1、原子结构与化学键原子结构与化学键高考地位：高考地位：3年年20考预测指数：考预测指数：Z AZ Z 质子数质子数(Z)中子数中子数(N)核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数原子序数原子序数电荷数电荷数电荷数电荷数核电荷数核电荷数质子数质子数质子质子 中子中子质子数质子数中子数中子数质子数质子数相同相同原子个数原子个数 物理性质物理性质 核外电子数核外电子数 基本相同基本相同 电子层数(n)1234567符号KLMNOPQ电子层能量的关系 (由低到高)从KQ能量逐渐电子层离核远近的关系(由近到远)从KQ离核越来升高升高越远越远能量较低能量较低 2n2 8 8 18 32 原子原子 离子离子 相互
2、作用力相互作用力 阴、阳离子阴、阳离子 静电静电 阴、阳离子阴、阳离子 成键实质：成键实质：(离子间的静电吸引与电子离子间的静电吸引与电子和电子之间、核与核之间的静电排斥达到平衡和电子之间、核与核之间的静电排斥达到平衡)。形成条件：活泼金属形成条件：活泼金属(A、A族族)与活泼非金属与活泼非金属(A、A族族)化合时，一般形成离子键。化合时，一般形成离子键。存在：所有的离子化合物中都有离子键。存在：所有的离子化合物中都有离子键。(2)共价键：共价键：定义：定义：间通过间通过 而形成的化学键。而形成的化学键。成键粒子：成键粒子：。静电作用静电作用相邻原子相邻原子共用电子对共用电子对原子原子成键实质
3、：原子间形成成键实质：原子间形成，共用电子，共用电子对对核的静电吸引与核间、电子间的静电排斥达到平衡。对对核的静电吸引与核间、电子间的静电排斥达到平衡。形成条件：形成条件：时，一般形成共价键。时，一般形成共价键。分类：分类：a.：两个相同非金属原子间形成的：两个相同非金属原子间形成的共价键；共价键；b.：两个不相同非金属原子间形成的共价：两个不相同非金属原子间形成的共价键。键。存在：存在：a.非金属单质非金属单质(稀有气体除外稀有气体除外)；b.共价化合物；共价化合物；c含有复杂离子含有复杂离子(如如NH4、OH、O22、CO32)的离的离子化合物。子化合物。(3)金属键金属键(见选修模块见选
4、修模块)。共用电子对共用电子对非金属元素化合非金属元素化合非极性键非极性键极性键极性键【思考感悟思考感悟】(1)形成离子键的元素一定是金属元素和非形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？金属元素吗？(2)所有物质中都有化学键吗？所有物质中都有化学键吗？提示：提示：(1)不一定。例如不一定。例如NH4Cl中不含金属元素，但中不含金属元素，但NH4与与Cl之间存在离子键。之间存在离子键。(2)不是。稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键。不是。稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键。三、分子间作用力和氢键三、分子间作用力和氢键1分子间作用力分子间作用力(1)定义：把定义：把 的作用力，又称范
5、德华的作用力，又称范德华力。力。(2)特点：特点：分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键。影响物质的影响物质的 、等物理性质。等物理性质。只存在于由共价键形成的多数只存在于由共价键形成的多数 和和绝大多数气态非金属绝大多数气态非金属 以及稀有气体之间，如以及稀有气体之间，如CO2、H2、He分子间。分子间。分子聚集在一起分子聚集在一起弱得多弱得多熔点熔点沸点沸点共价化合物共价化合物单质单质(3)变化规律：一般来说，对于变化规律：一般来说，对于 和和 相似的物相似的物质，质，越大，分子间作用力越大，物质的越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点熔、沸点，如卤素单质的熔沸点由高到低为，如卤素单质的
6、熔沸点由高到低为。2氢键氢键(1)特点：特点：可看成一种较强的可看成一种较强的。作用力的强弱：分子间作用力作用力的强弱：分子间作用力 氢键氢键 化学键。化学键。含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点，在水中的溶解度，在水中的溶解度。组成组成结构结构相对分子质量相对分子质量越高越高I2Br2Cl2F2分子间作用力分子间作用力升高升高增大增大元素 同位素 核素概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子元素 同位素 核素 对象宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化
7、合态微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类微观概念，指元素的具体的某种原子 特征以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎完全相同，因为质量数不同，物理性质有差异。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变具有真实的质量，不同核素的质量不相同 决定 因素质子数质子数和中子数质子数和中子数10电子粒子18电子粒子 分 子Ne、HF、H2O、NH3、CH4Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、CH3CH3、CH3OH、N2H4、H2O2 阳离 子Na、Mg2、Al3、NH4、H3OK、Ca2 阴离 子N3、O2、F、OH、NH2P3、S2、Cl、HS 键 型离子键共价键非极性键极性键 特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方 成键粒子阴、阳离子原子 成键条件活泼金属元素和活泼非金属元素同种非金属元素的原子不同种非金属元素的原子 存在离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些离子化合物离子化合物共价化合物定义 含有离子键的化合物只含有共价键的化合物化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键存在强碱，绝大多数盐，活泼金属氧化物酸，弱碱，气态氢化物，非金属氧化物，极少数盐概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子书写书写
