B提高氮气和氢气的利用率C增大化学反应速率D提高平衡混合物中氨的含量9（2021高二上南开期末）碘在不同状态下与氢气反应的热化学方程式如下所示。H2(g)+I2(g)2HI(g) H1H2(g)+I2(s)2HI(g) H2下列说法正确的是（）AH1<h2 h="
3、92.4kJ/mol。若断裂1molHH、1molNN需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molNH需要吸收的能量为（" 391kj="" 737kj="" 1173kj="" 1474kj="" 2b="2C" 3b="2C">醋酸C反应结束时两容器内n(H2)相等D曲线表示盐酸与镁条反应13（2021高二上南开期末）常温下Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O)=1.75105。下列说法正确的是（）A一定浓度的CH3
4、COOH溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小BpH=4的CH3COOH溶液和pH=10的氨水等体积混合后pH=7C等浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者D等浓度、等体积的CH3COOH溶液和氨水分别与NaHCO3固体反应，消耗NaHCO3的量CH3COOH多14（2020高三上朝阳期末）工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）AH0B状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)C相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化
5、率D状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率15（2021高二上南开期末）如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。 下列说法正确的是（）Aa 处得到的是浓 NaOH 溶液B适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出C粗盐水中含有的少量 Ca2和 Mg2可用 NaOH 除去D若电路中通过 0.2mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12L 气体二、综合题16（2021高二上南开期末）铜单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：（1）Cu位于元素周期表中第四周期第 族，属于 (填“d”或“d
6、s”)区。（2）基态Cu原子的电子排布式为 。（3）若要在铁制品表面镀铜，电镀液用硫酸铜溶液，则铜应与电源的 (填“正”或“负”)极相连。（4）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，电解时阴极反应式为 ，电解后电解槽底部会形成含有少量 等金属的阳极泥。（5）写出以石墨棒为电极，电解足量C
7、uSO4溶液的总反应方程式： 。（6）在某温度下，向含有Cu(OH)2固体的Cu(OH)2饱和溶液中加入少量硫酸铜，则Cu(OH)2的溶解度 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp ，c(Cu2+) 。17（2021高二上南开期末）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下
8、反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol1。回答下列问题：（1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 。a.通入过量CO b.升高温度 c.加入催化剂 d.通入过量水蒸气（2）800时，该反应的平衡常数K=1.1，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。写出该反应的平衡常数表达式K=
9、 。该时刻反应的进行方向为 (填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。（3）830时，该反应的平衡常数K=1，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2molH2O混合加热到830。反应达平衡时CO的转化率为 。（4）下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着n(H2O)/n(CO)的变化趋势。判断T1、T2的大小关系： ，判断理由为 &
10、nbsp; 。（5）以氢气为燃料的氢氧燃料电池，碱性电解质溶液时，负极反应式为 &
11、nbsp; 。18（2021高二上南开期末）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：（1）.中和反应反应热的测定。测定50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应时放出的热量。采用稍过量的NaOH溶液的原因是 。（2）若两种溶液的密度均为1g/cm3，反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)，反应过程中测得体系温度升高3，则该反应放出 kJ热量。（3）.温度对化学平衡的影响。在NO2生成N2O4
12、的反应中，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H=56.9kJmol1。取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中。片刻后，比较两个烧瓶里气体的颜色，浸在 (填“热水”或“冷水”)中的颜色更深，产生这一现象的原因是
13、 。（4）I.简易原电池反应。培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入56滴酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生 色的 (填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是 ，发生的电极反应式为
14、; 。19（2021高二上南开期末）在25时对氨水进行如下操作。回答下列问题：（1）向氨水中加入少量水，则溶液中c(OH)c(NH3H2O)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/L VmL盐酸。若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因： ph="7，则此时加入盐酸的体积V">”、“<”或“=”)，溶液
15、中c(NH4+)、c(Cl)、c(H+)、c(OH)的大小关系为 。若加入盐酸的体积V=10mL，则此时溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)= mol/L。（3）向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入1mL 0.1mol/L氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子
16、方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因： 。（4）向CuSO4溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液pH=10，已知KspCu(OH)2=2.21020，则溶液中c(Cu2+)= mol/L。答案解析部分1【答案】D【知识点】水的电离【解析】【解答】ACH
17、3COOH电离出的H+抑制水的电离，A不合题意；BNaOH电离出的OH-抑制水的电离，B不合题意；CNaCl电离出的Na+和Cl-，对水的电离无影响，C不合题意； DNa2CO3电离出的碳酸根离子能够发生水解，对水的电离起促进作用，D符合题意；故答案为：D。【分析】依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离。2【答案】C【知识点】测定溶液pH的方法【解析】【解答】A无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，选项A不符合题意；B溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH<
18、;7的溶液不一定是酸溶液，如100的水ph约为6，仍为中性，选项b不符合题意；>c(OH) 判断。3【答案】B【知识点】离子共存【解析】【解答】AOH会和HCO3反应生成CO32和水，不能大量共存，A不符合题意；B该组离子不发生反应，可大量共存，B符合题意；CCu2+与S2会反应生成CuS沉淀，不能大量共存，C不符合题意；DAl3+会与CO32在溶液中发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：B。【分析】AOH和HCO3反应；B该组离子不发生反应；CCu2+与S2反应；DAl3+与CO32反应。4【答案】A【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构
19、与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较【解析】【解答】AP的3p能级处于半充满稳定结构，比同周期第VIA族的S元素原子难失去电子，第一电离能较大，即第一电离能：S<P，A符合题意；B同周期中原子序数越大，半径越小，则原子半径大小：S<P，B不符合题意；C同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以非金属性：PS，C不符合题意；D同周期元素从左到右电负性依次增大，所以电负性：P<s，d不符合题意； d= c= h=>0、S>0，故答案为：C【分析】同一物质由固态变为液态的过程需要吸收热量，体系的熵增加。8【答案】B【知识点】工业合成氨
20、【解析】【解答】A一定温度和压强条件下，氨气的沸点是固有的属性，不会因为循环操作而改变，A不符合题意；B合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气浓度，使反应平衡向正向移动，从而可提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益和产率，B符合题意；C采用循环操作，可提高反应物的浓度，同时提高反应速率，但不是主要原因，C不符合题意；D合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高反应物N2、H2的利用率，但不会提高平衡体系中氨的含量，D不符合题意；故答案为：B。【分析】 采用循环操作目的是提高原料利用率。9【答案】A【知识点】反应热和焓变；盖斯定律及其应用【解析】【解答】A固态碘转化为气态碘时需要吸热，因此反
21、应放出的热量较小，故H1<H2，选项A符合题意；B物质物质的量的HI(g)的总能量大于HI(s)的总能量，能量越高越不稳定，故前者热稳定性更差，选项B不符合题意；C根据盖斯定律，由-得反应I2(s)I2(g) H=H2H1，选项C不符合题意；D因为H1<H2，的反应物总能量比的反应物总能量高，选项D不符合题意；故答案为：A。【分析】A物质从固态转化为气态时需要吸热；B依据能量越高越不稳定；C根据盖斯定律；D依据物质气态时的总能量比固态时能量高。10【答案】A【知识点】反应热和焓变【解析】【解答】断裂1molNH需要吸收的能量为x kJ，则根据H=反应物的键能之和-生成物
22、的键能之和可知，945.6kJ/mol+3436kJ/mol23xkJ/mol=92.4kJ/mol，解得x=391，即断裂1molNH需要吸收的能量为391 kJ，A项符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算。11【答案】C【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系【解析】【解答】根据3v(A)=2v(B)、3v(C)=2v(B)可知，v(A)v(B)v(C)232，故该反应的化学计量之比为232，方程式即为：2A+3B=2C；故答案为：C。【分析】 化学反应速率之比等于化学计量之比。12【答案】D【知识点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的
23、电离平衡【解析】【解答】AHCl完全电离，醋酸存在电离平衡，反应过程中醋酸继续电离，所以反应过程中盐酸中c(H+)下降更快，A不符合题意；B相同浓度的一元酸，c(H+)：强酸弱酸，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，则相同浓度的盐酸和醋酸反应开始前c(H+)：盐酸醋酸，B不符合题意； C反应结束时生成n(H2)与n(酸)成正比，二者都是一元酸且体积和物质的量浓度相等，所以两种酸的物质的量相等，则反应结束时两容器内n(H2)相等，C不符合题意； D密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内c(H+)：盐酸醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸醋酸，则曲线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时
24、间的变化曲线，D符合题意； 故答案为：D。【分析】A弱酸中存在电离平衡，会减弱这种改变；B依据相同浓度的一元酸，c(H+)：强酸弱酸分析； C依据一元酸体积和物质的量浓度相等分析； D密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大。13【答案】B【知识点】电离平衡常数【解析】【解答】A一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释时，促进醋酸的电离，但是溶液体积增大，且是主要因素，故稀释时氢离子浓度、醋酸根离子浓度均减小，但由于温度不变，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，A不符合题意；BCH3COOH和氨水均为弱电解质，且根据上述平衡常数的数值可看出，两者的电离程度相当，所以两者等体积混合发生中和后，得到
25、的醋酸铵水解程度也一样，最终使溶液显中性，常温下，pH=7，B符合题意；CCH3COONa溶液中根据电荷守恒可知，阴离子浓度之和等于阳离子浓度，即钠离子浓度与水电离的氢离子浓度之和，NH4Cl溶液中阴离子浓度之和等于氯离子浓度与氢氧根离子浓度之和，由于弱电解质的电离程度相当，所以其对应离子的水解程度相当，对水的抑制作用相当，等浓度的上述两种溶液中水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，即前者等于后者，C不符合题意；D醋酸溶液与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，1mol醋酸消耗1mol碳酸氢钠，氨水和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和碳酸铵，1mol一水合氨消耗1mol碳酸氢钠，等浓度等体积的醋酸溶液
26、和氨水中溶质的物质的量相同，则消耗碳酸氢钠的量相同，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A考虑温度不变，水的离子积不变；B根据平衡常数的数值分析；C根据电荷守恒分析；D依据反应的方程式判断。14【答案】B【知识点】反应热和焓变；化学反应速率；催化剂；化学平衡的影响因素【解析】【解答】A结合分析可知正反应是放热反应，H0，A不符合题意；B由分析可知，X点反应未平衡，反应表现为正向进行，因此v消耗(CO)v生成(CO)，B符合题意；C该反应为气体分子数减小的反应，因此相同温度时，增大压强，平衡正向移动，可提高CO的转化率，C不符合题意；D状态X时，反应未平衡，选择合适催化剂，反应速率增大，可以提高
27、相同时间内CO的转化率，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A刚开始升温，反应速率加快，使CO转化率增大，后半段图像才是分析反应热的关键； BX点转化率还在升高，不是平衡状态；C根据化学计量数分析该反应是压强减小的反应，增大压强，平衡正向移动，能提高CO的转化率；D注意题干说的是相同时间内的转化率，催化剂提高了反应速率也会提高转化率，但是反应整体的转化率不会改变；15【答案】B【知识点】以氯碱工业为基础的化工生产简介【解析】【解答】A.由分析可知，a处得到的是稀氯化钠溶液，故A不符合题意；B.因为氯气为酸性气体会与碱溶液发生反应，所以适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出，故B
28、符合题意；C.因为氢氧化钙的水溶性是微溶，所以不能用氢氧化钠除去粗盐水中的钙离子，故C不符合题意；D.由分析知，b为氢气，每生成1mol氢气，转移2mol 电子，所以若电路中通过 0.2mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下2.24L气体，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.依据放电顺序分析；B.依据氯气会与碱溶液反应分析；C.氢氧化钙是微溶物，不能除净；D.依据得失电子守恒。16【答案】（1）IB；ds（2）1s22s22p63s23p63d104s1（3）正（4）Cu2+2e-=Cu；Ag、Au（5）2CuSO4+2H2O电解_2Cu+O2+2H2SO4（6）减小；不变；增大
29、【知识点】铜的电解精炼；原子核外电子排布；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【解析】【解答】(1)已知Cu是29号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区，故答案为：IB；ds；(2)已知Cu是29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；(3)若要在铁制品表面镀铜，电镀液用硫酸铜溶液，则铜应与电源的正极相连，作阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，铁与电源的负极相连，作阴极，电极反应为：Cu2+2e-=Cu，故答
30、案为：正；(4)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，电解时阴极反应式为Cu2+2e-=Cu，阳极上Fe、Zn、Cu等放电，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ 、Fe-2e-=Fe2+ 、Zn-2e-=Zn2+，电解后电解槽底部会形成含有少量Ag、Au等金属的阳极泥，故答案为：Cu2+2e-=Cu；Ag、Au；(5)以石墨棒为电极，电解足量CuSO4溶液时，阳极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，阴极反应为：Cu2+2e-=Cu，故该电解的总反应方程式：2CuSO4+2H2O电解_2Cu+O2+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O电解_2Cu+O2+2H2SO
31、4；(6)在某温度下，向含有Cu(OH)2固体的Cu(OH)2饱和溶液中加入少量硫酸铜，由于Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，向Cu(OH)2饱和溶液中加入少量硫酸铜，则Cu2+浓度增大，平衡逆向移动，则Cu(OH)2的溶解度减小，Ksp仅为温度的函数，温度不变，Ksp不变，根据勒夏特列原理可知，c(Cu2+)增大，故答案为：减小；不变；增大。【分析】(1)已知核外电子排布式判断；(2)依据原子构造原理分析；(3)依据电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，含镀层阳离子的溶液作电镀液判断；(4)依据精炼铜的原理判断；(5)依据电解时离子的放电顺序书写；(6)Ksp仅为温度的函数；
32、根据勒夏特列原理分析。17【答案】（1）d（2）c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)；正向进行（3）50%（4）T1<T2；该反应为放热反应，在n(H2O)/n(CO)相同时，温度较低，CO的转化率越大（5）H2-2e-+2OH-=2H2O【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【解析】【解答】(1)该反应为放热反应，且反应前后气体分子数不变，a.通入过量CO，则CO的转化率反而减小，选项a不符合；b. 反应放热，升高温度平衡逆向移动， CO的转化率减小，选项b不符合；c. 催化剂只影响反应速率，不影响平衡状态，选项c不符合；d.通入过量水蒸气，提高反应的浓度使
33、平衡正向移动，增大CO的转化率，选项D符合；故答案为：d；(2)由反应可知该反应的平衡常数表达式K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)；在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol时，Qc=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)=1113=13<1.1=k，平衡正向进行； 0xx="" k="xx(2x)(2x)=1，解得x=1，CO的转化率=12100%=50%；">(T2)、则温度T1<T2，答案为T1<T2；该反应为放热
34、反应，在n(H2O)/n(CO)相同时，温度较低，CO的转化率越大；(5)以氢气为燃料的氢氧燃料电池，碱性电解质溶液时，负极上氢气失电子产生的氢离子与氢氧根离子作用生成水，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。【分析】(1)根据影响化学平衡移动的因素分析；(2)化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；通过计算比较Qc与K的大小判断；(3)利用“三段式”法计算；(4)根据图像，利用影响化学平衡移动的因素分析；(5)燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应。18【答案】（1）使盐酸溶液充分反应（2）
35、1.254（3）热水；浸在热水中的烧瓶内该平衡逆向移动，导致NO2浓度增大，体系颜色加深（4）红褐色；Fe(OH)3；溶液呈蓝色；O2+2H2O+4e-=4OH-【知识点】化学平衡的影响因素；中和热的测定；铁的吸氧腐蚀【解析】【解答】(1)中和反应反应热的测定实验关键是准确测量温度的改变量，采用稍过量的NaOH溶液，可以使盐酸溶液充分反应，确保实际生成水的量与理论计算量相符。(2)依题意，该反应放出热量Q=溶液V溶液c溶液t=1gcm3(50+50)mL4.18Jg113=1.254kJ。(3)NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，由于平衡2NO2(g)N2O4(g)，H=56.9kJmol
36、1，即正向放热，故片刻后，浸在热水中的烧瓶内该平衡逆向移动，导致NO2浓度增大，体系颜色加深；而浸在冷水中的烧瓶内该平衡正向移动，导致NO2浓度减小，体系颜色变浅；故浸在热水中的颜色更深。(4)依题意，没有缠铜丝的铁钉在NaCl饱和溶液中发生吸氧腐蚀，附近产生红褐色的Fe(OH)3沉淀；缠铜丝的部分，铁钉与铜丝以NaCl溶液为电解质构成原电池，铁钉为负极失去电子生成Fe2+，在铜丝周围遇K3Fe(CN)6溶液呈蓝色，铜丝为正极，溶液中的氧气得电子，发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。【分析】(1)中和反应反应热的测定实验关键是准确测量温度的改变量；(2)利用Q=溶液V溶液c溶
37、液t计算；(3)依据化学平衡移动原理分析；(4)利用吸氧腐蚀判断现象、书写电极反应式。19【答案】（1）增大（2）<；NH4+H2ONH3H2O+H+；<；c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)；0.1（3）Mg(OH)2(s)+Fe3+(aq)=Fe(OH)3(s)+Mg2+(aq)（4）2.21012【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较【解析】【解答】(1)因为一水合氨的电离平衡常数Kb=c(OH)c(NH4+)c(NH3H2O)，所以c(OH)c(NH3H2O)= c(OH)c(NH3H2O)=Kbc(NH
38、4+)，加水稀释过程中，虽促进一水合氨的电离，但溶液体积不断增大，且占主导，所以电离生成的铵根离子浓度c(NH4+)不断减小，即c(OH)c(NH3H2O)将增大，故答案为：增大；(2)若使氨水恰好被中和，则所得溶液的溶质为氯化铵，又因为铵根离子在溶液中会发生水解，其水解方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，所以其pH<7，故答案为：<；NH4+H2ONH3H2O+H+；由于恰好完全反应溶液显酸性，若所得溶液pH=7，则此时加入盐酸的体积V<20 mL；若所得溶液pH=7，则c(H+)=c(OH)，结合电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)可知，c
39、(Cl)=c(NH4+)，且溶质浓度大于水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度，即溶液中离子浓度大小关系为： c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)；若加入盐酸的体积V=10mL，则所得溶液溶质为0.05mol/L的NH4Cl和0.05mol/L的NH3H2O，则根据物料守恒可知，c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl)=0.1mol/L；(3)向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入1mL 0.1mol/L氨水，有白色沉淀产生，说明镁离子与一水合氨发生复分解反应，其离子方程式为：Mg2+2NH3H2O=2NH4+Mg(OH)2，且根据用量可知，一水合氨少量，镁离子过量，继续加
40、入4滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察到白色沉淀变为红褐色，说明氢氧化镁沉淀向氢氧化铁沉淀转化，该过程发生的离子方程式为：Mg(OH)2(s)+Fe3+=Fe(OH)3(s)+Mg2+(aq)；(4)根据水的离子积结合pH=10的溶液，可知氢氧根离子浓度c(OH)=Kwc(H+)=10141010mol/L=104mol/L，再根据溶度积公式KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH)可知，c(Cu2+)=KspCu(OH)2c2(OH)=2.21020(104)2mol/L=2.21012mol/L。【分析】(1)依据Kb=c(OH)c(NH4+)c(NH3H2O)，利用变形法判断；(2)依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性；依据电荷守恒判断；根据物料守恒；(3)依据现象，利用沉淀转化平衡书写；(4)根据溶度积公式KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH)计算。第 17 页 共 17 页</s，d不符合题意；>
