1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱第二课时第二课时 常见的酸常见的酸 右列三瓶酸溶液中，右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？谁是盐酸？谁是硫酸？无色液体无色液体无色；粘稠、无色；粘稠、油状、液体油状、液体黄色；液体黄色；液体有白雾出现有白雾出现无明显现象无明显现象有白雾出现有白雾出现刺激性气味刺激性气味无气味无气味刺激性气味刺激性气味挥发性挥发性吸水性、腐蚀性吸水性、腐蚀性 如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味?工业盐酸为什么会呈黄色工业盐酸为什么会呈黄色?打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气体吗气体吗?这现象说明浓盐酸
2、具有什么性质这现象说明浓盐酸具有什么性质?请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过一段时间后会出现什么结果一段时间后会出现什么结果?溶液中含有溶液中含有FeFe3+不是，是盐酸小液滴。说明浓盐酸具有挥发性不是，是盐酸小液滴。说明浓盐酸具有挥发性 浓盐酸、浓硫酸的溶质质量分数都将变小。浓盐浓盐酸、浓硫酸的溶质质量分数都将变小。浓盐酸具有挥发性，溶质挥发变少，浓硫酸具有吸水性，酸具有挥发性，溶质挥发变少，浓硫酸具有吸水性，吸收水分溶剂变多。吸收水分溶剂变多。表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、硫酸的化学性质有关
3、？硫酸的化学性质有关？浓硫酸能浓硫酸能夺夺取取含碳、氢、含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的水分水分 (氢、氧氢、氧元素元素),生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。0.5173稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸吸 Q放放粒子粒子扩散扩散粒子粒子水合水合是将水注入浓硫酸呢是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢还是将浓硫酸注入水呢?如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理行这样的处理?“浓硫酸是无色
4、、无味、粘稠、油状的液体，浓硫酸是无色、无味、粘稠、油状的液体，不挥发，不挥发，98%的浓硫酸的密度为的浓硫酸的密度为1.84g/mLg/mL，具有强，具有强烈的腐蚀性烈的腐蚀性”。请指出其中有哪些性质？有没有。请指出其中有哪些性质？有没有化学性质化学性质？处理：大量水冲洗处理：大量水冲洗涂上涂上3-5%的的NaHCO3溶液溶液 将两瓶同体积的将两瓶同体积的98%的浓硫酸和的浓硫酸和10%的稀硫酸区分的稀硫酸区分开来，开来，你能想出哪些不同的方法你能想出哪些不同的方法?甲生：甲生：二者的密度小的是稀硫酸，密度大的是浓硫二者的密度小的是稀硫酸，密度大的是浓硫酸，可分别用密度计测它们的密度。酸，可
5、分别用密度计测它们的密度。乙生：乙生：二者的质量不同，质量小的是稀硫酸，质量二者的质量不同，质量小的是稀硫酸，质量大的是浓硫酸，可分别用天平称取两种酸的质量。大的是浓硫酸，可分别用天平称取两种酸的质量。丙生：丙生：浓硫酸溶于水会放出大量的热，而稀硫酸则浓硫酸溶于水会放出大量的热，而稀硫酸则没有那么明显，可分别稀释两种酸，再用手摸外壁，较没有那么明显，可分别稀释两种酸，再用手摸外壁，较热的一杯是浓硫酸，另一杯是稀硫酸。热的一杯是浓硫酸，另一杯是稀硫酸。你的方法：你的方法：。总结总结 无色，有刺激性气味；最高质量分数无色，有刺激性气味；最高质量分数37%38%；具有挥发性（敞口形成白雾）。；具有挥
6、发性（敞口形成白雾）。浓盐酸特性：浓盐酸特性：浓硫酸特性：浓硫酸特性：无色无味的油状液体；最高质量分数为无色无味的油状液体；最高质量分数为98%；吸水性（干燥剂）；脱水性；腐蚀性；吸水性（干燥剂）；脱水性；腐蚀性；强氧化性。强氧化性。浓硫酸稀释：浓硫酸稀释：一、几种常见的酸：一、几种常见的酸：盐酸（盐酸（HCl）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）、）、硝酸（硝酸（HNO3）、醋酸（）、醋酸（CH3COOH）1、定义：定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的的化合物。化合物。（电离：物质在水溶液中溶解形成离子的过程）（电离：物质在水溶液中溶解形成离子的过程）电离方
7、程式：电离方程式：如：如：HCl=H+Cl-H2S04=2H+SO42-NaOH=Na+OH-酸溶液能与指示剂反应：酸溶液能与指示剂反应：结论结论:变红变红无色无色变红变红无色无色稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红 酸溶液能与某些金属反应：酸溶液能与某些金属反应：结论结论:Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2 +H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2不反应不反应不反应不反应酸酸 +活泼金属活泼金属 =盐盐 +H+H2 2 酸溶液能与金属氧化
8、物反应：酸溶液能与金属氧化物反应：结论结论:除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？铁锈消失，无色溶铁锈消失，无色溶液变黄色液变黄色铁锈消失，无色溶铁锈消失，无色溶液变黄色液变黄色黑色固体消失，无黑色固体消失，无色溶液变蓝色溶液变蓝黑色固体消失，无黑色固体消失，无色溶液变蓝色溶液变蓝Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸酸 +金属氧化物金属氧化物 =盐盐 +水水
9、思考：思考：4.酸溶液能与碱反应：酸溶液能与碱反应：酸酸 +碱碱 =盐盐 +水水结论结论:无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象蓝色固体溶解，蓝色固体溶解，溶液变为蓝色溶液变为蓝色蓝色固体溶解，蓝色固体溶解，溶液变为蓝色溶液变为蓝色5.酸溶液能与某些盐反应：酸溶液能与某些盐反应：酸酸 +盐盐 =新酸新酸 +新盐新盐结论结论:固体溶解，产固体溶解，产生大量气泡生大量气泡固体溶解，产固体溶解，产生大量气泡生大量气泡产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀练习与实践练习与实践1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（叙述中，错误的
10、是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（于物理性质的是（）A、浓硫酸具有脱水性、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发、浓硫酸难挥发BD 练习与实践练习与实践B
11、CO2H2OO2N2练习与实践练习与实践铁锈的主要成分是（写化学式）铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈解，溶液呈 色，这是因色，这是因为为 （用化学方程式（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到表示）；不一会儿，又看到 的现象，这是因为的现象，这是因为 （用化学方程式表示）（用化学方程式表示）.Fe2O3黄色黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁钉表面有气泡产生铁钉表面有气泡产生Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸的通
12、性酸的通性 酸溶液能紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；酸溶液能紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；酸能与某些金属反应酸能与某些金属反应:4.酸溶液能与碱反应：酸溶液能与碱反应：酸能与金属氧化物反应：酸能与金属氧化物反应：5.酸溶液能与某些盐反应：酸溶液能与某些盐反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O酸酸+活泼金属活泼金属=盐盐+H+H2 2 酸酸+金
13、属氧化物金属氧化物=盐盐+水水酸酸+碱碱=盐盐+水水酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐CuO+H2SO4=CuSO4+H2O二、碱：二、碱：在水溶液中电离产生的阳离子全部是在水溶液中电离产生的阳离子全部是H H+的化合物。的化合物。一、酸：一、酸：在水溶液中电离产生的阴离子全部是在水溶液中电离产生的阴离子全部是OHOH-的化合物。的化合物。NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-三、盐：三、盐：由金属离子（包括由金属离子（包括NHNH4 4+)和酸根离子和酸根离子(包括包括ClCl-)构成的化合物。构成的化合物。盐盐阳离子：金属离子、阳离子：金属离子、NHNH4 4+阴离子：酸根离子、阴离子：酸根离子、ClCl-NaCl=Na+Cl-复分解反应复分解反应定义：定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。化合物的反应。AB+CD=AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 试一试试一试试书写下列化学反应的方程式试书写下列化学反应的方程式:1.MgO+HCl2.Al2O3+H2SO43.HNO3+NaOH4.Mg(OH)2+H2SO45.Na2CO3+CaCl26.FeCl3+NaOH7.Fe(OH)3+H2SO48.MgCO3+HCl
