1、第一节元素周期表第一节元素周期表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律2022-12-31周期：周期：具有具有相同的电子层数相同的电子层数而又按照原子序而又按照原子序数递增的顺序排列成同一横行。（数递增的顺序排列成同一横行。（行行）族：族：具有具有相同的最外层电子数相同的最外层电子数并按照原并按照原子序数递增的子序数递增的顺序排列成同一纵行。顺序排列成同一纵行。（列列）观察元素周期表，完成下列空格。观察元素周期表，完成下列空格。元素周期表元素周期表_主族：第主族：第_纵行纵行_副族：第副族：第_纵行纵行VIII 族：第族：第_纵行纵行周期周期（_个）个）族族（_个）个）0 族：第
2、族：第_纵行纵行123 4567_种元素种元素_种元素种元素_种元素种元素_种元素种元素_种元素种元素_种元素种元素_种元素种元素(不完全不完全周期周期)_288183218327个个7个个12、131737、111281018短周期短周期长周期长周期167类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数 短周期短周期长周期长周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr118号 32 7小结小结1.1.元素周期表的结构：元素周期表的结构：周期表里数周期，周期表里数周期，12345671234567。七主七副和零族，最后
3、莫忘第七主七副和零族，最后莫忘第族。族。2.2.原子结构与表中位置的关系：原子结构与表中位置的关系：周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A B,B ,B,B,B,B,B 3.3.族的表示方法：族的表示方法：在周期表中有些族的元素还有一在周期表中有些族的元素还有一些特别的名字：些特别的名字：第第IA族（除氢）：族（除氢）：第第VIIA族：族：0族：族：碱金属元素碱金属元素卤族元素卤族元素稀有气体元素稀有气体元素 2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？【练习一练习一】1 1、请描述、请
4、描述N N、ClCl两种元素在周期表中的位置两种元素在周期表中的位置N：第二周期第：第二周期第A族族Cl：第三周期第：第三周期第A族族 3.推算原子序数为推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。表中的位置（用周期和族来表示）。第二周期第二周期族族第四周期第四周期族族第五周期第五周期族族第七周期第七周期族族第三周期第三周期族族4 4、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（）234111921011181961112132467143132DA.B.C.D
5、.5 5.A.A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素，其中是周期表中相邻的三种元素，其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三种元素原子最外层是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为电子数之和为1717，质子数之和为，质子数之和为3131，则，则A A、B B、C C分别分别为什么元素？为什么元素？A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素n第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是：nNa元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子，相邻的同族元素的原子序数是：序数是：n短周期元素中，族序数周期序数
6、的元素有：短周期元素中，族序数周期序数的元素有：n族序数等于周期序数族序数等于周期序数2倍的元素有：倍的元素有：n周期序数族序数周期序数族序数2倍的有：倍的有：练习与思考：练习与思考：14 3、19 H、Be 、Al S Li、a 练习练习1.1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.A.相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B.B.电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C.C.相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D.D.电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数B第第2课时课时 原子结构、核素、同位素原子
7、结构、核素、同位素1、原子的构成：、原子的构成：【预习检测预习检测】原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子（1个质子带一个单位正电个质子带一个单位正电荷）荷）（1个电子带一个单位负电荷）个电子带一个单位负电荷）（中子不显电性）（中子不显电性）关系式关系式2：（质量关系）：（质量关系）核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数关系式关系式1：（电性关系）：（电性关系）2、构成原子的微粒之间的数量关系：、构成原子的微粒之间的数量关系：质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）相对原子质量相对原子质量 =质量数（质量数（A）XAZ元素符号元素符号
8、质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）1、原子的表示方法。、原子的表示方法。【活动一活动一】思考：思考：X若代表元素符号若代表元素符号,那那a、b、c、d、e各表示什么含义各表示什么含义?Xa ab b+c cd d+e e(1)元素：元素：具有相同具有相同质子数的质子数的同一类原子的总称。同一类原子的总称。(3)同位素：同位素：质子数相同而质子数相同而中子数中子数不同的核不同的核素互称为同位素。素互称为同位素。17 Cl ,3517 Cl376 C ,136 C ,126 C148 O ,16 8 O ,178 O18(2)核素：核素：具有具有一定质子数和一定中子数一定
9、质子数和一定中子数的一种原子的一种原子1H,11H,21H3氕（氕（pie），氘），氘(dao)，氚，氚(chuan)2、元素、核素、同位素的比较、元素、核素、同位素的比较H、D、T氢、氢、重氢、重氢、超重氢超重氢中子数相同吗？中子数相同吗？所有的原子都含有中子吗？所有的原子都含有中子吗？据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（是（）I125 53A、72 B、19 C、53 D、125B【练习二练习二】质量数质量数质子数质子数微粒微粒H 11填表填
10、表中子数中子数电子数电子数23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216A、核素的相对原子质量：、核素的相对原子质量：如：如：16O的相对原子质量的相对原子质量 =2.657x10-26 kg/（1/12）x1.993x10-26 kg=16.00B、元素的相对原子质量：、元素的相对原子质量：如：氯元素的同位素有：如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 两种，两种，相对原子质量为相对原子质量为 34.969 36.966 原子个数百分比为原子个数百分比为 75.77%24.23%氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量 =34.969x75
11、.77%+36.966x24.23%=35.453 相对原子质量相对原子质量=cxmm121丰度 （即为该元素在自然体中的丰度abundance of elements）是指某种核素在某个自然体中的数量占这个自然体总数量的相对份额（如百分数）C、元素的近似相对原子质量：、元素的近似相对原子质量：如：氯元素的近似相对原子质量如：氯元素的近似相对原子质量 =35x75.77%+37x24.23%=35.48 含量（丰度）含量（丰度）相对原子质量相对原子质量 近似近似相对原子质量相对原子质量 35Cl 75.77%34.969 37Cl 24.23%36.966 Cl填表填表35.452935.48
12、463537用用A表示质子数，表示质子数，B表示中子数，表示中子数，C表示核外电子表示核外电子数，数，D表示最外层电子数，表示最外层电子数，E表示电子层数，表示电子层数，请填写下列各空请填写下列各空:（1）原子的种类）原子的种类 由由 决定。决定。（2）元素的种类由）元素的种类由 决定。决定。（3）元素同位素由）元素同位素由 决定。决定。（4）原子的质量数由）原子的质量数由 决定。决定。（5）主族元素在周期表中的位置由）主族元素在周期表中的位置由 决定。决定。（6）核电荷数由）核电荷数由 决定决定 ABAABABDEA1、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（）A.D2和和H2 B.CO和和C
13、O2 C.金刚石和石墨金刚石和石墨 D.和和2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl课堂练习课堂练习 3 1HDC3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（）A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素C 2、某元素的阳离子、某元素的阳离子Rn，核外共有，核外共有
14、x个电子，原子的个电子，原子的质量数为质量数为A，则该元素原子里的中子数为（，则该元素原子里的中子数为（）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）Axn答案：B 1、某微粒用、某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（正确的是（）（A）所含质子数）所含质子数An （B）所含中子数）所含中子数AZ（C）所含电子数）所含电子数Zn （D）质量数）质量数ZAnAZR答案：A 练习练习3氯的原子序数为氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种是氯元素的一种核素，下列说法正确的是核素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为原子所含质子数为18B1/18mol的的
15、1H35Cl分子所含中子数约为分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的的35Cl2气体的体积为气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70 g/mol BD 练习练习 4、某元素的核素、某元素的核素AZM，它的氯化物，它的氯化物MCl 1.17g溶溶于水制成溶液后，于水制成溶液后，加入加入1mol/L的的AgNO3溶液溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中个中子，求：子，求：Z值和值和A值；值；练习练习5.下列说法中正确的是下列说法中正确的是(1)含有相同质子数的粒子一定属于同种含有相同质子数的粒子一定属
16、于同种元素元素(2)16O、18O、O2、O3都是氧的同都是氧的同位素位素(3)元素的相对原子质量是该元素的元素的相对原子质量是该元素的一个原子的质量与一个原子的质量与12C原子质量的原子质量的1/12的的比值比值(4)凡相同元素的原子必具有相同的凡相同元素的原子必具有相同的质子数质子数(5)任何元素的原子都由质子、中任何元素的原子都由质子、中子、电子三种粒子构成子、电子三种粒子构成 A 2 4 B 4 C 1 4 D 135 练习练习B6.Se6.Se是人体必需微量元素，是人体必需微量元素，下列有关下列有关 SeSe和和 SeSe的说法正确的是的说法正确的是A A、SeSe和和 SeSe互为
17、同素异形体互为同素异形体B B、SeSe和和 SeSe互为同位素互为同位素C C、SeSe和和 Se Se 分别含有分别含有4444和和4646个质子个质子D D、SeSe和和 SeSe都含有都含有3434个中子个中子7834803478348034783480347834803478348034第第3课时课时 原子的核外电子排布原子的核外电子排布一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 分层排布：分别用分层排布：分别用n=1n=1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、7 7来表示从来表示从内到外的电子层，并分别用符号内到外的电子层，并分别用符号K K、L L、M M、N N、O O、
18、P P、Q Q来表来表示）；示）；在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地 先从内层排起；先从内层排起；1234567K L M N O P Q由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高能量最低2n2 8182123 4 56 7KLMNOPQ（1）最外层等于次外层电子数的元素:（2）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（3）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（4）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：(5)与氩原子电子层结构相同的阳离子
19、是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是:（6）核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:Be、ArCONeK+；Ca2+S2-；Cl-CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-1.A原子原子L层上的电子数等于次外层上的层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，电子数也等于电子层数，A是是 。2.B原子核外原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数的层电子数的1/2,则则B是是 。3.C原子的最外层电子数是次外层电子原子的最外层电子数是次外层电子数的数的1.5倍。则倍。则C是是 。4.D原子的次外层电子数是最外层电子数原子的次外层电
20、子数是最外层电子数的的1/4。则。则D是是 。BeSiBNe核外电子排布图核外电子排布图原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。123121818882周期性元素原子元素原子半径半径数据数据原子序数原子序数345678910元素名称元素名称锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖元素符号元素符号原子半径原子半径nm0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071-原子序数原子序数1112131415161718元素名称元素名称钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩元
21、素符号元素符号原子半径原子半径nm0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099-LiBeBCONFNeNaMgAlSiSPClAr原子半径递变图原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 39 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现子半径呈现 变化。变化。逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性思考：思考：原子半径为何出现原子半径为何出现周期性变化？周期性变化？越大越大越小越小越大越大电子层数相同时，再看核电荷数，电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径电子层数和电子层数和核
22、电荷数都相同核电荷数都相同(同种元素同种元素)时时,再看再看核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数),核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数越多越多)，则半径则半径微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律先看电子层数先看电子层数,电子层电子层数越多，数越多，则半径则半径一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl-Cl-K+Ca2+O2-F-Na+Mg2+Al3+3.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是是（）A.NaF B.
23、MgI2 C.BaI2 D.KBr4.A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子的原子序数大于序数大于B的原子序数。则的原子序数。则A B C三种离子半径三种离子半径大小的顺序是（大小的顺序是（）A.ABC B.BAC C.CAB D.CBABB元素化合价变化规律【总结】【总结】1 1、同周期元素最高正价与最低负价的变化规律。同周期元素最高正价与最低负价的变化规律。2、总结同种元素最高正价与族序数及最低负价的关系。、总结同种元素最高正价与族序数及最低负价的关系。族族IAIIAIIIAIVAV
24、AVIAVIIA主要化主要化合价合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1主族元素的最高正化合价主族元素的最高正化合价=主族序数；主族序数；最高正价与最低负价绝对值之和等于最高正价与最低负价绝对值之和等于8【典例二】【典例二】铍的原子序数为铍的原子序数为4，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是 （）A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.铍的最高化合价为铍的最高化合价为+2价价 D.最高价氧化物的化学式最高价氧化物的化学式Be2O第第5课时课时 元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构【学
25、习目标学习目标】通过分析第通过分析第IA族元素在元素周期表中的位置及其性族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，能解释同一主族内元素性质的递变规质的递变规律，能解释同一主族内元素性质的递变规律和原子结构的关系。律和原子结构的关系。【预习预习】1.1.碱金属元素碱金属元素(A)(A)包含：包含：。2 2、其物理性质有何相似性和递变性？其物理性质有何相似性和递变性？Li、Na、K、Rb、Cs（Fr）相似性相似性:递变性：递变性：（从从Li到到Cs）碱金属的碱金属的物理性质物理性质均为均为_色有金属光泽的固体，色有金属光泽的固体，密度密度_，熔点，熔点_。单质密度逐渐单质密度逐渐_(Na_(N
26、a、K K除外除外)熔沸点逐渐熔沸点逐渐_。银白银白小小低低减小减小降低降低【活动一活动一】完成课本完成课本P5表格，总结表格，总结碱金属元素原碱金属元素原子结构子结构的相似性和递变性的相似性和递变性。相似性相似性:递变性递变性（从从Li到到Cs）最外层电子数均为最外层电子数均为_，在，在反应中均易反应中均易_电子，形电子，形成成_价的化合物。价的化合物。核电荷数依次核电荷数依次_；电子层数依次电子层数依次_；原子半径依次原子半径依次_。1失去失去1个个+1增加增加增大增大增多增多实验实验实验现象实验现象剧烈程度对比剧烈程度对比钠与氧气反应钠与氧气反应钾与氧气反应钾与氧气反应【活动二活动二】K
27、与与O2反应反应比比Na与与O2反应更剧烈反应更剧烈剧烈燃烧，发剧烈燃烧，发出黄色火焰出黄色火焰燃烧更剧烈，燃烧更剧烈，发出紫色火焰发出紫色火焰 通过以下两组实验，归纳和推测碱金通过以下两组实验，归纳和推测碱金属元素化学性质的相似性和递变性。属元素化学性质的相似性和递变性。实验实验实验现象实验现象化学反应方程式化学反应方程式钠与水反应钠与水反应钾与水反应钾与水反应剧烈程度对比：剧烈程度对比：_。浮、熔、游、响浮、熔、游、响（发出（发出“嘶嘶嘶嘶”声）、红声）、红浮、熔、（快）游、浮、熔、（快）游、响（发出轻微爆鸣响（发出轻微爆鸣声）、红声）、红2Na2HO=2NaOHH2 2K2HO=2KOH
28、H2 K K与水反应比与水反应比NaNa与水反应更剧烈与水反应更剧烈相似性相似性:递变性递变性（从从Li到到Cs）均能与均能与_等非金属单质等非金属单质以及以及_反应。反应。O2H2O与与O2反应的条件越来越反应的条件越来越_，反应程度越来越反应程度越来越_；与与H2O反应的程度越来越反应的程度越来越_。剧烈剧烈剧烈剧烈简单简单结论：从结论：从Li到到Cs金属性逐渐增强金属性逐渐增强【小结小结】结合活动一、二所得结论，归纳碱金属结合活动一、二所得结论，归纳碱金属元素的性质与原子结构之间的关系。（参元素的性质与原子结构之间的关系。（参考课本考课本P7第一段）第一段）碱金属元素：碱金属元素：从从L
29、i到到Cs 随着核电荷数依次增加随着核电荷数依次增加 电子层数依次电子层数依次_ _ 原子半径依次原子半径依次_ 原子核对最外层电子的引力逐渐原子核对最外层电子的引力逐渐_ 元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐_。增多增多增大增大增强增强增强增强第第6课时课时 元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构【学习目标学习目标】通过分析第通过分析第VIIA族元素在元素周期表中的位置及其族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，能解释同一主族内元素性质的递变性质的递变规律，能解释同一主族内元素性质的递变规律和原子结构的关系。规律和原子结构的关系。1.卤族元素卤族元素(VIIA族族)包含：包含：。2.2.
30、其物理性质有何相似性和递变性？其物理性质有何相似性和递变性？F、Cl、Br、I、At从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。态由气态经液态到固态）。相似性：相似性：递变性：递变性：都是有色单质，熔沸点较低，密度较小。都是有色单质，熔沸点较低，密度较小。【预习预习】【活动一活动一】根据根据P7卤素的原子结构示意图，卤素的原子结构示意图，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现的相似推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现的相似性和递变性，填空。性和递变性，填空。相似性：相似性：最外层都有最
31、外层都有_个电子，都易个电子，都易 个个电子，达到电子，达到 _个电子的稳定结构，具有较强的个电子的稳定结构，具有较强的_性。性。递变性：递变性：从氟从氟碘，随着核电荷数的碘，随着核电荷数的_,_,电子电子层数层数_,_,原子半径逐渐原子半径逐渐_,_,原子核对最外原子核对最外层电子的吸引能力逐渐层电子的吸引能力逐渐_,_,原子得电子能力逐原子得电子能力逐渐渐_,_,氧化性逐渐氧化性逐渐_。7得到得到18氧化氧化增加增加增多增多增大增大减弱减弱减弱减弱减弱减弱【活动二活动二】阅读教材阅读教材P8卤素与氢气反应的实卤素与氢气反应的实验资料，分析、归纳得出结论：验资料，分析、归纳得出结论：从氟到碘
32、，随原子序数的递增，卤素单从氟到碘，随原子序数的递增，卤素单质与氢气反应：质与氢气反应：剧烈程度剧烈程度_;_;生成生成HXHX的稳定性的稳定性_;_;元素的非金属性元素的非金属性_。越来越困难越来越困难逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱【活动三活动三】完成教材完成教材P9实验实验1-1表格，思考：表格，思考：卤素单质的氧化性强弱关系。卤素单质的氧化性强弱关系。从氟到碘，随原子序数的递增，卤从氟到碘，随原子序数的递增，卤素单质的置换反应：素单质的置换反应：卤素单质的氧化性：卤素单质的氧化性：_。元素的非金属性：元素的非金属性：_。F2Cl2Br2I2逐渐减弱逐渐减弱【小结小结】根据碱金属元素和卤
33、族元素性质的根据碱金属元素和卤族元素性质的变化规律总结：元素的性质与元素的原子结构之变化规律总结：元素的性质与元素的原子结构之间有什么关系？间有什么关系？在元素周期表中，同主族元素从上到下，有在元素周期表中，同主族元素从上到下，有如下变化规律：如下变化规律：核外电子层数依次核外电子层数依次_原子半径依次原子半径依次_原子核对最外层电子的吸引能力逐渐原子核对最外层电子的吸引能力逐渐_元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐，非金属性逐渐_失电子能力逐渐失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐_增多增多增大增大减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱 今有今有A、B、C、D四种元素
34、。已知四种元素。已知A元素是元素是1826年一位法年一位法国青年科学家发现的国青年科学家发现的,他在研究海水制盐时他在研究海水制盐时,向剩余的副产物向剩余的副产物-“苦卤苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深中通入氯气后发现溶液颜色变深,进一步提取进一步提取,得一种得一种红棕色液体。红棕色液体。B、C、D的原子核外电子层均不超过的原子核外电子层均不超过3个。个。D原原子核内的质子数正好等于子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的原子核内质子数的2倍倍,而它们最外而它们最外电子层上的电子数恰好相等。电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上的电子原子的最内电子层上的电子数则是数则是B原子核外电子
35、总数的原子核外电子总数的2倍。倍。(1)写出元素的符号：写出元素的符号：A,B。(2)写出通入写出通入Cl2制得红棕色液体的离子方程式制得红棕色液体的离子方程式:。(3)C、D两元素的氢化物较稳定的是两元素的氢化物较稳定的是(填化学式填化学式)。【典例四典例四】【答案答案】(1)BrH(2)Cl2+2Br=Br2+2Cl-(3)H2OA、B、C为短周期元素为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。原子的质子数。B原子核内原子核内质子数和中子数相等。质子数和中子数相等。(1)A、B、
36、C三种元素的名称分别为三种元素的名称分别为、。(2)B元素位于元素周期表中第元素位于元素周期表中第周期、第周期、第族。族。(3)C的原子结构示意图为的原子结构示意图为,C的单质与水反应的化学方的单质与水反应的化学方程式为程式为。(4)比较比较B、C的原子半径的原子半径:BC,写出足量的写出足量的A的气态氢化物的气态氢化物与与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:。【答案答案】(1)氮硫氟氮硫氟(2)三三A (3)+92F2+2H2O=4HF+O2(4)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4【练习四练习四】实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途
37、径。下面是实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分某同学探究实验报告的一部分,请填空请填空:实验名称实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品实验药品:NaCl溶液、溶液、KBr溶液、溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳溶液、氯水、溴水、四氯化碳(1)完成该实验需用到的仪器是完成该实验需用到的仪器是 ;(2)CCl4在实验中所起的作用是在实验中所起的作用是 ;(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为在实验中四氯化碳层颜色变化过程为 ;(4)该同学的实验缺陷是该同学的实验缺陷是 ,改进的办法是改进的办法是 。【答案答案】(1)试管、量筒试管、量筒(2)萃取剂萃取剂,使生成的使生成的Br2、I2溶于其中溶于其中,便于观察现象便于观察现象(3)由无色逐渐变为橙红色由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘。再做一组实验不能证明溴的氧化性强于碘。再做一组实验,步骤为步骤为:KI溶液溶液+溴水溴水+1 mL CCl4,振荡振荡,静置静置,观察观察CCl4层颜色层颜色【提升题二提升题二】
