1、第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第第2 2课时氧化剂和还原剂课时氧化剂和还原剂化学物质及其变化 第三节氧化还原反应化学物质及其变化 223 绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式为：6CO26H2O C6H12O6(葡萄糖)6O2，在反应中，光合作用释放的氧气来自于水。据粗略的估计，每年光合作用可把21011 t碳转化为相当于41011t51011t的有机物，同时在这些物质中贮藏的太阳能相当于31012J。试问：在光合作用反应中，电子转移情况是怎样的？氧化剂、还原剂各是什么物质？3 绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为4451理解氧化剂和还原剂的概念。2理解氧化
2、性、还原性与得失电子及化合价变化的关系。5 1 理解氧化剂和还原剂的概念。667 氧化剂和还原剂的概念氧化剂和还原剂的概念氧化剂：反应中_电子(或电子对偏向)的物质，元素化合价_具有_性。还原剂：反应中_电子(或电子对偏离)的物质，元素化合价_，具有_性。答案：得到降低氧化失去升高还原7 氧化剂和还原剂的概念氧化剂：反应中_ _ _ _ 电子(或电子对8综合拓展综合拓展一、氧化还原反应的基本概念1转化关系 2氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。8 综合拓展一、氧化还原反应的基本概念93氧化还原反应概念之间
3、的关系为：4两条主线记忆口诀：升失氧还、降得还氧。其含义是化合价升高失去电子(电子对偏离)是还原剂被氧化具有还原性(失电子能力)；化合价降低得到电子(电子对偏向)是氧化剂被还原具有氧化性(得电子能力)。9 3 氧化还原反应概念之间的关系为：10尝试应用尝试应用1在C4HNO3(浓)CO24NO22H2O反应中，氧化剂是_，还原剂是_。2在3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O反应中，被氧化的元素是_，被还原的元素是_，氧化产物是_，还原产物是_，氧化剂与还原剂的质量比是_。=答案：1HNO3C2SSNa2SO3Na2S1 21 0 尝试应用1 在C 4 H N O 3(浓)C O 2
4、411常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂 1常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质，如_等。(2)含有较高价态元素的含氧酸，如_等。(3)含有较高价态元素的盐，如_等。2常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如_等。(2)某些非金属单质，如_等。(3)含有较低价态元素的化合物，如_等。答案：1.O2、Cl2HNO3、浓H2SO4KMnO4、FeCl32Al、Zn、FeC、H2CO1 1 常见的氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂答案：1.O 2、12综合拓展综合拓展二、氧化性和还原性的强弱比较1根据难易规律判断越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。应用：例如
5、根据金属活动性顺序表判断单质还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐增强1 2 综合拓展二、氧化性和还原性的强弱比较132根据强弱规律判断较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物3根据反应的难易判断不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。1 3 2 根据强弱规律判断14尝试应用尝试应用3下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、N
6、a、Br2 DO2、SO2、H2OA 1 4 尝试应用3 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧151 516一、氧化剂与还原剂及其对应产物 在2KClO3 2KCl3O2反应中，氧化剂：_，还原剂：_；氧化产物：_；还原产物：_，发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。解析：，KClO3失去电子，KClO3是还原剂，O被氧化，KClO3发生氧化反应，O2是氧化产物；，KClO3得到电子，KClO3是氧化剂，Cl被还原，KClO3发生还原反应，KCl是还原产物。答案：KClO3KClO3O2KClKClO3KClO31 6 一、氧化剂与还原剂及其对应产物 在17名师点睛：化合价的变化是指
7、元素，得失电子的物质是指反应物，氧化剂和还原剂是指反应物，氧化产物和还原产物是指生成物，氧化反应和还原反应是指反应物。1 7 名师点睛：化合价的变化是指元素，得失电子的物质是指反应物18变式应用变式应用1分析下列氧化还原反应并按要求填空。2Fe3Cl2 2FeCl3氧化剂：_，还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_，发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。=点燃 解析：(1)，Fe失去电子，Fe是还原剂，Fe被氧化，Fe发生氧化反应，FeCl3是氧化产物；，Cl2得到电子，Cl2是氧化剂，Cl被还原，Cl2发生还原反应，FeCl3是还原产物。答案：Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl21 8
8、 变式应用1 分析下列氧化还原反应并按要求填空。19二、氧化性、还原性的强弱比较 已知反应2 Cl2 Br22 5Cl2I26H2O 2HIO310HCl 5Cl6H 3Cl23H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()1 9 二、氧化性、还原性的强弱比较 20解析：反应中 为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，所以氧化性 ；中Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，氧化性Cl2 ；中 为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性 Cl2，综上氧化 性：Cl2 。答案：C名师点睛：依据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱关键是找对反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化性比较：氧化剂氧
9、化产物还原产物还原剂；还原性比较：还原剂还原产物氧化产物氧化剂。2 0 解析：反应中 为氧化剂，21变式应用变式应用2已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2 Fe3Ce3Sn22Fe3 2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce32 1 变式应用2 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：22解析：氧化还原反应Ce4Fe2 Fe3Ce3中，氧化剂为Ce4，还原剂为Fe2，氧化产物为Fe3，还原产物为Ce3；氧化还原反应Sn22Fe3 2F
10、e2Sn4中，氧化剂为Fe3，还原剂为Sn2，氧化产物为Sn4，还原产物为Fe2。根据氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂 还原产物，可得微粒氧化性顺序为Ce4Fe3Sn4，还原性顺序为Sn2Fe2Ce3。答案：A2 2 解析：氧化还原反应C e 4 F e 2 F e232 324水平测试水平测试1下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是()ACl2H2O HClHClOBCaOH2O Ca(OH)2C2Na2H2O 2NaOHH2DCH2O COH2解析：有化合价变化的A、C、D属于氧化还原反应，H2O中氢、氧元素无化合价变化的是A。C、D中H2O作氧化剂。答案：A2 4
11、水平测试1 下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化25能力提升能力提升7(2011年武汉高一检测)已知下列几个反应的化学方程式：2KICl2 2KClI22FeCl2Cl2 2FeCl32FeCl32HI 2FeCl2I22HClI2SO22H2O H2SO42HI下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是()ACl2Fe3I2SO2BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2DFe3I2Cl2SO22 5 能力提升7(2 0 1 1 年武汉高一检测)已知下列几个反应的26解析：氧化性：由知Cl2I2，由知Cl2Fe3，由知，Fe3I2，由知，I2SO2(因I2作氧化剂，SO2作还原剂)。答案：A2 6 解析：氧化性：由知C l 2 I 2，由知C l 2 F e 3 27祝您2 7 祝您学业有成
