1、大量的氢原子大量的氢原子少量氦原子少量氦原子极极 少量锂原子少量锂原子一、开天辟地一、开天辟地原子的诞生：原子的诞生：大大爆爆炸炸融合反应融合反应其它原子其它原子注：氢元素是所有元素之母！注：氢元素是所有元素之母！实心圆球体实心圆球体电子云模型电子云模型一一二二三三四四五五六六七七KLMNOPQ1、能层（电子层）、能层（电子层）可用可用 n代表能层（即主量子数）代表能层（即主量子数）n符符号号一一二二三三四四五五六六七七KLMNOPQ 2 8 18 32 2n2能级的定义：能级的定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把
2、它们分成能级，按能量由低到高排布。把它们分成能级，按能量由低到高排布。能级符号：每一个能层中按能量由低到高其能级符号的顺序是：能级符号：每一个能层中按能量由低到高其能级符号的顺序是：各能层的能级数与能层序数的关系各能层的能级数与能层序数的关系:=n；即其能级数即其能级数=能层序数能层序数s、p、d、f各能级最多可容纳的电子数：各能级最多可容纳的电子数：s 2p 6 d 10f 14参照教材参照教材P5关系图关系图思考：为什么思考：为什么s、p、d、f最多只能分别容纳最多只能分别容纳2、6、10、14个电子？个电子？3、原子轨道：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个、原子轨道：电子在原子核外
3、的一个空间运动状态称为一个原子轨道；原子轨道；每个原子轨道最多容纳每个原子轨道最多容纳2e-;每个每个s能级只有能级只有1个原子轨道；每个个原子轨道；每个p能级有能级有3个原子轨道；每个个原子轨道；每个d能级只有能级只有5个原子轨道；每个个原子轨道；每个f能级只有能级只有7个原子轨道；个原子轨道；注注:至少至少牢记牢记以下几个能级能量高低顺序：以下几个能级能量高低顺序：低低高高注：此处出现能级交错注：此处出现能级交错1s2s 2p 3s 3p 4s 3d注：根据构造原理先按能量由低到高的顺序依次写出能级符号，注：根据构造原理先按能量由低到高的顺序依次写出能级符号，切记能层低切记能层低的能级要写
4、在左边，不能按填充顺序写。的能级要写在左边，不能按填充顺序写。电子排布式的书写方法电子排布式的书写方法 nxy(n代表能层序数，代表能层序数，x代表能级，代表能级，y 代表该能级排布的电子数）代表该能级排布的电子数）例例1：写出：写出Na的电子排布式的电子排布式NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1能层序数能层序数该能级上排布该能级上排布的电子数的电子数能级符号能级符号K KL LM M例例2：写出：写出21Sc的的电子排布式电子排布式21Sc：1s22s22p63s23p64s23d121Sc：1s22s22p63s23p63d14s2按能层次序书写按能层次序书写
5、电子排布式的书写方法电子排布式的书写方法 nxy(n代表能层序数，代表能层序数，x代表能级，代表能级，y 代表该能级排布的电子数）代表该能级排布的电子数）练习：练习：写出写出O、Ar、K的原子结构示意图和电子排布式。的原子结构示意图和电子排布式。电子排布电子排布简式简式的书写方法的书写方法为了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到为了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体稀有气体元素原子结构的部分元素原子结构的部分以相应的原子序数比它小的但最接近的稀以相应的原子序数比它小的但最接近的稀有气体元素符号外加方括号表示，然后有气体元素符号外加方括号表示，然后只把剩余的电子排布式只把剩
6、余的电子排布式写出即可；以稀有气体元素符号外加方括号表示的部分称之为写出即可；以稀有气体元素符号外加方括号表示的部分称之为“原子实原子实”。故故Na的电子排布简式：的电子排布简式：Ne 3s1练习：练习：P7思考与交流思考与交流注：注：若题中要求写出某原子的电子排布式既可写若题中要求写出某原子的电子排布式既可写完整完整的电子排布式的电子排布式也可写也可写电子排布简式电子排布简式。例：例：Na的电子排布式为：的电子排布式为：1s22s22p63s1；Ne的电子排布式为：的电子排布式为：1s22s22p6；价电子价电子能量最低原理：电子的排布遵循构造原理使整个原子的能量处能量最低原理：电子的排布遵
7、循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理；于最低状态，简称能量最低原理；泡利原理：电子除了有绕核运动状态外，还有一种泡利原理：电子除了有绕核运动状态外，还有一种自旋自旋状状态，好比地球的公转和自转，电子的自旋有顺时针（用态，好比地球的公转和自转，电子的自旋有顺时针（用表示）表示）和逆时针（用和逆时针（用 表示）两种相反的状态，每个原子轨道中最表示）两种相反的状态，每个原子轨道中最多只能容纳多只能容纳2个电子，通常称为电子对，它们的自旋状态相反，个电子，通常称为电子对，它们的自旋状态相反，这意味着在同一个原子中不可能有两个电子处于完全相同的这意味着在同一个原子中不可能有两个电子处
8、于完全相同的状态；状态；注：泡利原理的应用注：泡利原理的应用 电子排布图的书写电子排布图的书写电子排布图的书写方法：用一个方框表示一个原子轨道，用一电子排布图的书写方法：用一个方框表示一个原子轨道，用一个箭头表示一个电子的形式来表示核外电子排布规律的图。个箭头表示一个电子的形式来表示核外电子排布规律的图。例：画出例：画出3Li的电子排布图的电子排布图由由Li电子排布式电子排布式1s22s1 电子排布图电子排布图:1s2s练习练习1：画出：画出13Al的电子排布图。的电子排布图。由由13Al电子排布式电子排布式1s22s22p63s23p1 电子排布图电子排布图:3p1s2s3s2p1s2s3s
9、3p2p由由14Si电子排布式电子排布式1s22s22p63s23p2 电子排布图电子排布图:例：画出例：画出Si的电子排布图。的电子排布图。洪特规则：在洪特规则：在n和和相同的简并轨道上，电子将尽可能的分占同一相同的简并轨道上，电子将尽可能的分占同一能层同一能级更多的轨道，且自旋平行，从而符合能量最低原理。能层同一能级更多的轨道，且自旋平行，从而符合能量最低原理。练习：画出练习：画出7N、10Ne、16S的电子排布图。的电子排布图。注：注：2p的三个轨道处于半充满状态为稳定状态的三个轨道处于半充满状态为稳定状态7N1s2s2p10Ne1s2s1s2s1s2s2p1s注：注：2p的三个轨道处于
10、全充满状态为最稳定状态的三个轨道处于全充满状态为最稳定状态探讨探讨P12学与问学与问例：画出例：画出24Cr与与29Cu的电子排布式和电子排布图。的电子排布式和电子排布图。析：析：24Cr电子排布式电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d54s1故电子排布图为故电子排布图为?29Cu电子排布式电子排布式:1s22s22p63s23p63d94s21s22s22p63s23p63d104s1故电子排布图为故电子排布图为?注：以上两例是洪特规则的特例注：以上两例是洪特规则的特例。探讨探讨P12学与问学与问随堂练习随堂练习D3 3按能量由低到高的顺序排
11、列，不正确的一组是（按能量由低到高的顺序排列，不正确的一组是（）A A1s1s、2p2p、4s4s、3d B3d B1s1s、2s2s、2p 2p、3s3sC C3d3d、4p4p、5s5s、4d D4d D5d5d、6p6p、5f5f、7s7sD1、电子云、电子云核外电子的运动特征核外电子的运动特征 测不准原理（测不准原理（P、V、的含的含义义）核外电子运动状态的描述核外电子运动状态的描述 电子云及电子云图电子云及电子云图定义：描述电子在空间出现的概率大小的疏密程度不一样的小黑点形成的云状图定义：描述电子在空间出现的概率大小的疏密程度不一样的小黑点形成的云状图形形注：在电子云中，通常用小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小，注：在电子云中，通常用小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小，密则概率大，疏则概率小；切记密则概率大，疏则概率小；切记一个小黑点并不是代表一个电子。一个小黑点并不是代表一个电子。电子云轮廓图电子云轮廓图、定义：、定义：、各能级的电子云轮廓图、各能级的电子云轮廓图小结小结一、能层与能级一、能层与能级二、构造原理二、构造原理三、电子排布式三、电子排布式遵循能量由低到遵循能量由低到高的原理。高的原理。作业：课本第作业：课本第1212页第页第7 7题题谢谢 谢谢 大大 家！家！
