1、第四节 燃烧热和中和热1 1、已知：、已知：H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/molH=-184.6kJ/mol 则反应则反应HCl(gHCl(g)=H)=H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)的的H H为（为（）21A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molA.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol复习复习:21D2 2、甲硅烷（、甲硅烷（SiHSiH4
2、 4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成炸性自燃，生成SiOSiO2 2和水。已知室温下和水。已知室温下1g1g甲硅烷自燃甲硅烷自燃放出放出44.6kJ44.6kJ热量，其热化学方程式为：热量，其热化学方程式为：_ SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)H=-1427.2kJ/mol一、燃烧热 实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJmol实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧
3、热。C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5 kJmoln1、定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。n2、概念要点：（1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。(如如:CC02，HH20(l)，SS02等等)（2）燃烧热通常是由实验测得的。（3）可燃物以1mol作为标准进行测量。（4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。【例例1 1】在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，
4、在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热 化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H=890 kJmol 即CH4 的燃烧热为 890 kJmol。1000 L CH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/V m=1000L/22.4Lmol-1=44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：44.6 mol890 kJmol3.97104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJmol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97104kJ。【例2】葡萄
5、糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。【解】根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJmol。100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180gmol-1=0.556mol1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol28
6、00 kJmol=1560 kJ答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。返回练习:n1.相同温度、压强下，将32g S 分别于纯氧n中和空气中完全燃烧。令前者放出的热量为H1，后者放出的热量为H2。则H 1、H2的相对大小是n2.已知n（1）2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）;H=+517.6kJ/moln（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;n H=-890.3kJ/moln则1gH2与1g CH4分别燃烧后,放出的热量之比 为 多少?n 二、中和热 酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1molL的稀盐酸跟
7、1L1 molL的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。NaOH(aq)HCI(aq0=NaCl(aq)H2O(l)；H=57.3 kJmol 如果用1L1molL的 KOH溶液中和 1L1molL的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l)；H=57.3 kJmol n1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。n概念分析：（1）条件：稀溶液。（2）反应物：酸与碱。（中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热）（3）生成物及其物质的量：1molH与1mol OH 反应生成 1mol
8、H2O。（4）放出的热量：57.3kJ/mol n燃烧热和中和热的区别与联系 燃烧热中和热相同点能量变化放热反应HH0不同点反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。生成1mol H2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol。返回练习n1.物质的量相同的稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸分别与物质的量相同的NaOH完全反应，放出的热量大小关系是什么？3 3、已知、已知H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq(aq)=H)=H2 2O(l)O(
9、l)H=-57.3kJ/molH=-57.3kJ/mol，计算，计算下列反应中放出的热量。下列反应中放出的热量。（1 1）用）用20g 20g NaOHNaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为量为 kJkJ。（2 2）用）用0.1molBa(OH)0.1molBa(OH)2 2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为出热量为 kJkJ。（3 3）用）用1mol1mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOHNaOH溶液反应，放出的热溶液反应，放出的热量量 （大于、小于、等于）（大于、小于、等于）57.3kJ57.3kJ，理由
10、是理由是 。28.6511.46小于小于醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少离时要吸热，中和时放热较少 三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发 n广义地讲，能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。n 煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高。n 以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面，对使用化石燃料的利弊进行研讨。n 介绍我国能源利用现状与节能的探讨。练习n1.关于化学反应下列说法不正确的是nA.任何反应都伴随有能量变化nB.反应物总能量高于生成物总能量时,发生放热反应nC.反应物总能量低于生成物总能量时
11、,发生吸热反应nD.任何反应中的能量变化都表现为热量变化n2.我国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是nA.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源nB.减少煤中杂质气体(如SO2)的形成nC.提高煤炭的热效率并减少CO的排放nD.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率n3.欲使煤在煤炉内充分燃烧,下列措施可行的是nA.向炉内喷吹空气nB.把块状煤碾成粉末nC.使用MnO2做催化剂nD.增加炉内燃烧温度 讨论 下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。煤大量开采时，会造成地面塌陷。返回
