1、专题八元素周期律和元素周专题八元素周期律和元素周期表期表 【知识梳理】【知识梳理】元素周期律元素周期律 1定义定义 元素的性质元素的性质(如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等金属性等)随着随着_的递增而呈的递增而呈_变化的变化的规律。规律。2实质实质 元素性质的周期性变化是元素原子的元素性质的周期性变化是元素原子的_的的周期性变化的必然结果。周期性变化的必然结果。3元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律 原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布核外电子排布 同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)结结构构
2、性性质质应应用用电子层电子层结构结构电子层数电子层数 _ _最外层最外层电子数电子数 _(18或或2)_(族序数族序数)核电荷数核电荷数(核核内质子数内质子数)_ _原子半径原子半径 _(除稀有气体元素除稀有气体元素)_离子半径离子半径 阳离子逐渐阳离子逐渐_ 阴离子逐渐阴离子逐渐_ 逐渐逐渐_主要化合价主要化合价最高正化合价：最高正化合价：_最低负化合价：最低负化合价：_ 相似相似负化合价负化合价(8主族序数主族序数)最高正化合价主最高正化合价主族序数最外层电子数族序数最外层电子数(O、F除外除外)相同相同递增递增递增递增相同相同递增递增递增递增递减递减递增递增减小减小减小减小增大增大174
3、1 同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)结结构构性性质质应应用用元素原子失电子元素原子失电子能力能力逐渐逐渐_ 增强增强元素原子得电子能元素原子得电子能力力增强增强 减弱减弱元素的金属性和非元素的金属性和非金属性金属性金属性逐渐金属性逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性逐渐金属性逐渐_，非金属性逐渐非金属性逐渐_离子的氧化性离子的氧化性和还原性和还原性阳离子氧化性阳离子氧化性_，阴，阴离子还原性离子还原性_阳离子氧化性阳离子氧化性_，阴离子还原性阴离子还原性_最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物的酸碱性水化物的酸碱性 酸性逐渐酸性逐渐_ 碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_碱
4、性逐渐碱性逐渐_气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 逐渐逐渐_逐渐逐渐_气态氢化物还原性气态氢化物还原性 逐渐逐渐_逐渐逐渐_单质置换氢气单质置换氢气的难易程度的难易程度 越来越越来越_ _增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强易易难难 【要点深化】【要点深化】1判断元素金属性和非金属性的依据判断元素金属性和非金属性的依据金金属属性性比比较较本质本质原子越易失去电子，金属性越强原子越易失去电子，金属性越强利用金属利用金属元素在金元素在金属活动性属活动性顺序里的顺序里的位置比较位置比较一般来说，从左向
5、右，元素的金属性逐渐减弱，两种金一般来说，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性差别越大属之间的距离越大，金属性差别越大利用金属利用金属元素在元元素在元素周期表素周期表里的位置里的位置比较比较同周期中的金属元素，位置越靠前的同周期中的金属元素，位置越靠前的(原子序数越小的原子序数越小的)金金属性越强属性越强同主族中的金属元素，位置越靠下的同主族中的金属元素，位置越靠下的(原子序数越大的，原子序数越大的，也是原子的电子层数越多的也是原子的电子层数越多的)金属性越强。除了放射性元金属性越强。除了放射性元素，铯是金属性最强的金属元素素，铯是金属性最强的金属元素金金属属性性比比
6、较较利用氧化利用氧化还原反应还原反应比较比较不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置换出氢需要不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强不同的金属不同的金属M和和N在溶液里发生置换反应，若在溶液里发生置换反应，若M将将N从从N的的盐溶液里置换出来，则金属性盐溶液里置换出来，则金属性MN，在其他因素相同时，在其他因素相同时，反应条件越低、反应越快，反应条件越低、反应越快，MN的程度越大的程度越大金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强金属阳离子的氧化性越
7、强，则对应金属元素的金属性越弱金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱利用化合利用化合物的性质物的性质比较比较由于金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物由于金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以当金属元素的碱性越强，所以当金属元素M和和N的最高价氧化物对应的最高价氧化物对应水化物水化物M(OH)x和和N(OH)y的碱性的碱性M(OH)xN(OH)y时，金属时，金属性性MN。碱性。碱性M(OH)xN(OH)y的程度越大，金属性的程度越大，金属性MN的的程度越大程度越大非非金金属属性性比比较较 本质本质 原子越易得电子，非金属性越强原子越易得电子，非金属性越强
8、利用非金利用非金属元素在属元素在元素周期元素周期表里的位表里的位置比较置比较同周期中的非金属元素，位置越靠后的同周期中的非金属元素，位置越靠后的(原子序数越大的原子序数越大的)非金属性越强非金属性越强(注意：不包括稀有气体注意：不包括稀有气体)同主族中的非金属元素，位置越靠上的同主族中的非金属元素，位置越靠上的(原子序数越小的，原子序数越小的，也是原子的电子层数越少的也是原子的电子层数越少的)非金属性越强。氟是非金属性非金属性越强。氟是非金属性最强的元素最强的元素利用氧化利用氧化还原反应还原反应比较比较不同的非金属，其他因素相同时，跟氢化合的条件越低、不同的非金属，其他因素相同时，跟氢化合的条
9、件越低、反应越快，非金属性越强反应越快，非金属性越强不同的非金属不同的非金属M和和N在溶液里发生置换反应，若在溶液里发生置换反应，若M能将能将N从从其溶液里置换出来，则非金属性其溶液里置换出来，则非金属性MN。在其他因素相同时，。在其他因素相同时，反应条件越低、反应速率越快，反应条件越低、反应速率越快，MN的程度越大的程度越大非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强强非金属阴离子还原性越强，其对应元素的非金属性越弱，非金属阴离子还原性越强，其对应元素的非金属性越弱，如还原性如还原性S2Cl，则非金属性，则非金属性ClS非非金金属属性
10、性比比较较利用化合利用化合物的性质物的性质比较比较 由于非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水由于非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以，当非金属元素化物的酸性越强，所以，当非金属元素M和和N的最高价氧的最高价氧化物对应水化物化物对应水化物HaMOb和和HcNOd的酸性的酸性HaMObHcNOd时，时，非金属性非金属性MN。HaMObHcNOd的程度越大，的程度越大，MN的程度的程度越大越大 由于非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定由于非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，所以当性越强，所以当HaM和和HbN的热稳定性的热稳定性Ha
11、MHbN时，非金时，非金属性属性MN。HaMHbN的程度越大，的程度越大，MN的程度越大的程度越大 2.粒子半径大小的比较粒子半径大小的比较 (1)粒子半径大小的比较规律粒子半径大小的比较规律原原子子半半径径电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。例：例：r(Na)r(Mg)r(A1)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)最外层电子数相同时，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。最外层电子数相同时，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。例：例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)离离子子半半径径同种元素的离子半径：阴离子大于
12、原子，原子大于阳离子，低价同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。阳离子大于高价阳离子。例：例：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg)r(Al3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例：例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。核电荷数、电子层数均不
13、同的离子可选一种离子参照比较。例：比较例：比较r(K)与与r(Mg2)可选可选r(Na)为参照：为参照：r(K)r(Na)r(Mg2)2.粒子半径大小的比较粒子半径大小的比较 (1)粒子半径大小的比较规律粒子半径大小的比较规律 (2)“三看三看”法快速判断简单粒子半径大小法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，三看核外电子数：当电子层
14、数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。核外电子数越多，半径越大。【典例精析】【典例精析】例例1下列说法正确的是下列说法正确的是()A第第A族元素的金属性比第族元素的金属性比第A族元素的金属性强族元素的金属性强 B第第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强右依次增强 D第第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 B解析：解析：同周期同周期A族元素的金属性比族元素的金属性比A族元素的金属性强，族元素的
15、金属性强，不同周期则不一定，故不同周期则不一定，故A错误；第错误；第A族元素的氢化物中，稳族元素的氢化物中，稳定性最好的是定性最好的是H2O，由于存在氢键而使其沸点比，由于存在氢键而使其沸点比H2S等高，故等高，故B正确；通过非金属性可以比较最高价氧化物对应的水化物的酸正确；通过非金属性可以比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故性，故C错误；第错误；第3周期元素的离子中阴离子比阳离子多了一个周期元素的离子中阴离子比阳离子多了一个电子层，故阴离子半径比阳离子大，所以电子层，故阴离子半径比阳离子大，所以D错误。错误。变式题2010上海卷上海卷几种短周期元素的原子半径及主要化几种短周期元素的原子半径
16、及主要化合价如下表：合价如下表：元素代号元素代号XYZW原子半径原子半径/pm1601437066主要化合价主要化合价235、3、32 下列叙述正确的是下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：元素的金属性：XY B一定条件下，一定条件下，Z单质与单质与W的常见单质直接生成的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，一定条件下，W单质可以将单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来单质从其氢化物中置换出来D解析：解析：本题考查了本题考查了“位构性位构性”三者之间的关系，中档题。根据元素的主要化三者之间的关系，中档题。根据元
17、素的主要化合价可知，合价可知，X位于位于A族，族，Y位于位于A族，族，Z位于位于A族，族，W位于位于A族。由族。由于于X和和Y原子半径相差不大，所以原子半径相差不大，所以X和和Y位于同一周期，则位于同一周期，则X的金属性强于的金属性强于Y，A错；因为错；因为W位于位于A族，且只有负价，所以族，且只有负价，所以W是是O元素，元素，Z是是N元素，则元素，则N2和和O2反应生成的产物是反应生成的产物是NO，B项错；氢氧化铝不和弱碱反应，故项错；氢氧化铝不和弱碱反应，故C项错；项错；W的非金属性强于的非金属性强于Z，所以，所以W可以置换出可以置换出Z，D正确。正确。核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外
18、电子数核外电子数 质量质量数数 中子数中子数 原子序数原子序数 电子层数电子层数 7 最外层电子数最外层电子数 原子序数原子序数 18288 18183221018 3654不完不完全周期全周期 86A A A A A A A B B B B B B B 8、9、1018【知识梳理】1元素周期表的分区元素周期表的分区 增强增强增增强强增强增强(按顺时针顺序按顺时针顺序)增增强强 按照电子排布，可把周期表的元素按照电子排布，可把周期表的元素划分为划分为5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区。区。划分区的依据是什么？划分区的依据是什么？s区、区、d区、
19、区、ds区、区、p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？【想一想】【想一想】依据外围电子的排布特征，依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。看最后一个电子填充的轨道类型。电 离 能 增 大 电 He 电 离 离 能 能 减 增 小 Cs 大 电 离 能 减 小 元素电离能在周期表中的变化规律：影响电离能大小的因影响电离能大小的因素素 原子核电荷数原子核电荷数（同一周期）即电子层数相（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。引力越大、越不易失去电子，电离能越大。原子半径原子半径（同族元
20、素）原子半径越大、原（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。电离能越小。电子层结构电子层结构（全空、半满、全满）（全空、半满、全满）电离能较大。电离能较大。如如A、A族和族和0族族金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。力越大。【要点深化】【要点深化】一、元素周期表的结构与原子序数的关系一、元素周期表的结构与原子序数的关系 1同主
21、族、邻周期元素的原子序数差同主族、邻周期元素的原子序数差 (1)位于过渡元素左侧的主族元素，即位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；数；(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四溴所在第四周期所含元素的种数周期所含
22、元素的种数)。2同周期同周期A族和族和A族元素原子序数差族元素原子序数差 第二、三周期元素，原子序数差为第二、三周期元素，原子序数差为1；第四、五周期元素，原子序数差为第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为第六周期元素，原子序数差为25。二、主族元素在周期表中位置的推断方法二、主族元素在周期表中位置的推断方法 1根据核外电子排布规律根据核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。(2)最外层有最外层有1个或个或2个电子，则可能是个电子，则可能是A、A族元素，也族元素，也可能是副族、可能是副族、族
23、或族或0族元素氦。族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下阴上阳下”规律。规律。2根据周期表结构与原子电子层结构的关系根据周期表结构与原子电子层结构的
24、关系 核外电子层数周期数核外电子层数周期数(对于大部分元素来说对于大部分元素来说)；主族序数最外层电子数最高正价主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价最低负价|。(1)族序数等于周期数的元素是族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。等。(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中中氢原子显氢原子显1价价)、C、Si。(3)最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是倍的短周期元素是S。(4)除除H外，原子半径最小的元素是外，原子半径最小的元素是F。(5)最高正价不等于族序数的元素是最高正价不等于族序数的元素是O、F
25、等。等。(6)不易表现出正价的元素有不易表现出正价的元素有O、F。3根据元素的存在、性质等根据元素的存在、性质等 (1)存在方面存在方面 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是是N。地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是物在通常状况下呈液态的元素是O。地
26、壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是Al。(2)性质方面性质方面 最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定的元素是的元素是F。最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是元素，或阳离子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外放射性元素除外)。单质在常温下呈液态的非金属元素是单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
27、的元素是强碱反应的元素是Be、Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是反应的元素是N。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素有常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S等。等。4根据稀有气体的原子序数根据稀有气体的原子序数 第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原，可利用元素的原子序数与最
28、相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，比大小，定周期；比差值，定族数定周期；比差值，定族数”的原则。的原则。难难 难难 有有 不不 不不 酸酸【要点深化】【要点深化】一、一、“位、构、性位、构、性”关系的应用关系的应用 在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。1结构与位置互推是解题的基础结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式：掌握四个关系式：电子层数周期数电子层数周期数 质子数原子序数质子数原子序数 最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数 主族元素的
29、最高正价族序数，负价主族序数主族元素的最高正价族序数，负价主族序数8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律：熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周期元素种数；各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。同主族上下相邻元素原子序数的关系。2性质与位置互推是解题的关键性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。(3)最
30、高价氧化物对应水化物的酸碱性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3结构和性质的互推是解题的要素结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。(4)判断元素金属性和非金属性的方法。判断元素金属性和非金属性的方法。例例3 3 20102010天津卷天津卷 X、Y、Z、L、M五种元素的原子五种元素的原子序数依次增大。序数依次增大。X、Y
31、、Z、L是组成蛋白质的基础元素，是组成蛋白质的基础元素，M是是地壳中含量最高的金属元素。地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：回答下列问题：(1)L的元素符号为的元素符号为_；M在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置为为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序；五种元素的原子半径从大到小的顺序是是 (用元素符号表示用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比两元素按原子数目比1 3和和2 4构成分子构成分子A和和B，A的的电子式为电子式为_ ，B的结构式为的结构式为 。【典例精析】【典例精析】O第第3周期第周期第A族族AlCNOH (3)硒硒(Se)是人体必需的微量元素，与是人体必需的微量
32、元素，与L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多两个电子层，则原子多两个电子层，则Se的原子序数为的原子序数为_，其最高价氧，其最高价氧化物对应的水化物化学式为化物对应的水化物化学式为_。该族。该族25周期元素周期元素单质分别与单质分别与H2反应生成反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生气态氢化物的反应热如下，表示生成成1 mol硒化氢反应热的是硒化氢反应热的是_(填字母代号填字母代号)。a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1 c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1b34H2SeO4(4)用用M单质作阳极，石墨作阴极，单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO
33、3溶液作电解液溶液作电解液进行电解，生成难溶物进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物受热分解生成化合物Q。写出阳。写出阳极生成极生成R的电极反应式：的电极反应式：_2Al(OH)3=Al2O33H2OAl3HCO3e=Al(OH)33CO2或或Al3e=Al3Al33HCO=Al(OH)33CO2 _;由由R生成生成Q的化学方程式的化学方程式_。解析解析 本题考查元素的推断，涉及周期表位置、半径比本题考查元素的推断，涉及周期表位置、半径比较、电子式以及电解等知识。蛋白质的组成元素有较、电子式以及电解等知识。蛋白质的组成元素有C、H、O、N四种，原子序数依次增大，则四种，原子序数依次增大，
34、则X为为H，Y为为C，Z为为N，L为为O。M是地壳中含量最高的金属，则应为是地壳中含量最高的金属，则应为Al。(1)同一周期，同一周期，从左至右，半径依次减小。从左至右，半径依次减小。(2)NH3中的中的N有一对孤对电子，有一对孤对电子，N2H4为非极性分子。为非极性分子。(3)Se的原子序数为的原子序数为881834。Se为为第第A族，最高价为族，最高价为6价，则最高价氧化物对应的水化物化价，则最高价氧化物对应的水化物化学式为学式为H2SeO4。该族元素分别为。该族元素分别为O、S、Se、Te，非金属性，非金属性依次减弱，形成的气态氢化物越来越不稳定。从选项中的数依次减弱，形成的气态氢化物越
35、来越不稳定。从选项中的数据来看，据来看，O、S与与H2化合为放热，反应热值为负值。化合为放热，反应热值为负值。Se、Te化合时为吸热，值为正数，且反应热增大。化合时为吸热，值为正数，且反应热增大。(4)Al作为阳极，作为阳极，自身先溶解，发生反应：自身先溶解，发生反应：Al3eAl3，生成的，生成的Al3与与HCO发生双水解反应：发生双水解反应：Al33HCOAl(OH)33CO2。Al(OH)3加热分解得加热分解得Al2O3。点评点评本题综合考查了本题综合考查了“位、构、性位、构、性”关系，并据此关系，并据此考查了反应热、电化学知识，是目前理科综合非选择题考查了反应热、电化学知识，是目前理科
36、综合非选择题的主流考查形式。变式题是高考中以选择题形式出现的的主流考查形式。变式题是高考中以选择题形式出现的常见题型。常见题型。答案答案C 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 （）A.6 B.12 C.26 D.30 A.6 B.12 C.26 D.30 解析解析 同主族元素的核外电子数之差应根据各族包括的元素判断，第一周期同主族元素的核外电子数之差应根据各族包括的元素判断，第一周期到到 第六周期，所包括的元素分别为第六周期，所包括的元素分别为2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232种，凡是它们连续相邻种，凡是它们连续相邻 之和均符
37、合题意。之和均符合题意。A A和和B B是同周期相邻的元素，是同周期相邻的元素，A A和和C C是同主族相邻的元素，已知三种元素的是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为核电荷数之和为3333，则，则A A可能为可能为 ()()A.S B.O C.Si D.C A.S B.O C.Si D.C 解析解析 因为题目中只有因为题目中只有A A和和B B是同周期相邻的元素，原子序数是同周期相邻的元素，原子序数A A大于大于B B还是还是A A小于小于B B 都有可能，类似的都有可能，类似的A A和和C C同主族原子序数也可能同主族原子序数也可能A A大于大于C C或小于或小于C C，所以画出
38、三，所以画出三 种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算：种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算：CB B A AC CA A B BC CC CA A B BC CB B A A 设设A A的原子序数为的原子序数为x x，按，按A+B+CA+B+C的顺序分别计的顺序分别计算如下：算如下：x+(x-1)+(x+8)=33 x=26/3x+(x-1)+(x+8)=33 x=26/3，不合理，不合理 x+(x+1)+(x+8)=33 x=8x+(x+1)+(x+8)=33 x=8，A A为氧元素为氧元素 x+(x+1)+(x-8)=33 x=40/3x+(x+1)+(x-8)=33 x=40/3，不合理，不合理 x+(x-1)+(x-8)=33 x=14x+(x-1)+(x-8)=33 x=14，A A为硅元素为硅元素 BC
