1、化学反应速率和化学反应速率和有效碰撞理论有效碰撞理论1、内因（主要因素）反应物本身的 。性质形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁的速率：铁_铝；铝；还有什么影响因素？改变反应物的接触面积、搅拌活化分子活化分子有效碰撞有效碰撞活化能活化能有效碰撞理论1、有效碰撞：有效碰撞：科学家们认为，化学反应得以进行的先科学家们认为，化学反应得以进行的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。不过，并不是决条件是反应物分子间必须发生碰撞。不过，并不是反应物分子间的每一次碰撞都会发生化学反应，事实反应物分子间的每一次碰撞都会发生化学反应，事实上
2、，一般情况下只有少数的碰撞会导致反应的发生，上，一般情况下只有少数的碰撞会导致反应的发生，而更多数的碰撞并不发生反应，是无效的。科学家们而更多数的碰撞并不发生反应，是无效的。科学家们把能发生反应的碰撞称之为有效碰撞。能发生有效碰把能发生反应的碰撞称之为有效碰撞。能发生有效碰撞的分子的能量要比一般分子的能量高。撞的分子的能量要比一般分子的能量高。方向对，方向对，但是力度不够但是力度不够力度够，力度够，但是方向不对但是方向不对力度够，方向对力度够，方向对有效碰撞理论2、活化分子：活化分子：发生有效碰撞的分子必须具有比普通分发生有效碰撞的分子必须具有比普通分子要高的能量。能够发生有效碰撞的分子叫活化
3、分子。子要高的能量。能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化能：活化能：活化分子与反应物分子的能量之差叫活化能。活化分子与反应物分子的能量之差叫活化能。如图，表示一个放热反应能量与反应进程的关系，其如图，表示一个放热反应能量与反应进程的关系，其中中E就是活化能。就是活化能。化学反应速率与有效碰撞理论化学反应速率与有效碰撞理论 化学反应速率取决于单位体积内化学反应速率取决于单位体积内活化分子活化分子的个数和活化分子所占的百分数的个数和活化分子所占的百分数。单位体。单位体积内活化分子的个数越多，活化分子百分积内活化分子的个数越多，活化分子百分数越高，有效碰撞的频率就越大，化学反数越高，有效碰撞的频率
4、就越大，化学反应速率就越大。应速率就越大。温度：温度：升高温度是通过分子能量增大而提高升高温度是通过分子能量增大而提高单位体积内活化分子的个数和提高活化分子单位体积内活化分子的个数和提高活化分子百分比来增大增大有效碰撞的频率，进而加百分比来增大增大有效碰撞的频率，进而加快反应速率。快反应速率。催化剂催化剂：使用催化剂，是改变反应历程，通：使用催化剂，是改变反应历程，通过降低活化能来提高单位体积内活化分子的过降低活化能来提高单位体积内活化分子的个数和提高活化分子百分比来增大增大有效个数和提高活化分子百分比来增大增大有效碰撞的频率，进而提高反应速率；碰撞的频率，进而提高反应速率；浓度和压强：浓度和
5、压强：增大浓度和增大压强是通过增增大浓度和增大压强是通过增大单位体积内活化分子的个数来增大有效碰大单位体积内活化分子的个数来增大有效碰撞的频率，从而增大反应速率；撞的频率，从而增大反应速率；2 2、设反应、设反应C+COC+CO2 2 2CO 2CO 1 1 0 0反应速率为反应速率为V V1 1 ；对上述反应，当温度升高时，对上述反应，当温度升高时，V V1 1和和V V2 2的变化为的变化为（）A A、同时增大、同时增大 B B、同时减小、同时减小 C C、V V1 1增大，增大，V V2 2减少减少 D D、V V1 1减小，减小，V V2 2增大增大N N2 2+3H+3H2 2 2N
6、H 2NH3 3 2 2 0 0，反应速率为，反应速率为V V2 2。1、对于Fe+2HCl=FeCl2+H2下列选项正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大Cl-浓度，反应速率不变。C.增大Fe的质量，反应速率增大。D.增加盐酸的体积，反应速率增大。B 可以通过改变什么条件来加快生成氢气的速率？可以通过改变什么条件来加快生成氢气的速率？用铁粉代替铁片用铁粉代替铁片 、加热升高温度加热升高温度 、增大盐酸、增大盐酸的浓度的浓度 、不断搅拌、不断搅拌注意：不要随便写催化剂、不能写增大盐酸的量C 实实验验反应温反应温度度/NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液稀稀H
7、 H2 2SOSO4 4H H2 2O OV V/mL/mLc c/molL/molL1 1V V/mL/mLc c/molL/molL1 1V V/mL/mLA A25255 50.10.110100.10.15 5B B25255 50.20.25 50.20.21010C C35355 50.10.110100.10.15 5D D35355 50.20.25 50.20.210103 3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为NaNa2 2S S2 2O O3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4SOSO2 2SSH
8、H2 2O O，下列各组实验中最先出，下列各组实验中最先出现浑浊的是现浑浊的是()D 4 4、将在空气中久置的铝片、将在空气中久置的铝片5.0 g5.0 g投入盛有投入盛有500 mL 0.5 mol/L500 mL 0.5 mol/L硫硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线来表示，试回答下列问题。间可用如图所示的曲线来表示，试回答下列问题。(1)(1)曲线曲线O Oa a段不产生氢气的主要原因是段不产生氢气的主要原因是_，有关化学方程式为有关化学方程式为_。(2)(2)曲线曲线a ab b段产生氢气的
9、速率较慢的段产生氢气的速率较慢的主要原因是主要原因是_ 。(3)(3)曲线曲线b bc c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_ 。反应放热使温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率反应放热使温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大增大 AlAl2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 33H3H2 2O O 硫酸首先和氧化铝反应，所以这段不产生氢气硫酸首先和氧化铝反应，所以这段不产生氢气开始时，硫酸与铝片只有部分作用，溶液温度低开始时，硫酸与铝片只有部分作用，溶液温度低 曲线由曲线由c c以后，硫酸
10、的浓度逐渐减小，变为影响反应速率的以后，硫酸的浓度逐渐减小，变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小主要因素，使反应速率减小（4 4）曲线）曲线c c后，产生氢气的速率降低的原因是后，产生氢气的速率降低的原因是D3.C 3XY 2Z H0B 5.1、有一处于平衡状态的反应：2X（s）+3Y（g）4Z（g）H0，为了使平衡向Z的方向移动，应选择的条件是（）高温低温高压低压加正催化剂分离出Z A.B.C.D.D2.密闭容器中的平衡体系H2(g)+I2(g)2HI(g)；H0，欲使HI的浓度增大，可采取的措施是（）A.缩小体积 B.升温 C.通入氮气 D.加催化剂A3.对平衡CO2(g)CO2(aq)H=-19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压D4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A B C D
