1、构成物质的微粒 元素一、分子、原子和离子（一）物质由微观粒子构成物质原子分子离子构成构成构成在化学反应中分解构成得失电子得失电子（二）分子的基本性质 性质内容对应实例分子的质量和体积都很小1滴水（1ml）中大约有1.67X1021个水分子总是在不断运动着分子之间有间隔气体可压缩储存于钢瓶中物体的热胀冷缩现象同种物质的分子的化学性质相同，不同种物质的分子的化学性质不同固态氢和液态氢都具有可燃性氢气具有可燃性；氧气能支持燃烧，具有氧化性，不具有可燃性温度温度、压强根据A烧杯和B烧杯中液体颜色的变化，分析产生此现象的原因？浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出来的氨分子运动到烧杯A中与水结合成氨水，氨水使酚
2、酞变红（三）分子1、定义由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒每一个分子与该物质的化学性质一致不能保持物质的物理性质大量分子聚集后表现出来的性质，单个分子无法保持2、用分子的观点解释现象用分子的观点分析物理变化和化学变化用分子的观点分析纯净物和混合物物质的变化物理变化化学变化分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生改变分子本身发生变化，生成新分子物质混合物纯净物由不同种分子构成由同种分子构成分子分成原子，原子又重新组合成新的分子（四）原子1、定义化学变化中的最小粒子不是大小的意思，是化学变化中不能再分（1）原子是构成物质的基本粒子之一（2）原子也可以保持物质的化学性质（由原子构成
3、的物质）2、原子的性质1、原子的质量和体积都很小2、原子处于不停的运动中3、原子间有一定的间隔4、原子可以构成分子，也可以直接构成物质5、原子在化学反应中不能再分，但脱离化学反应这一前提，原子仍可以分成更小的粒子7、原子的化学性质由什么决定？同种物质的分子的化学性质相同，不同种物质的分子的化学性质不同（7）参加化学反应时一定发生变化的微粒是 ；C构成分子的原子种类相同但数目不同(1)用该元素的拉丁文的_来表示，若有重复，取前两个字母，第二个字母_。请你根据原子结构的认识，分析上述现象的原因：原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向有极少数粒子被弹了回来。金原子核质量比粒子
4、大很多，当粒子碰到金原子核时被弹了回来稀有气体元素分布在元素周期表的最后一族型，认为原子的中心有一个很小的_。Fe2+和 Fe3+均属于铁元素分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生改变例1 2020嘉兴中考2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：2、核电荷数与哪些微粒的数值相等？离子是带电的_或_，有阴、阳离子之分。（1）原子是构成物质的基本粒子之一变式题 2020上城一模2019年5月加州理工学院建造了一个将二氧化碳分子转化为氧分子和碳原子的反应炉。原子：由电子和原子核构成D相对原子质量是 114.分 子原 子分子与原子的比较概 念保
5、持物质化学性质的一种微粒化学变化中的最小微粒不同点在化学反应中分裂，重新组成新的分子在化学反应中不可再分，反应后没有变成其他原子注 意分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小（五）离子1、定义带电的原子或原子团2、原子与离子的区别与联系原子离子 阳离子 阴离子构成微粒间的关系电性联系核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数不显电性显正电性显负电性核电荷数相同的原子和离子属于同一种元素镁原子和镁离子属于同种元素【必备知识】1构成物质的微粒有_、_、_等。分子是构成物质并保持物质_的一种微粒；由分子构成的物质化学性质由_保持；由原子构成的物质化学性质由_保持。_是
6、化学变化中的最小微粒；离子是带电的_或_，有阴、阳离子之分。分子原子离子化学性质分子原子原子原子原子团二、原子的结构原子：由电子和原子核构成电子：一个电子带一个单位负电荷原子核质子：一个质子带一个单位正电荷中子：不带电荷1、原子不显电性的原因？2、核电荷数与哪些微粒的数值相等？3、原子质量主要集中在哪里？原子核内质子数所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反核电荷数=核内质子数=核外电子数原子核体积小，质量大，带正电（一）原子结构4、质子数与中子数有何关系？5、所有的原子中都有中子吗？6、区分原子种类的依据？7、原子的化学性质由什么决定？中子数与质子数不一定相等氢原子中没有中子核内质子数不同
7、（核电荷数不同）原子的最外层电子数放大再放大有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中原子原子核再放大夸克再放大再放大夸克物质分子原子原子核质子中子夸克在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：（1）能直接构成物质的微粒是 ；（2）能保持物质化学性质的微粒是 ；（3）显示电中性的微粒是 ；（4）带正电的微粒是 ；（5）带负电的微粒是 ；（6）质量最小的微粒是 ；（7）参加化学反应时一定发生变化的微粒是 ；（8）在同一种原子里数目相等的是 ；分子、原子、离子分子、原子、离子分子、原子、中子质子、原子核电子电子分子质子、电子（9）质量与氢原子质量近似相等的是 ；质子、中子【典型例题】例1
8、2020嘉兴中考2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：(1)图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是_。(2)图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为_3Li变式题 下列对分子、原子、离子的认识正确的是()A同种分子排列方式不同，化学性质不同B在干冰中，分子因相互作用而静止不动C同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化C例2 二氧化碳和一氧化碳分子中都含有氧原子和碳原子，但是二氧化碳和一氧化碳的化学性质完全不同，主要原因是()A构成分子的原子种类和数目不同B构成
9、分子的原子大小不同C构成分子的原子种类相同但数目不同D构成分子的原子种类不同C变式题 2020上城一模2019年5月加州理工学院建造了一个将二氧化碳分子转化为氧分子和碳原子的反应炉。首先将二氧化碳分子电离，接着使用电场加速离子撞击就能得到相应产物，相关反应如图所示。(1)请写出该反应的化学方程式：_ (2)该反应过程中出现的最小微粒是_。原子(或碳原子和氧原子)变式题 如图是某原子结构模型示意图，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，能得出的结论是()Aa和c数量不相等Bb决定原子种类C质量集中在c上Da和c之间存在吸引力D实心球模型西瓜模型核式结构模型分层模型（二）原子结构模型的发展史2粒子
10、散射实验(1)过程：带正电的粒子轰击金属箔。(2)现象：多数粒子穿过金属箔后仍保持_的运动方向，但有绝少数粒子发生了_。原来较大角度的偏转3模型法：微观粒子模型等。建立模型往往需要有一个不断_、不断_的过程，以使模型更接近事物的本质。完善修正【典型例题】例1 2020金华中考人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔。实验发现：多数粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数粒子发生了较大角度的偏转。(1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的_。(2)当粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是_(填字母)。C
11、原子核变式题 卢瑟福利用带正电的粒子轰击金箔的实验研究原子结构，电荷间的作用规律与磁极间的相互作用规律相同，下述能正确反映实验结果的示意图是()D例2 2019富阳一模1911年卢瑟福等人为了探究原子内部结构的奥秘进行了以下实验，如图所示，他们用一束带正电、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现：大多数粒子能穿过金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来。请你根据原子结构的认识，分析上述现象的原因：(1)现象_。(2)现象 。(3)现象 .原子核很小，原子内部有很大空间 原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向金原子核质量
12、比粒子大很多，当粒子碰到金原子核时被弹了回来变式题 卢瑟福利用带正电的粒子轰击金箔的实验研究原子结构，电荷间的作用规律与磁极间的相互作用规律相同，下述能正确反映实验结果的示意图是()(1)生成物氯化钠的所带电荷情况是_(2)图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为_人体中含量占前三位的元素有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中2相对原子质量_数_数。空气中含量占前二位的元素(1)用该元素的拉丁文的_来表示，若有重复，取前两个字母，第二个字母_。催生了汽车尾气净化装置，实现了汽车尾气中一氧化碳的清洁排放。有极少数粒子被弹了回来。(2)写出氢元素的三种同位素：_、_、_(2)从燃烧的条件
13、分析，与金属钠能在氧气中燃烧对比，得出的结论是_。A铟是一种非金属元素D相对原子质量是 114.分析示意图，可作出的正确判断是()3、原子间有一定的间隔（2）原子也可以保持物质的化学性质（由原子构成的物质）地壳中含量占前四位的元素B构成分子的原子大小不同6、区分原子种类的依据？变式题：原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如右图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是 （）A.原子始终在做无规则的运动 B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C.构成原子核
14、的粒子之间存在一种互相吸引的力 D.原子呈电中性A三、元素1、定义质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称1、质子数相同，中子数不同的原子8个质子8个中子8个质子9个中子8个质子10个中子ABC同位素原子2、质子数相同，电子数不同的原子Fe2+和 Fe3+均属于铁元素 同位素原子和同种原子相同质子数、不同中子数的同一类原子称为同位素原子同种原子是指质子数、中子数都相同的原子【必备知识】1元素(1)定义：_相同的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。(2)性质：元素的种类决定于核电荷数(或质子数)，元 素 的 化 学 性 质 决 定 于 原 子 的_。核电荷数(即质子数)最外层电子数
15、4同位素(1)原子核内_相同，_不同的同类原子。(2)写出氢元素的三种同位素：_、_、_(3)同位素的应用：_。质子数中子数古董鉴定、医疗2、元素在自然界的分布（1）元素的存在形态游离态和化合态（2）一些元素在自然界中的分布情况地壳中含量占前四位的元素人体中含量占前三位的元素海水中含量占前四位的元素空气中含量占前二位的元素太阳中含量丰富的元素氧硅铝铁氧碳氢氧氢氯钠氮氧氢氦元素的分类（3）元素的分类金属元素：金字旁，汞非金属元素：气字头，三点水，石字旁稀有气体元素（4）元素符号意义宏观意义微观意义表示一种元素由原子构成的物质表示一种物质表示一个原子H He 2H 2元素的表达(1)用该元素的拉丁
16、文的_来表示，若有重复，取前两个字母，第二个字母_。(2)地壳中含量最多的前四种元素依次为_、_、_、_人体中含量最多的元素是_、_、_。3元素的含义(1)宏观：表示一种_。(2)宏观：由原子直接构成的物质，还可以表示这种_。(3)微观：表示这种元素的_。小写第一个字母大写OSiAlFeOCH元素物质一个原子【典型例题】例1 2020湖州中考由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019 年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。右图为钛元素在元素周期表中的部分信息(1)钛原子的质子数为_。(2)Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示
17、_。(3)钛元素的化合价为4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为_。22钛单质TiO2(2)写出氢元素的三种同位素：_、_、_由原子构成的物质表示一种物质核内质子数核外电子数有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中催生了汽车尾气净化装置，实现了汽车尾气中一氧化碳的清洁排放。AN5是一种单质 B1个N5带1个单位的正电荷离子是带电的_或_，有阴、阳离子之分。原子核内质子数所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反7、原子的化学性质由什么决定？根据A烧杯和B烧杯中液体颜色的变化，分析产生此现象的原因？(1)生成物氯化钠的所带电荷情况是_D原子得失电子形成离子后，原
18、子核发生了变化(2)该反应过程中出现的最小微粒是_。1、质子数相同，中子数不同的原子1个环状碳分子C18中共含有18个()该化合物中含有S2等粒子，已知S的原子序数为16，由此可获得的信息是()由原子构成的物质化学性质由_保持。每一横行，从左到右质子数依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同原子：由电子和原子核构成金属元素主要分布在元素周期表的左边分别表示H原子和O原子)。元素周期表(不要求记忆周期数和族数)D原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化C构成分子的原子种类相同但数目不同其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如右图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4
19、个中子。(1)钛原子的质子数为_。有极少数粒子被弹了回来。(2)该反应过程中出现的最小微粒是_。例1 2020嘉兴中考2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：分别表示H原子和O原子)。性质内容催生了汽车尾气净化装置，实现了汽车尾气中一氧化碳的清洁排放。A原子B质子分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生改变2、元素在自然界的分布有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中元素周期表(不要求记忆周期数和族数)3、原子质量主要集中在哪里？原子(或碳原子和氧原子)原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向变式题 2019江干二模科学
20、家计划用质子数为20的钙离子轰击核电荷数为98的锎元素，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，对此理解正确的是()A变化过程中元素种类发生了改变，属于化学变化B新元素的原子序数为118C新元素的原子核外电子数为116D新元素的相对原子质量为118B例2 2019杭州中考据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)，回答：(1)18O中的质子数是_，中子数是_。(2)相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前
21、者_后者(填“大于”“小于”或“等于”)。810小于变式题 如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“”“”分别表示H原子和O原子)。分析示意图，可作出的正确判断是()A常温常压下水可以发生分解反应B电解水的最终产物是H、O原子CH原子是图示微粒中的最小微粒DO原子只有在通电条件下才能转化为O2分子C（四）元素周期表金属元素主要分布在元素周期表的左边非金属元素主要分布在元素周期表的右边稀有气体元素分布在元素周期表的最后一族元素周期表的结构每一横行每一纵行每一单元格7个周期16个族每一种元素占据一个单元格，包含元素的原子序数，元素符号，元素名称，相对原子质量数量关系原子序数=核电荷数=核内质
22、子数=核外电子数元素周期律每一横行，从左到右质子数依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同每一纵行，从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同元素周期表(不要求记忆周期数和族数)【必备知识】1元素周期表一格信息2相对原子质量_数_数。质子 (3)一个 O分子所含的中子数为_(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。变式题 2019上城一模人类用于制造触屏材料的铟，相关信息如图，下列说法中正确的是()A铟是一种非金属元素B铟原子的核电荷数为 49C与其他元素根本区别是中子数不同D相对原子质量是 114.8 克10B下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是（）A一个铜原子 B
23、一个铜元素 C铜 D铜元素(2011衢州)我市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”指的是_(选填“元素”、“分子”或“原子”)，已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个_构成。（2 0 1 8 杭 州）南 京 理 工 大 学 胡 炳 成 团 队 用 新 方 法 制 得NaN53H2O，该化合物中含有N5等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是()AN5是一种单质 B1个N5带1个单位的正电荷C1个N5中共含有35个质子 D1个N5中共含有35个电子
24、B元素中子C12020杭州中考2019年8月Science杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个()A原子B质子C中子D电子A2德国科学家最新研制了一种锡和硫黄的化合物，能够将红外线转变成可见光线。该化合物中含有S2等粒子，已知S的原子序数为16，由此可获得的信息是()AS2是一种原子B1个S原子共含有32个质子CS原子一定含有16个中子D1个S2带2个单位的负电荷3对“O”的认识下列说法正确的是()A表示碳元素 B表示1个氧原子C表示1个氧分子 D表示氧气这种物质DB42019富阳一模稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的
25、光、电、磁等物理特性，可以大幅度提高坦克、飞机、导弹等的战术性能。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是()A铈的相对原子质量是140.1 gB铈原子的核电荷数是58C铈元素符号是CeD在化学反应中，铈原子一般失去电子A52019上城二模金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成了带正电荷的钠离子(阳离子)，氯原子得到电子形成了带负电荷的氯离子(阴离子)。(1)生成物氯化钠的所带电荷情况是_(填“带正电荷”“带负电荷”或“呈电中性”)。(2)从燃烧的条件分析，与金属钠能在氧气中燃烧对比，得出的结论是_。呈电中性燃烧不一定需要氧气6德国科学家埃特尔对一氧化碳在金属铂表面催化下的氧化反应的研究，催生了汽车尾气净化装置，实现了汽车尾气中一氧化碳的清洁排放。(1)202Pt 和198Pt 是78号铂元素的两种同位素原子，则这两种原子的中子数相差_。(2)如图是汽车尾气净化装置里一氧化碳和二氧化氮在金属铂表面催化下反 应 的 微 粒 变 化 历 程，则 其 先 后 顺 序 为_(用图中的序号排列)。4
