1、期末复习卷（2）一 选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共计45分）1.下列关于能层与能级的说法中正确的是A.同一原子中,字母代号相同的能级,其上的电子能量不一定相同B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且该能层含有的能级数不一定等于该能层序数C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.多电子原子中,每个能层上电子的能量一定不同2.下列说法正确的是A.氢原子光谱并不是所有元素的光谱中最简单的B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着3.
2、以下有关元素性质的说法不正确的是A.具有下列电子排布式的原子中:1s22s22p63s23p11s22s22p31s22s22p41s22s22p63s23p5,原子半径最大的是B.下列原子的价层电子排布中:2s22p12s22p22s22p32s22p4,对应的第一电离能最大的是C.Li、Na、KN、P、AsF、Cl、INa、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D.某元素的逐级电离能I1、I2、I3分别为338 kJmol-1、5 451 kJmol-1、7 733 kJmol-1,当它的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+4.下列说法正确的是A.硅原子的核外电子排布的可以
3、表示为B.F- 的轨道表达式为 ，表示该原子处于能量最低状态C.原子的电子排布式为1s22s22p43s2 ，说明原子处于激发状态D.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有2种。5.下列选项中,第二电离能最大的元素原子所对应的核外电子排布式为A.1s2B.1s22s1C.1s22s2D.1s22s22p16.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3C.Cl2+H2OHClO+HClD.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O7 .根据VSEPR模型
4、判断下列各组分子或离子结构相同的是A.SO2和CO2B.BF3和NH3C.PH3和H2SD.CCl4和NH4+8.以下说法正确的是A.某有机化合物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷,相对丰度与该粒子的浓度有关),则该有机化合物可能是乙烯。B.已知某有机化合物A的红外光谱如图所示,该有机化合物分子中至少有三种不同的化学键，若A的结构简式为,则1个分子中有11个键。C.研究表明:三硫化四磷分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的极性共价键的个数是8.D.键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得。9短周期主族元素X、Y、Z、W
5、原子序数依次增大，Y、Z处于同一周期，四种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是A简单氢化物的沸点：ZYBYF3的空间构型为三角锥形CX与W形成的二元化合物具有强还原性DZ的同周期元素中第一电离能比Z大的有3种10.已知各种硝基苯酚的性质如下表:名称结构25 水中溶解度/g熔点/沸点/邻硝基苯酚0.245100间硝基苯酚1.496194对硝基苯酚1.7114295下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是A.邻硝基苯酚分子内形成氢键,使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键,也能与水分子形成氢键C.对硝基苯酚分子间能形成氢键,使其熔、沸点较高D.三种硝基苯酚都能
6、形成分子内氢键11南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是A1mol该物质中有15mol键B全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同C中所有的氮原子在同一平面内D的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是AX、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强B简单离子的半径：C电负性大小：D第一电离
7、能：13500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K+)为0.4molL-1B上述电解过程中共转移0.2mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.05molD电解后溶液中c(H+)为0.4molL-114下列说法正确的是A某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703当它与氯气反应时生成的阳离子是 X2+B在氨水中，大部分 NH
8、3与 H2O 以氢键结合形成 NH3H2O 分子，则 NH3H2O 的结构式为：C18 g 冰中所含的氢键数均为 4 molD由于氢键的作用，NH3、H2O、HF 中的沸点反常，且沸点高低顺序为 HFH2ONH315原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为二 填空题16.(1) 根据杂化轨道理论，请预测下列粒子的几何构型：Cl2O_， CO32_，N
9、H4+_， NF3_。(2) 由A族元素A和A族元素B组成的阴离子结构如下图：其所带的电荷数X、Y、Z依次为：X=_，Y=_，Z=_。(3)某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2,它的次外层上电子的电子云形状有种,该原子中所有核外电子有种不同运动状态；核外电子有种不同空间运动状态；核外电子有种能量不同的电子。(4)M电子层上有个能级,有个轨道,作为内层最多可容纳个电子,作为最外层最多可含有个未成对电子。(5)周期表中第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有种(6)臭氧(O3)分子属于_(填“极性分子”或“非极性分子”)，是因为该分子中有一个大键。大键通常用表示，其中m表示参与形成大键
10、的轨道数，n表示大键中的共用电子数。则臭氧分子中的大键可以表示为_。17.AG是周期表中136号的元素,它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下:A的基态原子只有一种形状的电子云,并容易形成共价键;B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;C与B同周期,其第一电离能高于周期表中与之相邻的元素;D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同;与E2+具有相同的稳定的电子层结构;F元素在周期表中位于C元素的下一周期,其电负性在同周期元素中最大;G元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。(1)A的元素符号为,基态G原子的电子排布式为,与G同周期
11、的所有元素的基态原子中最外层电子数与G原子相同的元素有(填元素符号)。(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是,三种元素的电负性大小顺序为(填元素符号)。(3)已知元素的电负性CF,则C元素与F元素形成的化合物CF3中C的化合价为价,CF3与水发生水解反应的化学方程式为。(4)E与C元素形成的化合物的化学式为,B和C形成的化合物B3C4中B显价。18.应用原子力显微（）、扫描隧道显微（）等技术可对分子的电子云进行成像。应用技术对沉积于表面的8-羟基喹啉（）成像。探测到电子的区域呈浅色。部分有机物熔点如下表：物质8-羟基喹啉7-羟基喹啉6-羟基喹啉并五苯正二十二烷熔点（）7523919
12、525744(1)8-羟基喹啉分子间可形成氢键，其原因是_。(2)8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉、6-羟基喹啉的熔点的原因是_。(3)8-羟基喹啉与苯相似，除键外，还有_键，使C、N原子的性质与普通的烷烃、烯烃、胺明显不同。实验结果表明，8-羟基喹啉分子间除氢键外，还存在_等氢键，分子间出现反常氢键的可能原因是_。应用技术对沉积于表面的并五苯（）成像。(4)下列说法中正确的是_a并五苯为非极性分子b理论能够较好的预测并五苯分子的电子分布情况c技术与技术表征的是不同类型的电子云d根据结果，x、y两处H原子取代的难度可能不同e并五苯分子间除范德华力外可能存在其他相互作用19请回答下列与10
13、电子和18电子微粒相关的问题：(1) 18电子微粒中化学性质最稳定的_。(填化学式)(2) 18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子中含有的共价键种类是_，物质保存时所用试剂瓶的种类与下列_(填选项字母)物质相同。A浓硝酸B碱石灰C氢氧化钠溶液D新制氯水(3) 10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的方程式是_(4)10电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的分子实验室制取时的收集方法是_。 (5)10电子微粒中有一种能腐蚀玻璃，相关的化学方程式是_。期末复习卷（2）答案一 选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共计45分）12345
14、678910ABDCBADDBD1112131415DBDAC二 填空题16. (1) V型 平面三角形 正四面体型 三角锥型 (2) 4 3 2(3)214 9 5(4)39183（5）3 （6）极性分子 17.答案:(1)H1s22s22p63s23p63d54s1K、Cu(2)NOCONC(3)-3NCl3+4H2ONH3H2O+3HClO(4)Mg3N2+418.【答案】(1)氮元素电负性大，能与氢原子形成氢键(2)8-羟基喹啉能形成分子内氢键，7-羟基喹啉、6-羟基喹啉可以形成分子间氢键(3) 大键 O和N的电负性都比较大，OH与另一个分子的羟基中的O形成氢键，所以分子间出现反常氢键。(4)ad19【答案】 Ar 极性键、非极性键 AD HFOH=FH2O 向下排空气法 4HFSiO2=SiF42H2O9
