1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二课时第二课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂20232023年年1 1月月3 3日星期二日星期二gxqgxq学习目标1.1.通过归纳总结，知道常见的氧化剂和还原剂，判断通过归纳总结，知道常见的氧化剂和还原剂，判断所给物质是氧化剂还是还原剂所给物质是氧化剂还是还原剂2.2.通过归纳总结认识氧化还原反应的规律，认识了解通过归纳总结认识氧化还原反应的规律，认识了解 物质氧化性还原性的判断物质氧化性还原性的判断一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本2323、2424页页1 1、概念、
2、概念氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低降低的物的物质，即得到电子（或电子对质，即得到电子（或电子对 ）的物质是氧化剂）的物质是氧化剂还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高升高的物的物质，即失去电子（或电子对质，即失去电子（或电子对 ）的物质是氧化剂。）的物质是氧化剂。还原剂还原剂氧化剂氧化剂e-失去电子失去电子（或电子对偏离的物质）（或电子对偏离的物质）得到电子得到电子（或电子（或电子 对偏向的物质）对偏向的物质）一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本2323、2424页页
3、1 1、概念、概念氧化产物：氧化反应得到的产物是氧化产物，即化氧化产物：氧化反应得到的产物是氧化产物，即化合价合价 得到的产物或得到的产物或 电子后的产物。电子后的产物。还原产物：还原反应得到的产物是还原产物，即化还原产物：还原反应得到的产物是还原产物，即化合价合价 得到的产物或得到的产物或 电子后的产物。电子后的产物。一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本2323、2424页页1 1、概念、概念氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物 电子，化合价电子，化合价 ，被，被 。电子，化合价电子，化合价 ，被，被 。得得 电子电
4、子，化合价化合价 降低降低 ，被被还原还原 。失去失去 电子，化合价电子，化合价 升高升高 ，被，被 氧化氧化。氧化剂：降、得、还、还氧化剂：降、得、还、还还原剂：升、失、氧、氧还原剂：升、失、氧、氧一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本2323、2424页页2 2、氧化性、还原性、氧化性、还原性氧化性是指得电子的能力氧化性是指得电子的能力还原性是指失电子的能力还原性是指失电子的能力如何判断一种如何判断一种物质具有物化物质具有物化性还是还原性？性还是还原性？注：得失电子能力与得失电子数无关注：得失电子能力与得失电子数无关 根据得失电子与化合价的升降关系
5、可知，物质根据得失电子与化合价的升降关系可知，物质所含元素的化合价不是最低价就有降的可能，因所含元素的化合价不是最低价就有降的可能，因此具有得电子的能力，即具有氧化性；物质所含此具有得电子的能力，即具有氧化性；物质所含元素的化合价不是最高价就有升的可能，因此具元素的化合价不是最高价就有升的可能，因此具有失电子的能力，即具有还原性。有失电子的能力，即具有还原性。一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本2323、2424页页2 2、氧化性、还原性、氧化性、还原性判断物质氧化性或还原性的方法：判断物质氧化性或还原性的方法：1 1、根据氧化还原方程式判断、根据氧
6、化还原方程式判断如何判断物如何判断物质氧化性或质氧化性或还原性的强还原性的强弱？弱？氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物 电子，化合价电子，化合价 ，被，被 。电子，化合价电子，化合价 ，被，被 。（性）性）（性）性）（性）性）（性）性）得得 电子电子，化合价化合价 降低降低 ，被被还原还原 。（氧化氧化性）性）（还原还原性）性）（弱还原弱还原性）性）（弱氧化弱氧化性）性）失去失去 电子，化合价电子，化合价 升高升高 ，被，被 氧化氧化。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性还原剂的还原性大于还原产
7、物的还原性一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本2323、2424页页2 2、氧化性、还原性、氧化性、还原性判断物质氧化性或还原性的方法：判断物质氧化性或还原性的方法：1 1、根据金属活动性顺序表判断、根据金属活动性顺序表判断一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本2323、2424页页3 3、常见的氧化剂、还原剂、常见的氧化剂、还原剂氧化剂：氧化剂：O O2 2、ClCl2 2、浓、浓HH2 2SOSO4 4、硝酸、硝酸、KMnOKMnO4 4、FeClFeCl3 3等等还原剂：活泼金属单质如还原剂：活泼金属单
8、质如NaNa、AlAl、ZnZn、FeFe，以及，以及C C、HH2 2、COCO、S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等练习1.下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（）A.还原剂就是反应中被还原的物质还原剂就是反应中被还原的物质B.氧化剂是所含元素化合价降低的物质氧化剂是所含元素化合价降低的物质C.金属单质只能作还原剂金属单质只能作还原剂D.元素处于最高价态不一定具有强氧化性元素处于最高价态不一定具有强氧化性D D2.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需要氢气是一种氢气发生剂，用于军事或其他需要氢气的场合，反应为的场合，反应为在在LiH+H2O=LiOH
9、+H2这个反应这个反应中中（）A.水是氧化剂，水是氧化剂，LiH是还原剂是还原剂B.LiH是氧化剂，水是还原剂是氧化剂，水是还原剂C.LiH既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂剂A A3.3.亚硝酸钠亚硝酸钠(NaNO(NaNO2 2)可将人体血红蛋白中的可将人体血红蛋白中的FeFe2+2+离子离子转化为转化为FeFe3+3+离离 子，生成高铁血红蛋白而使其丧失与子，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C C缓解。缓解。以
10、上叙述中亚硝酸钠和维生素以上叙述中亚硝酸钠和维生素C C表现的性质表现的性质是是()()A.A.氧化性和还原性氧化性和还原性B.B.还原性和氧化性还原性和氧化性C.C.氧化性和酸性氧化性和酸性D.D.还原性和碱性还原性和碱性A A4已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，Br2+Fe2+=2Br-+Fe3+,由此可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Br-Fe2+I-B.I-Fe2+Br-C.Br-I-Fe2+D.Fe2+I-Br-B B【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本2323、2424页页4 4、生产生活中常见的氧化还原反应、生产生活中常见的氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反
11、应对生产生活的对生产生活的影响影响正面影响正面影响金属的冶炼金属的冶炼燃料的燃烧燃料的燃烧电镀电镀原电池原电池金属的防护金属的防护负面影负面影响响食物的腐败食物的腐败钢铁的生锈钢铁的生锈易燃物的爆炸易燃物的爆炸煤矿瓦斯爆炸煤矿瓦斯爆炸一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1 1、电子守恒规律、电子守恒规律 氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到的电子总数剂得到的电子总数 氧化还原反应中，化合价降低的总数等于化合价氧化还原反应中，化合价降低的总数等于化合价升高的总数升高的总数二、二、氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律2Na+Cl2Na+Cl2
12、2=2NaCl=2NaCl0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 失去失去2 2 e e-化合价升高化合价升高1 1价价 2 2得到得到2 2 e e-化合价降低化合价降低1 1价价 2 22 2、氧化还原反应先后规律、氧化还原反应先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化；氧化；同中还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被同中还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被 还原。还原。二、二、氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律例：在硫酸铜与硝酸银的混合溶液中例：在硫酸铜与硝酸银的混合溶液中加入铁粉，先反应的是什么物质？加入铁粉，先反应的是什么物
13、质？3 3、价态规律、价态规律（1 1）高低规律）高低规律元素最高价态：只有氧化性元素最高价态：只有氧化性元素最低价态：只有还原性元素最低价态：只有还原性元素中间价态：既有氧化性，又有还原性元素中间价态：既有氧化性，又有还原性二、二、氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律例如：例如：HH+、CuCu2+2+、NaNa+、F F例如：例如：ClCl-、O O2-2-、NaNa、FeFe例如：例如：FeFe2+2+、ClCl2 2、S S、SOSO2 23 3、价态规律、价态规律（2 2）归中规律）归中规律同中元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价同中元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态态+
14、低价态低价态中间价态，即中间价态，即“只靠扰，不交叉只靠扰，不交叉”。二、二、氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律低价低价态态高价高价态态生成价态生成价态生成价态生成价态生成价态生成价态低价低价态态高价高价态态低价低价态态高价高价态态生成价态生成价态生成价态生成价态2HCl(2HCl(浓浓)+NaClO=NaCl+Cl)+NaClO=NaCl+Cl2 2+H+H2 2O O练习练习1 1、下列微粒既有氧化性又有还原性的是（、下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）A A、HH+B B、FeFe2+2+C C、CuCu2+2+D D、AlAl二、二、氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律B B练习练习
15、2 2、已知氧化性、已知氧化性BrBr2 2FeFe3+3+。FeBrFeBr2 2溶液中通入一定量的溶液中通入一定量的Cl2Cl2，发生反应的离子方程式为，发生反应的离子方程式为aFeaFe2+2+bBr+bBr-+Cl+Cl2 2=dFedFe3+3+eBr+eBr2 2+fCl+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中下列选项中的数字与离子方程式中的的abcdefabcdef一一对应，其中不符合反应实际的是（一一对应，其中不符合反应实际的是（）A A、2 4 3 2 2 6 B2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2 0 2 1 0 1 2 C C、2 0 1 2 0 2 D2
16、0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 42 2 2 2 1 4二、二、氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律B B练习练习3.3.某温度下，将氯气通入某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定溶液中的混合液，经测定溶液中ClO-与与ClO3-的离子个数比为的离子个数比为1:4,1:4,则该反应中被还原则该反应中被还原与被氧化的与被氧化的Cl2的分子个数比为的分子个数比为()A.21:5 B.11:3C.5:1D.3:1A A练习练习4.下列叙述下列叙述:阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
17、；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；失电子多的还原剂还原性就强；失电子多的还原剂还原性就强；元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；含金属元素的离子不一定都是阳离子；含金属元素的离子不一定都是阳离子；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。正确的是（正确的是（）A.B.C.D.D D练习5.下列有关双氧水跟酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式正确的是()A.2KMnO4+H2O2+3H2SO4=
18、K2SO4+2MnSO4+3O2+4H2OB.2KMnO+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4O2+6H2OC.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2OD.8KMnO4+2H2O2+12H2SO4=4K2SO4+8MnSO4+11O2+14H2OC C作业P25页习题2习题3习题7、习题8、习题121记忆是在头脑中积累和保存个体经验的心理过程，是人最基本的智慧之一，联结着我们的过去与现在。一切经验都要经过编码、储存和提取才能形成完整的记忆过程。2朗读在短时记忆向长时记忆转化的过程中充当了刺激物的角色。在读的过程中，我们需要将更多的注意
19、力集中在所要记忆的信息上，也更能帮助我们记住它。3朗读是加深记忆的有效方法，但并不是唯一的方法。记忆规律，还有许多未解之谜，有待我们继续探索和发现。4草书特点是结构简省，笔画连绵；楷书由隶书逐渐演变而来，更趋简化，字形由扁改方，平正而不呆，齐整而不拘。5行书是在隶书的基础上发展起源的，介于楷书、草书之间的一种字体，是为了弥补楷书的书写速度太慢和草书的难于辨认而产生的。6.会赏析其语言，如从遣词、用句、修辞等方面揣摩、推敲、理解作者炼字达意的技巧；7.从作家作品的语言风格的比较中，从用韵、节奏、音调三个方面去品味其语言的音乐美、节奏美、韵律美。8.本题考查中心论点的提炼。从文章的标题“如何看待数字时代的文学评论”来看，文章的中心论点是对这一论题的回答。解答时，我们要在整体阅读的基础上，从文中找出最能回答该问题的句子，作为本文的中心论点。9.使用了举例论证，以人们对待周六观点这个电视栏目的态度为例，具体有力的论证了关于评论的影响力:评论是否有效取决于其具体内容，评论也绝不是简单的对与错的问题。为下文引出中心论点作铺垫。10培根是英国文艺复兴时期最重要的散文家、哲学家之一。从他的散文中我们可以感受到文艺复兴时期的思想者如何在旧的社会结构和思想体系日趋瓦解之际，致力于探讨并树立新的信念、规范和道德。
