1、化学实验1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。5能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。6能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案。(2)了解控制实验条件的方法。(3)分析或处理实验数据，得出合理结论。(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。7以上各部分知识与技能的综合应用。1(2013年广东高考)(双选)下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象
2、结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。答案：AC2(2013年广东高考
3、节选)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是_。(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。解析：Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。A没有排气管不能用于收集气体；B用于收集密度比空气小的气体；C用于收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；D吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸
4、部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO。比较Cl2和Br2的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。答案：(1)C(2)Cl2、HClO和ClO(3)取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。3(2013年上海高考)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸
5、和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是_(填写字母)。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g(保留一位小数)；如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g(保留一位小数)。(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为SO2Ca(OH)2 CaSO3H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3O24H2O 2CaSO42H2O。其流程如下图：碱法的
6、吸收反应为SO22NaOH Na2SO3H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232已知：石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_。和碱法相比，石灰石膏法的优点是_，缺点是_。(4)在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。解析：用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫利用固液不加热制取气体装置，因此，选ae。H2SO4Na2SO3 Na2SO4SO2H2O126 g22.4 L m 3.36 Lm18.9 g设含40
7、%的亚硫酸钠的样品质量为100g，则生成硫酸钠的质量为45.1g，则这时亚硫酸钠的质量分数为(10040)/1004045.157.1%，则至少需称取该亚硫酸钠18.9/57.1%33.1g。由于石灰的碱性比氢氧化钠弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低得多。答案：(1)ae(2)18.933.1 (3)酸性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收慢，效率低。(4)4(2012年广东高考)下列实验能达到目的的是()A用溴水鉴别苯和正己烷C用浓HNO3与Cu反应制备NO2D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl答案：C5(2011年广东高考)(双选)下列实验现象预
8、测正确的是()A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B 实 验 ：酸 性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色解析：苯层中的溴与NaOH发生氧化还原反应而褪色，A项错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，碳继续与浓硫酸反应产生CO2、SO2等气体，故酸性KMnO4溶液中出现气泡，SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液逐渐褪色，B项正确；铜与稀HNO3发生反应生成NO，由于广口瓶内混有空气，NO易被氧化成红棕色的NO2，C项错误；继续煮沸FeCl3溶液至红褐色，
9、停止加热时，可制得Fe(OH)3胶体，而胶体具有丁达尔效应，D项正确。答案：BDD实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应6(2011年天津高考)某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH CH2CO+H2 CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH。CO的制备原理：HCOOH COH2O，并设计出原料气的制备装置(如下图)。一定条件H2Ni,浓硫酸请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：_，_。(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作
10、用分别是_，_；c和d中盛装的试剂分别是_，_。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需用到的玻璃仪器名称是_；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_。饱和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水无水CuSO4品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。a低温、高压、催化剂b适当的温度、高压、催化剂c常温、常压、催化剂d适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，为纯化1丁醇，该小
11、组查阅文献得知：RCHONaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34，1丁醇118。并设计出如下提纯路线：试剂1为_，操作1为_，操作2为_，操作3为_。解析：(1)氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2；2丙醇通过消去反应即得到丙烯，方程式为：(CH3)2CHOH CH2 CHCH3H2O。(2)甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸；又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即
12、b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥CO；为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；若用以上装置制备氢气，就不再需要加热，所以此时发生装置中的玻璃仪器名称是分液漏斗和蒸馏烧瓶；氢气的密度比空气的密度小，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集或向上排空气法。(3)检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液、品红溶液或石灰水，检验CO2可以用石灰水，检验水蒸气可以用无水CuSO4，所以在检验这四种气体时必 需考虑试剂的选择和顺序；只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气，然后检验SO2并在检验之后
13、除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为(或)。(4)由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确的选项是b。(5)粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1丁醇；因为1丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以用蒸馏将1丁醇和
14、乙醚分离。答案：(1)Zn2HCl ZnCl2H2(CH3)2CHOH CH2 CHCH3H2O(2)见右图H2Ni,恒压防止倒吸NaOH溶液浓硫酸分液漏斗、蒸馏烧瓶(3)(或)(4)b(5)饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏 化学实验基础是近几年广东高考的必考内容，也是重点内容。题型主要为一道选择题和一道非选择题。考查的内容主要涉及实验基本操作、安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查、沉淀与仪器的洗涤、物质的分离与提纯和检验、对物质制备或性质进行探究等。其中非选择题难度较大，综合考查考生的观察能力、思维能力、实验能力和评价能力。预计2014年广东高考对化
15、学实验基础的考查方式将继续保持一道选择题和一道非选择题，在考查内容上继续注重实验基本能力，同时强化学生发现问题的能力、提出问题的能力、探究问题的能力、分析问题的能力等探究和创新能力的考查。要点整合常用仪器的使用和试剂的保存1常用仪器的使用(1)坩埚和蒸发皿：坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。(2)试剂瓶：广口瓶盛放固体药品，细口瓶盛装液体药品，棕色瓶盛放见光易变质的药品。(3)滴定管：滴定管的“0”刻度在上。酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛放碱液；碱式滴定管盛放碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。(4)漏斗：普
16、通漏斗主要用于组装过滤器，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、作反应器的加液(不宜是碱性溶液)装置。(5)广口瓶：广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如右图)。洗气瓶：若瓶中盛有一定量的液体，且将广口瓶中的长导管口浸没，则可将气体中的杂质气体除去，要求是A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。贮气瓶：有些有毒的气体可贮存在该装置中，要求是广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的Cl2可用排饱和食盐水贮存。集气瓶：广口瓶中盛有空气，若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2，若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。安全瓶：在气体的制
17、取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管一样)。2试剂的保存(1)常用试剂的保存。名称特点贮存方法锂、钠、钾易与O2、H2O发生反应贮存在煤油里(锂封存在石蜡中)氢氧化钠、氢氧化钾易潮解、易与CO2发生反应，能腐蚀玻璃密封保存，试剂瓶用橡皮塞浓硝酸、硝酸银、氯水、高锰酸钾见光、受热易分解保存在棕色试剂瓶中，置暗、冷处液溴有毒、易挥发、能腐蚀橡皮塞密封保存在棕色试剂瓶中，液面上注少量水(水封)浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙易吸水密封保存苯、酒精、汽油等有机溶剂易燃、易挥发密封置于暗、冷处，不可与氧化剂混合贮存，严禁火种，不用橡胶
18、塞或软木塞氟化氢有毒、能与玻璃发生反应密封保存在塑料试剂瓶中(2)特殊试剂的保存。对于易水解且溶液呈酸性的盐溶液在存放时常加少量相应的酸以防止其水解(如FeCl3、SnCl4等)。对于易氧化的盐需放少量相应的金属以防止其被氧化(如FeCl2、FeSO4、SnCl2等)。有些化学试剂不宜长期保存，必须现用现配(如石灰水、氯水、氢硫酸、银氨溶液等)。(2012年合肥质检)下列有关实验的描述正确的是()A用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体B在石英坩埚中熔化氢氧化钠C可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D用广泛pH试纸测得0.10 molL1 NH4Cl溶液的pH5.2思路点拨：解答本题的
19、关键是掌握中学化学常用仪器的使用方法、量程、精确度以及注意事项。解析：托盘天平只能精确到0.1 g，A项错误；氢氧化钠能与石英坩埚所含的二氧化硅发生化学反应，B项错误；滴定管能精确到0.01 mL，酸式滴定管能量取酸溶液或强氧化性的溶液，C项正确；广泛pH试纸测出的pH无法精确到0.1，只能是整数，D项错误。答案：C跟踪训练1下列选用的相关仪器符合实验要求的是()ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取950 mL水实验室制取乙烯解析：存放浓硝酸的试剂瓶塞不能用橡胶塞，因浓HNO3具有强氧化性可腐蚀橡胶，A项错误；乙酸乙酯与水互不相溶，可用分液漏斗进行分离，B项正确；量筒不能精确 0.01
20、mL，C项错误；实验室制取乙烯需将乙醇加热至 170，故此温度计量程不符合，D项错误。答案：B易错警示：(1)托盘天平的精确度为0.1 g；量筒的精确度为0.1 mL；滴定管、移液管的精确度为0.01 mL。(2)量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上逐渐增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下逐渐增大。观察量筒与滴定管刻度时相同的失误，误差相反。(3)洗气瓶用于净化气体时，应长管进、短管出；洗气瓶用于排液体法收集气体时，应短管进、长管出。要点整合化学实验基本操作和安全事故处理1试纸的使用(1)试纸种类及用途。(2)使用方法。检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头
21、滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸的颜色变化，测溶液pH时，与标准比色卡对比。检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察试纸的颜色变化。注意事项：试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿。2装置气密性检查装置操作现象及结论微热法塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热试管)烧杯中导管口有气泡产生，松手后导管末端有一段水柱，说明装置气密性良好液差法塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变，说明装置气密性良好3.实验操作顺序(1)仪
22、器安装顺序：遵循“从下到上，从左到右”的原则；气体净化装置中不应先干燥，后又经过水溶液洗气。连接气体净化装置应先连洗气装置，后连干燥装置。(2)仪器间的连接顺序。洗气时，“进气管长，出气管短”，即长进短出；量气装置“短进长出”；干燥管除杂质时“大进小出”，即粗进细出。整体仪器连接顺序：按气体发生除杂干燥主要实验尾气处理的顺序连接好仪器。(3)实验操作顺序。气体发生装置：选择与连接仪器检验气密性装固体药品加液体药品开始实验实验结束拆卸仪器其他处理。加热操作顺序：主体实验加热前一般应先用原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H2还原CuO、CO还原Fe2O3；二是保证产品纯度，如制备
23、Mg3N2、CuCl2等。反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通入原料气直到冷却为止。(4)尾气处理：有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃，无毒气体直接排放。(5)注意事项。制取在空气中易水解的物质(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。用碱石灰吸收测定实验中生成CO2的质量时，前面要干燥，末端要防止空气中的水蒸气和CO2进入。4化学实验安全(1)防倒吸：易溶于水的气体经导气管进入水溶液要采取防倒吸措施(如右图所示)。(2)防泄漏：主要防止实验过程中的气体或液体泄漏。(3)防暴沸：可使用碎瓷片(或沸石)来防止液体受热
24、时暴沸。(4)防堵塞：防止堵塞导气管，或使液体顺利流入，或使装置内外压强相等(如右图所示)。(5)防挥发：用密封、液封、冷凝回流等措施来防止挥发。(6)防爆炸：可燃性气体在点燃之前一定要验纯，以防爆炸。(7)防中毒：为防止中毒，可在通风橱中进行或增加尾气的吸收装置等。下列有关实验原理或操作正确的是()A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应思路点拨：解答本题的关键有以下几点：掌握常见气体的制备与收集；掌握重要有机物的制备；沉淀的
25、洗涤与焰色反应等常见实验的基本操作。解析：NO可与空气接触生成NO2，故不能用排空气法收集NO，A项错误；浓硫酸稀释时放出大量的热，为防止液体飞溅，将浓硫酸缓慢加入乙醇中，B项正确；洗涤沉淀时，不能搅拌，C项错误；焰色反应可以使用铂丝、无锈铁丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能做焰色反应的实验，D项错误。答案：B跟踪训练2进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是()A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果苯酚液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓
26、硫酸解析：边洗边眨眼，其实眨眼的目的是把眼睛中的酸挤出、冲掉，再让纯水进入眼眶，使酸液不断被水冲稀、挤出，A项正确；硼酸作为一种弱酸，不会对皮肤有伤害，却能起到中和碱的作用，B项正确；苯酚易溶于酒精，C项正确；量筒作为一种度量工具，不管是从其使用的注意事项(不能用于配制溶液)，还是从稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂的方面考虑都不可行，D项错误。答案：D易错警示：(1)使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馏水润湿；使用pH试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。(2)点燃可燃性气体时，必须先验纯。要点整合物质的分离、提纯和检验1物质的分离与提纯(1)物质的分离与提纯要遵循的原则
27、：不增、不减、易分离、易复原。(2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽；除杂途径必须最佳。(3)常用的分离、提纯方法。对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有：过滤、结晶、升华、蒸发、蒸馏(分馏)、分液、萃取、渗析和盐析等。2物质的检验(1)几种重要阳离子的检验。Ba2：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2：能使澄清的石灰水变浑浊，反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于盐酸。Al3：能与适量的NaOH溶液反应，生成白色Al(OH)3沉淀，该沉淀能溶于盐酸或NaOH溶液。Ag：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀
28、，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成银氨溶液。NH：铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液反应，加热，放出无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Fe2：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀，或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，加入少量新制氯水后，立即显红色。Fe3：a.加入KSCN溶液，立即显红色；b.能与NaOH溶液反应，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。Cu2：能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀。24(2)几种重要阴离子的检验。Cl：能与AgNO3或可溶性银盐反应，生成白色AgCl沉淀，沉淀不溶于稀
29、硝酸。Br：能与AgNO3或可溶性银盐反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。I：能与AgNO3或可溶性银盐反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO：溶液与稀盐酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又显红色。SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。2324CO ：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。(3)几种有机物的检验。乙醇：与灼热的CuO反应，使其表面黑色的CuO变成光亮的红色，并产生有刺激性气味的乙醛。苯酚：a：能与浓溴水反应生成白色沉淀；b：能与FeCl
30、3溶液反应生成紫色溶液。甲醛：a：能与新制银氨溶液发生银镜反应；b：与新制Cu(OH)2溶液加热生成红色的Cu2O沉淀。23 双选)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是()物质及其杂质检验除杂 A.CO2(SO2)湿润的品红试纸饱和NaHCO3溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D.NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水思路点拨：解答本题时要注意两点：清楚相关物质的重要物理性质和化学性质；清楚物质分离、提纯的方法的使用、要求和遵循原则。解析：NaHCO3溶液与Ca
31、(OH)2溶液发生反应，B不正确；饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C不正确。答案：AD跟踪训练3通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是()操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO224C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应答案：C易错警示：(1)在检验有关物质时
32、，应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到：“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验。要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”或“有无色的二氧化碳气体放出”。(2)在检验有关物质时，用词要准确、科学。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入中”。要点整合化
33、学实验方案的设计1化学实验方案的设计(1)实验方案设计时遵循的原则。科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须正确。安全性：尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。可行性：实验所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能满足要求。简约性：方案简单易行，尽可能采用简单的实验装置，用较少的步骤和药品完成实验。环保性：尽量设计和选用环保型方案，防止环境污染。(2)实验方案设计的基本思路。列出尽可能多的几种制备方法和途径，从方法是否安全可行、装置和操作是否简单、条件是否容易控制、是否经济等方面进行分析比较，从中选出最佳实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的
34、控制。制备实验方案的设计思路可用如下框图表示：(3)实验方案设计的方法步骤。选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡胶，反应是否加热及温度是否控制在一定范围等，从而选择化学仪器和药品。设计实验步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。记录现象数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、推理等处理，得出正确的结论。请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶
35、组成的气体发生器，请在右图中继续完成该反应的实验装置示意图(夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，填写下表。(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_ _。(4)验证CO的方法是_ _。仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2思路点拨：物质制备实验流程设计为：气体发生装置气体净化装置气体干燥装置气体收集装置尾气处理装置。解析：(1)这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先
36、制备CO2，再净化除杂、干燥，然后让纯净干燥的CO2与木炭在高温下反应制取CO；由于CO2不可能完全反应，故要除去未反应完的CO2，最后应进行尾气的处理。(2)产生的CO2中混有氯化氢气体和水蒸气，在和木炭反应之前需要除去杂质气体，分别用饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸；未反应完全的CO2可以用氢氧化钠溶液或澄清石灰水吸收。(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出。(4)可以点燃气体，看火焰颜色并验证生成的产物CO2(合理即可)。答案：(1)(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液
37、封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊(2)仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水D干燥木炭粉与CO2反应产生COENaOH溶液吸收未反应的CO2跟踪训练4氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)
38、。A加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式_ _。该同学的判断不正确，原因是_ _。(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_ _。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_ _。解析：(1)钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化
39、钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：ie，fd，cj，k(或k，j)a。(2)由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC。(3)氢化钙中H的化合价为1价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH22H2O=Ca(OH)22H2；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。(4)由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利用无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。(5)氢气是
40、气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。答案：(1)ie，fd，cj，k(或k，j)a(2)BADC(3)CaH22H2O=Ca(OH)22H2金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色(5)氢化钙是固体，携带方便1化学实验方案的评价(1)选择。包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择包括发生装置(几种基本类型)、净化装置(除杂质的试剂与顺序)、反应装置、收集装置、尾气处理装置等；药品的选择包括种类、浓度、状态等；连接方式的选择包括仪器的先后顺序，
41、导管接口的连接等。要点整合化学实验方案的评价(2)分析判断。对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济效益高低和对环境有无污染等。几个实验方案都能达到目的，分析各方案的优劣并选出其中最佳的一个。(3)化学实验方案的评价。从可行性方面对实验方案做出评价。科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，要实际操作时能否做到可控易行。评价时，从以下4个方面分析：a.实验原理是否正确、可行；b.实验操作是否安全、合理；c.实验步骤是否简单、安全；d.实验效果是
42、否明显等。从“绿色化学”视角对实验方案做出评价。“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：a.反应原料是否易得、安全、无毒；b.反应速率是否较快；c.原料利用率以及合成物质的产率是否较高；d.合成过程中是否造成环境污染。从“安全性”方面对实验方案做出评价。化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：a.净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；b.进行某些易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；c.防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停
43、氢气”，白磷切割宜在水中等)；d.防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；e.冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管等、竖装的干燥管及冷凝管等)。(2011年汕头模拟)在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()思路点拨：解答本题要从三个方面综合考虑：理论上要正确；操作上要可行；经济上要合理。解析：实验室里用在空气中点燃碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的，A项错误；用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的，B项错误；用铁点燃制
44、备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行，D项错误。答案：C技巧点拨：实验题的解题思路：(1)巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。(2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。(3)看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的
45、各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。(4)细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现，在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。5(2011年山东高考)实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。跟踪训练24(2)加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由下表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。(
46、3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka11.210 2，Ka26.3108，H2CO3的电离常数Ka14.5107，Ka24.7 1011。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_ _。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)：_ _。仪器
47、自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。解析：本题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综合性强。(1)氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br氧化成Br2，因为Br2极易溶于有机溶剂，所以可采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗。由流程图可知Br2在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是CCl4。(2)由于SO 会与Ca2结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必须除去；由表中数据可知pH大于11时Mg2沉淀完全，pH大
48、于12.2时，Ca2开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0pH12.2；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸。(3)实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加24热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要除去挥发出的HCl气体，因为CO2的密度大于空气的密度，所以采用向上排空气法收集CO2气体。若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确。(4)H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必须使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不
49、相等(因为二者的溶解度不同)，所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理(酸越弱相应的强碱盐就越易水解)，也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验。由于SO2和CO2气体均可以使饱和石灰水变浑浊，所以CO2气体在通入饱和石灰水之前必须除去CO2气体中混有的SO2气体。答案：(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO 11.0pH12.2盐酸(3)b、d(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶24液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3方
50、案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO31下列有关实验能达到预期目的的是()A用量筒量取20.00 mL NaOH溶液B为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用C将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡D用氨水鉴别Al3、Mg2和Ag解析：量筒只能精确到0.1 mL，A
