1、1.1原子结构人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件教学目标教学目标 知识与技能：知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布 7、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布、
2、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、知道原子的基态和激发态的涵义 10、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 11、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 12、知道原子的基态和激发态的涵义 13、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 情感和价值观：情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。二、教学重点二、教学重点 1.原子核外电子的能层分布及其能量关系 2.原子核外电子的能级分布及其能量关系 三、教学难点：三、教学难点：知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 四、教学方法：四、教学方法：讲授法、指导阅读法、讨论归纳法
3、、讲练结合法等第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件阅读课文阅读课文引言引言（1 1 2 2页）页）谈谈你对物质的组成、结构谈谈你对物质的组成、结构与性质关系的认识与性质关系的认识人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件引言引言化学研究的是构成宏观物体的物质。化学研究的是构成宏观物体的物质。一、研究物质的组成与结构一、研究物质的组成与结构二、研究物质的性质与变化二、研究物质的性质与变化思考思考 二者的关系如何？
4、古希腊的二者的关系如何？古希腊的“原性论原性论”哲哲学和我国古代的炼丹术士认为学和我国古代的炼丹术士认为“吞金可长生吞金可长生”自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？对物质的研究可以分为：对物质的研究可以分为：物质的性质决定了物质的组成。物质的性质决定了物质的组成。人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件思考与交流思考与交流 1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？题？为什么？2、O2和和O3是同素异形体，空气中的是同素异形体，
5、空气中的O2是须臾不能是须臾不能离开的，而空气中的离开的，而空气中的O3多于多于1.2mg/L则有害；则有害；CO易燃，易燃，CO2却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？3、分子式为、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，的物质可能有图示两种结构，前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件思思考考与与交交流流 4、下图所示两种物质：前者是第一种用医学、下图所示两种物质：前者是第一种用医学的磺胺药
6、，为什么服用此药后可杀死细菌？的磺胺药，为什么服用此药后可杀死细菌？5、下图所示是鲍鱼及其剖面图，图中标出了、下图所示是鲍鱼及其剖面图，图中标出了它的两层不同结构的壳。你能说出这两层壳的功用它的两层不同结构的壳。你能说出这两层壳的功用是什么？为什么？是什么？为什么？人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件引言引言-世上万物，神奇莫测世上万物，神奇莫测1 1、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、钠易与一、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、钠易与一些物质反应。些物质反应。-第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质2 2、分子
7、的组成与结构决定性质：、分子的组成与结构决定性质：对氨基苯磺酰胺对氨基苯磺酰胺（磺胺药）（磺胺药）和对氨基苯甲酸和对氨基苯甲酸 2121世纪化学的重要课题：模拟生物体中酶的结构创世纪化学的重要课题：模拟生物体中酶的结构创造具有酶的性质的物质。造具有酶的性质的物质。-第二章分子结构与性质第二章分子结构与性质人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件分子结构分子结构原子结构原子结构晶体结构晶体结构结构结构性质性质决定决定3、晶体的组成与结构决定性质：晶体的组成与结构决定性质：金刚石和石墨金刚石和石墨 方解石和霰石方解石和霰石-第
8、三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质原子是怎样诞生的呢？原子是怎样诞生的呢？阅读课本阅读课本P4宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸 1932 1932年年勒梅特勒梅特首次提出了首次提出了现代宇宙大爆炸现代宇宙大爆炸理论理论：整个宇宙最初聚集在一个：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子原始原子”中，中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H H、少、少量的量的HeHe及极少量的及极少量的LiLi，然后经
9、过长或短的发展过程，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。成了其它元素。1 1、有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一、有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？2 2、你认为、你认为 科学史话科学史话 中中普鲁特普鲁特的推理是的推理是符合逻辑的吗？符合逻辑的吗？1 1、氢氢元素宇宙中最丰富的元素占元素宇宙中最丰富的元素占88.6%88.6%（氦（氦1 18 8），另外还有），另外还有9090多种元素，宇宙年多种元素，宇宙年龄距近约龄距近约140140
10、亿年，地球年龄已有亿年，地球年龄已有4646亿年。亿年。思考与交流思考与交流 回回 答答2、不符合，科学假设不同于思辨性推测、不符合，科学假设不同于思辨性推测看课本第一章彩图看课本第一章彩图 你能了解人们认识原你能了解人们认识原子模型的发展史吗？子模型的发展史吗？人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件1.1.古希腊原子论古希腊原子论2.2.道尔顿原子模型道尔顿原子模型(1803(1803年年)3.3.汤姆生原子模型汤姆生原子模型(1904(1904年年)4.4.卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型(1911(1911年年)5.5
11、.玻尔原子模型玻尔原子模型(1913(1913年年)6.6.电子云模型电子云模型(1926(1926年年)不同时期的原子结构模型不同时期的原子结构模型:人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件1.1.古希腊原子论古希腊原子论古希腊哲学家古希腊哲学家 原子是最小的、不可分割的物质粒子。原原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。在无限的虚空中运
12、动着构成万物。（Democritus Democritus，约公元前，约公元前 460 460 年年前前 370 370 年）年）原子原子德谟克利特德谟克利特人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件2.2.道尔顿原子模型道尔顿原子模型(1803(1803年年)英国英国科学家科学家道尔顿道尔顿提出近代原子学说，他认为原子提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的是微小的不可分割的实心球体实心球体。原子在一切化学变化中原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质；同一元素所有原子不可再分，并保持自己的独特性质；同一元
13、素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质各不相同；不同元素化合时，原子以简单整数比结合各不相同；不同元素化合时，原子以简单整数比结合 。（化学原子论）（化学原子论）人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件3.3.汤姆生原子模型汤姆生原子模型(1904(1904年年)原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。（“葡萄干布丁葡萄干布丁”模型）模
14、型）（西瓜模型）（西瓜模型）原子并不是构成物原子并不是构成物质的最小微粒质的最小微粒-汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897(1897年年)人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件4.4.卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型(1911(1911年年)原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。(“行星系式行星系式”原子模型原子模型)(
15、核式模型核式模型)人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件5.5.玻尔原子模型玻尔原子模型(1913(1913年年)电子在原子核外空间的一定轨道上绕核电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。做高速的圆周运动。(电子分层排布模型电子分层排布模型)人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件6.6.电子云模型电子云模型(1926(1926年年)现代物质结构学说。波粒二象性。现代物质结构学说。波粒二象性。(量子力学模型量子力学模型)人教版化学选修三原
16、子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人类认识原子人类认识原子的过程的过程 人类在认识自然的过人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近向深入，也越来越接近事物的本质事物的本质。随着现代。随着现代科学技术的发展，我们科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入物的认识而不断地深入和发展。和发展。人教版化学选
17、修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件近近代代原原子子论论发发现现电电子子带核原子结构模型带核原子结构模型轨道原子结构模型轨道原子结构模型人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件一、开天辟地一、开天辟地原子的诞生原子的诞生1.1.现代大爆炸宇宙学理论现代大爆炸宇宙学理论宇宇宙宙大大爆爆炸炸大量氢大量氢少量氦少量氦极少量锂极少量锂其他元素其他元素原子核的原子核的熔合反应熔合反应约约2h2h后后诞生于诞生于2.2.氢氢是宇宙中最丰富的元素，是所有是宇宙中最丰富的元素
18、，是所有元素之母。元素之母。3.3.所有恒星仍在合成元素，但这些元所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是已知的。素都是已知的。4.4.地球上的元素绝大多数是金属，非地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅金属（包括稀有气体）仅2222种。种。归纳总结归纳总结 现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出思辨性推测作出“氢是所有元素之母氢是所有元素之母”的预言，恰好的预言，恰好“一致一致”。下列说法正确的是。下列说法正确的是 （）A、科学研究
19、中若能以思辨性推测为核心，就能加快、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程科学的进程B、普鲁特、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的的推理是符合逻辑的C、“一致一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测理论支撑，只是一种猜测D、“现代大爆炸理论现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确是解释宇宙诞生的唯一正确的理论的理论C课堂练习课堂练习原子：原子：是化学变化中最小的粒子是化学变化中最小的粒子化学反应的实质：化学反应的实质：是原子的重新组合。是原子的重新组合。原子的结构
20、原子的结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子核电荷数核电荷数(z)=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数质量数质量数(A)=质子数质子数(Z)+中子数中子数(N)思考：思考：当质子数（核电荷数）当质子数（核电荷数）核外电子数时，核外电子数时，该粒子是该粒子是当质子数（核电荷数）当质子数（核电荷数）核外电子数时，核外电子数时，该粒子是该粒子是阳离子，带正电荷。阳离子，带正电荷。阴离子，带负电荷。阴离子，带负电荷。学学 与与 问问核外电子是怎样排布的？核外电子是怎样排布的？依据核外电子的能量不同：依据核外电子的能量不同：离核远近：离核远近：近近 远远 能量高低：能量高低
21、：低低 高高核外电子分层排布核外电子分层排布1234567KLMNOPQ观察观察1-181-18号元素的原子结构示意图，讨号元素的原子结构示意图，讨论为什么原子核外的电子分层运动？论为什么原子核外的电子分层运动？(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层子层(能量最低原理能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过原于最外层电子数目不能超过8个个(K层为最外层为最外层时不能超过层时不能
22、超过2个电子个电子)。(4)次外层次外层电子数目不能超过电子数目不能超过18个个(K层为次外层层为次外层时不能超过时不能超过2个个)，倒数，倒数第三层第三层电子数目不能超电子数目不能超过过32个。个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。1、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （）A、某微粒核外电子排布为、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒结构，则该微粒一定是氩原子一定是氩原子B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与是与Ne原子具有相同电子原子具
23、有相同电子层结构的离子层结构的离子D、NH4+与与H3O+具有相同的质子数和电子数具有相同的质子数和电子数课堂练习课堂练习CD 在含有多个电子的原子在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同里，电子分别在能量不同的区域内运动，的区域内运动，这种不同这种不同的区域的区域称为电子层（称为电子层（n）即）即能层。能层。二、能层与能级二、能层与能级1、什么叫、什么叫能层能层：能层能层12345n符号符号KLMNO212222232 2422522n2 能层（能层（既电子层）既电子层）离核近离核近能量能量低低规定规定:任一能层的能级总是从 s 能级开始，依次称p、d、f、g能级能层能层 K L M N
24、O能级能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 最多最多电子电子数数2 2 6 2 6 10 2 6 10 142、能级（既电子亚层）:在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级。人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件人教版化学选修三原子结构课件二、能层与能级二、能层与能级 各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数纳的电子数能层能层(n)(n)一一二二三三四四五五六六七七符号符号K KL LM MN NO O P P Q Q能级能级(l
25、)(l)1s1s 2s2s 2p2p 3s3s 3p3p 3d3d 4s4s 4p4p 4d4d 4f4f最多容最多容纳的电纳的电子数子数2 22 26 62 26 610102 26 61010 14142 28 8181832322n2n2 2归纳总结归纳总结能级数能级数=能层序数能层序数规规 律律1、在每一能层中，能级符号的顺序是在每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf（n代表能层）代表能层）2、任一能层的能级总的从任一能层的能级总的从s能级开始，而且能级能级开始，而且能级数等于该能层序数。数等于该能层序数。5、以以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多排序的各能级可容纳的最
26、多电子数依次为电子数依次为1、3、5、7的二倍。的二倍。3、各能级所在能层的取值各能级所在能层的取值nsn1nsn1；npn2npn2；ndn3ndn3；nfn4nfn4；4、每一能层最多可容纳每一能层最多可容纳2n2个电子个电子6.各能层、能级中电子能量的高低各能层、能级中电子能量的高低同一能层中：同一能层中：不同能层中：不同能层中：E(ns)E(ns)E(np)E(np)E(nd)E(nd)E(nf)E(nf)E(1s)E(1s)E(2s)E(2s)E(3s)E(3s)E(4s)E(4s)E(2p)E(2p)E(3p)E(3p)E(4p)E(4p)E(5p)E(5p)1、原子核外电子的每一
27、个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？（2n2）2、不同能层分别有多少个能级，与能层的序数间存在什么关系？（所含能级个数能层序数（所含能级个数能层序数 n）s 122p 326d 5210f 7214g 9218不同能层中的s、p、d、f、g能级最多能容纳的电子数是相同的，各为：，各为：3、英文字母相同的不同能级中所、英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？能容纳的最多电子数是否相同？1 1、以下能级符号正确的是（、以下能级符号正确的是（）A A、6s B6s B、2d C2d C、3f D3f D、7p7p2 2、若、若n n=3=3，以下能级符号错误的是（
28、，以下能级符号错误的是（）A An n p Bp Bn n f Cf Cn n d Dd Dn n s s 课堂练习课堂练习ADB3、下列各电子能层中，不包含、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是能级的是（）A、N能层能层 B、M能层能层 C、L能层能层 D、K能层能层CD 三、构造原理与电子排布式三、构造原理与电子排布式 原子核外电子排布必须遵循一定的排布顺序 构造原理随原子核电荷数随原子核电荷数递增，绝大多数递增，绝大多数原子核外电子的原子核外电子的排布遵循如右图排布遵循如右图的排布顺序，这的排布顺序，这个排布顺序被称个排布顺序被称为构造原理。为构造原理。（或基态原子的电子按顺序填入核外
29、电子运动轨道，叫做构造原理。）核外电子排布的核外电子排布的构造原理图构造原理图从第三能层开始存在着从第三能层开始存在着“能级交错能级交错”。1s-2s-2p-3s-3p-1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-4s-3d-4p-5s-4d-1 1、构造原理：、构造原理：构造原理中排布顺序的实质1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：nsnpndnf2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s2s3s4s；2p3p4p;3d4d3)不同层不同能级可由下面的公式得出:ns (n-2)f (n-1)d np(n为能层序数)-各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序 不同能层的能级
30、上，能量有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。电子填入轨道次序图电子填入轨道次序图1s1s2s 2p2s 2p3s 3p 3s 3p 4s 3d 4p 4s 3d 4p 5s 4d 5p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能能量相近的能级划为一组级划为一组,称为能级组称为能级组第一能级组第一能级组第二能级组第二能级组第三能级组第三能级组第四能级组第四能级组第五能级组第五能级组第六能级组第六能级组第七能级组
31、第七能级组通式：通式：nsns(n-2)f(n-2)f、(n-1)d(n-1)d、npnp2.2.电子排布式电子排布式NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1能层序数能层序数该能级上排该能级上排布的电子数布的电子数能级符号能级符号K KL LM MFeFe：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2K KL LM MN N注意：注意：按能层次序书写，按构造原理充入电子按能层次序书写，按构造原理充入电子。请根据构造原理，写出下列元素基态原子的请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：电子排布式：（1 1）N
32、 N 。（2 2）Ne Ne 。（3 3）S S 。（4 4）Ca Ca 。（5 5）3232Ge Ge 。1s1s2 22s2s2 22p2p3 31s1s2 22s2s2 22p2p6 61s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 41s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d104s24p2电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成【Ne】3s1。试问：上式方括号中的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出O、Si、Fe的简化电子排布式吗？3 3、简化电子排布式：、简化电子排布式：Ne3sNe3s1 1写出第写出第8 8号
33、、号、1414号、号、2626号元素简化电子排布式号元素简化电子排布式上式方括号里的符号的意义是：上式方括号里的符号的意义是：钠钠 NaNa的简化电子排布：的简化电子排布：8 8O:He2sO:He2s2 22p2p4 41414Si:Ne3sSi:Ne3s2 23p3p2 22626Fe:Ar3dFe:Ar3d6 64p4p2 2 表示钠的内层电子排布与稀有气体元素表示钠的内层电子排布与稀有气体元素NeNe的核外的核外电子排布相同电子排布相同练习：练习：136号元素的原子核外电子排布式号元素的原子核外电子排布式136号元素原子简化核外电子排布式号元素原子简化核外电子排布式 并不是所有基态原子
34、的核外电子都符合并不是所有基态原子的核外电子都符合构造原理。构造原理。如：如：2424CrCr：2929CuCu：思考与交流思考与交流 从元素周期表中查出铜、银、金的外围从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？电子层排布。它们是否符合构造原理？洪特规则：半充满、全充满更稳定洪特规则：半充满、全充满更稳定1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 1例题解析例题解析 例例1 1 若某基态原子的若某基态原子的外围电子排布
35、外围电子排布(外围电子构外围电子构型型)为为4d4d1 15s5s2 2，则下列说法正确的是（，则下列说法正确的是（）A A该元素基态原子中共有该元素基态原子中共有3 3个电子个电子 B B该元素原子核外有该元素原子核外有5 5个电子层个电子层C C该元素原子最外层共有该元素原子最外层共有3 3个电子个电子 D D该元素原子该元素原子M M能层共有能层共有8 8个电子个电子 B B 对于主族和对于主族和0族元素而言，指的是最外层电子排布式，对于族元素而言，指的是最外层电子排布式，对于副族元素而言，指的是最外层和次外层能量接近的能级的电子副族元素而言，指的是最外层和次外层能量接近的能级的电子排布
36、式。排布式。例例2 2 下列有关认识正确的是（下列有关认识正确的是（）A A各能级的原子轨道数按各能级的原子轨道数按s s、p p、d d、f f的的顺序分别为顺序分别为1 1、3 3、5 5、7 7 B B各能层的能级都是从各能层的能级都是从s s能级开始至能级开始至f f能能级结束级结束 C C各能层含有的能级数为各能层含有的能级数为n n1 1 D D各能层含有的电子数为各能层含有的电子数为2 2n n2 2A A 例例3 3 下列粒子中，电子排布式为下列粒子中，电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6的有（的有（）A AScSc3+3+B BM
37、gMg2+2+C CClCl-D DBrBr-例例4 4 下列化学用语，不能表示氯离子的是下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A AClCl-D D1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6B BC CB BACAC 例例5 5 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以各能级能量高低。若以E E(nlnl)表示某能级的能量，以表示某能级的能量，以下各式中正确的是（下各式中正确的是（）A AE E(4s)(4s)E E(3s)(3s)E E(2s)(2s)E E(1s)(1s)B BE E(3d)(3d)E E(
38、4s)(4s)E E(3p)(3p)E E(3s)(3s)C CE E(5s)(5s)E E(4f)(4f)E E(4s)(4s)E E(3d)(3d)D DE E(5s)(5s)E E(4s)(4s)E E(4f)(4f)E E(3d)(3d)ABAB1、随着人们对物质结构研究的不断深入，使化学逐渐成为一门科学。根据你所掌握的知识回答下列问题：(1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是()A法国的拉瓦锡B瑞典的舍勒C英国的道尔顿 D英国的汤姆生(2)道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素原子的各种性质和质量都
39、相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是()A只有 B只有C只有 DDD(3)化学开始成为一门科学的标志是()A火药的发现B质量守恒定律的提出C“原子分子论”的提出D氧化还原理论的建立C“原子原子分子论分子论”是国际化学界于是国际化学界于1860年年承认的使化学成为一门科学的标志。承认的使化学成为一门科学的标志。在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量 。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序 理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 。越低越低增大增大。3S 3P 3d下列各原
40、子或离子的电子排布式错误的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-1s22s22p63s23p5D.Ar 1s22s22p63s23p6BC练习练习 3：练习4(1)电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子，则该元素的核电荷数是_(2)某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此元素在周期表的位置是_18第第3 3周期，第周期，第VIAVIA族族6构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）AE(3s)E(2s)E(1s)BE(3s)E(3p)E(3d)CE(4f)E(4s)
41、E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f)5一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A +1 B +2 C +3 D -1 CA8下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Al 1s22s22p63s23p1 B.O2-1s22s22p6C.Na+1s22s22p6 D.Si 1s22s22p27下列表达方式错误的是（）A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳12原子 126CDC9、(2009宁夏统测)某元素的M层有4个p电子，下列叙述错误的是()AN层不含电子 B该元素是S元素CL层一定有8个电子
42、 D原子最外层电子数为4D1、什么是能量最低原理？、什么是能量最低原理？2、什么是基态原子、激发态原子？、什么是基态原子、激发态原子？它们如何转化？它们如何转化？3、什么是光谱？光谱分析？、什么是光谱？光谱分析？_ ,_ ,简称能量最低原理。简称能量最低原理。_叫做基态原子叫做基态原子 当基态原子的电子吸收能量后，电子会当基态原子的电子吸收能量后，电子会_，变成激发态原子。电子从较，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将基态时，将_能量。光（辐射）是电能量。光（辐射）是电子子_能量的重要形式之一。能量的重要形式之一。原
43、子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态能量处于最低状态 处于最低能量的原子处于最低能量的原子跃迁到较高能级跃迁到较高能级 释放释放 释放释放 四、能量最低原理、基态、激发态、光谱四、能量最低原理、基态、激发态、光谱（3 3）基态与激发态的关系）基态与激发态的关系 基态与激发态、光谱基态与激发态、光谱（1 1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。原子。（2 2）激发态原子：当基态原子的电子吸收能）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态量后，电子会跃迁到较高的能级，变
44、成激发态原子。原子。基态原子基态原子激发态原子激发态原子吸收能量吸收能量释放能量释放能量例如，基态碳原子的最外层电子排布式为例如，基态碳原子的最外层电子排布式为2s22p2，而激，而激发态碳原子的最外层电子排布式为发态碳原子的最外层电子排布式为2s12p3(有有1个个2s能级上能级上的电子跃迁到的电子跃迁到2p能级上能级上)。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的_光谱或_光谱，总称_光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_。吸收吸收 发射发射 原子原子 光谱分析光谱分析氢原子光谱：氢原子光谱为线状光
45、谱氢原子光谱为线状光谱。多电子原子光谱较复杂。光谱是复色光经过色散系统（如棱镜、光栅）分光后，被色散开的单色光按波长（或频率）大小而依次排列的图案。光谱分析：光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。鉴定元素，称为光谱分析。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱吸收光谱吸收光谱是处于基态和低激发态的原子或分子吸收辐射是处于基态和低激发态的原子或分子吸收辐射（连续辐射）后，将跃迁到各高激发态，此时则形成按波（连续辐射）后，将跃迁到各高激发态，此时则形成按波长排列的暗线或暗带组成的
46、光谱。长排列的暗线或暗带组成的光谱。发射光谱：发射光谱：处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱。产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱。化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等 光谱分析的应用：光谱分析的应用：通过原子光谱发现许多元素。如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的蓝光和红光。又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。“光谱光谱”的提出：牛顿，的提出：牛顿，1672年年“七基色七基色”：“红、橙、黄、绿、青、蓝、红、橙、黄、绿、青、蓝、紫紫”1859年，德国科
47、学家本生年，德国科学家本生(R.Bunsem)和基尔霍夫和基尔霍夫(G.Kirchhoff)发明了光谱仪，发明了光谱仪，摄取了当时已知元素的光谱图摄取了当时已知元素的光谱图 1913年，丹麦科学家波尔建立了量子力学年，丹麦科学家波尔建立了量子力学阅读科学史话：阅读科学史话：P8P9氢原子的光谱氢原子的光谱下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的光谱，图_是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。1、请分析当、请分析当H原子处于激发态电子排布式为原子处于激发态电子排布式为2P1时，其
48、可形成时，其可形成 条发射光谱。条发射光谱。解释：解释：比比2p能级低的有能级低的有1s、2s，所以形成的发射光谱，所以形成的发射光谱可来自可来自2p2s、2p1s、2s1s（先从（先从2p跃迁到跃迁到2s，再从，再从2s到到1s）三种跃迁方式，理论上可形成三条发射光谱。）三种跃迁方式，理论上可形成三条发射光谱。2、如下三种原子的排布都是激发态吗？A:1S2 2S2 3S2 ，B:1S2 2S2 2P6 3S2 3(PX)1 3(PY)1 3(PZ)1 4S1 ，C:1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 4S1 A不是。因2p2电子跃迁不会占据同一个轨道。【例1】下列说法中正确的是()A处于
49、最低能量的原子叫做基态原子B基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p1C焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光能的形式释放出来D甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱解析解析基态镁原子的核外电子排布式应为：基态镁原子的核外电子排布式应为：1s22s22p63s2，故，故B项不正确；焰色反应是金属原子项不正确；焰色反应是金属原子从激发态跃迁到基态时以光能形式释放能量，从激发态跃迁到基态时以光能形式释放能量，C项不对；项不对；甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到应是乙甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到应是乙物质的吸收光谱，物质的吸收光谱
50、，甲相当于光源甲相当于光源,所以所以D项错误。项错误。A1、判断下列表达是正确还是错误1）1s22p1属于基态；2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；3）1s22s2 2p63d1属于激发态；4）1s22s2 2p63p1属于基态；答案：答案：(1)x(2)x(3)(4)x课堂练习课堂练习2、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电子数目最多的是（）A.8 B.14 C.18 D.203、由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（）A1s2 B3s23p1 C2s22p6 Dns2np3 CB五、电子云与原子轨道五、电子云与原子轨道思考:宏观
