1、第十章第十章 s区和区和p区元素区元素s区元素区元素 A族族(碱金属碱金属)：锂、钠、钾、铷、铯、钫锂、钠、钾、铷、铯、钫 A族族(碱土金属碱土金属)：铍、镁、钙、锶、钡、镭：铍、镁、钙、锶、钡、镭第一节第一节 s区元素区元素 一、一、碱金属和碱土金属的通性碱金属和碱土金属的通性 最外层最外层电子排布电子排布化合价化合价熔、沸熔、沸点点硬度硬度密度密度还原性还原性碱金属碱金属ns1+1较低较低较小较小很强很强(大大)碱土金属碱土金属ns2+2较高较高较大较大很强很强(小小)碱金属和碱土金属的一些性质比较碱金属和碱土金属的一些性质比较二、碱金属和碱土金属的化合物二、碱金属和碱土金属的化合物 1、
2、氢化物、氢化物 2M+H2=2MH (M=碱金属碱金属)M+H2=MH2 (M=Ca、Sr、Ba)氢化物均为白色盐状的离子晶体，其中含有的离子为氢化物均为白色盐状的离子晶体，其中含有的离子为H-离子。它们都是离子。它们都是强还原剂强还原剂和优良的和优良的氢气发生剂氢气发生剂。NaH+H2O=NaOH+H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、氧化物、氧化物(1)普通氧化物普通氧化物 a 制备制备 碱金属：碱金属：Na2O2+2Na=2Na2O 2KNO3+10K=6K2O+N2 Li+O2 =Li2O 燃烧燃烧碱土金属：碱土金属：CaCO3=CaO+CO22Sr(NO3)2=2SrO
3、+4NO2 +O2 2Mg+O2 =2MgO 燃烧燃烧 b 与水反应：与水反应：M2O+H2O=2MOH (M=碱金属碱金属)2MO+H2O=2M(OH)2 (M=碱土金属碱土金属)同主族同主族 A和和 A族元素随着原子序数的递增，其氧化物族元素随着原子序数的递增，其氧化物与水反应的能力依次增大。与水反应的能力依次增大。(2)过氧化物过氧化物 过氧离子：过氧离子：O22-OO2-b BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4(H2O2的实验室制法的实验室制法)a Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH Na2O2+H2SO4=H2O2+Na2SO4 2H2O2=2H2O+O2 2Na2O2
4、+CO2=Na2CO3+O2a s，sp区金属氢氧化物在空气中与区金属氢氧化物在空气中与CO2反应生成碳酸盐。反应生成碳酸盐。b 同族，这些氢氧化物碱性自上而下递增。同族，这些氢氧化物碱性自上而下递增。如：如：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 3 氢氧化物氢氧化物 4、重要的盐类、重要的盐类(1)碳酸盐碳酸盐 NaHCO3:俗称小苏打，水溶液呈弱碱性；常用于治疗俗称小苏打，水溶液呈弱碱性；常用于治疗胃酸过多和酸中毒；也可作制酸剂。胃酸过多和酸中毒；也可作制酸剂。CaCO3:石灰石，大理石的主要成分，也是中药珍珠、石灰石，大理石的主要成分，也是中药珍珠、钟乳石、海壳的主要成分。钟乳石、海壳
5、的主要成分。(2)硫酸盐硫酸盐Na2SO4.10H2O:俗称芒硝，易风化脱水，可作为缓泻剂。俗称芒硝，易风化脱水，可作为缓泻剂。Na2SO4：中药上称玄明粉，易潮解，可作为干燥剂、缓泻剂。中药上称玄明粉，易潮解，可作为干燥剂、缓泻剂。NaHCO3=Na2CO3 +H2O+CO2碱土金属碱土金属碳酸盐碳酸盐(BeCO3除外除外)可以发生如下反应：可以发生如下反应：MCO3+H2O+CO2 M2+2HCO3-(M=Ca、Sr、Ba)(3)氯化物氯化物 氯化钙氯化钙 氯化钡氯化钡 氯化钠氯化钠 氯化钾氯化钾CaSO4.2H2O:俗称生石膏，内服有清热泻火的功效。俗称生石膏，内服有清热泻火的功效。Ca
6、SO4.H2O:俗称烧石膏、煅石膏、熟石膏，具有解热俗称烧石膏、煅石膏、熟石膏，具有解热 消炎的作用。消炎的作用。MgSO4.7H2O:俗称泻盐，内服作缓泻剂和十二指肠引流剂。俗称泻盐，内服作缓泻剂和十二指肠引流剂。BaSO4:也叫重晶石，医学上常用于胃肠道也叫重晶石，医学上常用于胃肠道X射线造影检查。射线造影检查。2CaSO4.2H2O=CaSO4.H2O+3H2O1212 第二节第二节 p区元素区元素p区元素包括区元素包括A,VA,VA,V A,V A,VA族共族共31种元素。种元素。卤族元素卤族元素一一 卤族元素的通性卤族元素的通性 F、Cl、Br、I、At第二周期元素第二周期元素 F的
7、特殊性的特殊性 .主要氧化数主要氧化数:F 无正氧化数无正氧化数 .分解水分解水:F2氧化氧化H2O .卤化物的稳定性卤化物的稳定性:氟化物最稳定氟化物最稳定基本性质基本性质 F Cl Br I 价层电子结构价层电子结构 ns 2np 5 主要氧化数主要氧化数-1,0-1,0,+1,+3,+5,+7 分子解离能分子解离能/kJmol154.8 239.7 190.16 148.95 溶解度溶解度/(g/100gH2O,293K)分解水分解水0.7323.580.029原子半径原子半径/pm 64 99 114 133 X-离子半径离子半径/pm 136 181 196 216 第一电离势第一电
8、离势/kJmol-1 168212511140 1008第一电子亲和势第一电子亲和势/kJmol-1322 349 325 295电负性电负性(Pauling)3.98 3.16 2.96 2.66 X-的水合能的水合能/kJmol-1-507-368-335-293 (X2/X-)/V2.87 1.36 1.07 0.535 卤素元素的基本性质卤素元素的基本性质二二 化合物化合物 1 卤化氢和氢卤酸卤化氢和氢卤酸 (1)卤化氢均为卤化氢均为无色无色且具有且具有刺激性刺激性气味的气体。气味的气体。熔、沸点：熔、沸点：HClHBrHClHBrHI 2HBr+H2SO4(浓浓)=Br2+SO2 +
9、2H2O 8HI+H2SO4(浓浓)=4I2+H2S +4H2O(3)特殊反应特殊反应:SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 氢氟酸不宜贮存于玻璃器皿中，应盛于塑料容器里。氢氟酸不宜贮存于玻璃器皿中，应盛于塑料容器里。(2)氢卤酸都是强酸氢卤酸都是强酸(氢氟酸除外氢氟酸除外)。酸性、还原能力：酸性、还原能力：HFHClHBrFeCl3。b 卤素离子的大小和变形性对金属卤化物的性质影响卤素离子的大小和变形性对金属卤化物的性质影响较大。如：共价程度：较大。如：共价程度：AgIAgBrAgClAgF(1)KI+I2 KI3次卤酸次卤酸(HXO)亚卤酸亚卤酸(HXO2)卤酸卤酸(HXO3)高卤酸高卤
10、酸(HXO4)离子构型：离子构型：XO-直线形直线形 XO2-角形角形 XO3-三角锥形三角锥形 XO4-四面体形四面体形 热稳定性：热稳定性：XO-XO2-XO3-HBrOHIO b 次卤酸极不稳定，室温分解的两种方式为：次卤酸极不稳定，室温分解的两种方式为：c 碱性介质中，卤素单质、次卤酸均可发生歧化反应；碱性介质中，卤素单质、次卤酸均可发生歧化反应；酸性介质中，仅次卤酸发生歧化反应。酸性介质中，仅次卤酸发生歧化反应。2HXO 2HX+O23HXO 2HX+HXO3(歧化反应歧化反应)X2+2OH-X-+XO-+H2O3XO-2X-+XO3-I2与碱溶液作用得不到与碱溶液作用得不到IO-。
11、d 漂白粉制备方法漂白粉制备方法 2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2.Ca(OH)2.2H2O(2)卤酸及其盐卤酸及其盐 a 卤酸都是强酸，酸性：卤酸都是强酸，酸性：HClO3HBrO3HIO3。b 卤酸的浓溶液都是强氧化剂，氧化性：卤酸的浓溶液都是强氧化剂，氧化性：HBrO3HClO3HIO3。3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O2HClO3+I2 2HIO3+Cl22HBrO3+I2 2HIO3+Br22HBrO3+Cl2 2HClO3+Br2 c 卤酸盐的热稳定性高于相应的酸，它们分解反应方式受卤酸盐的热稳定性高于相应的酸，它们分解反应方式受催化剂和温度影响而
12、不同。催化剂和温度影响而不同。酸性稀溶液中也属于强氧化剂，水溶液中氧化性不明显。酸性稀溶液中也属于强氧化剂，水溶液中氧化性不明显。200左右左右 (3)高卤酸及其盐高卤酸及其盐 a 酸性：酸性：HClO4(无机酸中最强酸无机酸中最强酸)HBrO4HIO4 b 氧化性：氧化性：HBrO4HIO4HClO4；浓热浓热HClO4 稀冷稀冷HClO4。c 高卤酸盐热稳定性高于相应酸。高卤酸盐热稳定性高于相应酸。2KClO3 3KClO4+KCl480左右左右2KClO3 2KCl+3O2MnO2氧化性增强氧化性增强热稳定性增高热稳定性增高HClO HClO2 HClO3 HClO4酸强度增大，氧化性减
13、弱，热稳定性增高酸强度增大，氧化性减弱，热稳定性增高NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4热稳定性增高，氧化性减弱，碱性降低热稳定性增高，氧化性减弱，碱性降低(4)卤素含氧酸及其盐卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性、稳定性酸性、氧化性、稳定性之间性质之间性质的变化规律。的变化规律。氧族元素氧族元素 O S Se Te Po一一 氧族元素的通性氧族元素的通性氧族元素的基本性质氧族元素的基本性质-2,0,+2,+4,+6-2,0,+2,+4,+6-2,0,+2,+4,+6-2,0主要氧化数主要氧化数126172268142单键解离能单键解离能/kJmol-1 190.1 195.0200.
14、4 141.0第一电子亲和势第一电子亲和势/kJmol-1 由大到小变化由大到小变化第一电离势第一电离势/kJmol-420.5-590.4-780.7第二电子亲和势第二电子亲和势/kJmol-2.102.552.583.44电负性电负性(Pauling)ns2np4 价层电子构型价层电子构型TeSeSO基本性质基本性质 第二周期元素第二周期元素 O的特殊性的特殊性 主要氧化数主要氧化数:O基本为基本为-2 例外：例外：-1+1+2 H2O2 O2F2 OF2 二二 化合物化合物 1.过氧化氢过氧化氢物理性质：俗称双氧水，淡蓝色黏稠液体，有强腐蚀性。物理性质：俗称双氧水，淡蓝色黏稠液体，有强腐
15、蚀性。化学性质化学性质:(1)H2O2不稳定，易分解。不稳定，易分解。2H2O2=2H2O+O2 2.硫化氢和金属硫化物硫化氢和金属硫化物(1)硫化氢硫化氢 物理性质：物理性质：H2S是是无色有臭鸡蛋气味无色有臭鸡蛋气味有毒气体，其水溶有毒气体，其水溶液称为氢硫酸，是二元弱酸。液称为氢硫酸，是二元弱酸。化学性质：还原性化学性质：还原性H2S+I2=2HI+4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl(2)H2O2是极弱酸，在水中会发生如下电离：是极弱酸，在水中会发生如下电离：(3)H2O2中的氧处于中间氧化值中的氧处于中间氧化值(-1)，它具有氧化性和，它具有氧化性和还原性，在酸性溶液中是
16、强氧化剂。还原性，在酸性溶液中是强氧化剂。H2O2 H+HO2-H2O2+2H+2I-2H2O+I2 (氧化剂氧化剂)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 3MnSO4+5O2 +K2SO4+4H2O(还原剂还原剂)(2)金属硫化物金属硫化物a 溶解度溶解度 碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，其余大多数硫化物碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，其余大多数硫化物都是难溶于水的固体，并具有不同的颜色。都是难溶于水的固体，并具有不同的颜色。难溶硫化物在酸中的溶解度分为以下三种情况：难溶硫化物在酸中的溶解度分为以下三种情况：Ksp较大的金属硫化物，如较大的金属硫化物，如ZnS、MnS、CoS等可溶于盐酸。等可
17、溶于盐酸。ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S Ksp较小的金属硫化物，如较小的金属硫化物，如PbS、CuS、Ag2S等可溶于硝酸。等可溶于硝酸。3CuS+2NO3-+8H+=3Cu2+3S +2NO +4H2O Ksp非常小的非常小的HgS只能溶于王水。只能溶于王水。3HgS+2HNO3+12HCl=3HgCl42-+6H+3S +2NO+4H2O b S2-是弱酸根离子，其金属硫化物都有不同程度水解作用。是弱酸根离子，其金属硫化物都有不同程度水解作用。Na2S+H2O=NaHS+NaOHAl2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S(3)硫的含氧酸及其盐硫的含氧酸及其盐 a 亚硫酸及其
18、盐亚硫酸及其盐 亚硫酸在水中存在的平衡关系：亚硫酸在水中存在的平衡关系：亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性，通常以亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性，通常以还原性还原性为主。为主。SO2+H2O H2SO3 H+HSO3-HSO3-H+SO32-Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl2Na2SO3+O2 2Na2SO4还原性还原性氧化性氧化性 SO32-+2H2S+2H+3S +3H2O b 硫酸及其盐硫酸及其盐、硫酸是强酸，它具有一般酸的通性。、硫酸是强酸，它具有一般酸的通性。、热浓硫酸具有强氧化性，可以氧化多种金属和非金属，、热浓硫酸具有强氧化性，可以氧化多种金属和非金属，本身的
19、还原产物通常是本身的还原产物通常是SO2，但但强还原剂强还原剂S或或H2S。、浓硫酸具有强吸水性、脱水性。、浓硫酸具有强吸水性、脱水性。、硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐受热脱水、硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐受热脱水焦硫酸盐焦硫酸盐。c 过二硫酸及其盐过二硫酸及其盐 过二硫酸：强吸水性、脱水性和氧化性。过二硫酸：强吸水性、脱水性和氧化性。2Mn2+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+Ag+常用的过二硫酸盐有常用的过二硫酸盐有K2S2O8、(NH4)2S2O8，在在Ag+的催的催化作用下，它们能将化作用下，它们能将无色无色的的Mn2+氧化为氧化为紫色紫色的的MnO4-
20、。d 硫代硫酸及其盐硫代硫酸及其盐 硫代硫酸不稳定，不能游离存在；其相应盐能稳定存在。硫代硫酸不稳定，不能游离存在；其相应盐能稳定存在。Na2S2O3.5H2O：俗称海波或大苏打，其水溶液显弱碱性。俗称海波或大苏打，其水溶液显弱碱性。在中性、碱性溶液中很稳定，酸性溶液中迅速分解。在中性、碱性溶液中很稳定，酸性溶液中迅速分解。硫代硫酸钠是中等强度还原剂。硫代硫酸钠是中等强度还原剂。Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S +SO2 +H2O 2Na2S2O3+4Cl2+5H2O 2H2SO4+2NaCl+6HCl(还原剂还原剂)Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI(氧化剂氧化剂)2S2
21、O32-+AgBr Ag(S2O3)3-+Br-(配合剂配合剂)NPAs SbBi价层电子结构价层电子结构ns2np3主要氧化值主要氧化值+1,+2,+3,+4,+5-3,+3,+5-3,+3,+5-3,+3,+5-3,+3,+5共价半径共价半径/pm小小大大第一电离势第一电离势/kJ.mol-1大大小小第一电子亲第一电子亲和势和势/kJ.mol-1-587477101100电负性电负性3.042.192.182.052.02氮族元素的基本性质氮族元素的基本性质 氮族元素氮族元素 N P As Sb Bi 一一 氮族元素的通性氮族元素的通性思考：为什么在思考：为什么在AVA族中，由上至下低氧化
22、值比高氧化族中，由上至下低氧化值比高氧化值化合物稳定？值化合物稳定？(惰性电子对效应惰性电子对效应)二二 化合物化合物 1 氨和铵盐氨和铵盐 (1)氨氨 它呈三角锥形结构，常温下是刺激性气体。它呈三角锥形结构，常温下是刺激性气体。还原性：还原性：3Cl2+2NH3=6HCl+N2配合性：配合性：Ag+2NH3 Ag(NH3)2+NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-(氨水溶液呈弱碱性氨水溶液呈弱碱性)(2)铵盐铵盐 所有铵盐都易溶于水。所有铵盐都易溶于水。铵盐都有不同程度水解作用。铵盐都有不同程度水解作用。铵盐加热易分解，分解产物一般为氨和相应酸。铵盐加热易分解，分解产物一般为氨和相应
23、酸。NH4Cl =NH3 +HCl(NH4)2SO4 =NH3 +NH4HSO4 2NH4NO3 =N2 +2H2O 2 氮的含氧酸及其盐氮的含氧酸及其盐(1)亚硝酸及其盐亚硝酸及其盐 a 亚硝酸是一种弱酸，且不稳定，容易分解。亚硝酸是一种弱酸，且不稳定，容易分解。b 亚硝酸盐一般都有毒，稳定性大于亚硝酸。亚硝酸盐一般都有毒，稳定性大于亚硝酸。c NO2-既有氧化性又有还原性。在酸性介质中以氧既有氧化性又有还原性。在酸性介质中以氧化性为主。化性为主。2HNO2 N2O3+H2O H2O+NO +NO2(蓝色蓝色)(棕色棕色)d NO2-是一很好的配位体，可与许多过渡金属生成是一很好的配位体，可
24、与许多过渡金属生成 配离子配离子。2NO2-+2I-+4H+2NO+I2+2H2O(氧化性氧化性)2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2+5NO3-+3H2O(还原性还原性)(2)硝酸及其盐硝酸及其盐ONOOOHNOO氢键 a HNO3和和NO3-的键结构的键结构三个三个键键3446三个三个键键 b HNO3比比HNO2稳定，但受热或见光时会发生分解。稳定，但受热或见光时会发生分解。4HNO3 2H2O+NO2 +O2(保存于棕色瓶保存于棕色瓶)c 硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性 4HNO3+3C=3CO2 +4NO +2H2OCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3
25、Cu+4HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O HNO3的还原程度主要取决于其浓度和金属活泼性。的还原程度主要取决于其浓度和金属活泼性。浓浓HNO3的还原产物主要为的还原产物主要为NO2；稀稀HNO3的主要还原产物可的主要还原产物可能是能是NO、N2O、N2、NH4+。d 王水：强氧化剂，浓王水：强氧化剂，浓HNO3和浓和浓HCl混合液混合液(体积比为体积比为3:1)。e 硝酸盐多为无色晶体，其热分解产物取决于组成盐的阳硝酸盐多为无色晶体，其热分解产物取决于组成盐的阳离子性质。离子性质。Au+HNO3+4HCl HAuCl4+4NO +2H2O 碱金属和碱土金属碱金属和碱土金
26、属(即金属电势顺序在即金属电势顺序在Mg之前的金属之前的金属)的的硝酸盐分解产物为亚硝酸盐。硝酸盐分解产物为亚硝酸盐。电势顺序在电势顺序在Cu以后的金属硝酸盐分解为金属。以后的金属硝酸盐分解为金属。2NaNO3=2NaNO2+O22Pb(NO3)2=2PbO+4NO2 +O2 电势顺序在电势顺序在Mg和和Cu之间的金属硝酸盐分解为相应的氧化物。之间的金属硝酸盐分解为相应的氧化物。2AgNO3=2Ag+2NO2 +O2(3)磷酸及其盐磷酸及其盐 磷酸：无氧化性、高沸点，中强三元酸，可形成正盐和两磷酸：无氧化性、高沸点，中强三元酸，可形成正盐和两种酸式盐。绝大多数磷酸二氢盐都易溶于水，而磷酸一氢盐
27、和种酸式盐。绝大多数磷酸二氢盐都易溶于水，而磷酸一氢盐和正盐除正盐除K+、Na+、NH4+外都难溶于水。外都难溶于水。如：如：Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4(4)砷的化合物砷的化合物 a 砷的氢化物砷的氢化物AsH3是是无色带有大蒜气味无色带有大蒜气味的的剧毒剧毒气体，具有很强还原性。气体，具有很强还原性。马式试砷法：马式试砷法：As2O36Zn+6H2SO4=2AsH3 +6ZnSO4+3H2O2AsH3=2As +3H2古式试砷法：古式试砷法：2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag b 砷的氧化性和含氧酸砷的氧化性和含氧酸As2O3：俗称砒霜
28、，是白色剧毒粉末，微溶于水生成亚砷俗称砒霜，是白色剧毒粉末，微溶于水生成亚砷酸酸H3AsO3。H3AsO3是两性偏酸性的物质。是两性偏酸性的物质。As2O5：酸性比酸性比As2O3强，其相对应水合物砷酸强，其相对应水合物砷酸H3AsO4是中是中等强度氧化剂。等强度氧化剂。H3AsO4+2HI H3AsO3+I2+H2O碳族元素碳族元素 C Si Ge Sn Pb一一 碳族元素的通性碳族元素的通性CSiGe SnPb价层电子结构价层电子结构ns2np2主要氧化值主要氧化值+2,+4,0(-2,-4)+4,+2,0+4,+2,0+4,+2,0+4,+2,0共价半径共价半径/pm小小大大电负性电负性
29、2.551.992.011.962.33碳族元素的基本性质碳族元素的基本性质 碳族元素有同种原子自相结合成链的性质。成链能力：碳族元素有同种原子自相结合成链的性质。成链能力：CSiGeSnPb 二二 化合物化合物(一一)碳酸及其盐碳酸及其盐1 碳酸碳酸(H2CO3)是一种二元弱酸，可形成正盐和酸式盐。是一种二元弱酸，可形成正盐和酸式盐。大多数酸式盐易溶于水；铵大多数酸式盐易溶于水；铵、碱金属碱金属(锂除外锂除外)的碳酸盐易的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐难溶于水。溶于水，其他金属的碳酸盐难溶于水。2 酸式盐和碱金属的碳酸盐都易发生水解，当碱金属的碳酸式盐和碱金属的碳酸盐都易发生水解，当碱金属
30、的碳酸盐与酸盐与水解性极强的金属离子反应时会生成氢氧化物水解性极强的金属离子反应时会生成氢氧化物；与；与氢氧化物碱性较弱的金属离子反应时会生成碱式碳酸盐氢氧化物碱性较弱的金属离子反应时会生成碱式碳酸盐。如：如：3 酸式碳酸盐及大多数碳酸盐受热易分解。酸式碳酸盐及大多数碳酸盐受热易分解。CaCO3=CaO+CO2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2 +H2O 2Cu2+2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3 +CO22Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 +3CO24 热稳定性热稳定性:碳酸碳酸酸式碳酸盐酸式碳酸盐碳酸盐碳酸盐 如：如：H2CO3NaHCO3Na2CO3(二二
31、)硅酸及其盐硅酸及其盐 1 H2SiO3是极弱的二元酸，极易被其他酸从硅酸盐溶液是极弱的二元酸，极易被其他酸从硅酸盐溶液中置换出来。中置换出来。2硅酸重要性质：是聚合作用。硅酸重要性质：是聚合作用。硅胶：良好的干燥剂、吸附剂。硅胶：良好的干燥剂、吸附剂。3 硅酸钠易水解，它的水溶液称为水玻璃。硅酸钠易水解，它的水溶液称为水玻璃。Na2SiO3+2HCl H2SiO3+2NaClNa2SiO3+2H2O NaOH+NaH3SiO42NaH3SiO4 Na2H4Si2O7+H2O(三三)锡和铅的化合物锡和铅的化合物1 二氯化锡二氯化锡2 铅的氧化物铅的氧化物PbO:俗称俗称密陀僧密陀僧，不溶于水，
32、是两性偏碱性的氧化物。，不溶于水，是两性偏碱性的氧化物。在医药上具有消毒、杀菌、防蛀的功效。在医药上具有消毒、杀菌、防蛀的功效。PbO2：在酸性溶液中是一强氧化剂。在酸性溶液中是一强氧化剂。Pb3O4：俗称俗称铅丹或红丹铅丹或红丹，具有强氧化性。在医学上有解，具有强氧化性。在医学上有解毒、生肌的功能。毒、生肌的功能。Pb3O4+8HCl(浓浓)=3PbCl2+4H2O+Cl2Pb(Ac)2：又名铅糖或铅酸，易溶于水，有甜味，有毒。又名铅糖或铅酸，易溶于水，有甜味，有毒。SnCl2+H2O Sn(OH)Cl +HCl2HgCl2+SnCl2 SnCl4+Hg2Cl2(白色白色)Hg2Cl2+Sn
33、Cl2 SnCl4+2Hg(黑色黑色)检验汞的存在与否检验汞的存在与否2Sn2+O2+4H+2Sn4+2H2OPbO2+4HCl=PbCl2+2H2O+Cl2硼族元素硼族元素 B Al Ga In Ta 一一 硼族元素的通性硼族元素的通性BAlGa InTi价层电子结构价层电子结构ns2np1主要氧化值主要氧化值+3,0+3,0+3,+1,0+3,+1,0+3,+1,0共价半径共价半径/pm小小大大电负性电负性3.042.192.182.052.02硼族元素的基本性质硼族元素的基本性质缺电子原子：硼族元素原子的价电子层结构含有缺电子原子：硼族元素原子的价电子层结构含有ns、npx、npy、np
34、z四个轨道，但只有三个价电子，四个轨道，但只有三个价电子，即价电子数即价电子数 少于价电子层轨道数，故称为少于价电子层轨道数，故称为“缺电子原子缺电子原子”。缺电子化合物：缺电子化合物：FFFBNH3ClClClClClClAlAl二二 化合物化合物1 硼酸硼酸 白色有光泽的鳞片状晶体，它微溶于水，是一元弱酸。白色有光泽的鳞片状晶体，它微溶于水，是一元弱酸。H3BO3+H2OHOOHOHOH+H+B 2 硼砂硼砂 a 硼砂：硼砂：(Na2B2O5(OH)4.8H2O)或或Na2B4O7.10H2O，其水其水溶液显示强碱性。在中药上叫盆砂，是冰硼散及复方硼砂溶液显示强碱性。在中药上叫盆砂，是冰硼
35、散及复方硼砂含嗽剂的主要成分，可治疗咽喉炎、口腔炎和中耳炎。含嗽剂的主要成分，可治疗咽喉炎、口腔炎和中耳炎。习题：习题：1.解释解释NH3在水溶液中呈碱性，而在水溶液中呈碱性，而H3BO3在水溶液中在水溶液中呈酸性的原因。呈酸性的原因。2.为什么通为什么通H2S于于Al2(SO4)3溶液中得不到溶液中得不到Al2S3沉淀？沉淀？3.为什么为什么“王水王水”比硝酸具有更强的氧化性？比硝酸具有更强的氧化性？本章重点本章重点 1 s区元素常见的普通氧化物、过氧化物的性质及重要盐类区元素常见的普通氧化物、过氧化物的性质及重要盐类的性质。的性质。2 p区元素：卤族、氧族、氮族、碳族和硼族元素的通性，区元素：卤族、氧族、氮族、碳族和硼族元素的通性，以及相关重要化合物的性质和重要的化学反应以及相关重要化合物的性质和重要的化学反应(熟记熟记)。3 s区和区和p区元素在医药上的应用，常见中药矿物药的主要化区元素在医药上的应用，常见中药矿物药的主要化学成分。学成分。本章练习本章练习4、5、6、7、9、11、12、13、14、15、16
