1、离子反应第一课时下列下列物质中哪些能导电物质中哪些能导电?为什么能导电为什么能导电?盐酸溶液、盐酸溶液、NaOH溶液溶液、Al、NaCl溶液、溶液、石墨、蔗糖溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、酒精、K2SO4溶液、溶液、CuBaSO4、AgCl。问题问题1 1：导电原因：导电原因：石墨和石墨和Cu导电，是因为其中导电，是因为其中有自由移动的电子。有自由移动的电子。盐酸盐酸 NaOH溶液溶液 K2SO4溶液导电的原因是因为其中存在自由移动的离子。想一想：想一想：根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？中能导电的原因是什么？酸、碱、盐在水分子的作
2、用下电离酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。产生了自由移动的离子。可通过什么方法检验这些物质是否电可通过什么方法检验这些物质是否电离？离？可通过其水溶液是否导电来检验物可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。质是否电离出自由移动的离子。一、电解质和非电解质1、电解质：、电解质：在在水溶液水溶液里里或或熔融状态熔融状态下下能够导电能够导电的的化合物化合物。2、非电解质：、非电解质：在在水溶液水溶液里里和和熔化熔化状态状态下都不导电的下都不导电的化合物化合物。大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等蔗糖 乙醇溶液
3、 SO2 Na2O铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐浓硫酸一般写化学式，但浓盐酸和浓硝酸写CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2H+SO42-+OH-+Ba2=BaSO4+H2O（1）与H+不能大量共存。Ca2+Na+CO32-NO3-（2）强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。看是否符合题设条件和要求BaCl2Ba22Cl化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可表示同一类型的反应。判断下列方程式书写是否正确Ba(OH)2 与 NaHSO4CuSO4溶液、BaCl2溶液中存在哪些微粒？液
4、的导电性强于强电解质溶液的导电性！硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：二、强电解质和弱电解质看“=”“”“”“”等是否正确离子方程式的书写步骤：（2）生成难电离物质的离子间不能大量共存，如H+与OH-、H+与CH3COO-、NH4+与OH-2H+CO32-=H2O+CO2下列物质中属于强电解质的是_下列哪些属于电解质？下列哪些属于电解质？KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO2 CH4 NaCl溶液溶液 BaSO4 NH3练习练习1：电解质、非电解质应是电解质、非电解质应是化合物化合物，单质、混合物既，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质不是电解质，也不是非电解质注意：注意：电解质导电有
5、一定条件：电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下水溶液里或熔融状态下电解质是在一定条件下，电解质是在一定条件下，本身电离本身电离而导电的化合而导电的化合物物某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们以测不出它们的导电性，但它们熔融状态熔融状态下能够导电，下能够导电，所以属于电解质所以属于电解质水是电解质，是一种水是电解质，是一种极弱极弱的电解质的电解质常见的电解质：常见的电解质：酸：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等等 碱：碱：NaOH、KOH、NH3H2O等等 盐：盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等等
6、 活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等等 水水常见的常见的非非电解质：电解质：非金属氧化物：非金属氧化物：CO、CO2、SO3 等等 非酸性气态氢化物：非酸性气态氢化物：NH3等等 部分有机化合物：部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精等、蔗糖、酒精等单质和混合物单质和混合物既不是既不是电解质电解质也不是也不是非电解质非电解质 在在NaCl溶液里溶液里的自由移动的离子是怎的自由移动的离子是怎样产生的样产生的?问题问题1 1：为什么电解质在水溶液中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！让我们透过现象看本质吧！Na+Cl-氯化钠溶于水微观模拟探究电离书写电解质应用 相同相同条件下条件
7、下，不同种类的酸、碱、，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同盐溶液的导电能力是否相同?问题问题2 2：1、强电解质：、强电解质：在在水溶液水溶液中或熔融状态下中或熔融状态下全部全部电离成离子电离成离子的电解质的电解质。2、弱电解质、弱电解质在在水溶液水溶液中或熔融状态下中或熔融状态下部分部分电离成离子电离成离子的电解质的电解质。二、强电解质和弱电解质常见的常见的强强电解质：电解质：强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等等 强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等 大多数盐：大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等等常见的常见的弱弱电解质：电解质：弱酸：弱酸：H2CO3、C
8、H3COOH、H2S、HF等等 弱碱：弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等 水水 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水等难溶于水的盐是否的盐是否属弱电解质属弱电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质易溶，是否属强电解质?问题问题3 3：“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强溶液的导电能力强”对吗？为什么？对吗？为什么？想一想：不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱
9、电解质溶小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！液的导电性强于强电解质溶液的导电性！强电解质强电解质 弱电解质弱电解质定义定义物质类型物质类型电离程度电离程度电离过程电离过程存在微粒存在微粒实例实例方程式方程式水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离完全电离部分电离阴、阳离子阴阳离子、分子强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水可逆过程 不可逆HF H+F-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOHHF 氨水 水对比填表：对比填表：下列下列物质物质中属于中属于强电解质的是强电解质的是_ 属于属于弱电解质的是弱电解质的是_NaCl NaCl NHNH3
10、3 ClCl2 2 BaSOBaSO4 4 HCl HCl CHCH3 3COOH COOH H H2 2S S NaHCONaHCO3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu HF HF 蔗糖蔗糖 乙醇溶液乙醇溶液 SOSO2 2 NaNa2 2O O 练习练习2：3、电离：、电离：电解质在电解质在水溶液水溶液里或里或熔融熔融状态下产生状态下产生自自由移动由移动离子的过程。离子的过程。用化学符号表示电解质电离过程的式子用化学符号表示电解质电离过程的式子NaCl Na+Cl电离方程式：电离方程式：NH3H2O的的电离方程式如何电离方程式如何表示表示?问题问题5 5：H2CO3的的电离方
11、程式如何电离方程式如何表示表示?Cu(OH)2的的电离方程式如何电离方程式如何表示表示?电离方程式书写要求：电离方程式书写要求：强电解质用强电解质用“”连接连接弱电解质用弱电解质用“”连接连接多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离多元弱碱一步写完多元弱碱一步写完电离方程式的书写电离方程式的书写1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号H2+H2SO4 SO42-+2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-酸的电离方程式酸的电离方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-HNO3H+NO3-电离时生成的电离时生成的阳
12、离子阳离子全部都是全部都是H+的化的化合物叫合物叫酸酸思考与交流思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2 OH-电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部都是全部都是OH-的化合物叫的化合物叫碱碱KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3K+HCO3-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子(包括包括NH4+)和酸根阴离子和酸根阴离子的化合物叫的化合物叫盐盐下列电离方程式正确的是下列电离方程式正确的是（）A、MgCl2 Mg2+Cl2 B、CH3COOH H+CH3COO C、H2CO3 2H+CO32
13、D、Ba(OH)2 Ba2+2OH练习练习3 3：D学以致用书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 =Ba2+2OH-AlCl3 =Al3+3Cl-FeSO4 =Fe2+SO42-Fe(NO3)3 =Fe3+3NO3-v归纳小结（4）电解质的强弱与其 无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是_的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中 有关。（2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，像
14、SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是 。（1）电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小离子反应第二课时CuSO4溶液、BaCl2溶液中存在哪些微粒？CuSO4溶液：Cu2+、SO42-、H2O BaCl2溶液：Ba2+、Cl-、H2O 将上述两种溶液混合会出现什么现象？+AgNO3溶液和HNO3溶液+BaCl2溶液过滤CuSO4溶液（呈蓝色）滤液白色沉淀BaSO4呈蓝色Cu2+Cl-反应的实质：Ba2+SO42-=BaSO4 对硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应过程的研究 白色沉淀BaCl2Ba22Cl CuSO4C
15、u2SO42实验2向烧杯中加入一定量的Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞，再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4溶液，搅拌，观察溶液中的现象和小灯泡亮度的变化。V(H2SO4)溶液导电能力Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O灯泡熄灭实验3CO32-+2H+=H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO23-1、取少量Na2CO3于试管中，加入3mL水，振荡，再加入2mL盐酸，观察现象。3-2、取少量CaCO3于试管中，加入3mL水，振荡，再加入2mL盐酸，观察现象。离子反应离子反应:有有离子参加或生成的反应离子参加或生成的反应.离子反应发生的条件离子反应发生的条件（1）生成
16、难溶物质）生成难溶物质，如，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。等。CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4CuClCuCl2 2（2）生成气态物质生成气态物质，如：，如：CO2、SO2等。等。CaCOCaCO3 3+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 （3 3）生成难电离物质生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。，如弱酸、弱碱、水等。NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=
17、2AgCl+Cu(NO3 3)2 22 2、把把强酸、强碱、可溶于水的盐强酸、强碱、可溶于水的盐写写成成离子离子形式，形式，弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及以及水水等等仍用仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-离子方程式离子方程式用用实际参加反应的离子符号表示实际参加反应的离子符号表示离子反应离子反应的式子的式子3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并
18、检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl常见酸、碱、盐的溶解性 K+、Na+、NH4+、NO3 组成的盐均易溶于水 碱除KOH、NaOH、NH3H2O、Ba(OH)2外其余均 难溶或微溶于水 硫酸盐，除BaSO4、Ag2SO4 外几乎都溶于水 含CO32 的盐，除K+、Na+、NH4+外，几乎都难溶 含Cl盐，除AgCl几乎易溶 常
19、见的微溶物有Ca(OH)2、Ag2SO4用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O O 离子离子方程式可方程式可表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应。但不能表示同一类型中所有的反应但不能表示同一类型中所有的反应思考：写出下列反应的离子方程式：澄清石灰水
20、和盐酸反应石灰乳和盐酸反应OH-+H+=H2OCa(OH)2+2H+=Ca2+2H2OZn与稀硫酸反应CuO与稀硫酸反应Zn+2H+=Zn2+H2CuO+2H+=Cu2+H2O 2H+CO32-=H2O+CO2HClH2SO4HNO3Na2CO3K2CO3写出下列离子方程式对应的化学方程式 Ba2+CO32-=BaCO3BaCl2Ba(NO3)2Ba(OH)2Na2CO3K2CO3 H+OH-=H2OHClH2SO4HNO3NaOHKOH化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可表示同一类型的反应。1、铁与稀硫酸反应、铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H
21、2判断下列方程式书写是否正确判断下列方程式书写是否正确错误原因：错误原因：不符合客观事实不符合客观事实正确答案：正确答案：Fe+2H+=Fe2+H22、铝和稀盐酸反应、铝和稀盐酸反应:Al+2H+=Al3+H2错误原因：错误原因：电荷不守恒电荷不守恒正确答案：正确答案：2Al+6H+=2Al3+3H23、氧化铁与稀盐酸反应、氧化铁与稀盐酸反应:O2+2H+=H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆）不符合拆分规则（氧化物不能拆）正确答案：正确答案：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O4、醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钠反应:H+OH =H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规则
22、（弱电解质不能拆）不符合拆分规则（弱电解质不能拆）正确答案：正确答案：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O5、盐酸与氢氧化镁反应、盐酸与氢氧化镁反应:H+OH =H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆）不符合拆分规则（难溶物不能拆）正确答案：正确答案：2H+Mg(OH)2=Mg 2+2H2O6、硝酸与澄清石灰水反应、硝酸与澄清石灰水反应:2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）不符合拆分规则（该拆的不拆）正确答案：正确答案：H+OH =H2O7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+SO42+Ba2+OH=B
23、aSO4+H2O错误原因：错误原因：不符合反应物配比不符合反应物配比正确答案：正确答案：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4 +2H2O8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应:SO2 +2OH=SO42+H2O错误原因：错误原因：原子不守恒（不符合客观事实）原子不守恒（不符合客观事实）正确答案：正确答案：SO2 +2OH=SO32+H2O在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。Al+2H+=Al3+H2个数和电荷总数是否相等：错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆）在灯泡熄灭期间溶液的红色褪去。判断下列各组离子能否大量共存NaOHHClNaClH2O2、把强酸、
24、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式，D、Ba(OH)2 Ba2+2OH单质和混合物既不是电解质也不是非电解质常见酸、碱、盐的溶解性 H+K+Cl-OH-强酸：HCl、HNO3、H2SO4等CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2碱除KOH、NaOH、NH3H2O、Ba(OH)2外其余均Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O正确答案：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OCa2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O非金属氧化物：CO、CO2、SO3 等加热：NH4Cl与NaOH溶液反应Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：O2+2H+=H2O正确答案：Fe+2H+=Fe
25、2+H2电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:SO42+Ba2+=BaSO4 错误原因：错误原因：漏掉离子漏掉离子正确答案：正确答案：Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4 +Cu(OH)2 10、铜铜与硝酸银溶液反应与硝酸银溶液反应:Cu +Ag+=Cu2+Ag错误原因：错误原因：电荷不守恒电荷不守恒正确答案：正确答案：Cu +2Ag+=Cu2+2Ag离子方程式正误判断原则：离子方程式正误判断原则：看离子反应是否符合客观事实看离子反应是否符合客观事实
26、看看“=”“”“”“”等是否正确等是否正确看物质拆分是否正确看物质拆分是否正确看是否漏掉离子看是否漏掉离子看电荷是否守恒看电荷是否守恒看反应物、生成物配比是否正确看反应物、生成物配比是否正确看是否符合题设条件和看是否符合题设条件和要求要求 自己动手写一遍！自己动手写一遍！离子反应方程式书写注意事项：离子反应方程式书写注意事项：1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；固体间的反应一般不写离子反应方程式；43.微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。一律写化学
27、式。4.铵盐与碱铵盐与碱反应，条件不同，离子方程式写法不同。反应，条件不同，离子方程式写法不同。5.有酸式盐参加的某些反应有酸式盐参加的某些反应常见的某些酸式盐的酸根有：常见的某些酸式盐的酸根有：HSO42-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有，在这些酸根中只有HSO4-一般写成一般写成H+和和SO4 2-，其它弱酸，其它弱酸(或中强酸或中强酸)的酸根一律不能拆。的酸根一律不能拆。多元弱酸的酸式盐的酸根离子 NaHCO3与盐酸反应：HCO3+H=H2O+CO2 KHSO4与BaCl2反应:SO42+Ba2=BaSO4在离子方程式中不能拆开写 Ba(OH
28、)2 与 NaHSO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全、溶液呈中性的离子方程式分别是：2H+SO42-+2OH-+Ba2=BaSO4+2H2O继续滴加Ba(OH)2溶液至过量：SO42-+Ba2=BaSO4H+SO42-+OH-+Ba2=BaSO4+H2O6.反应物的量不同，离子方程式也会不同反应物的量不同，离子方程式也会不同Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O例：例：(1)少量少量CO2通入石灰水通入
29、石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O(2)过量过量CO2通入石灰水通入石灰水 2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+OH-=HCO3-例：写出下列反应的离子方程式例：写出下列反应的离子方程式（1）少量）少量CO2通入漂白粉溶液通入漂白粉溶液CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClOCO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaCO3+2HClO（2）过量）过量CO2通入漂白粉溶液通入漂白粉溶液2CO2+2H2O+Ca(ClO)2=Ca(HCO3)2+2HClO CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO分组
30、活动：书写下列离子方程式分组活动：书写下列离子方程式1 1、镁、镁与稀硫酸反应与稀硫酸反应2 2、实验室制二氧化碳实验室制二氧化碳3 3、氧化铜与盐酸反应氧化铜与盐酸反应4 4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应5 5、盐酸和氢氧化铜反应盐酸和氢氧化铜反应6 6、盐酸、盐酸与碳酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应反应7 7、少量、少量二氧化碳通入澄清石灰水二氧化碳通入澄清石灰水8 8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热二、离子共存问题共存原则共存原则:离子间不发生反应则能共存离子间不发生反应则能共存CO3HCO3（3）生成难溶物或微溶物的离子间不能大量共存
31、，生成难溶物或微溶物的离子间不能大量共存，如如Ba2+与与SO42-、Ca2+与与CO32-(4)弱酸的酸式酸根离子在较强的的酸性和碱性环弱酸的酸式酸根离子在较强的的酸性和碱性环境中都不能大量共存。如境中都不能大量共存。如HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42都不能在酸性和碱性环境中大都不能在酸性和碱性环境中大量共存量共存。NH4和 OH不能大量共存NH4+OH=NH3 H2O 弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环 境中都不能大量共存HCO3 +H=CO2+H2OHCO3 +OH=CO32+H2O类似：HSO3、HSNH4+OH NH3+H2O2、隐含条件的应用溶液为无色透明时，则
32、不存在溶液为无色透明时，则不存在CuCu2+2+（蓝色）（蓝色）、FeFe3+3+（黄色）、（黄色）、FeFe2+2+（浅绿色）（浅绿色）、MnOMnO4 4-(紫红紫红色色)等；等；强碱性强碱性溶液或溶液或pH7pH7时，则存在大量时，则存在大量OHOH-；强酸性强酸性溶液或溶液或pH7pH7时，则存在大量OH-；H2S+2OH-=S2-+2H2O酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）正确答案：Cu +2Ag+=Cu2+2AgA Cl-Na+NO3-Ag+错误原因：不符合客观事实电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根
33、阴离子的化合物叫盐2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2O盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2O正确答案：Cu +2Ag+=Cu2+2AgCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O但不能表示同一类型中所有的反应浓硫酸一般写化学式，但浓盐酸和浓硝酸写碱：NaOH、KOH、NH3H2O等NaCl NH3 Cl2 BaSO4微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。D、Ba(OH)2 Ba2+2OH3、澄清石灰水中滴入硝酸电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质Cu +Ag+=Cu2+Ag活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等4 4、下列、下列各
34、组反应中，不能用同一个离子方程各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的式表示的是是()()A.A.盐酸分别与盐酸分别与NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反应溶液反应 B.B.硫酸分别与硫酸分别与NaOHNaOH溶液、溶液、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应 C C.硝酸硝酸分别与分别与NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、K K2 2COCO3 3溶液反应溶液反应D D.锌锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应分别与稀盐酸、稀硫酸反应B5、不能用离子方程式 CO32+2H+CO2+H2O表示的是()A.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O B.NaHC
35、O3+HClNaCl+CO2+H2O C.K2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O D.K2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2OB6 6、下列、下列离子方程式错误的是（）离子方程式错误的是（）A.A.铁与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2B.B.盐酸与氢氧化钡溶液：盐酸与氢氧化钡溶液：H H+OH+OHH H2 2O OC.C.碳酸钙与稀硝酸：碳酸钙与稀硝酸：CaCOCaCO3 3+2H+2H+2Ca2Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OD.D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：CuCu2+
36、2+SO+SO4 42 2+Ba+Ba2+2+2OH+2OHCu(OH)Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4A小结离子反应的3个条件离子反应的4个步骤离子共存问题1 1、写写出化学方程式：出化学方程式：2 2、把把强酸、强碱、可溶于水的盐强酸、强碱、可溶于水的盐拆拆成成离子离子形式，形式，弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及以及水水等等仍用仍用化学式化学式表示。表示。3 3、删删去去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：4 4、整理方程式并检、整理方程式并检查查两边各元素的两边各元素的原子个数原子个数和电荷总和电荷总数数是否是否相等相等：发生离子反应的发生离子反应的3 3个条件：个条件：气体气体 、沉淀沉淀 、弱弱电解质电解质离子离子方程式的书写步骤：方程式的书写步骤：（1）不能大量共存。（2）与OH-不能大量共存。（3）既不能与H+大量共 存，也不能与OH-大量共存。v离子共存问题如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子 弱碱的金属离子多元弱酸的酸式酸根离子
