1、氧化还原氧化还原反应反应苹果为什么会变色？苹果为什么会变色？钢铁为什么会生锈？钢铁为什么会生锈？问题一问题一 初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二问题二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?【想一想】Fe2O3 3CO =2Fe 3CO2 失氧失氧得氧得氧氧化反应氧化反应还原反应还原反应问题三问题三：从得失氧的角度分析下列反应1、一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应氧化还原反应氧化反应：物质得氧的反应氧化反应：物质得氧的反应还原反应：物质失氧的反应还原反应：物质失氧的反应C+O2=CO22Na+C
2、l2=2NaClH2+Cl2=2HCl问题四问题四：从得失氧的角度判断下列反应是否为氧化还原反应？并分析下列反应的化合价，有何规律？CuO H2 =Cu H2O是是是是？Fe2O3 3CO =2Fe 3CO2 失氧失氧得氧得氧氧化反应氧化反应还原反应还原反应+30+4+2化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高从化合价的角度分析从化合价的角度分析CuO H2 =Cu H2O 失氧失氧得氧得氧氧化反应氧化反应还原反应还原反应+20+10化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高从化合价的角度分析从化合价的角度分析氧化还原反应是否一定存在得失氧？氧化还原反应是否一定存在得失氧？2Na +Cl2=2N
3、aClH2 +Cl2 =2HCl-10+10化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应还原反应还原反应0+10-1化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应化合价降低化合价降低还原反应还原反应Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu+200+2化合价降低，化合价降低，化合价升高，化合价升高，发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应 有元素化合价有元素化合价升降升降的化学反应都是氧化还原反应。的化学反应都是氧化还原反应。2.从化合价升降的角度 物质所含元素物质所含元素化合价升高化合价升高的反应是的反应是氧化反应。氧化反应。物质所含元素物质所含元素化合价降低化合价降低的反应是的反应是还
4、原反应。还原反应。同时发生同时发生【结论】【结论】氧化还原反应不一定要有得失氧。氧化还原反应不一定要有得失氧。只要反应前后有只要反应前后有元素化合价发生改变元素化合价发生改变，就，就是氧化还原反应是氧化还原反应。2Na+Cl2=2NaCl0-1+10结论：化合价升降的根本原因是电子的得结论：化合价升降的根本原因是电子的得失失,即氧化还原反应的即氧化还原反应的实质是有电子的得失实质是有电子的得失。问题五：氧化还原反应中元素化合价为什么发生升降？+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl H2+Cl2=2HCl 00+1-1化合价的升降的原因：化合价的升降的原因：共用电子对的偏移共用电子
5、对的偏移共用电子对偏离原子共用电子对偏离原子化合价升高化合价升高共用电子对偏向原子共用电子对偏向原子化合价降低化合价降低HH+ClCl-点燃点燃 3、氧化还原的本质：电子的转移、氧化还原的本质：电子的转移 （得失或偏移）（得失或偏移）氧化还原反应概念的发展得失氧原子得失氧原子观点观点表观表观(特例特例)化合价升降化合价升降观点观点特征特征得得 失失 电电 子子 观点观点本质本质(判断依据判断依据)指出下列反应属于那种基本指出下列反应属于那种基本反应，是否为氧化还原反应反应，是否为氧化还原反应练习练习：4Fe+3O2=2Fe2O3 Na20+H2O=2NaOH2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2
6、02H20=2H2+O2 化化合合反反应应分分解解反反应应是是否否否否是是+1-2+1-2+1+1-2-2+30000+1-2Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2置置换换反反应应是是是是AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O复复分分解解反反应应否否否否讨论：讨论：氧化还原反应和四种基本反应的关系是什么？氧化还原反应和四种基本反应的关系是什么？化合反应化合反应不一定不一定是氧化还原反应，是氧化还原反应，复分解反应复分解反应全部不是全部不是氧化还原反应。氧化还原反应。置换反应置换反应全部全部是氧化还原反应是氧化还原反应。分解反应
7、分解反应不一定不一定是氧化还原反应是氧化还原反应，结论：结论：判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。（有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。（）2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。（有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。（）3.有单质参加的反应一定是氧化还原反应。有单质参加的反应一定是氧化还原反应。（）4.有单质生成的反应一定是氧化还原反应。有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（）5.化合反应一定是氧化还原反应。化合反应一定是氧化还原反应。（）6.分解反应一定是氧化还原反应。分解反应一定是氧化还原反应。（）有有单质参加单质参加的化合
8、反应是氧化还原反应；的化合反应是氧化还原反应；有有单质生成单质生成的分解反应是氧化还原反应；的分解反应是氧化还原反应；置换反应置换反应全部都是全部都是氧化还原反应；氧化还原反应；复分解反应复分解反应全都不是全都不是氧化还原反应；氧化还原反应；氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应有单质参加或有单质参加或有单质生成的有单质生成的反应一定是氧反应一定是氧化还原反应吗？化还原反应吗？2O3 3O2 放电放电 失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应得电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应本质特征规律：升、失、
9、氧；降、得、还规律：升、失、氧；降、得、还1、下列反应中属于氧化还原反应的是（、下列反应中属于氧化还原反应的是（）A、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2B、H2O+CaO=Ca(OH)2C、CaCO3=CaO+CO2 D、2CO+O2=2CO2D2.下列反应一定是氧化还原反应的是（下列反应一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应 C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应c判断下列反应是否为氧化还原反应？判断下列反应是否为氧化还原反应？H2O+C=H2+CONH4NO3=N2O+2H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OC+CO2=2CO
10、2KClO3=2KCl+3O2（1 1）双线桥法：）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。步骤：步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；标出有化合价变化的元素的化合价；箭头从反应物到生成物中有化合价箭头从反应物到生成物中有化合价 变化的同一元素；变化的同一元素；分析化合价的变化，找出反应中得分析化合价的变化，找出反应中得 失电子的总数。失电子的总数。(发生价态变化的原子个数发生价态变化的原子个数有价态变化元
11、素有价态变化元素 的一个原子转移电子数，的一个原子转移电子数，“1”1”可省去可省去)；将转移电子数标在线上，将转移电子数标在线上，一定要注明一定要注明“得得”或或“失失”。氧化还原氧化还原反应的表示反应的表示（1 1）、双线桥法）、双线桥法KClOKClO3 3+6HCl=+6HCl=3Cl3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2OO得到得到5 e5 e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失去失去5 e5 e-，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化+5+5-1-10 0练习：练习：1、Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO
12、3)2+2 NO+4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2失失 升升 氧氧得得 降降 还还2KClO3 2KCl 3O22Al +Fe2O3 2Fe +A l2O3 MnO2 +4HCl(浓浓)MnCl2 +Cl2 +2H2O 2KClO3 2KCl 3O22Al +Fe2O3 2Fe +A l2O3 失去失去23e-，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到23e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原0 +30+3-2 -1 0 +5得到得到26e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原失去失去62e-，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化+40+2 -1MnO2 +4
13、HCl(浓浓)MnCl2 +Cl2 +2H2O 失去失去2e-，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况1、标价态：标价态：标出反应前后标出反应前后化合价发生改变的元素化合价发生改变的元素的价态。的价态。2、连双线：连双线：连连同一元素同一元素不同价态，由不同价态，由反应物指向生成物反应物指向生成物，箭头不代表电子转移的方向。箭头不代表电子转移的方向。3、注数目：注数目：0+2+2+5得到得到23e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原失去失去32e-，化合价升高，
14、被氧化化合价升高，被氧化 3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 双线桥双线桥法：法：在线上标明在线上标明得失电子数目、化合价升降、被氧化得失电子数目、化合价升降、被氧化或被还原或被还原等。等。得得电电子子总数总数=化合价降低总数化合价降低总数=失失电电子子总数总数=化合价升高总数化合价升高总数（2）单线桥法：）单线桥法：表示的是电子转移的情况，表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质。反映了化学反应的本质。步骤：步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；标出有化合价变化的元素的化合价；箭头从反应物中失电子的元素指向箭头从反应物中失电子的元素指向 得电子的元素。得电子的
15、元素。在桥线上注明电子转移的数目。在桥线上注明电子转移的数目。注意：注意：只写数目，不标只写数目，不标“得得”或或“失失”。氧化还原氧化还原反应的表示反应的表示（2 2）、单线桥法）、单线桥法KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2OO 5e5e-+5-1-10练习：练习：1、Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2 NO+4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl 3O22Al +Fe2O3 2Fe +A l2O3 0 +30+3-2
16、 -1 0 +56e-12e-+40+2 -1MnO2 +4HCl(浓浓)MnCl2 +Cl2 +2H2O 2e-一根线桥，两端连接的都是一根线桥，两端连接的都是反应物反应物变化价态的元素变化价态的元素箭头从化合价箭头从化合价升高升高元素元素指向指向化合价化合价降低降低的元素的元素箭头的方向代表箭头的方向代表电子转移的方向电子转移的方向2、单线桥法、单线桥法2 Na +Cl2 2 NaCl点燃点燃得得电电子子数数 =失失电电子子数数=转转移移电电子子数数00+1-12、连单线连单线 1、标价态标价态3、注数目注数目2e-(不标出得或失不标出得或失)Cu+Cl2 CuCl2点燃点燃Zn+2H+=
17、Zn2+H23CO+Fe2O3 3CO2+2Fe高温高温Cu+Cl2 CuCl2点燃点燃Zn+2H+=Zn2+H22e2e失去失去12e得到得到2e失去失去12e得到得到2e3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe高温高温6e失去失去32e得到得到23e第二课时氧化剂氧化剂：得电子的物质：得电子的物质（或电子对（或电子对偏向偏向），化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价升高，化合价升高，失失2 2e e-，被氧化被氧化化合价降低，化合价降低，得得2e2e-，被还原被还原H2+CuO H2O+Cu 0+20+1还原剂还原剂：失：失电子的电子的物质物质（或电子对（或电子对偏离偏离），化合价化合价升
18、高，被氧化升高，被氧化还原产物还原产物：氧化剂被还原的产物：氧化剂被还原的产物氧化产物氧化产物：还原剂被氧化的产物：还原剂被氧化的产物一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物反应物反应物生成物生成物常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂单质单质化化合合物物氧化物氧化物盐盐含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl还原剂还原剂氧化剂氧化剂得到电子得到电子（或电子对偏向）（或电子对偏向）
19、失去电子失去电子（或电子对偏离）或电子对偏离）所含元素的所含元素的化合价升高化合价升高所含元素的所含元素的化合价降低化合价降低具有具有还原性还原性具有具有氧化性氧化性本身本身被氧化被氧化本身本身被还原被还原电子的给予体电子的给予体电子的接受体电子的接受体生成物为生成物为还原产物还原产物生成物为生成物为氧化产物氧化产物 判断下列反应是否属于氧化还原反应判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1.Fe CuCl2 FeCl2Cu（是）（是）CuCl2是氧化剂，是氧化剂，Fe是还原剂是还原剂FeCl2是氧化产物，是氧化产物
20、，Cu是还原产物是还原产物2.3NO2 H2O 2HNO3NO（是）（是）NO2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂，HNO3是氧化产物，是氧化产物，NO 是还原产物是还原产物3.2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O（是）（是）Cl2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，是氧化产物，CaCl2 是还原产物是还原产物 0 -1 +1+4 +5 +20 +2 +2 0练练习习2、火药是中国的火药是中国的“四大发明四大发明”之一，永远值得炎之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发
21、图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是其中被氧化的元素是 ，被还原的元素是被还原的元素是 ，氧化剂是氧化剂是 ，还原剂是，还原剂是 ，氧化产物是氧化产物是 ，还原产物，还原产物 。+5 0 0 -2 0 +4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N24 4、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的()()A.HClClA.HClCl2 2 B.H B.H2 2SSOSSO2 2 C.FeC.Fe2 2O O3 3Fe D.CaOCa(OH)Fe D.Ca
22、OCa(OH)2 25 5、下列反应中，水做氧化剂的是、下列反应中，水做氧化剂的是()()A.ClA.Cl2 2+H+H2 2O=HCl+HClO O=HCl+HClO B.2HB.2H2 2O+2O+2a=2NaOH+Ha=2NaOH+H2 2C.CaO+HC.CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 D.2D.22 2+H H2 2O=4HO=4H +O+O2 23 3、在、在3S+6KOH=2K3S+6KOH=2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O中被还原的硫与被中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为氧化的硫的质量比为 （）A.2:1 B.1:2 C
23、.3:1 D.1:3 A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 ACB氧化氧化反应反应（被氧化）（被氧化）还原还原产物产物还原还原反应反应（被还原）（被还原）还还原剂原剂(还原性还原性)氧化氧化产物产物失失电子电子电子对偏离电子对偏离得得电子电子电子对偏向电子对偏向化合价化合价升高升高化合价化合价降低降低 氧氧化剂化剂(氧化性氧化性)小结：氧化还原反应的基本概念小结：氧化还原反应的基本概念得失得失电子数相等，电子数相等，化合价升降数相等。化合价升降数相等。氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物=+得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被
24、氧化失电子，化合价升高，被氧化反应物反应物生成物生成物帮助记忆：帮助记忆：降降 得得 还还 氧氧（3个还）个还）升升 失失 氧氧 还还（3个氧）个氧）小结：氧化还原反应的基本概念小结：氧化还原反应的基本概念氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物=+得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原(还原反应）还原反应）失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）升升 失失 氧氧 降降 得得 还还 化合价升高化合价升高失电子失电子（电子对偏离）（电子对偏离）被氧化被氧化氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物还还 还原剂还原剂 还原性还原性化合价降低化
25、合价降低得电子得电子（电子对偏向）（电子对偏向）被还原被还原还原反应还原反应还原产物还原产物氧氧 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 CH4+2O2=CO2+2H2O Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2课堂练习：课堂练习：下列氧化还原反应中，下列氧化还原反应中，分别指出分别指出氧化剂、还原剂、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：氧化产物、还原产物：SO2+Na2O2=Na2SO4 H2O+Cl2=HClO+HCl+30+2+4氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂+4-1+6-20+1-10-4+4-2-2还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物还原
26、产物还原产物还原产物还原产物还原产物还原产物 还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2常见的氧化剂和常见的氧化剂和还原剂还原剂（课本（课本2323、2424页）页）1、常见的氧化剂：、常见的氧化剂：a.活泼非金属单质，活泼非金属单质，如：如：O2、Cl2等。等。b.变价元素中处于高价态的化合物，变价元素中处于高价态的化合物，如：如：KClO3、KMnO4、MnO2、FeCl3、浓浓H2SO4、HNO3等。等。c.某些金属性较弱的
27、最高价态的金属阳离子的化合物，某些金属性较弱的最高价态的金属阳离子的化合物，如：如：Ag+、Fe3+、Cu2+等。等。2、常见的还原剂：、常见的还原剂：a活泼金属单质或某些非金属单质，活泼金属单质或某些非金属单质，如：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Si、H2、C、S等。等。b变价元素处于低价态的化合物，变价元素处于低价态的化合物，如：如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。等。c低价态的阳离子的化合物，低价态的阳离子的化合物，如：如：Fe2+等。等。优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应
28、课件下载2（1 1）根据金属活动顺序表）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其其阳离子阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+Pt Au优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2（2 2）根据非金属活动顺序判断）根据非金属活动顺序判断
29、F2 Cl2 Br2 I2 SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2已知：已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化性氧化性：Cl2 S 不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。说明还原剂的还原性越强。不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，说明氧化说明氧化 剂的氧化性越强。剂的氧
30、化性越强。如如Na、Mg与冷水反应，与冷水反应，Na反应剧烈，反应剧烈，Na还原性强。还原性强。优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2（5）根据反应进行的方向判断）根据反应进行的方向判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物如：如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H+2H2 2O O氧化性：氧化性：MnO2 Cl2反应物产物反应物产物还原性：还原性：HCl MnCl2以强制弱
31、以强制弱优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载21、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2+2 H2O+Fe(NO3)3A.I-Fe2+H2SO3 NO B.B.Fe2+I-H2SO3 NO C.H2SO3 I-Fe2+NO D.NO Fe2+H2SO3 I-C优秀公开课课件下载PPT课
32、件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2 C D3、已知、已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4 结合所学结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是的知识判断下列强弱关系正确的是 （）A、还原性、还原性:TeO2 SeO2SO2 B、氧化性、氧化性:TeO2 SeO2SO2 C、还原性、还原性:H2TeH2SeH2S D、酸性、酸性:H2SeO3H2SO3 BC优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2氧
33、化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律1、价态律：、价态律：元素处于元素处于最低价态最低价态：只有还原性，无氧化性只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价态最高价态：只有氧化性，无还原性只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性下列微粒中只有氧化性的是下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原性的是；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 。(1)Cl2 (2)Cl-(3)Fe (4)Fe2+(5)Fe3+(6)O2 (7)S2-(8)S (9)SO2 (10)HCl5、62、3、71、4、8、9、102、强弱
34、律（氧化性或还原性强弱的比较）：强弱律（氧化性或还原性强弱的比较）：氧化性：氧化性：氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原性：还原性：还原剂还原产物还原剂还原产物优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载23、电子守恒律：、电子守恒律：即：还原剂失电子总数即：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数化合价升高总数化合价升高总数 =化合价降低总数化合价降低总数4、归中定律：归中定律：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O+5-10-1
35、-2+60+4同一元素同一元素不同价态的化合物间反应，遵循：高价不同价态的化合物间反应，遵循：高价降降，低价低价升升，只靠，只靠拢拢，不交不交叉叉，最多到，最多到同同价。同种元素相价。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。邻价态之间不发生氧化还原反应。失去失去5e-，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到5e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原失去失去2e-，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件
36、下载25、反应先后律：反应先后律：同等条件下，谁强谁先反应。同等条件下，谁强谁先反应。不同的氧化剂不同的氧化剂与与同一还原剂同一还原剂反应，氧化性强的反应，氧化性强的氧化剂先反应氧化剂先反应 不同的还原剂不同的还原剂与与同一氧化剂同一氧化剂反应，还原性强的反应，还原性强的还原剂先反应还原剂先反应 例：将例：将Zn和和Fe同时投入稀同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？溶液中，谁先反应？Zn先反应，因为还原性：先反应，因为还原性：ZnFe例：在例：在FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2，发生的离子反应先后，发生的离子反应先后顺序是？顺序是？还原性：还原性：Fe2+Br-先：先：2Fe2+Cl2=2F
37、e3+2Cl-后：后：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2原则：三个守恒：1、电子守恒；2、质量守恒（原子守恒）；3、电荷守恒（离子反应）。关键：准确判断化合价。化合价升降法：化合价升降法：步步 骤：骤：标价态，列变化，等升降，查守恒。标价态，列变化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3+CO F e +CO2例2、Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PP
38、T课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载21、Al+H2SO4 =Al2(SO4)3+H22、MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2+H2O3、K2Cr2O7+HCl（浓）=KCl+CrCl3 +Cl2+H2O优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2 练习练习:硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好溶液恰好把把224ml(标况下标况下)Cl2完全转化为完全转化为Cl-离离子，则子，则S2O32-将转化成（将转化成（）A.S2-B.S C.SO32-D.SO42-D优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2
