1、【典例典例1 1】下列叙述正确的是下列叙述正确的是A A元素的单质都是由含该元素的化合物被还原制得的元素的单质都是由含该元素的化合物被还原制得的B B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：【自主解答自主解答】选选D D。选项。选项A A中非金属元素单质有些是由化合中非金属元素单质有些是由化合物氧化得到，如物氧化得到，如ClCl
2、2 2由由ClCl-被氧化制得，被氧化制得，A A项错；选项项错；选项B B错在以错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，而判断氧化剂氧得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，而判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易程度。选项化性强弱的标准是得电子的难易程度。选项C C错在阳离子可错在阳离子可以不是最高价，如以不是最高价，如FeFe2+2+等。元素处于最高价时只有氧化性，等。元素处于最高价时只有氧化性，但与氧化性强弱没有直接关系，所以但与氧化性强弱没有直接关系，所以D D选项是正确的。选项是正确的。【互动探究互动探究】根据根据A A项分析，由单质生成化合物时，单质发项分析，由单质生成化合物时，
3、单质发生氧化反应还是发生还原反应？生氧化反应还是发生还原反应？提示：提示：由单质生成氧化物，可能是氧化反应由单质生成氧化物，可能是氧化反应(如如Fe Fe FeFe2+2+)，也可能是还原反应，也可能是还原反应(如如ClCl2 2 ClCl-)，还可能既是氧，还可能既是氧化反应，又是还原反应化反应，又是还原反应(如如ClCl2 2 ClCl-+ClO+ClO-)。【变式训练变式训练】下面有关氧化还原反应的叙述正确的下面有关氧化还原反应的叙述正确的是是()()A A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原肯定有一
4、种元素被氧化，另一种元素被还原C C非金属单质在反应中只做氧化剂非金属单质在反应中只做氧化剂D D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【解析解析】选选A A。本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念。本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合价结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降。如有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降。如FeFe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 2，碳元素没有化合价变化，故，碳元素没有化合价变化，故
5、A A正确。正确。化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素。化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素。如如ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O，故，故B B不正确。作为非不正确。作为非金属在反应中一般作氧化剂，但也有失电子的可能：如金属在反应中一般作氧化剂，但也有失电子的可能：如C+OC+O2 2 CO CO2 2，故，故C C不正确。从化合态变为游离态分两种情不正确。从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态，如况：一是从高价态变为游离态，如FeFe2+2+FeFe，化合价降，化合价降低，得电子，被还原。另
6、一种是从低价态变为游离态，如低，得电子，被还原。另一种是从低价态变为游离态，如ClCl ClCl2 2，化合价升高，失电子，被氧化，故，化合价升高，失电子，被氧化，故D D不正确。不正确。高温高温=点燃点燃=【典例典例2 2】关于化学反应关于化学反应KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O中，中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是 【思路点拨思路点拨】关键点有以下两点：关键点有以下两点：【自主解答自主解答】选选B B。该题中首先判断氧化剂和还原剂分别是。该题中首先判断氧化剂和还原剂分别是K
7、ClOKClO3 3和和HClHCl，电子是由，电子是由HClHCl转向转向KClOKClO3 3，氯元素的化合价由，氯元素的化合价由-1-1价变成价变成+5+5价，而在整个过程中转移的电子总数为价，而在整个过程中转移的电子总数为5 5个，所个，所以答案选以答案选B B。【互动探究互动探究】试用双线桥法表示上述反应的电子转试用双线桥法表示上述反应的电子转移情况。移情况。提示：提示：【变式训练变式训练】已知：已知：FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2。(1)(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)(2)该反应中该
8、反应中_被还原，被还原，_被氧化。被氧化。(3)(3)在该反应中，若有在该反应中，若有2 mol2 mol电子发生转移，在标准状况下，电子发生转移，在标准状况下，可生成可生成COCO2 2的体积为的体积为_。高温高温=【解析解析】解答此类题目应先标出各元素的化合价，然解答此类题目应先标出各元素的化合价，然后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，最后进行分析与计算。该反应中，最后进行分析与计算。该反应中，FeFe元素化合价由元素化合价由+3+3价降低价降低到到0 0价，价，FeFe2 2O O3 3被还原；被还原；C C元素化合价由
9、元素化合价由+2+2价升高至价升高至+4+4价，价，COCO被氧化；整个过程，遵循化合价升高的总数被氧化；整个过程，遵循化合价升高的总数=化合价降低的化合价降低的总数总数=得电子总数得电子总数=失电子总数，因为失电子总数，因为 ,故当有故当有2 mol e2 mol e-发生转移时，生成发生转移时，生成n(COn(CO2 2)=1 mol,)=1 mol,V(COV(CO2 2)=22.4 L)=22.4 L。答案：答案：(1)(1)(2)Fe(2)Fe2 2O O3 3 CO (3)22.4 LCO (3)22.4 L【典例典例】(2010(2010上海高考节选上海高考节选)向盛有向盛有KI
10、KI溶液的试管中加溶液的试管中加入少许入少许CClCCl4 4后滴加氯水，后滴加氯水，CClCCl4 4层变成紫色。如果继续向试管层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，中滴加氯水，振荡，CClCCl4 4层会逐渐变浅，最后变成无色。层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：完成下列填空：(1)(1)写出并配平写出并配平CClCCl4 4层由紫色变成无色的化学方程式层由紫色变成无色的化学方程式(如果如果系数是系数是1 1，不用填写，不用填写)：(2)(2)整个过程中的还原剂是整个过程中的还原剂是_。(3)(3)把把KIKI换成换成KBrKBr，则，则CClCCl4 4层变为层变为_色：继续
11、滴加氯水，色：继续滴加氯水，CClCCl4 4层的颜色没有变化。层的颜色没有变化。ClCl2 2、HIOHIO3 3、HBrOHBrO3 3氧化性由强到弱氧化性由强到弱的顺序是的顺序是_。【思路点拨思路点拨】(1)(1)配平方程式的关键配平方程式的关键(2)(2)氧化性、还原性比较的方法。氧化性、还原性比较的方法。【自主解答自主解答】开始滴加少许氯水时，氯单质将开始滴加少许氯水时，氯单质将KIKI中的中的I I元素元素氧化成碘单质；等氧化成碘单质；等CClCCl4 4层变紫色后，再滴加氯水时，氯单层变紫色后，再滴加氯水时，氯单质将碘单质进一步氧化成碘酸。质将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)(1)
12、反应中，反应中，I I元素的化合元素的化合价从价从0+50+5，ClCl元素的化合价从元素的化合价从0-10-1，根据得失电子守恒，根据得失电子守恒和质量守恒，可配平：和质量守恒，可配平：I I2 2+5Cl+5Cl2 2+6H+6H2 2O 2HIOO 2HIO3 3+10HCl+10HCl；(2)(2)分析整个过程中化合价升高的都是分析整个过程中化合价升高的都是I I元素，还原剂为元素，还原剂为KIKI和和I I2 2；(3)KI(3)KI换成换成KBrKBr时，得到的是溴单质，在时，得到的是溴单质，在CClCCl4 4中呈红中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯单质不能将溴棕色；继
13、续滴加氯水时，颜色不变，可知氯单质不能将溴单质氧化成单质氧化成HBrOHBrO3 3，故氧化性强弱顺序为：，故氧化性强弱顺序为：HBrOHBrO3 3ClCl2 2HIOHIO3 3。答案：答案：(1)I(1)I2 2+5Cl+5Cl2 2+6H+6H2 2O 2HIOO 2HIO3 3+10HCl+10HCl(2)KI(2)KI、I I2 2 (3)(3)红棕红棕 HBrOHBrO3 3ClCl2 2HIOHIO3 3【互动探究互动探究】题中试管内颜色的变化应发生在液体的上层题中试管内颜色的变化应发生在液体的上层还是下层？还是下层？提示：提示：下层，因为下层，因为CClCCl4 4的密度比水
14、的密度大，故颜色变化的密度比水的密度大，故颜色变化应发生在液体的下层。应发生在液体的下层。【典例典例】下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A.A.反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原原B.B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.C.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D.D.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂【易错选项易错选项】A A【易错剖析易
15、错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析本题易错选本题易错选A A的原因在于不明确一个氧化还原反应中化合价的原因在于不明确一个氧化还原反应中化合价升降的元素可以是同一种，也可以是两种或多种。升降的元素可以是同一种，也可以是两种或多种。(2)(2)其他错误选项分析其他错误选项分析【标准答案标准答案】B B1.1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()A.A.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化氧化还原反应的本质是化合价发生了变化B.B.氧化剂在化学反应中得到电子氧化剂在化学反应中得到电子C.C.还原剂在反应中发生还原反应还原剂在反应中发生还原反应D.D.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也
16、可以是生成物氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物【解析解析】选选B B。A A项中氧化还原反应的本质是电子的转移；项中氧化还原反应的本质是电子的转移；C C项中还原剂在反应中应该发生的是氧化反应，项中还原剂在反应中应该发生的是氧化反应，D D项中氧化剂项中氧化剂只能是反应物。只能是反应物。2.2.在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气：在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气：2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2其中，其中，H H2 2O O2 2()()A.A.是氧化剂是氧化剂B.B.是还原剂是还原剂C.C.既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂
17、D.D.既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂【解析解析】选选C C。由于。由于H H2 2O O2 2中氧元素的化合价是中氧元素的化合价是-1-1价，所以反价，所以反应后氧元素化合价既升高又降低，所以既是氧化剂又是还应后氧元素化合价既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂。原剂。3.3.某学生做了某学生做了“魔棒点灯魔棒点灯”的魔术：先在一个小碟子里倒的魔术：先在一个小碟子里倒入入1 12 2粒高锰酸钾，轻轻地将其研成粉末；然后滴上几滴粒高锰酸钾，轻轻地将其研成粉末；然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀；再把玻璃棒放在酒精灯的灯浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀；再把玻璃棒放在酒精灯的灯芯上，
18、酒精灯就燃烧起来。下列说法正确的是芯上，酒精灯就燃烧起来。下列说法正确的是()()A.A.硫酸属于有机物硫酸属于有机物B.B.高锰酸钾属于金属氧化物高锰酸钾属于金属氧化物C.C.酒精属于无机物酒精属于无机物D.D.燃烧属于氧化还原反应燃烧属于氧化还原反应【解析解析】选选D D。硫酸是无机物，。硫酸是无机物，A A错；高锰酸钾是盐，错；高锰酸钾是盐，B B错；错；酒精是乙醇，属于有机物，酒精是乙醇，属于有机物，C C错；燃烧的过程中一定有化合错；燃烧的过程中一定有化合价的变化，所以燃烧一定是氧化还原反应，价的变化，所以燃烧一定是氧化还原反应，D D正确。正确。4.4.下列类型的反应，一定发生电子
19、转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是()()A.A.化合反应化合反应 B.B.分解反应分解反应C.C.置换反应置换反应 D.D.复分解反应复分解反应【解析解析】选选C C。在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧。在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，只有氧化还原反应才一定有电子转移。化还原反应，只有氧化还原反应才一定有电子转移。5.5.有以下有以下5 5个反应个反应(反应条件略反应条件略)：A.NaA.Na2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3B.CHB.CH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H2 2O OC.2KClOC.2KClO
20、3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2D.2Na+2HD.2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2E.CaCOE.CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2属于化合反应的有属于化合反应的有_(_(填编号，下同填编号，下同)，属于分解反应的，属于分解反应的有有_，属于置换反应的有，属于置换反应的有_，属于复分解反应的有，属于复分解反应的有_，属于氧化还原反应的有，属于氧化还原反应的有_。【解析解析】解答本题的关键是正确理解四种基本反应类型及解答本题的关键是正确理解四种基本反应类型及氧化还原反应的概念，正确认识四种基本
21、反应类型与氧化氧化还原反应的概念，正确认识四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，并能根据概念及它们之间关系正确还原反应之间的关系，并能根据概念及它们之间关系正确判断。判断。答案：答案：A C D E BA C D E B、C C、D D6.6.碳与浓硫酸可发生反应：碳与浓硫酸可发生反应：C+2HC+2H2 2SOSO4 4 2SO 2SO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O(1)(1)在该反应中硫元素的化合价在该反应中硫元素的化合价_(_(填填“升高升高”或或“降低降低”)，作为氧化剂的物质是，作为氧化剂的物质是_，被氧化的物质，被氧化的物质是是_。(2)(2)若生成若生成1
22、mol SO1 mol SO2 2，则消耗，则消耗C_molC_mol；生成；生成COCO2 2(标准状标准状况况)_L)_L。=【解析解析】(1)(1)根据根据C+2HC+2H2 2SOSO4 4 2SO 2SO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O可知，可知，C C元素的化合价从元素的化合价从0 0价变到价变到+4+4价，化合价升高被氧化，硫元素价，化合价升高被氧化，硫元素从从+6+6价降到价降到+4+4价，化合价降低被还原，硫酸是氧化剂，碳价，化合价降低被还原，硫酸是氧化剂，碳被氧化。被氧化。(2)(2)由方程式可知，当生成由方程式可知，当生成1 mol SO1 mol SO2
23、 2时，消耗时，消耗 C 0.5 molC 0.5 mol，生成生成COCO2 2的体积为的体积为0.5 mol0.5 mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=11.2 L=11.2 L。答案：答案：(1)(1)降低降低 浓硫酸浓硫酸(H(H2 2SOSO4 4)C)C(2)0.5 11.2(2)0.5 11.2=一、选择题一、选择题(本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分)1.1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是产、生活中的事例不属于氧化还原
24、反应的是()()【解析解析】选选A A。金属冶炼是将金属化合物还原成金属单质；。金属冶炼是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属于燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有燃放鞭炮属于燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。2.2.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()A.A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原素被还原B.B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.C.置换反应一定是氧化还原反应置换反应
25、一定是氧化还原反应D.D.失电子难的原子，容易获得电子失电子难的原子，容易获得电子【解析解析】选选C C。氧化还原反应可以是在同一种物质之间进行。氧化还原反应可以是在同一种物质之间进行的，氧化还原反应不一定有单质参加，在氧化还原反应中的，氧化还原反应不一定有单质参加，在氧化还原反应中失电子难的物质不一定得电子就容易，例如稀有气体元素失电子难的物质不一定得电子就容易，例如稀有气体元素原子，综合以上分析，答案选原子，综合以上分析，答案选C C。3.3.下列电子转移的表示正确的是下列电子转移的表示正确的是()()【解析解析】选选A A。A A项正确；项正确；B B项，单线桥不能标注项，单线桥不能标注
26、“得到得到”或或“失去失去”字样；字样；C C项，双线桥必须标明项，双线桥必须标明“得到得到”、“失去失去”字样，且转移电子数应为每个原子得、失电子数乘得失电字样，且转移电子数应为每个原子得、失电子数乘得失电子的原子数。正确的应为子的原子数。正确的应为4.4.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是()()A.A.化合反应化合反应 B.B.分解反应分解反应C.C.复分解反应复分解反应 D.D.置换反应置换反应【解析解析】选选D D。根据氧化还原反应和四种基本反应类型之间。根据氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系可知：置换反应一定是氧化还原反应
27、。的关系可知：置换反应一定是氧化还原反应。5.(20115.(2011烟台高一检测烟台高一检测)已知已知X X2 2、Y Y2 2、Z Z2 2、W W2 2四种物质的氧四种物质的氧化能力为化能力为W W2 2ZZ2 2XX2 2YY2 2，判断下列氧化还原反应能发生的是，判断下列氧化还原反应能发生的是()()A.2WA.2W-+Z+Z2 2=2Z2Z-+W+W2 2B.2XB.2X-+Z+Z2 2=2Z2Z-+X+X2 2C.2ZC.2Z-+Y+Y2 2=2Y2Y-+Z+Z2 2D.2ZD.2Z-+X+X2 2=2X2X-+Z+Z2 2【解析解析】选选B B。根据氧化还原反应的规律，氧化剂的
28、氧化性。根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，符合这一规律的反应即能发生。强于氧化产物的氧化性，符合这一规律的反应即能发生。根据氧化性根据氧化性W W2 2ZZ2 2XX2 2YY2 2，判断只有，判断只有B B中反应能够发生，故选中反应能够发生，故选B B。二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分)6.(86.(8分分)写出符合下列要求的化学方程式：写出符合下列要求的化学方程式：(1)(1)一种单质还原一种化合物：一种单质还原一种化合物：_；(2)(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：_；(
29、3)(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：水在反应中既是氧化剂又是还原剂：_；(4)(4)一种单质氧化一种化合物：一种单质氧化一种化合物：_。【解析解析】(1)(1)要点为单质是还原剂，单质的化合价要升高。要点为单质是还原剂，单质的化合价要升高。(2)(2)只要写一个盐酸发生的非氧化还原反应，或者发生的氧只要写一个盐酸发生的非氧化还原反应，或者发生的氧化还原反应盐酸并没有参与。化还原反应盐酸并没有参与。(3)(3)也就是水在反应中水中的氢和氧均发生化合价的变化。也就是水在反应中水中的氢和氧均发生化合价的变化。(4)(4)一种单质氧化一种化合物，单质在反应中作氧化剂，化一种单质氧化一种化合物，单
30、质在反应中作氧化剂，化合价降低。合价降低。答案答案：(1)Fe+CuSO(1)Fe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4(2)2HCl+CaO=CaCl(2)2HCl+CaO=CaCl2 2+H+H2 2O O(3)2H(3)2H2 2O O 2H2H2 2+O+O2 2(4)Cl(4)Cl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2通电通电=7.(107.(10分分)根据反应根据反应8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2,回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)氧化剂是氧化剂是_，还原剂是，还原剂是_。
31、(2)(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为氧化剂与还原剂的分子个数比为_。(3)(3)当有当有68 g NH68 g NH3 3参加反应时，被氧化的物质为参加反应时，被氧化的物质为_g_g，生，生成的还原产物为成的还原产物为_g_g。【解析解析】(1)(1)根据上述反应分析氯气是氧化剂，氨气是还原根据上述反应分析氯气是氧化剂，氨气是还原剂，但是需要注意的是这剂，但是需要注意的是这8 8个氨气分子只有个氨气分子只有2 2个氨气分子显个氨气分子显示还原性。示还原性。(2)(2)根据上述分析可知氧化剂和还原剂分子个数比是根据上述分析可知氧化剂和还原剂分子个数比是3232。(3)68 g NH(3)68
32、 g NH3 3是是4 mol4 mol，所以当有，所以当有68 g NH68 g NH3 3参加反应时表现还参加反应时表现还原性的只有原性的只有1 mol1 mol，所以被氧化的氨气的质量是，所以被氧化的氨气的质量是17 g17 g，生成，生成的还原产物的还原产物NHNH4 4ClCl为为3 mol3 mol，质量为，质量为3 mol3 mol53.5 g/mol53.5 g/mol=160.5 g=160.5 g。答案：答案：(1)Cl(1)Cl2 2 NH NH3 3 (2)32 (3)17 160.5 (2)32 (3)17 160.58.(128.(12分分)()(挑战能力挑战能力)
33、实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为制取适量的氯气，反应方程式为MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O。现用。现用100 mL100 mL的浓盐酸与二氧化锰反应，的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为生成的氯气在标准状况时的体积为5.6 L5.6 L，(1)(1)用双线桥法标出电子的转移。用双线桥法标出电子的转移。(2)(2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？(3)(3)被氧化的被氧化的HClHCl的质量为多少克
34、？的质量为多少克？=【解析解析】(1)MnO(1)MnO2 2中中MnMn为为+4+4价，价，HClHCl中中ClCl为为-1-1价，价，MnClMnCl2 2中中MnMn为为+2+2价，价，ClCl2 2中中ClCl为为0 0价，价，MnMn由由+4+4价到价到+2+2价，得价，得2e2e-，ClCl由由-1-1价到价到0 0价，生成价，生成1 mol Cl1 mol Cl2 2失失2 mol 2 mol 电子。电子。(2)n(Cl(2)n(Cl2 2)=)=MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O1 mol 1 mo
35、l1 mol 1 moln(MnOn(MnO2 2)0.25 mol)0.25 moln(MnOn(MnO2 2)=0.25 mol,m(MnO)=0.25 mol,m(MnO2 2)=87 g)=87 gmolmol-1-10.25 mol0.25 mol=21.75 g=21.75 g。15.6 L0.25 mol22.4 L mol，=(3)(3)每每2 mol HCl2 mol HCl被氧化生成被氧化生成1 mol Cl1 mol Cl2 2，被氧化的，被氧化的HClHCl的物的物质的量质的量n(HCl)=2n(Cln(HCl)=2n(Cl2 2)=2)=20.25 mol=0.5 m
36、ol0.25 mol=0.5 mol。m(HCl)=36.5 gm(HCl)=36.5 gmolmol-1-10.5 mol=18.25 g0.5 mol=18.25 g。答案答案：(1)(1)(2)21.75 g (3)18.25 g(2)21.75 g (3)18.25 g 【方法技巧方法技巧】部分物质发生氧化还原反应的计算部分物质发生氧化还原反应的计算指含有参加氧化还原反应的元素的物质只有部分发生了化指含有参加氧化还原反应的元素的物质只有部分发生了化合价的改变，其他都是参加反应，但未参加氧化还原反应。合价的改变，其他都是参加反应，但未参加氧化还原反应。如如Cu+2HCu+2H2 2SOS
37、O4 4(浓浓)CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，反应中，反应中2 mol 2 mol H H2 2SOSO4 4只有只有1 mol1 mol参加氧化还原反应。所以在判断电子转移参加氧化还原反应。所以在判断电子转移时一般不用该物质进行判断，或在计算被氧化时一般不用该物质进行判断，或在计算被氧化(或被还原或被还原)物质的量时，注意真正参加氧化还原反应的量。物质的量时，注意真正参加氧化还原反应的量。=某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如图所示某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如图所示的实验装置。的实验装置。(1)(1)写出编号仪器的名称：写出编号仪器
38、的名称：_；_；(2)(2)浓硫酸的作用是浓硫酸的作用是_。(3)(3)本实验需要加热的装置为本实验需要加热的装置为_(_(填字母编号填字母编号)。(4)(4)写出装置写出装置C C、D D中可观察到的现象：中可观察到的现象：C_C_，D_D_。(5)D(5)D中反应每生成中反应每生成1 1个水分子，转移的电子数为个水分子，转移的电子数为_个。个。【解析解析】(1)(1)由图示可知，是锥形瓶，是长颈漏斗。由图示可知，是锥形瓶，是长颈漏斗。(2)(2)此处浓硫酸主要用作干燥剂，即除去此处浓硫酸主要用作干燥剂，即除去H H2 2中的水蒸气。中的水蒸气。(3)(3)由于由于H H2 2+CuO Cu
39、+H+CuO Cu+H2 2O O需要加热，故需要加热的装置需要加热，故需要加热的装置为为D D。(4)D(4)D中由于发生中由于发生H H2 2+CuO Cu+H+CuO Cu+H2 2O O的反应，故现象是黑色的反应，故现象是黑色CuOCuO逐渐变红，生成的水进入逐渐变红，生成的水进入C C中，故中，故C C中现象是无水中现象是无水CuSOCuSO4 4固体变蓝。固体变蓝。(5)(5)由由H H2 2还原氧化铜可知每生成还原氧化铜可知每生成1 1个水分子，反应个水分子，反应1 1个个H H2 2，而，而1 1个个H H2 2中的氢元素从中的氢元素从0 0价变为价变为+1+1价应转移价应转移2 2个电子。个电子。=答案：答案：(1)(1)锥形瓶锥形瓶 长颈漏斗长颈漏斗(2)(2)除去除去H H2 2中的水蒸气中的水蒸气(或干燥或干燥H H2 2)(3)D)(3)D(4)(4)无水无水CuSOCuSO4 4固体固体(部分部分)变蓝变蓝 黑色黑色CuOCuO逐渐变红逐渐变红(5)2(5)2
