1、1、说明构成原子的粒子有哪几种？、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个原子不显电性？、为什么整个原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，原子核，在核外很大的空间内做高速运动在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。但电性相反，因此整个原子不显电性。课前复习课前复习:在原子中，在原子中，
2、核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数原子序数原子序数1ppt课件2 2、原子结构示意图：、原子结构示意图：？核电荷数核电荷数电子层电子层该电子层上该电子层上的电子数的电子数？原子核原子核核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的2ppt课件第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2(2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 电子总是先占据能量较低的电子层，由电子总是先占据能量较低的电子层，由里里向向外外依次依次排布。排布。原子核外电子排布规律：原子核外电子排布规律：3ppt课件想一想：想一想：画出某
3、原子结构示意图的思路：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数、原子序数核电荷数核电荷数画出原子核画出原子核2、核电荷数核外电子数、核电荷数核外电子数核外电子排布规律核外电子排布规律画出核外电子排布画出核外电子排布例：钠原子例：钠原子结构示意图结构示意图218+114ppt课件请你画出请你画出1-18号元素的原子结构示意图：号元素的原子结构示意图：5ppt课件金属元素：最外层电子数金属元素：最外层电子数4 4个个,易失去电子；达到稳定结易失去电子；达到稳定结构构非金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数4 4个，易得到电子；达到稳个，易得到电子；达到稳定结构定结构稀有气体：最外层电子数等
4、于稀有气体：最外层电子数等于8 8个（个（He2He2个）。（稳定结构）个）。（稳定结构）6ppt课件218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原子（钠原子（Na）钠离子（钠离子（Na+）278+17得到得到1个电子个电子288+17氯原子（氯原子（Cl）氯离子（氯离子（Cl-）阳离子阳离子阴离子阴离子1个电子个电子7ppt课件228+12镁原子（镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（镁离子（Mg2+)阳离子阳离子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2个电子个电子288+16阴离子阴离子硫离子（硫离子（S2-）离子：带有电荷的原子或原子团。离子：带有电荷的原子或原子
5、团。8ppt课件3、离子的表示方法：、离子的表示方法：离子结构图离子结构图82+118 8+17+178 82 2离子符号离子符号Na+Cl-9ppt课件1 1、概念：、概念：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S S2 2、SOSO4 42-2-。2 2、离子的形成：、离子的形成：原子原子阴离子阴离子(-)(-)阳离子阳离子(+)(+)得电子得电子失电子失电子小结：离子的形成小结：离子的形成离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。10ppt课件练习：练习：1、写出下列离子符号：、写出下列离子符号：镁镁离子离子
6、 1个铝离子个铝离子 氢离子氢离子 硫离子硫离子 氧离子氧离子 2个氯离子个氯离子 钾离子钾离子 钙离子钙离子2下列微粒结构示意图中表示钠原子的是下列微粒结构示意图中表示钠原子的是3分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是质由阴、阳离子构成的是 A干冰干冰 B黄金黄金 C金刚石金刚石 D氯化钾氯化钾4在在H2O、OH一一、H、H+四种微粒中，属于分子的是四种微粒中，属于分子的是 （）AOH一一 BH CH2O DH+11ppt课件氯原子结构示意图为氯原子结构示意图为 ，圆圈代表，圆圈代表 ，+17+17代表代表 ，弧线表示，弧线
7、表示 ，7 7表示表示 ，在化学反应中，易在化学反应中，易 电子，成为电子，成为ClCl-，其结构，其结构 示意图为示意图为 ，ClCl与与ClCl-属于同种元素是因为属于同种元素是因为 ，ClCl与与ClCl-性质不同，是因性质不同，是因为为 。原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层最外层 电子数电子数得得1 1个个质子数相同质子数相同最外层电最外层电子数不同子数不同7 7+17+178 82 28 8+17+178 82 212ppt课件请思考如下问题请思考如下问题Na变成变成Na有哪些变化？有哪些变化？Cl变成变成Cl-有哪有哪些变化？些变化？1、最外层电子数一定、最外层电子数一
8、定 。2、核电荷数或质子数一定、核电荷数或质子数一定 。3、电子层、电子层 。4、元素种类、元素种类 。5、化学性质、化学性质 。改变改变不变不变可能改变可能改变不变不变改变改变13ppt课件离子符号的意义离子符号的意义表示某种离子表示某种离子MgMg2+-镁离子镁离子右上角的数字表式每个离子带多少个单位的电右上角的数字表式每个离子带多少个单位的电荷荷MgMg2+-每个镁离子带两个单位的正电荷每个镁离子带两个单位的正电荷练习：说出下列符号中的数字的含义练习：说出下列符号中的数字的含义AlAl3+3+O O2-2-Zn Zn2+2+离子符号前加数字只表示离子的个数离子符号前加数字只表示离子的个数
9、3Ca3Ca2+2+表示三个钙离子表示三个钙离子14ppt课件2Mg2Mg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个个 单位的正电荷单位的正电荷写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+122 8+132 8Al3+Mg2+O2-Cl-15ppt课件根据下列原子或离子结构示意图填空。根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）电子层排布相同的是）电子层排布相同的是 。（2 2）属于同种元素
10、的是）属于同种元素的是 。（3 3）属于金属元素的是）属于金属元素的是 。（4 4）属于稀有气体元素的是）属于稀有气体元素的是 。（5 5）属于阴离子的是）属于阴离子的是 ，其离子符号是其离子符号是 。B、CA、BDCBF-16ppt课件原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数 电子数（带正电）电子数（带正电）阴离子中：质子数阴离子中：质子数 电子数（带负电）电子数（带负电）小结：原子和离子的联系和区别小结：原子和离子的联系和区别17ppt课件 1 1、
11、元素的化学性质主要由（、元素的化学性质主要由（）决定。）决定。2 2、金属元素的原子最外层电子一般（、金属元素的原子最外层电子一般（），），在化学反应中，容易（在化学反应中，容易（）电子。）电子。3 3、非金属元素的原子最外层电子一般、非金属元素的原子最外层电子一般(），），在化学反应中，容易（在化学反应中，容易（）电子。）电子。4 4、稀有气体元素的原子最外层电子为、稀有气体元素的原子最外层电子为(），），在化学反应中，化学性质（在化学反应中，化学性质（）。）。18ppt课件原子团：原子团：作为一个整体参加反应的原子集团作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。又叫根。根的名称根的符号常见化合
12、价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2铵根NH4+119ppt课件熟记常见的离子：一组一组：氢离子（：氢离子（H H+）钾离子（钾离子（K K+）钠离子（钠离子（NaNa+）二组二组：钙离子（：钙离子（CaCa2+2+）镁离子（）镁离子（MgMg2+2+）三组：三组：铝离子（铝离子（AlAl3+3+）四组四组：氯离子（：氯离子（ClCl-）氧离子（）氧离子（O O2-2-）氟离子（氟离子（F F-）硫离子（硫离子（S S2-2-）五组五组：硫酸根离子：硫酸根离子 SOSO4 42 2 -碳酸根离子碳酸根离子 COCO3 32 2 -硝酸根离子硝酸根离子 NONO3 3-氢氧根离子氢氧根离子 OHOH 铵根离子铵根离子 NHNH4 4+20ppt课件下列微粒的性质与质子数、电子数、中下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空请你用它们填空 元素种类元素种类_；元素分类元素分类_；相对原子质量相对原子质量_；元素的化学性质元素的化学性质_；离子所带电荷离子所带电荷_；质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数21ppt课件
