从高考试题再看高三专题复习课件.ppt

1、从高考试题再看从高考试题再看高三专题复习高三专题复习选拔人才选拔人才促进教与学的发展促进教与学的发展1、高考试题的功能、高考试题的功能2、教学与考试的统一、教学与考试的统一仅有仅有11道化学试题的试卷是否需要押题？道化学试题的试卷是否需要押题？押中的知识点是什么？押中的知识点是什么？既然押中了知识点，为何考得不如意？既然押中了知识点，为何考得不如意？所谓没考到的重点知识真的没有考查吗？所谓没考到的重点知识真的没有考查吗？91:91:19:91pH8.27.26.22 33(SO):(HSO)nn（2012北京北京25）（）（3）以）以NaOH为吸收液吸收为吸收液吸收SO2的的过程中，过程中，p

2、H随随 变化关系如下表：变化关系如下表：由上表判断，由上表判断，NaHSO3溶液显溶液显_性，用化学性，用化学平衡原理解释：平衡原理解释：_。知识知识：（酸式）：（酸式）盐溶液酸碱性判断；离子浓度判断盐溶液酸碱性判断；离子浓度判断关注：一定情境中合理迁移和灵活运用知识的策略。关注：一定情境中合理迁移和灵活运用知识的策略。乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液 KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶

3、液Br2的CCl4溶液（2013北京北京12）用右图所示装置）用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是检验乙烯时不需要除杂的是内容：气体制取、除杂、物质性质等知识关联与综合内容：气体制取、除杂、物质性质等知识关联与综合关注：对已有认知方式多角度深入分析、系统处理关注：对已有认知方式多角度深入分析、系统处理（2016北京北京10）K2Cr2O7溶液中存在平衡：溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）（黄色）+2H+。用。用K2Cr2O7溶液进行下列溶液进行下列实验：实验：结合实验，下列说法不正确的是结合实验，下列说法不正确的是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄中溶

4、液橙色加深，中溶液变黄 B中中 被被C2H5OH还原还原 C对比和可知对比和可知 酸性溶液氧化性强酸性溶液氧化性强 D若向中加入若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色溶液至过量，溶液变为橙色（2013北京北京11）下列实验事实不能用平衡移动原理）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是解释的是t/2550100Kw/10-141.015.4755.0c(氨水氨水)/(molL-1)0.10.01pH11.110.6ABCD素材：教材中经典的实验图例和数据呈现素材：教材中经典的实验图例和数据呈现价值：价值：“水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡”是是“化学反应速率和化学反应速率和化学平

5、衡化学平衡”的深度学习和具体应用的深度学习和具体应用v每一道题都力争以一个完善的整体出现，不再是每一道题都力争以一个完善的整体出现，不再是知识零散的堆积，知识零散的堆积，v尽量展示一个完整的工业过程、完备的研究方法、尽量展示一个完整的工业过程、完备的研究方法、系统的实验设计，使学生感受一个完整的知识体系统的实验设计，使学生感受一个完整的知识体系，以及各个阶段处理的目的，培养他们看问题系，以及各个阶段处理的目的，培养他们看问题解决问题的系统性和完整性。解决问题的系统性和完整性。v体现化学知识的应用，体现科学研究的一般规律体现化学知识的应用，体现科学研究的一般规律高考考察的方向高考考察的方向注重知

6、识的完整性和科学方法的系统性注重知识的完整性和科学方法的系统性高考考察的方向高考考察的方向 人才具有的能力人才具有的能力v科研能力：资料收集、实验方案设计（根据实科研能力：资料收集、实验方案设计（根据实验目的）、实验数据的收集、处理和总结、得验目的）、实验数据的收集、处理和总结、得到正确的结果、结果讨论、文字表述能力到正确的结果、结果讨论、文字表述能力v创新能力创新能力 自学能力自学能力v文字能力文字能力 逻辑归纳能力（思维能力）逻辑归纳能力（思维能力）v科学品德科学品德 洞察力（观察力）洞察力（观察力）化学学科的思想方法化学学科的思想方法面临问题能采取恰当方法来研究解决问题面临问题能采取恰当

7、方法来研究解决问题v“高高兴兴来答题、快快乐乐不得分高高兴兴来答题、快快乐乐不得分”入手容易、深入不易；摸得着、说不清；碰入手容易、深入不易；摸得着、说不清；碰见过、没想过；看得见光明、找不到出路。见过、没想过；看得见光明、找不到出路。3、高考试题对教学的指引、高考试题对教学的指引教学不仅关注知识点的考查，更多关注知识点教学不仅关注知识点的考查，更多关注知识点 的运用。的运用。教学不仅关注知识组块的比例，更多关注知识教学不仅关注知识组块的比例，更多关注知识 组块间内在的关联和学科能力、方法的渗透组块间内在的关联和学科能力、方法的渗透教学不仅关注试题的外在形式，更多关注试题教学不仅关注试题的外在

8、形式，更多关注试题 的内在价值的内在价值4、专题教学的作用、专题教学的作用复习备考内容，更具针对性、时效性、灵活性复习备考内容，更具针对性、时效性、灵活性不仅是模块内知识的综合，更是构建模块不仅是模块内知识的综合，更是构建模块间间联联系的重要渠道。系的重要渠道。不仅是知识的梳理过程，更是建立知识、能力不仅是知识的梳理过程，更是建立知识、能力和方法间相互关联的重要方式和方法间相互关联的重要方式（2015京）京）28为探讨为探讨化学平衡移动原理化学平衡移动原理与与氧化还原反应规律氧化还原反应规律的联系，通的联系，通过改变浓度研究过改变浓度研究“Fe3+2I-Fe3+I2”反应中反应中Fe3+和和F

9、e2+的相互转化。的相互转化。ab盐桥K0.005 mol L-1Fe2(SO4)3溶液（pH约为1）0 G 0.01 mol L-1KI溶液 化学方程式K(t1)K(t2)H2+F2 2HF 1.810361.91032 H2+Cl2 2HCl 9.710124.21011 H2+Br2 2HBr5.61079.3106 H2+I2 2HI 4334（2011京京25）在温度在温度t1和和t2下，下，X2(g)和和H2反应生成反应生成HX的平衡的平衡常数如下表常数如下表1（2016全国全国2）26联氨（又称联肼，联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，

10、可用作火箭燃料，回答下列问题：应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。结构与性质的关系结构与性质的关系（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为上述反应热效应

11、之间的关系式为H4=_，联氨和联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：已知：N2H4+H+N2H5+的的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与硫。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为酸形成的酸式盐的化学式为 。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压

12、锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上理论上1kg的联氨可除去水中溶解的的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用；与使用Na2SO3处理水中溶解的处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是相比，联氨的优点是 。（2014全国课标卷全国课标卷1）27.次磷酸次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题具有较强还原性。回答下列问题:（1）H3PO2是一元是一元中强酸中强酸，写出其电离方程式，写出其电离方程式 _ （2）H3PO2及及NaH2PO2均可将溶液中的均可将溶液中的Ag+还原为银，从还原为银，从而可用于

13、化学镀银。而可用于化学镀银。H3PO2中，中，P元素的化合价为元素的化合价为_ 。利用利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为的量之比为4:1，则氧化产物为，则氧化产物为_ (填化学式填化学式).NaH2PO2为为_ (填填“正盐正盐”或或“酸式盐酸式盐”)，其溶液显，其溶液显 (填填“弱酸性弱酸性”、“中性中性”或或“弱碱性弱碱性”)。（3）H3PO2的工业制法是，将白磷（的工业制法是，将白磷（P4)与与Ba(OH)2溶液反溶液反应生成应生成PH3气体和气体和Ba(H2PO2)2，后者再与，后者再与H2SO4反应。写出反应。写出

14、白磷与白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式 _ （2016北京北京28）以）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性盐的性质和盐溶液间反应的多样性。（1）经检验，现象）经检验，现象中的白色沉淀是中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方。用离子方程式解释现象程式解释现象:_。实验试剂现象滴管试管0.2 mol/L Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 mol/LCuSO4溶液溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液开始无明显变化，继续

15、滴加产生白色沉淀（2016北京北京28）以）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2 mol/L Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 mol/LCuSO4溶液溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（2）经检验，现象）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有，含有Cu+、Cu2+和和SO32-。已知：已知：。用稀用稀H2SO4证实沉

16、淀中含有证实沉淀中含有Cu+的实验现象是的实验现象是 。通过下列实验证实，沉淀中含有通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和和SO32-。a白色沉淀白色沉淀A是是BaSO4，试剂，试剂1是是 。b证实沉淀中含有证实沉淀中含有Cu2+和和SO32-的理由是的理由是 。（2016北京北京28）以）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2 mol/L Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 mol/LCuSO4溶液溶液变绿，继续滴加产生

17、棕黄色沉淀0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与。盐溶液间反应的多样性与 有关。有关。（3）已知：）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无的白色沉淀中无 SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和推测沉淀中含有亚硫酸根和 。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设。对于沉淀中亚硫酸根的存在形

18、式提出两种假设。.被被Al(OH)3所吸附；所吸附；ii存在于铝的碱式盐中。对假设存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计设计了对比实验，证实了假设了对比实验，证实了假设ii成立。成立。a将对比实验方案补充完整。将对比实验方案补充完整。步骤二：步骤二：（按上图形式呈现）。（按上图形式呈现）。b假设假设ii成立的实验证据是成立的实验证据是 。（2016北京北京28）以）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2 mol/L Na2SO3溶液饱和Ag2SO

19、4溶液产生白色沉淀0.2 mol/LCuSO4溶液溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有）根据实验，亚硫酸盐的性质有 _。盐溶液间反应。盐溶液间反应的多样性与的多样性与_有关。有关。试题过程中探究物质的性质试题过程中探究物质的性质(检测检测)实验，落点提示其中蕴实验，落点提示其中蕴含反应规律对元素化合物性质的指导，更关注学习含反应规律对元素化合物性质的指导，更关注学习过程过程中中分析问题的方法、认识问题的的思路。分析问题的方法、认识问题的的思路。v1、体现选拔性。、体现选拔性。基础素材（载体

20、）源于教材但高于教材；基础素材（载体）源于教材但高于教材；关注认知水平和学习能力的提升关注认知水平和学习能力的提升高考试题对元素化合物复习的启示：高考试题对元素化合物复习的启示：v2、体现对教学的导向性、体现对教学的导向性 重视概念原理对物质性质学习的指导重视概念原理对物质性质学习的指导 关注关注知识的学习过程和应用知识的学习过程和应用v3、体现、体现不同知识组块间的关联性不同知识组块间的关联性 将物质的制备、性质、应用、实验等内将物质的制备、性质、应用、实验等内 容综合容综合v物质分类角度认识物质的通性物质分类角度认识物质的通性 酸的通性酸的通性 碱的通性碱的通性 盐的性质盐的性质 氧化物的

21、性质氧化物的性质 单质的性质单质的性质结构、周期律的指导结构、周期律的指导v离子角度熟悉水溶液中的反应离子角度熟悉水溶液中的反应 氧化还原反应氧化还原反应复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）水解反应及平衡移动水解反应及平衡移动络合反应络合反应v氧化还原角度认识物质变化氧化还原角度认识物质变化（陌生方程式书写）（陌生方程式书写）23【例例】氮的主要化合物氮的主要化合物+5+4+3+2+103NH3N2NONO2HNO3气态氢化物酸单质氧化物盐盐HNO2 NO3-NO2-NH4+络合物Ag(NH3)2+注：物质注：物质转化方式转化方式不唯一不唯一+5+4+3

22、+2+103NH3N2NONO2HNO3气态氢化物酸单质氧化物盐盐HNO2 NO3-NO2-NH4+络合物Ag(NH3)2+N2H4N2H5+例：应用二维图预测未知物联氨（例：应用二维图预测未知物联氨（N2H4）的性质）的性质【例例】氮的主要化合物氮的主要化合物利于分析物质利于分析物质主要主要性质性质 横向横向物质类别物质类别分析物质通性分析物质通性 纵向纵向核心元素化合价核心元素化合价分析物质氧分析物质氧/还性还性 定点：辨析该物质的特性定点：辨析该物质的特性用于分析物质用于分析物质可能的可能的制取方式制取方式 箭头外指箭头外指物质反应物质反应性质性质 箭头内指箭头内指生成物质生成物质制法制

23、法对未知物性质和制取方式的对未知物性质和制取方式的预测预测(1)二维图的作用二维图的作用以概念原理为以概念原理为“线线”使知识使知识“结构化结构化”、“网络化网络化”；建立规范、可行的图式模板，利于其他物质模仿迁移。建立规范、可行的图式模板，利于其他物质模仿迁移。【练练】尝试归纳磷及其主要化合物的转化关系，尝试归纳磷及其主要化合物的转化关系，分析分析H3PO2可能具有的性质可能具有的性质+5+3+103PH3PP2O3P2O5H3PO4气态氢化物酸单质氧化物盐盐 PO43-PH4+H3PO2借助周期律等概念原理，通过二维图将借助周期律等概念原理，通过二维图将“陌生陌生”而而“零零散散”的磷及其

24、化合物知识的磷及其化合物知识“网络化网络化”。对比对比不同不同元素对应二维图，突出认识元素的特点元素对应二维图，突出认识元素的特点(2)二维图的使用二维图的使用氯氯价态丰富价态丰富氧还氧还（物质类别信息（物质类别信息较少较少）钠钠类别类别通性通性（化合价变化（化合价变化简单简单）区分区分“已知已知”与与“未知未知”，发挥其不同教学功能，发挥其不同教学功能(2)二维图的使用二维图的使用【例例】硫的主要化合物硫的主要化合物避免加重学习负担，利于提高学习能力避免加重学习负担，利于提高学习能力实线实线已知已知 学习的基础学习的基础虚线虚线未知未知 理论理论可行可行 需需实验实验证实证实 明确二维图与普

25、通物质转化图的区别，体现理论明确二维图与普通物质转化图的区别，体现理论 指导的意义指导的意义(2)二维图的使用二维图的使用二维图承载二维图承载“分类的方法分类的方法”和和“研究物质性质的思想研究物质性质的思想和方法和方法”。核心是元素，方法是分类，内涵是转化。核心是元素，方法是分类，内涵是转化二维图二维图应发生的转化应发生的转化学习的过程学习的过程 转化图转化图已学过的转化已学过的转化学习的结果学习的结果 及时链接及时链接“陌生问题情境陌生问题情境”，深化理解，提高解决，深化理解，提高解决 实际问题的能力实际问题的能力“氮及其化合物转化氮及其化合物转化”后，完成后，完成“16全国全国2-26”

26、（联氨），体会命题思路，感受学习方法（联氨），体会命题思路，感受学习方法分析构建分析构建“磷及其化合物磷及其化合物”二维图，完成二维图，完成“14全全 国课标卷国课标卷1-27”（次磷酸），体会理论对物质（次磷酸），体会理论对物质 性质预测的指导性质预测的指导“硫及其化合物转化硫及其化合物转化”后，展示后，展示“16北京北京-28”（SO32-的性质及反应规律），再现二维图中对的性质及反应规律），再现二维图中对 物质性质的归纳学习过程物质性质的归纳学习过程(2)二维图的使用二维图的使用（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有）根据实验，亚硫酸盐的性质有 _。盐溶。盐溶液间反应的多样性与液间反应的多样性

27、与_有关。有关。（1）工业上可用）工业上可用KClO3与与Na2SO3在在H2SO4存在下制得存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用）实验室用NH4Cl、盐酸、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠亚氯酸钠)为原料，为原料，通过以下过程制备通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为电解时发生反应的化学方程式为 。溶液溶液X中大量存在的阴离子有中大量存在的阴离子有 。4（2015全国全国2）28改二氧化氯（改二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：是高效、低毒的消毒剂

28、。回答下列问题：（3）用下图装置可以吸收混合气中用下图装置可以吸收混合气中ClO2，用，用0.1000 molL1 硫代酸钠标准溶液滴定反应后锥形瓶中的溶液硫代酸钠标准溶液滴定反应后锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32=2I+S4O62）。）。锥形瓶内锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子与碘化钾反应的离子方程式方程式 。终点时共用去终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液，硫代酸钠溶液，混合器中混合器中ClO2的质量为的质量为_ g（4）用用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜是若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适

29、宜是_（填标号）（填标号）a.明矾明矾 b.碘化钾碘化钾 c.盐酸盐酸 d.硫酸亚铁硫酸亚铁应用应用“氯及其化合物氯及其化合物”二维图，结合陌生信息，二维图，结合陌生信息，深化认识物质的方法及规律深化认识物质的方法及规律 以以HNO3为例，探究物质的个性与共性的关系为例，探究物质的个性与共性的关系v1、将稀硝酸滴入石蕊溶液中，现象是、将稀硝酸滴入石蕊溶液中，现象是_v2、稀硝酸可以洗涤银镜，反应方程式是、稀硝酸可以洗涤银镜，反应方程式是_v3、新制氢氧化铜溶液与乙醛反应的红色固体可以、新制氢氧化铜溶液与乙醛反应的红色固体可以与稀硝酸反应方程式是与稀硝酸反应方程式是_v4、稀硝酸和铁反应可得、稀

30、硝酸和铁反应可得NO，将进一步稀释的硝，将进一步稀释的硝酸与铁反应，可以得到氢气，从氧化还原角度分酸与铁反应，可以得到氢气，从氧化还原角度分析原因是析原因是_v5、通过上述分析，可知物质的性质与、通过上述分析，可知物质的性质与_相关相关（离子浓度、另一反应物的匹配性、反应条件（离子浓度、另一反应物的匹配性、反应条件）4结合二维图认识的组成结构与性质的关系结合二维图认识的组成结构与性质的关系1(2011京)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾

31、生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 _从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解原理原理？(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀

32、乙少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。考查逻辑思维能力，体现思维的多向性。控制变量通过对比获通过对比获取信息，合取信息，合理解释理解释该同学欲分析实验该同学欲分析实验和实验和实验的差异，查阅资料：的差异，查阅资料：aAg(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2O装置装置实验序号实验序号试管中的药品试管中的药品现象现象实验2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜实验2 mL银氨溶液和数滴浓氨水有

33、气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化通过对比，提出通过对比，提出多种假设，运用多种假设，运用控制变量的方法控制变量的方法逐层探究逐层探究（2012京）京）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。bAgOH不稳定，极易分解为黑色不稳定，极易分解为黑色Ag2O（1）配制银氨溶液所需的药品是）配制银氨溶液所需的药品是 。（2）经检验，实验）经检验，实验的气体中有的气体中有NH3，黑色物质中有，黑色物质中有Ag2O。用湿润的红色石蕊试纸检验用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生

34、的现象是，产生的现象是 。产生产生Ag2O的原因是的原因是 。（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原还原Ag2O。实验及现象：向实验及现象：向AgNO3溶液中加入溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。未出现银镜。（4）重新假设：在）重新假设：在NaOH存在下，可能是存在下，可能是NH3还原还原Ag2O。用右图所。用右图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）。的装置简图（夹持仪器

35、略）。（5）该同学认为在（）该同学认为在（4）的实验中会有）的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提生成。由此又提出假设：在出假设：在NaOH存在下，可能是存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了也参与了NH3还原还原Ag2O的反应。进行如下实验：的反应。进行如下实验：有部分有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。实验结果证实假设成立，依据的现象是实验结果证实假设成立，依据的现象是 。（6）（略）（略）Ag2O Ag？真实的情境真实的情境再现探究过程再现探究过程“发现问题发现问题提出假设提出假设搜搜集证据集证据解释和结论解释和结论”控制变量

36、控制变量 控制方式多样化控制方式多样化银镜反应实验研究银镜反应实验研究.化学教学.2006.(12)：4-6探究探究NaOH 在银镜反应中的作用在银镜反应中的作用.化学教学化学教学.2012.(6).2012.(6)：53-5453-54情境元素化合物知识方法思想对比实验（控制变量）、定量分析；萃取、过滤知识层面操作层面认识层面物质变化条件、分类比较、守恒、绿色化学SO2与钡盐溶液NH3还原Ag+(银镜)SO2与漂粉精电解FeCl2溶液Fe3+与I-可逆反应可逆反应亚硫酸盐性质多样性探究探究原理规律原理规律实验形式整合元素化合物、有机化学基础和化学实验形式整合元素化合物、有机化学基础和化学实验

37、等各知识组块间的内在关联实验等各知识组块间的内在关联乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液 KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液Br2的CCl4溶液（2013北京北京12）用右图所示装置）用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是检验乙烯时不需要除杂的是卷卷课本知识的再现与延伸，侧重原理的考查，明确课本知识的再现与延伸，侧重原理的考查，明确定量分析与混合物分离的意义定量分析与混合物分离的意义【20

38、13北京北京】10.实验：实验：0.1mol/LAgNO3溶液和溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积溶液等体积混合得到浊液混合得到浊液a，过滤得到滤液，过滤得到滤液b和白色沉淀和白色沉淀c；向滤液向滤液b中滴加中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊；溶液，出现浑浊；向沉淀向沉淀c中滴加中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是下列分析不正确的是 A.浊液浊液a中存在沉淀溶解平衡：中存在沉淀溶解平衡：B.滤液滤液b中不含有中不含有Ag+C.中颜色变化说明中颜色变化说明AgCl转化为转化为AgI D.实验可以证明实验可以证明AgI比比AgCl更难溶更

39、难溶近年化学实验考题的特点 卷试题素材来源于教材卷试题素材来源于教材（1 1）教材中典型的演示实验或学生实验）教材中典型的演示实验或学生实验（2 2）教材的典型物质和典型性质）教材的典型物质和典型性质（3 3）教材中实验的重组或整合）教材中实验的重组或整合,或者是在教材实验或者是在教材实验基础上的有所创新。基础上的有所创新。卷试题基于文献资料卷试题基于文献资料，综合，综合考查元素性质和概念考查元素性质和概念原理原理知识，全面知识，全面测试三种能力测试三种能力（信息、问题解决、（信息、问题解决、探究），特别注重实验思想方法的考查。探究），特别注重实验思想方法的考查。真情境，不回避；重原理，真探究

40、真情境，不回避；重原理，真探究（1）传统实验教学过程重）传统实验教学过程重“教教”、重、重“结果结果”教学中，教师会将教材中涉及的实验内容详尽教学中，教师会将教材中涉及的实验内容详尽的告知学生，反复强调药品选取、装置搭建、的告知学生，反复强调药品选取、装置搭建、操作步骤等。操作步骤等。学生只需要在教师的指导下完成实验内容。学生只需要在教师的指导下完成实验内容。如果实验现象与预期结果或教材中呈现内容一如果实验现象与预期结果或教材中呈现内容一致，则实验成功致，则实验成功;反之则实验失败。反之则实验失败。2（2）传统实验教学与真实的科学发现以及实验综合）传统实验教学与真实的科学发现以及实验综合题的考

41、察融合度较低。题的考察融合度较低。真实的科学发现过程：运用真实的科学发现过程：运用“发现问题发现问题提出假提出假设设搜集证据搜集证据解释和结论解释和结论”的探究步骤解决问题，的探究步骤解决问题，象象“科学家科学家”样思考问题，具有实际意义。样思考问题，具有实际意义。真实的实验的设计：有利于检验学生是否真正理真实的实验的设计：有利于检验学生是否真正理解实验的要素和真谛，引导学生真正构建科学探究解实验的要素和真谛，引导学生真正构建科学探究能力，培养学生的科学素养能力，培养学生的科学素养。21 1、对于教材实验遗忘或忽视关键细节、对于教材实验遗忘或忽视关键细节（2010京9）用右图所示实验装置用右图

42、所示实验装置(夹持仪器已略去夹持仪器已略去)探究铜丝探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A.上下移动中铜丝可控制上下移动中铜丝可控制SO2的量的量 B.中选用品红溶液验证中选用品红溶液验证SO2的生成的生成 C.中选用中选用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SO2 D.为确认为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色生成，向中加水，观察颜色3u 高考实验题的难点：干扰因素的确认与排除干扰因素如何找到干扰：如何找到干扰：抓典型元素和性抓典型元素和性质、抓反应条件，提取有效信息质、抓反应条件，提取有效信息如何排除干扰：如何排除干扰：直接排除、对比直

43、接排除、对比实验、控制条件不产生干扰实验、控制条件不产生干扰1 1、对于教材实验遗忘或忽视关键细节、对于教材实验遗忘或忽视关键细节2 2、对于综合性实验找不到或找不准方向、对于综合性实验找不到或找不准方向3v1、动手操作动手操作走进实验室走进实验室4v2、纸上谈兵、纸上谈兵再读课本、专题突破再读课本、专题突破 回顾和回顾和重新重新审视重要的课本实验，复习典型元素审视重要的课本实验，复习典型元素化合物和有机物的性质以及概念原理知识；化合物和有机物的性质以及概念原理知识；在在真实复杂情境真实复杂情境中培养实验探究能力，特别是实中培养实验探究能力，特别是实验方案的设计与评价，对现象的解释与推论。验方

44、案的设计与评价，对现象的解释与推论。关注关注干扰因素的确认与排除。干扰因素的确认与排除。排查课本实验，排查课本实验，综合解读综合解读实验与元素化合物、有实验与元素化合物、有机物、概念、理论知识的关系；机物、概念、理论知识的关系；关注关注干扰因素的干扰因素的处理方式；处理方式；实验中的实验中的“异常异常”v时间安排：时间安排：高三安排高三安排6-8次次学生学生实验实验v内容：内容：元素化合物、反应原理（速率与平衡、水溶液中元素化合物、反应原理（速率与平衡、水溶液中离子平衡、电化学原理）、有机化学、实验探究体离子平衡、电化学原理）、有机化学、实验探究体验验v形式：形式：基础实验基础实验+探究实验探

45、究实验+评价反思评价反思+针对练习针对练习4-1.动手操作动手操作走进实验室走进实验室一、基础实验一、基础实验 1.Na2CO3、NaHCO3溶解溶解性性 等量固体溶解，等量固体溶解，观察溶解性、温度、加酚酞后颜观察溶解性、温度、加酚酞后颜色。将色。将NaHCO3溶液加热，观察酚酞颜色。溶液加热，观察酚酞颜色。2.盐溶液的酸碱性。盐溶液的酸碱性。测测定定0.1 mol/L NaHCO3、NaHSO3、Na2CO3、Na2SiO3 溶液的溶液的pH。3.硅酸制取硅酸制取 Na2SiO3溶液溶液，滴加酚酞，再加盐酸滴加酚酞，再加盐酸。4.Na2CO3、NaHCO3溶液溶液与与CaCl2溶液溶液的探

46、究的探究实验实验1：钠的重要化合物：钠的重要化合物CaCl2+NaHCO3、CaCl2+Na2CO3对比对比Na2CO3、NaHCO3溶液溶液与与CaCl2溶液溶液的探究的探究通入通入CO2，证明沉淀为，证明沉淀为CaCO3探究碳酸氢钠和氯化钙产生探究碳酸氢钠和氯化钙产生沉淀所需溶液浓度沉淀所需溶液浓度结论：浓度影响沉淀生成结论：浓度影响沉淀生成二、探究实验：二、探究实验：Na2O2与水反应探究与水反应探究 参考文献：参考文献：对过氧化钠与水反应问题的研究对过氧化钠与水反应问题的研究，化学，化学教育，教育，2011，(1)：57-58学生假设：学生假设：Na2O2过量；过量；NaOH；O2；温

47、度；温度；H2O2实验报告单（简）实验报告单（简）实验实验1：钠的重要化合物：钠的重要化合物温度 生成的O2 检验检验H2O2继续探究：继续探究：NaOH和和H2O2使酚酞褪色有何不同？如何证明？使酚酞褪色有何不同？如何证明？三、评价反思：评价反思：“Na2O2与水与水使酚酞褪色使酚酞褪色”过程中过程中 多变量共存：多变量共存：时间、浓度、温度、物质时间、浓度、温度、物质干扰因素排除干扰的方法1、温度将Na2O2与H2O置于冷水中冷却后再滴加酚酞，变红，一段时间后仍然褪色。加热滴有酚酞的NaOH溶液，红色无明显变化。2、O2将O2通入含酚酞的NaOH溶液，红色无明显变化。3、H2O2向褪色后的

48、溶液中加少量MnO2,不再气泡后，再滴加酚酞不褪色。向H2O2中滴入酚酞，一段时间后滴加酚酞先变红后褪色结论Na2O2与H2O反应后的溶液NaOH和H2O2共同作用可将酚酞氧化褪色。对比实验直接排除干扰对比试验对比试验对比实验实验实验1：钠的重要化合物：钠的重要化合物一、基础实验一、基础实验 1.化学反应速率化学反应速率 催化剂（催化剂（MnO2、FeCl3、CuSO4）对）对 H2O2分解的影响分解的影响 不同浓度不同浓度H2C2O4与与KMnO4；MnSO4的催化的催化 KI在空气中氧化速率的探究在空气中氧化速率的探究 2.化学平衡化学平衡 Mg(OH)2的生成与溶解；的生成与溶解；Ag+

49、沉淀的生成转化沉淀的生成转化二、探究实验二、探究实验 pH对对K2Cr2O7溶液氧化性的影响（与乙醇反应）溶液氧化性的影响（与乙醇反应）实验实验2：反应原理：反应原理速率平衡速率平衡一、基础实验一、基础实验乙炔实验室制法和及性质乙炔实验室制法和及性质淀粉的水解程度探究淀粉的水解程度探究乙醇的还原性乙醇的还原性溴乙烷中溴元素的检验溴乙烷中溴元素的检验二、探究实验二、探究实验 根据维生素分子结构设计实验探究其溶解性、根据维生素分子结构设计实验探究其溶解性、酸性、还原性酸性、还原性 设计实验比较盐酸、醋酸、碳酸、苯酚酸性的强设计实验比较盐酸、醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱弱实验实验3：有机化学实验：有机

50、化学实验44-2.纸上谈兵纸上谈兵再读课本再读课本 专题突破专题突破专题专题1：干扰因素的寻找与控制：干扰因素的寻找与控制专题专题2：实验中的正常与异常：实验中的正常与异常专题专题3：可逆反应的探究：可逆反应的探究 课例，节选专题专题1：干扰因素的寻找与控制：干扰因素的寻找与控制实验目的实验现象产生途径是否唯一？核心思想核心思想分析方法分析方法1、干扰因素的寻找、干扰因素的寻找蒸馏水的作用？通过教材中的实例，体会分析问题的方法通过教材中的实例，体会分析问题的方法方法：对比试验用量能否交换？干扰因素：来自实验中过量的反应物？方法：控制不产生干扰干扰因素：来自副反应方法：除去干扰干扰因素：实验中的