1、四川师大附中高2021级高二(上期)12月考试化学第卷(选择题，共40分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分共40分)1. 下列关于水的说法正确的是A. 升高温度，测得水的pH7，显酸性B. 向水中加入FeSO4固体，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw增大C. Zn和稀硫酸制取氢气过程中，溶液中水的电离平衡向正反应方向移动D. 25时，pH相同的氨水和纯碱溶液中水的电离程度相同2. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成.蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B. 将铜粉和
2、锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C. 工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率D. 常温下，将pH=2的一元弱酸HA加水稀释100倍后，所得溶液的pH小于43. NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 25时，1LpH=l的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NAB. 25时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的数目小于0.1NAC. 室温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1NAD. lmol(NH4)2Fe(SO4)26H2O固体中含有离子总数为5NA4. 下列实验操作能达到实验目的的是A图1可制得氢
3、氧化铁胶体B. 图2可用来测定中和反应的反应热C. 图3的读数为42.00 mLD. 图4可用标准酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2SO3溶液的浓度5. 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A. 在c(H+)=110-10 mol/L的溶液中：Al3+、Cl-、B. 的溶液中：、C. 水电离出来的c(H+)=110-12mol/L的溶液：K+、Cl-、ClO-D. 滴入甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、6. 在2L密闭恒容容器内，500时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表(K表示平衡常数)：时间(s)01234n (NO)(mol)0.0
4、200.0100.00800070.007下列说法正确的是A. 2s内消耗氧气的平均速率为3.010-3molL-1s-1B. 反应达到平衡时，v(NO)=2v(O2)C. 当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态D. 若K500K550，4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小最后保持不变7. 对于反应，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是v(D)=0.03molL-1s-1A. B. =C. D. 8. 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是A. P3P4，y轴表示
5、B的转化率B. P3P4，y轴表示混合气体的密度D. P3I-Cl-)。下列说法不正确的是A. 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B. 通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出C. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液17. 下列叙述与图像相符的是A. 图甲是反应 H0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1Y2B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C. 丙表示铝片与稀
6、硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高D. 图丁表示用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液滴定曲线18. 已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积Kw=1.010-12.下列说法中正确的是A. 0.05 molL-1的H2SO4溶液，pH=1B. 0.001 molL-1的NaOH溶液，pH=11C. 0.005 molL-1的H2SO4溶液与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为6，溶液显酸性D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50
7、 mL19. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3Ka1=410-7Ka2=610-11A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl-2HClOCO2B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=Cl-ClO-2CO2H2OC. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD. 向NaClO溶液中通入过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO20. 25时，若某混合溶液中始终保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1，l
8、gc(CH3COOH)，lgc(CH3COO-)、lgc(H+) 和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A. M点时，B. N点时，pH=-lgKaC. 该体系中，D. O点和P点比较，溶液中P点的值更大第卷(填空题，共60分)21. 现有以下物质：Ba(OH)2溶液液氯BaCO3固体NaHSO4Fe(OH)3胶体铜干冰(固态的二氧化碳)冰醋酸(纯净的醋酸)CuSO45H2O（1）以上物质中属于电解质的是_(均填序号)（2）写出和的水溶液反应的离子方程式_（3）向中滴加的水溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。
9、AB段反应的离子方程式：_C点溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。V1、V2的关系为V1：V2=_（4）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请结合化学方程式表述原因_（5）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应_（6）已知硼酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=，则硼酸的电离方程式为_。22. Na2SO3用途广泛，可用作还原剂、吸收剂等。I.探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的反应原理某兴趣小组进行了如下实验：装置现象现象i：一开始液体颜色
10、加深，由棕黄色变为红褐色。现象ii：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。（1）配制1molL-1FeCl3溶液时；先将FeCl3固体溶于_，再稀释至指定浓度。（2）针对上述现象，小组成员展开讨论，甲同学认为Fe3+与SO发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为_；乙同学认为Fe3+与SO还发生了氧化还原反应，并依据反应现象判断出两种反应活化能较大的是_(填“水解反应”或“氧化还原反应”)。经查阅资料和进一步实验探究，证实了SO与Fe3+既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。II.Na2SO3溶液作吸收剂工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2。已知25C时，H2SO3的电离常数Ka1=
11、1.010-2，Ka2=6.210-8。（3）25C时，NaHSO3的水解常数为Kh=_molL-1。（4）25C时，用Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_；若向该溶液中加入少量的I2，将_(填“增大”“减小”或“不变”)。23. .完成下列问题（1）用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入1-2滴甲基橙
12、溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。以上步骤有错误的是_(填编号)。（2）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，选用酚酞作指示剂，得到如图所示两条滴定曲线。甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a=_。摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工原料，在定量分析、冶金等方面有重要应用。称取mg摩尔盐配制成100mL溶液。用移液管移取20mL上述溶液，用浓度为0.
13、0100mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，测定所配摩尔盐的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。（3）离子方程式：_。（4）达到终点的实验现象：_。（5）滴定前后读数如图，所用KMnO4溶液的体积为_，计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度_。（6）下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏大的有_。a滴至终点时有1滴酸性KMnO4溶液悬在管口处未滴入b待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水c装酸性KMnO4溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失24. 我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO3及少
14、量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：已知：钛在常温下不与强酸、强碱反应：Ti4+易水解生成TiO2+，TiO2+进一步水解可得H2TiO3。（1）“废气”中含有少量空气污染物，其分子式为_。（2）“150-200C溶煮”时生成Fe2(SO4)3和TiOSO4且有气体产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式_。（3）沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式_。（4）“加热煮沸”操作的主要目的是_。（5）简述“精炼”阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是_。25. 在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方
15、程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=akJmol-1，回答下列问题已知：O2(g)+CO(g)CO2(g)H=283.0kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)H=241.8kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=192.2kJmol-1(1)a=_。(2)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)+O(g)CO(g)+O2(g)，其正反应速率为v(正)=k(正)c(CO2)c(O)，逆反应速率为v(逆)=k(逆)c(CO)c(O2)，k为速率常数。2500K时，k(逆)=1.21105Ls-1mol-1，k(正)=3.02105Ls
16、-1mol-1，则该温度下该反应的平衡常数K为_(保留小数点后一位小数)。(3)在T1时，向体积为2L恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与的关系如图1所示。对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列情况下一定达到化学平衡状态的是_。A每断裂2molH-H键同时断裂1molO-H键B该反应的H不再改变C在绝热恒容容器中反应至温度不再变化D2v(H2)正=v(CH3OH)逆当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05min内平均反应速率v(H2)=_。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”“或”“不变”)。当=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_(填“D”“E”或“F”)点。(4)在一容积可变的密闭容器中充有1molCO和2molH2，CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。若达到平衡状态A时，容器的体积为1L，则在平衡状态B时容器的体积为_L.12
