1、2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 1本节主要内容：本节主要内容：一、盐类的水解一、盐类的水解二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用三电解质溶液中微粒浓度的大小比较三电解质溶液中微粒浓度的大小比较2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 2盐类的水解是高考的热点题型之一。盐类的水解是高考的热点题型之一。在近年来的高考题中，突出对学生思维能力的考查在近年来的高考题中，突出对学生思维能力的考查 ，注重科学方法的教育功能，使高考试题在命题方式上有着注重科学方法的教育功能，使高考试题在命题方式上有着显著的变化。从以前只是将若干个知识点加以综合形成选显著的变化。从
2、以前只是将若干个知识点加以综合形成选择题中的辨析项，转变为或对某一问题的某一方面进行专择题中的辨析项，转变为或对某一问题的某一方面进行专门研究，或讨论某一具体事物在不同情形下的行为，解决门研究，或讨论某一具体事物在不同情形下的行为，解决剖析本身就含有对研究、学习方法的指导，对比、类比、剖析本身就含有对研究、学习方法的指导，对比、类比、事物之间的相互联系、对称性思维、处理问题的有序性、事物之间的相互联系、对称性思维、处理问题的有序性、利用化学知识解决实际生活中的问题等，将在高考试题中利用化学知识解决实际生活中的问题等，将在高考试题中进一步体现。进一步体现。2022-12-27外 国 语 学 校
3、高 三 化 学 组 3一一、盐类水解盐类水解（一）（一）.定义定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或或OH-结合结合生成弱电解质的反应。生成弱电解质的反应。含弱酸阴离子的盐：含弱酸阴离子的盐：CH3COO-CO3 2-F-S 2-PO4 3-等等含弱碱阳离子的盐：含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等等 (二）二）.水解实质水解实质：盐电离出来的某一种或多种离子跟盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的水电离出来的H+或或OH-生成生成弱电解质弱电解质，从而，从而促进水的电离促进水的电离。水解的结果水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱
4、性促进了水的电离，使溶液呈酸碱性 （三）（三）.水解规律水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。弱者水解，强者定性弱者水解，强者定性2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 4（四）（四）.水解的特点水解的特点：逆、吸、多、复、小逆、吸、多、复、小是中和反应的是中和反应的逆逆反应，存在水解平衡反应，存在水解平衡吸吸热反应，热反应，溶质溶质微粒数增微粒数增多多属于属于复复分解反应分解反应水解程度很水解程度很小小，故水解产物，故水解产物极少极少，盐溶液的酸碱性，盐溶液
5、的酸碱性极弱极弱盐盐 +水水 酸酸 +碱碱水解水解中和中和CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-热热12（五）（五）水解条件水解条件：1、盐、盐可溶可溶；2、有弱有弱酸根或酸根或弱弱碱碱 阳离子阳离子2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 5（六（六）、）、水解反应的方程式书写水解反应的方程式书写 1、一般用、一般用“”2、一般不用、一般不用“、”3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位、多元弱碱阳离子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存、多元弱酸的酸式酸根离子水解
6、与电离共存例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式CuCl2、NaF、NH4Cl、Na2CO3 Mg3N2、Al2S35、双水解进行到底的，用、双水解进行到底的，用“、”，均一步到位，均一步到位2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 6（七）、（七）、水解方程式和电离方程式的区别水解方程式和电离方程式的区别：电离方程式如果是强电解质就用等号，弱电解质就电离方程式如果是强电解质就用等号，弱电解质就用用 ；而水解方程式一般用；而水解方程式一般用 。注意多元弱酸分步电离，以第一步为主，各步电离注意多元弱酸分步电离，以第一步为主，各步
7、电离不能合并如：不能合并如：H H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4等；等；多元弱酸根分步水解，以第一步为主，各步水解不多元弱酸根分步水解，以第一步为主，各步水解不能合并如能合并如COCO3 32-2-、POPO4 43-3-等。等。练习练习66下列各离子方程式中，属水解反应的是下列各离子方程式中，属水解反应的是 （）A.HCOA.HCO3 3-+H+H2 2O HO H3 3O O+CO+CO3 32-2-B.HS B.HS-+H+H2 2O HO H2 2S+OHS+OH-C.Al C.Al3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+D.CO
8、D.CO3 32-2-+2H+2H2 2O HO H2 2COCO3 3+2OH+2OH-C C 2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 7（八）、（八）、水解平衡的影响因素水解平衡的影响因素1、内因内因：盐的本性（越弱越水解）：盐的本性（越弱越水解）对应的酸或碱越对应的酸或碱越弱弱酸或碱越酸或碱越难难电离电离水解后水解后OH-或或H+浓度大浓度大PH值大值大酸根离子或弱碱阳离子酸根离子或弱碱阳离子与与H+(或或OH-)的结的结 合合 能能 力力 越越 强强碱性或酸性越碱性或酸性越 强强、不同弱酸对应的盐、不同弱酸对应的盐:NaClO NaHCO3MgCl2 AlCl3对应
9、酸的酸对应酸的酸性性HClO H2CO3溶液碱性溶液碱性、不同弱碱对应的盐、不同弱碱对应的盐:对应碱的碱性对应碱的碱性溶液酸性溶液酸性Mg(OH)2 Al(OH)3、同一弱酸对应的盐、同一弱酸对应的盐:Na2CO3 NaHCO3对应酸的酸性对应酸的酸性HCO3-H2CO3溶液碱性溶液碱性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）进行到底）2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 8、多元弱酸对应的酸式盐：、多元弱酸对应的酸式盐：一
10、般一般来说来说:水解趋势大于电离趋势水解趋势大于电离趋势 （例外例外情况情况:NaH2PO4和和NaHSO3）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH值 （二）（二）外因外因：压强与催化剂对水解平衡无影响：压强与催化剂对水解平衡无影响、温度：升温促进水解，降温抑制水解、温度：升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液的酚酞溶液加热后颜色加热后颜色：加深加深、浓度：、浓度：Al3+3H2O Al(OH)3 +3 H+热热-14加水稀释，加水稀释，促进促进水解水解,H+减小减小加加AlCl3固体，固体，抑制抑制水解
11、水解,H+增大增大2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 9二、盐类水解的应用（定性）二、盐类水解的应用（定性）(一一)、某些盐溶液的配制与保存、某些盐溶液的配制与保存FeCl3：加少量稀盐酸：加少量稀盐酸FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑：加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液溶液：铅容器或塑料瓶：铅容器或塑料瓶(二二)、某些物质的用途、某些物质的用途：（1）用盐作净水剂：明矾、）用盐作净水剂：明矾、FeCl3 等等Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+胶体可以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质 +6的铁具有强氧化性
12、，其的铁具有强氧化性，其还原产物还原产物水解生成水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。胶体具有吸附性。Cl2 +2Fe2+2Fe3+2Cl-Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2）用盐作杀菌剂：）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合、氯气和绿矾混合 等等 2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 10（3）用盐作洗涤剂：）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等等CO32-+H2O HCO3-+OH-C17H35COO-+H2O C17H35COOH +OH-加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好（4）肥料的混用）肥
13、料的混用Ca(H2PO4)2 NH4+K2CO3(酸性酸性)(酸性酸性)(碱性碱性)NH3Ca3(PO4)2（5）Na2SiO3和和NH4Cl混合：加速凝结混合：加速凝结SiO3 2-+2NH4+2H2O H2SiO3 +2NH3 H2O 2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 11（6）Al2(SO4)3 和和NaHCO3溶液反应：溶液反应：用于泡沫灭火器用于泡沫灭火器2Al3+3CO32-+3H2O 2Al(OH)3 +3CO2 Al3+3HCO3-Al(OH)3 +3CO2 玻璃筒玻璃筒铁筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3(三三)判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）
14、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO32022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 12(四四)、判断某盐溶液蒸发并灼烧后的产物：、判断某盐溶液蒸发并灼烧后的产物：AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO45H2
15、ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3练习：判断下列盐溶液蒸发并灼烧后的产物：练习：判断下列盐溶液蒸发并灼烧后的产物：2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 13(五五)、解释某些现象或事实、解释某些现象或事实1、某些氢前金属、不溶性盐溶于、某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液盐溶液产生气体产生气体Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+Mg +FeCl3Mg +2H+Mg2+H2 或：或：3Mg+2Fe3+6H2O 3Mg2
16、+2Fe(OH)3 +3H2 CaCO3 +NH4ClNH4+H2O NH3 H2O +H+CaCO3 +2H+Ca2+CO2+H2O2、不能用湿法制取弱酸弱碱盐不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 +3Na2S+6H2O 2Al(OH)3 +3H2S+6NaCl2Al +3S Al2S3（六）、判断离子能否大量共存：（六）、判断离子能否大量共存：2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 14（六）、判断离子能否大量共存：（六）、判断离子能否大量共存：判断离子共存的判断离子共存的基本原则基本原则:离子间不发生反应，则能共存。离子间不发生反应，则能共存。可以从以下几方面考虑：可
17、以从以下几方面考虑：（1 1）、因发生复分解反应而不能大量共存）、因发生复分解反应而不能大量共存：生成难溶物或微溶物。生成难溶物或微溶物。生成气体或挥发性的物质：生成气体或挥发性的物质：如如NHNH4 4+和和OHOH-、H H+和和COCO3 3-。生成难电离的物质：生成难电离的物质：如如H H+和和OHOH-、H H+和和CHCH3 3COOCOO-。（2）因发生氧化还原反应而不能大量共存：因发生氧化还原反应而不能大量共存：A.A.氧化性离子与还原性离子不能大量共存。氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如如FeFe3+3+与与I I、S S2 2等不能大量共存；等不能大量共存；ClOClO
18、、MnO4-、Cr2O72-不能与不能与FeFe2+2+、I I、S S2 2、BrBr 等等 大量共存。大量共存。B.B.当有当有H H+大量存在时，大量存在时，NO3-不能与不能与FeFe2+2+、I I、S S2 2、BrBr 等大量共存。等大量共存。2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 15（3 3）因发生双水解反应而不能大量共存因发生双水解反应而不能大量共存：NH4+Al3+Fe3+(Fe2+、Cu2+)S2-CO32-AlO2-(CH3COO-)等等 HS-HCO3-弱酸根离子与弱碱阳离子发生双水解而不能大量共存弱酸根离子与弱碱阳离子发生双水解而不能大量共存下
19、列离子间不发生双水解反应，而发生复分解反应下列离子间不发生双水解反应，而发生复分解反应 Ag+(Cu2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+)+S2-Ag+CO32-(SO32-、PO43-)下列离子间不发生双水解反应，而发生氧化还原反应下列离子间不发生双水解反应，而发生氧化还原反应:Fe3+S2-（少量）（少量）Fe3+S2-（大量）（大量）少数盐的离子间双水解反应较微弱，不能进行到底，故它们在少数盐的离子间双水解反应较微弱，不能进行到底，故它们在水溶液中仍能较大量共存。如水溶液中仍能较大量共存。如 。2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 16（4）因发生反应生成络离子而不能
20、大量共存因发生反应生成络离子而不能大量共存。（5）因题目的附加条件而不能大量共存的）因题目的附加条件而不能大量共存的；某酸性溶液中：弱酸根离子、弱酸的酸式酸根离子、某酸性溶液中：弱酸根离子、弱酸的酸式酸根离子、氢氧根离子不共存。氢氧根离子不共存。某碱性溶液中：弱酸的酸式酸根离子、弱碱的阳离某碱性溶液中：弱酸的酸式酸根离子、弱碱的阳离子不共存。子不共存。无色溶液中不能存在有色离子（如无色溶液中不能存在有色离子（如Cu2+、Fe3+、MnO4-等）。等）。告诉由水电离的告诉由水电离的氢离子浓度氢离子浓度或或氢氧根浓度氢氧根浓度（溶液可（溶液可能为酸性也可能为碱性）。能为酸性也可能为碱性）。其他的附
21、加条件：（见下页）其他的附加条件：（见下页）2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 17如：如：a、酸性溶液、酸性溶液(如如NaHSO4)与碱性溶液与碱性溶液(如如NaHCO3)不能大量共存；不能大量共存；b、酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存、酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，在，也不能在强碱性溶液中大量存在；也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在酸性条件下存在(非大量非大量H+)；HCO3-、HPO42-等的等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下盐溶液呈弱碱性，可
22、在弱碱性条件下(非大量非大量OH)存存在。在。c.溶液中不存在溶液中不存在HSO4-，相当于溶液中有，相当于溶液中有H+，故，故NaHSO4，KHSO4在溶液中相当于一元强酸。在溶液中相当于一元强酸。2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 18电电解解质质溶溶液液三、溶液中微粒浓度大小比较（专题）三、溶液中微粒浓度大小比较（专题）1.2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 19 2.2.注意一个注意一个“影响影响”比较不同溶液中同一离子的浓度时，要意其他离子对该离子的影响。例如，各溶液中c(NH4)的大小顺序为：c(NH4HSO4)c(NH4Cl)c(C
23、H3COONH4)。3抓住两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的:如CH3COOH溶液中:c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO-)c(OH-)。2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 20(2)盐溶液中离子的水解是微弱的（一个不等式盐溶液中离子的水解是微弱的（一个不等式）：4 4明确三个明确三个“主次主次”(1)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，其余各步电离为多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，其余各步电离为次；多元弱酸根水解时，以第一步水解为主，其余各步水解为次。次；多元弱酸根水解时，以第一步水解为主，其余各步水解为次。(2)NaHSO3、NaH2PO4中的酸
24、式酸根以电离为主，水解为次；中的酸式酸根以电离为主，水解为次；NaHS、NaHCO3、Na2HPO4中的酸式酸根以水解为主，电离为中的酸式酸根以水解为主，电离为次。例如次。例如NaHSO3溶液中，溶液中，c(Na)c(H)c(SO32)c(OH)c(H2SO3)。等价态阴阳离子构成的盐溶液中各微粒浓度大小关系为：等价态阴阳离子构成的盐溶液中各微粒浓度大小关系为：不水解离子浓度水解离子浓度显性离子浓度不水解离子浓度水解离子浓度显性离子浓度水电离的另一种离子浓度。如水电离的另一种离子浓度。如CH3COONa溶液中：溶液中：C(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)cCH3COOH）c(H+)20
25、22-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 21(3)弱酸与弱酸盐(或弱碱与弱碱盐)以等物质的量浓度组成的混合液中，一般来说以弱酸（或弱碱）电离为主，弱酸盐（或弱碱盐）水解为次。例如均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 22 4遵守三个“守恒”(1)原子守恒(又称物料守恒)：是指某一成份的是指某一成份的原原始浓度始浓度应该等于该成份在溶液中应该等于该成份在溶液中各种存在形式各种存在形式的的浓度之和。浓度之和。如Na2CO3溶液中：c(HCO
26、3)c(CO32)c(H2CO3)c(Na)。Na+CH3COO-Na+=CH3COO-+CH3COOHCH3COONa溶液中：CH3COONa晶体中晶体中2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 23如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)再如CH3COONa溶液中：Na+H+=CH3COO-+OH-（2）电荷守恒电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的：是指溶液中所有阳离子所带的正正电荷数电荷数等于溶液中所有阴离子所带的等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数负电荷数。整个溶液呈整个溶液呈电中性电中性。注意注意：电中性：不是：电中性：不是H+
27、=OH-，而是正电荷，而是正电荷数数=负电荷数负电荷数CO32-和和2 CO32-不同不同:前者指离子浓度、后者前者指离子浓度、后者指电荷浓度。指电荷浓度。2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 24(3)质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。即水电离的水电离的OH-与与H+物质的量相等。物质的量相等。如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离和水解，H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：根据质子守恒有c(H2S)c(H3O)c(S2)c(OH)，即 c(OH)c(H2S)c(H)c(S2)。
28、如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH即存在如下关系：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 25HCO3-+H2O H2CO3+OH-NaHCO3溶液三守恒溶液三守恒HCO3-CO32-+H+NaHCO3 Na+HCO3-H2CO3 CO2 +H2O Na+=HCO3-+H2CO3 +CO2 +CO32-Na+H+=OH-+HCO3-+2 CO32-OH-=H+H2CO3 +CO2 -CO32-H+守恒守恒2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 26Na2HPO4溶液三守恒溶液三守恒HPO4 2-+H2O H
29、2PO4-+OH-Na2HPO4 2Na+HPO4 2-H2PO4-+H2O H3PO4 +OH-HPO4 2-PO4 3-+H+Na+H+=OH-+2HPO4 2-+H2PO4-+3PO4 3-Na+=HPO4 2-+H2PO4-+H3PO4 +PO4 3-12OH-=H+H2PO4-+2H3PO4 -PO4 3-H+守恒守恒2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 27Na+=CH3COO-+CH3COOHOH-=H+CH3COOHNa+H+=CH3COO-+OH-溶质溶质物料守恒物料守恒式式 质子质子守恒守恒式式 溶液溶液电荷守恒电荷守恒式式CH3COONa溶液中的三守
30、恒：溶液中的三守恒：2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 28 c(OH-)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)。-（质子守恒）质子守恒）c(Na)2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3)-(物料守恒)c(Na)c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)-(电荷守恒)Na2CO3溶液中三守恒：溶液中三守恒：2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 29Na2S溶液三守恒溶液三守恒Na+=S 2-+HS-+H2S 12Na+H+=OH-+2S 2-+HS-OH-=H+HS-+2H2S H+守恒守恒 Na3PO4溶液三守恒溶液
31、三守恒OH-=H+HPO4 2-+2H2PO4-+3H3PO4 H+守恒守恒Na+=PO4 3-+HPO4 2-+H2PO4-+H3PO4 13Na+H+=OH-+3PO4 3-+2HPO4 2-+H2PO4-2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 30 5四种题型(1)多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如，在H3PO4溶液中：c(H)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。(2)多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析。例如，Na2CO3溶液 中：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 31
32、(3)不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c(NH4)由大到小的顺序是。2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 32(4)混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。在该溶液中，NH3H2O的电离与NH4的水解互相抑制，但NH3H2O的电离程度大于NH4的水解程度，溶液呈碱性，c(OH)
33、c(H)，同时c(NH4)c(Cl)。练习：练习：走向高考走向高考P145 5、9(4)题题2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 33【例2】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶 液：c(Na)c(NO3)2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 34(2
34、008江苏化学)下列溶液中有关物质的量浓度关系不不正确正确的是()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(H A)c(H)c(A2)c(H2A)走向高考走向高考P1432022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 35 解析：因为任何溶液都是电
35、中性的，即电荷守恒，故A项正确；又因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的量的浓度应是CH3COONaNa2CO3，故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得等物质的量浓度混合后2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA溶液pH4说明HA电离程度大于水解程度或HA只电离，则其离子浓度大小关系c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)或c(HA)c(H)c(A2)，故D正确。答案：B2022-12-27
36、外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 36例题分析例题分析1、在、在CH3COONa溶液中溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？何变化？解：碱性解：碱性中性中性酸性。酸性。当当n(CH3COO-)：n(CH3COOH)=1：1 时，一般以时，一般以电离为主。电离为主。PH=7时时 Ac-=Na+。2、已知已知NaClO和和NaHCO3两种溶液的两种溶液的PH值相等，比值相等，比较其浓度大小？较其浓度大小？ClO-+H2O HClO+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-NaClONaHCO3Cmol/L 多多Cmol/L 少少2022-12-27外 国 语 学
37、 校 高 三 化 学 组 373、100ml 0.4mol/L CH3COONa+200ml 0.1mol/LHNO3 Na+CH3COO-NO3-CH3COOH H+OH-1 CH3COONa 1 NaNO31 CH3COOH2Na+1NO3-1CH3COO-(几乎不水解几乎不水解)1 0.01 0.01CH3COOH CH3COO-+H+2 CH3COONa 1 HNO32022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 384、某溶液可能含有、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。产生氢气，分析溶
38、液组成情况。碱性：肯定有碱性：肯定有Na+可能有可能有Cl-、OH-、NO3-酸性：肯定没有酸性：肯定没有HCO3-、OH-、NO3-、Ag+2 Al+6 H+2Al3+3H22 Al+2 OH-+2H2O 2AlO2-+3H2注意：强酸与弱碱的反应情况注意：强酸与弱碱的反应情况分析：分析：HCl +NH3H2O =NH4Cl +H2O“恰好完全反应恰好完全反应”与与“溶液呈中性溶液呈中性”两句话的区别两句话的区别PH7碱肯定过量碱肯定过量1mol 1mol 1mol2022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 395、10 mL、0.1 mol/L HAc溶液加水稀释时有关量的变化：溶液加水稀释时有关量的变化：HAcOH-H+n(H+)Ac-KwPH ，H+HAc=n(H+)n(HAc)OH-HAcn(Ac-)+n(HAc)0.001molH+Ac-+HAc=n(H+)n(Ac-)+n(HAc)H+(OH-+Ac-)OH-+Ac-HAcH+HAc=02022-12-27外 国 语 学 校 高 三 化 学 组 40
