1、12半透膜半透膜：是一种只允许较小的：是一种只允许较小的溶剂分子（溶剂分子（H H2 2O O分子）通过分子）通过,而而不允许溶质分子通过的薄膜。不允许溶质分子通过的薄膜。例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、毛细血管壁等。毛细血管壁等。3h4 由于由于，溶剂分子通，溶剂分子通过半透膜自发地由过半透膜自发地由浓度较低浓度较低溶液向浓度较高溶液方向扩溶液向浓度较高溶液方向扩散散的过程，称为的过程，称为渗透现象渗透现象，简称简称渗透渗透。h5 为阻止渗透现为阻止渗透现象的发生，在象的发生，在上方施加一额上方施加一额外的外的，这一压，这一压力就是力就是渗透压渗透压。h6 实验证明实
2、验证明：在一定温度下，溶液的渗透：在一定温度下，溶液的渗透压与压与 成正成正比，而与溶质的性质无关。比，而与溶质的性质无关。即溶质粒子总浓度，即溶质粒子总浓度，医学上称为医学上称为渗透浓度渗透浓度(cos),),常用单位是常用单位是m m mol/Lmol/L。7例例1：比较相同温度下：比较相同温度下0.1mol/L NaCl溶液与溶液与 0.1mol/L葡萄糖溶液渗透压的大小。葡萄糖溶液渗透压的大小。NaCl Na Cl（强强电解质电解质）cos(NaCl)=c(Na )+c(Cl)=0.2mol/L=200mmol/L葡糖糖为葡糖糖为非非电解质，在溶液中以分子形式存在电解质，在溶液中以分子
3、形式存在cos(葡萄糖葡萄糖)=c(葡萄糖葡萄糖)=0.1mol/L=100mmol/L 0.1mol/LNaCl溶液溶液cos 0.1mol/L葡萄糖溶液葡萄糖溶液cos 解解：8正常人体血浆的渗透浓度正常人体血浆的渗透浓度 (280320mmol/L)cos(mmol/L)2803209 计算计算 9g/L NaCl9g/L NaCl溶液及溶液及50g/L50g/L葡萄糖溶液的渗透浓葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？1、医学上溶液浓度常用的表示方法：、医学上溶液浓度常用的表示方法：nB 物质的量浓度物质的量浓度c
4、 B =（mol/L或或mmol/L）V mB 质量浓度质量浓度 B=（g/L）V B2、c B 和和 B的关系的关系 c B=MB 10 (NaCl)9g/L c(NaCl)=0.154mol/L M(NaCl)58.5g/molcos(NaCl)=c(Na )+c(Cl)=0.154mol/L+0.154mol/L =0.308mol/L=308mmol/L 9g/L NaCl溶液是等渗溶液溶液是等渗溶液又又 NaCl=Na Cl 计算计算 9g/L NaCl9g/L NaCl溶液及溶液及50g/L50g/L葡萄糖溶液的渗透浓葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液
5、？度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？c B=BMB解：解：11 (葡萄糖葡萄糖)50g/L c(葡萄糖葡萄糖)=0.278mol/L M(葡萄糖葡萄糖)180g/molcos(葡萄糖葡萄糖)=c(葡萄糖葡萄糖)=0.278mol/L=(接近接近280mmol/L)50g/L葡萄糖溶液是等渗溶液葡萄糖溶液是等渗溶液又又葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在 计算计算 9g/L NaCl9g/L NaCl溶液及溶液及50g/L50g/L葡萄糖溶液的渗透浓葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？度，并判断这两种溶液是等渗
6、、低渗还是高渗溶液？解：解：c B=BMB12让我好让我好好想一好想一想想130.9%5%特殊情况特殊情况141、渗透现象发生的条件是：、渗透现象发生的条件是：_；_。有半透膜存在有半透膜存在半透膜两侧半透膜两侧（）2、物质的量浓度相等的两种溶液，其渗透压、物质的量浓度相等的两种溶液，其渗透压 相同。相同。cos的计算的计算：盐类：盐类(强强电解质电解质):cos=各离子浓度之和；各离子浓度之和；糖类糖类(非电解质非电解质):cos=cB。154、下列溶液中，能使红细胞发生下列溶液中，能使红细胞发生皱缩皱缩的是（）的是（）。B、9 gL NaCl C、50 gL 葡萄糖葡萄糖 D、5 gL 葡
7、萄糖葡萄糖 A、15 gL NaClB3、临床上给病人大量输入液体时，应输入（、临床上给病人大量输入液体时，应输入（）。）。A、高渗溶液高渗溶液 C、低渗溶液低渗溶液 D、都可以都可以 B、等渗溶液等渗溶液 16海水海水浓的海水浓的海水淡水淡水半透膜（醋酸纤维素膜）半透膜（醋酸纤维素膜）海水淡化原理海水淡化原理(反渗透）反渗透）海水淡化，目前已成为一些海岛、远洋客轮、海水淡化，目前已成为一些海岛、远洋客轮、某些缺少饮用淡水的国家获得淡水的主要方法。某些缺少饮用淡水的国家获得淡水的主要方法。171-3 溶溶 胶胶分散体系分散体系 一种或几种物质(分散质)分散在另一种物质(分散介质)中所组成的体系
8、。分子分散体系(1nm)胶态分散体系(1nm1 m)粗分散体系(1m1000 m)分散体系溶胶溶胶固体分散在液体中的胶体称为胶体溶液 简称溶胶。制备183、溶胶粒子的结构m3)OH(Fe1Cl1Cl1Cl1Cl1Cl1ClFeOFeOFeOFeOFeOFeOFeO1Cl1Cl胶核1-100nm吸附层扩散层双电层 19xClCl)xn(nFeO)OH(Fexm3胶粒的扩散双电层结构：胶核 电位离子 反离子 反离子吸附层扩散层胶粒胶团溶胶的特征：分散相粒子大小在1100nm，是高度分散的多相体系；具有较大的表面积，是不稳定体系；具不可逆性。聚沉和稳定性 20AgI溶胶的胶团结构式可以表示为：AgI
9、mnI-(n-x)K+x-xK+胶核 吸附层 扩散层 胶粒 胶团21 1.2.1 溶胶的光学性质Tyndall现象（Tyndall phenomenon）：于暗室中用一束聚焦强可见光源照射溶胶，在与光束垂直的方向观察，可见一束光锥通过。22 1.2.2 溶胶的动力学性质Brown运动（Brownian movement）：将一束强光透过溶胶并在光的垂直方向用超显微镜观察，可以观测到溶胶中的胶粒在介质中不停地作不规则的运动。原因：原因：某一瞬间胶粒受到来自周围各方介质分子碰撞的合力未被完全抵消而引起的。胶粒质量愈小，温度愈高，运动速度愈高，Brown运动愈剧烈。23扩散：当溶胶中的胶粒存在浓度差
10、时，胶粒将从浓度大的区域向浓度小的区域迁移。沉降：在重力场中，胶粒受重力的作用而要下沉。沉降平衡：当沉降速度等于扩散速度，系统处于平衡状态，这时，胶粒的浓度从上到下逐渐增大，形成一个稳定的浓度梯度。241.2 溶胶的性质1.2.3 溶胶的电学性质电泳的方向可以判断胶粒所带电荷。负溶胶：大多数金属硫化物、硅酸、金、银等溶胶，向正极迁移，胶粒带负电。正溶胶：大多数金属氢氧化物溶胶，向负极迁移，胶粒带正电。电泳（electrophoresis）：在电场作用下，带电胶粒在介质中的运动。251.2.4 溶胶的电学性质电渗（electroosmosis）：在外电场作用下，分散介质的定向移动。26溶胶粒子为
11、什么会带电荷？原因一：吸附作用ClFeOFeOClOH2FeOClHCl)OH(FeHCl3)OH(FeOH3FeCl23323例如，而带负电吸附组成相似的HSSAsHHSSHOH6SAsSH3AsOH2322232233原因二：电离作用例如，硅酸溶胶233332SiOHHSiOHSiOHSiOH过量时带正电过量时带负电而胶粒在3AgNOKIAgI结构 27溶胶的稳定性和聚沉作用 溶胶的稳定性 动力学稳定性 (布朗运动)抗聚结稳定性引力为主范德华力斥力为主双电层电性斥力28溶胶的聚沉憎液溶胶中分散相粒子相互聚结，颗粒变大，聚沉进而发生沉淀的现象电解质的聚沉作用 电解质中起聚沉作用的主要是与胶粒电荷相反的反号离子，反号离子价数越高，聚沉能力越大。叔采哈迪规则注：同电性离子的价数越高，电解质聚沉能力越低聚沉值使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所需对同一溶胶，外加电解质的离子价数越低，其聚沉值越大电解质的最小浓度。聚沉能力聚沉值的倒数29HCsRbNH4KLiFIO3H2PO4BrO3ClClO3BrICNS 感胶离子序有机化合物的离子都具有很强的聚沉能力高分子化合物的聚沉作用保护作用敏化作用溶胶间的聚沉30
