1、20222023学年度高一上学期化学基础过关检测7(时间：60 分钟 分值： 100 分)一、单选题(本大题共25小题，共100分)( )1下列文物修复和保护的过程中主要涉及化学变化的是A银器用除锈剂返新C古画水洗除尘B变形的金属香炉复原D木器表面擦拭烫蜡( )2常温下， 某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出 Ag ，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3 、Cl 、CO32 、Cu2 、Fe3 、K等。以下他的想法中不正确的是A溶液无色，则有颜色的 Cu2、Fe3不能存在B强酸性溶液中，CO32不能大量存在CNO3 、K能与 Ag共存，信息不足， 需要进一步检验D溶液中含有 Ag ，
2、则与 Ag反应的 Cl 、CO32不能大量共存( )3铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是KCrO 溶液KCrO 溶液 KCrO 溶液Cr2O3固体 (KOH溶液)(绿2色) (H2O2溶液)2 (黄色(4) (H2SO4溶液)2(2橙红( 7)色)A反应不是氧化还原反应 B反应中有O2 生成C反应中 KCrO2 体现还原性 D反应中只有是氧化还原反应( )4下列叙述中错误的是ANa投入水中会熔成小球，并四处游动，说明 Na 与水反应放热并生成气体BNa和O2 在加热时反应生成 Na2O2 ，在常温下反应生成 Na2OCNa2O与 CO2 发生化合反应生成 Na2CO3 ，
3、Na2O2 与 CO2 发生置换反应生成 O2D44gCO2 被 Na2O2 完全吸收， 固体增重 28g( )5下列化学实验现象与结论均完全正确的是化学实验现象解释与结论A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D氯化钡的焰色试验呈黄绿色钡元素灼烧发生化学反应导致火焰呈黄绿色( )6化学与生活息息相关。下列说法不正确的是A金属钠可与熔融状态下的 TiCl4 反应， 置换出单质 Ti敢为人先智慧实验长春市实验中学2022级高一B次氯酸钙可作消毒剂C工业上制取氢氧化钠
4、一般采用氧化钠与水的反应D小苏打可作食品膨松剂( )7下列实验操作对应的现象符合事实的是ABCD用pH 试纸可以测出新制氯水的 pH 值钠投入硫酸铜溶 液中， 钠沉在烧杯底部，且产生红色固体向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体能使带火星的木条复燃向充满干燥 Cl2 的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化( )8下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是A 同浓度的三种物质的溶液： Na2SO4 、MgSO4 、Al2(SO4)3、溶液体积之比为 3 2 1，则SO42浓度之比为 3 1 3B将 1mol/L 的 NaCl 溶液和 0.5mol/L 的 BaCl2 溶液等体积混合
5、后， 忽略溶液体积变化， c(Cl)0.75mol/LC将 100mL 5mol/L 的盐酸加水稀释至 1L，再取出 5mL，这 5mL溶液的物质的量浓度为 0.5mol/LD 标准状况下， 22.4 LHCl 溶于 1L 水，盐酸的物质的量浓度为 1mol/L( )9下表中， 对陈述 I、II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是陈述 I陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与盐酸反应I对，II 对， 有BFe2O3可用作油漆、涂料的红色颜料Fe2O3 不溶于水I对，II 对， 有C金属钠保存在煤油中以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠I对，II 对， 有D过氧
6、化钠可用作航天员的供氧剂过氧化钠能和 CO2、H2 反应生成氧气I对，II 对， 有( )10下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中， 正确的是ANaHCO3 溶液(Na2CO3)：加入适量 NaOH溶液23长春市实验中学2022级高一敢为人先智慧实验B CO2 气体(HCl)：通过 Na2CO3 溶液洗气CFeCl3 溶液(FeCl2)：通入适量 Cl2DCl2 气体(O2)：通过灼热的铜丝网( )11下图为制取白色 Fe(OH)2 的实验装置， 分液漏斗中是稀硫酸， 烧瓶中是 Fe 粉， b 中是 NaOH溶液。下列说法错误的是ANaOH溶液被煮沸过， 目的是除去溶液中溶解的 O2B反
7、应过程中产生的 H2 能排除装置中的 O2C分液漏斗对反应的速率有控制能力De在实验开始时关闭， 在生成 Fe(OH)2 时打开( )12 北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者， 用柔铁屈盘之， 乃以生铁陷其间，泥封炼之， 锻令相入， 谓之“团钢”，亦谓之“灌钢”。此乃伪钢耳”，下列说法正确的是A生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高B通过炼制和锻打， 可以调节铁中元素的组成、元素的含量等来改变铁的性能C高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大D不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)( )13意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极
8、具理论研究意义的 N4 分子。 N4 分子结构如图所示，下列说法正确的是AN4 属于一种新型化合物BN4转化为 N2 属于物理变化CN4 的相对分子质量为 28DN4与 N2 互为同素异形体( )14a、b、c、d 是四种短周期元素，a、b、d 同周期；c、d 同主族；a的原子结构示意图为 ，b 与c 形成的化合物的化学式为 b3c，且 b 、c 离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是A原子序数：abc B 原子半径：cadCa与c可形成化合物 a3c4 D 最高价含氧酸的酸性：cda( )15下列有关化学键的说法正确的是A任何离子和原子之间都可能存在化学键敢为人先智慧实验长春市实验中学2
9、022级高一B只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用C离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力D分子和分子之间不存在化学键( )16 在下列化学反应中既有离子键、 极性键、非极性键断裂， 又有离子键、极性键、非极性键形成的是ACl2H2OHClOHClBMg3N26H2O3Mg(OH)2 2NH3 tC 2Na2O22H2O4NaOHO2 tDNH4ClNaOHNaClNH3 tH2O( )17下列反应中， 离子方程式正确的是ANaHCO3 固体与盐酸反应： 2HCO32CO2 tH2OBCuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液： SO42Ba2BaSO4 C钠和水反应： NaH2ONaOH
10、H2 tDNaOH溶液与少量 CO2 反应：2OHCO2CO32H2O( )18慢慢加入下列物质， 其中能使浓度为 1 mol/L 的 CuSO4 溶液的导电能力变化如图所示的A蒸馏水 BNaCl晶体CKOH溶液 D Ba(OH)2 溶液( )19下列说法正确的是A氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物B离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键C 碘晶体升华、 HCl气体溶于水都有共价键被破坏DNaCl晶体中，Na和 Cl之间通过静电引力形成离子键( )20下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。 下列有关说法中正确的是元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子
11、核外电子层数的 2 倍X最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是7 价A元素的非金属性： ZTB最高价氧化物对应水化物的酸性： XT4C气态氢化物的热稳定性：XYDZ 、T 两种元素的原子半径： ZT( )21在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4 2X25Z2 t8H2O2A2B22A32B 2BZ2B22Z 下列结论判断错误的是A溶液中可发生：Z22A22A32ZB 氧化性强弱的顺序为： XO4 Z2B2A3C酸性条件下 XO4 不能将 B氧化为 B2DX2是 XO4 的还原产物( )22下列实验现象，与新制氯水中的某些
12、成分(括号内物质)没有关系的是A将 NaHCO3 固体加入新制氯水， 有无色气泡 (H)B使红色布条褪色(HClO)C向 FeCl2 溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈红色(Cl2)D滴加含有酚酞试液的 NaOH 溶液， 红色褪去(Cl)( ) 23短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 为原子半径最小的元素，Z和W 同周期， 元素周期表中 Y 、Z 、W 为相邻元素，且三种元素原子最外层电子数之和为 17。下列说法不正确的是AY 与 X 可以分别形成原子个数比为 1 ：1、1 ：2 的化合物B Y 、W同主族元素，两种元素的最高正价可能相同C最高价氧化物对
13、应的水化物酸性： ZWD原子半径：XYWZ( ) 24 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A溴单质与 H2 的反应比碘单质与 H2 的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔点都逐渐降低( ) 25下列说法中不正确的是A HF、HCl、HBr 、HI的热稳定性依次减弱B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键； 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNaCl中所有的原子均为 8 电子稳定结构D熔融的 NaHSO4 发生 NaHSO4NaHSO4 ，此时破坏的只有离子键5
