1、富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯1 1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2 2.能正确说出氯气的物理性质能正确说出氯气的物理性质。3 3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质一种化学性质非常活泼的非金属单质。4 4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水新制氯水和久置氯水)的主要成分。的主要成分。学习目标学习目标定位定位0101活泼的黄绿色气体活泼的
2、黄绿色气体氯气氯气(一一)氯原子的结构特点氯原子的结构特点氯元素在周期氯元素在周期表中位置？原表中位置？原子结构有何特子结构有何特点？氯元素有点？氯元素有何特性？何特性？查一查查一查想一想想一想原子结构示意图：结构特点：最外层电子为最外层电子为7个，个，容易得到容易得到1个电子个电子形成形成Cl-，典型的，典型的非金属性非金属性 强氧化性强氧化性强还原性强还原性最外层电子最外层电子为为1个个，容易容易失去失去1个电子个电子形成形成Na+，典型典型的的金属性金属性 自然界无游离态的钠自然界无游离态的钠（金属钠（金属钠强还原性）强还原性）自然界无游离态的氯自然界无游离态的氯 （氯气（氯气强氧化性）
3、强氧化性）化合价：化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 阅读：阅读：P P82 82 科学史话科学史话氯气的发现和确认氯气的发现和确认思考与思考与交流交流:从氯气的发现到确定为一种新的元素，时间长达从氯气的发现到确定为一种新的元素，时间长达3030年，你从中有何年，你从中有何启示启示启示：启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力精力启示：启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的
4、发展。建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示：启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774 1774年舍勒年舍勒 发现发现氯气他氯气他将这种元素命名为将这种元素命名为Chlorine,Chlorine,这个这个名称来自名称来自希腊文，有希腊文，有“绿色绿色”的意思。我国的意思。我国早年早年译文将译文将其译成其译成“绿气绿气”，后改为氯气。，后改为氯气。舍勒舍勒【瑞典瑞典】公元公元1742一一1786 舍勒舍勒【瑞典瑞典】公元公元1742一一1786 舍舍勒测定过勒测定过软锰矿软锰矿(二氧化锰二氧化锰)的的性质。他用盐酸与软锰性质。
5、他用盐酸与软锰矿反应，发现了一种强烈的刺鼻气味的黄绿色矿反应，发现了一种强烈的刺鼻气味的黄绿色气体气体(Cl2)MnO24HCl(浓浓)MnCl2Cl22H2O舍勒舍勒发现氯气的方法至今发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法还是实验室制取氯气的主要方法之一之一1.是氧化剂,是还原剂 2.浓盐酸表现出 性和 性3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO2HCl 酸酸还原还原 1：2(二二)氯气的物理性质氯气的物理性质黄绿色黄绿色的气体，的气体，有刺激性气味有刺激性气味有毒有毒比空气大，比空气大，常温：常温：1体积水：体积水：2体积氯气体积氯气不溶于饱和食盐水不溶于饱和食盐水溶解溶解性性不能
6、用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集闻氯气的方法是：闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔鼻孔熔沸点：熔沸点：101kPa下下，氯气，氯气 -34.60C 液液氯氯 -1010C 固态氯固态氯 氯气易氯气易液化液化（液氯是纯净物）万一万一发生氯气泄露，应该发生氯气泄露，应该顺风逃离顺风逃离还是还是逆风逃离呢？应该逆风逃离呢？应该往高处往高处还是低处走？还是低处走？逆风逃离，脱离氯气扩散的范围氯气密度比空气大，人往高处走(三三)氯气的化学性质氯气的化学性质(1)与与多数金属单质反应多数金属单
7、质反应2Na+Cl2 2NaCl点燃点燃与与Na的反应：的反应：现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与与Cu的的反应：反应：Cu+Cl2 CuCl2点燃点燃现象：剧烈燃烧现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，生成棕黄色的烟(三三)氯气的化学性质氯气的化学性质(1)与与多数金属单质反应多数金属单质反应2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃点燃与与Fe的的反应：反应：现象：剧烈燃烧现象：剧烈燃烧，生成棕红生成棕红色的烟色的烟氯气氯气可与大多数可与大多数金属金属(除除Au、Pt外外)反应反应,生成生成高价高价金属的金属的氯化物氯化物常温常温下干燥的氯气不与铁反应，因此可
8、用钢瓶储运液氯下干燥的氯气不与铁反应，因此可用钢瓶储运液氯反应规律：反应规律：反应为放热反应，反应中氯气均做反应为放热反应，反应中氯气均做氧化剂氧化剂2.怎样制取怎样制取FeCl2?1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的取的是（是（）A.FeCl3 B.CaCl2 C.FeCl2 D.KCl Fe+2HCl FeCl2+H2随堂检测随堂检测C(三三)氯气的化学性质氯气的化学性质(2)与与非非金属金属单质反应单质反应H2+Cl2 2HCl点燃点燃与与H2的的反应：反应：现象现象：安静燃烧，苍白色火焰安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾
9、，有刺激性气味气体生成，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成现象现象：爆炸爆炸，瓶口有白雾，瓶口有白雾a a.点燃点燃条件下条件下b b.光照光照条件下条件下H2+Cl2 2HCl光照光照工业上，采用点燃的方法来生产盐酸(三三)氯气的化学性质氯气的化学性质(2)与与非非金属金属单质反应单质反应2P+3Cl2 2PCl3(液液)点燃点燃与与P的的反应：反应：2P+5Cl2 2PCl5(固固)点燃点燃形成白烟形成白雾白色烟雾白色烟雾 一一般生成般生成 PCl3 和和 PCl5 的的混和物，混和物，若若Cl2不足，不足，PCl3多多；若若Cl2充足，充足，PCl5多多实验证明，在一定条件下，实验证明，在
10、一定条件下，Cl2还能与还能与S、C等非金属直接等非金属直接化合化合探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？燃烧燃烧不一定不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气有氧气参加，物质并不是只有在氧气中中 才才可以燃烧。可以燃烧。燃烧的本质是燃烧的本质是氧化还原反应氧化还原反应，所有发光发热的剧烈所有发光发热的剧烈的的化学反应化学反应都称为燃烧都称为燃烧。以前以前，很多自来水厂用氯气来杀，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到自来水散发菌、消毒，我们偶尔闻到自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味出来的刺激性气味就是余氯的气味难
11、道我们喝的自来水就是氯水难道我们喝的自来水就是氯水？新制氯水新制氯水新制氯新制氯水呈什么颜色？水呈什么颜色？说明其中有说明其中有什么微粒？什么微粒？淡黄绿色，淡黄绿色，说明有氯气分子存在。说明有氯气分子存在。氯气氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的如何证明这些微粒的存在呢？存在呢？你能通过实验来说明问题吗你能通过实验来说明问题吗？药品药品：(HNO3酸化的酸化的)AgNO3溶液、紫色石蕊试剂溶液、紫
12、色石蕊试剂、NaHCO3溶液、溶液、氯氯水、水、pH试纸等试纸等【思考与交流思考与交流】方案一：检验方案一：检验Cl 方案方案二：检验二：检验H+实验结论实验结论：氯气与水发生反应，产物中有氯气与水发生反应，产物中有H+和和Cl-【思考与交流思考与交流】是什么是什么物质使紫色石蕊试液褪色的？物质使紫色石蕊试液褪色的？理论推断理论推断：1 1.氯气氯气 2.2.氯气氯气与水反应生成的新物质与水反应生成的新物质实验验证实验验证结论：干燥氯气不能漂白，应是生成的新物质有漂白性结论：干燥氯气不能漂白，应是生成的新物质有漂白性(三三)氯气的化学性质氯气的化学性质(2)与与H2O反应反应Cl2+H2O H
13、Cl+HClO常温常温下，溶于水的部分氯气与水发生下，溶于水的部分氯气与水发生反应反应e-Cl2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂Cl2 H2O H+Cl-+HClO新制氯水呈新制氯水呈淡黄绿色淡黄绿色，有刺激性气味。，有刺激性气味。离子反应方程式：离子反应方程式：次氯酸次氯酸(HClO)的的性质：性质：(1)弱酸弱酸性：性：酸性酸性：H2CO3 HClOHClO H+ClO-(2)不稳定不稳定性：性：光照光照2HClO 2HClO2(3)强氧化强氧化性：性：可用于自来水的杀菌、可用于自来水的杀菌、消毒消毒可可用做用做漂白剂漂白剂氯水保存：放于氯水保存：放于棕色瓶棕色瓶中并放在中并放
14、在暗处暗处，避光避光保存保存新制氯水中的微观粒子有哪些？新制氯水中的微观粒子有哪些？久久制氯水中的微观粒子有哪些？制氯水中的微观粒子有哪些？H+,Cl-，以及少量，以及少量OH-、H2O 分子：分子：Cl2、H2O、HClO、离子：离子：H+、Cl-、ClO-以及少量以及少量OH-新制氯水新制氯水新制氯水中新制氯水中分子：分子：Cl2、H2O、HClO、离子：离子：H+、Cl-、ClO-以及少量以及少量OH-微粒微粒检验方法检验方法现象现象H+碳酸盐、活泼金属碳酸盐、活泼金属有气泡产生有气泡产生Cl-加加AgNO3溶液溶液有白色的沉淀生成有白色的沉淀生成HClO有色花瓣有色花瓣花瓣褪色花瓣褪色
15、Cl2观察颜色观察颜色黄绿色黄绿色液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：Cl2，HClO，H2OH+,Cl-,ClO-及及少量少量OH-分子：分子：H2O离子：离子：H+，Cl-及及OH-新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时消毒，光照时HClO分解分解久置久置只有只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现实验室中使用的氯水只能现配现用，用，并盛放在棕色试剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性液氯液氯与与氯水氯水的区别？的区别？新制氯水新制氯水与与久置氯水久置氯水
16、的区别？的区别？(三三)氯气的化学性质氯气的化学性质(4)与碱与碱溶液溶液反应反应e-Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O漂白液漂白液(有效分有效分:NaClO)原理原理:Cl2H2O=HClHClO NaOHHCl=NaClH2O NaOHHClO=NaClO+H2O 将将以上三个方程式加合起来，约去中间产物以上三个方程式加合起来，约去中间产物即即可得氯气可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式与氢氧化钠溶液反应的总方程式。注：实验室制氯气时，多余的氯气用注：实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收溶液吸收 1789年，英国化学家台奈特就是把年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入通
17、入石灰乳石灰乳中制成了漂白粉，将中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从的漂白性从实验室带进了实验室带进了“寻常百姓家寻常百姓家”。(三三)氯气的化学性质氯气的化学性质(4)与碱与碱溶液溶液反应反应漂白漂白粉粉(有效分有效分:Ca(ClO)2)2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉的制取：漂白粉的制取：漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3 +2HClO漂白粉的失效过程：漂白粉的失效过程：它它的水溶液与空气中的的水溶液与空气中的CO2接触反应接触反应生成次氯酸生成次氯酸的过程。的过程。2HClO 2HCl+O2光照光照Ca
18、(ClO)2+CO2+H2O CaCO3 +2HClO(三三)氯气的化学性质氯气的化学性质(5)与与具有还原性的化合物具有还原性的化合物反应反应Cl2+2FeCl2 2FeCl3 Cl2与与FeBr2反应，量不同，产物不同。反应，量不同，产物不同。1:23:4Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO42KI+Cl2 2KCl+I23Cl2+4FeBr2 Br2+2FeCl3+2FeBr3 3Cl2+6 FeBr2 4FeBr3+2FeCl3随堂检测随堂检测1氯水可用来氯水可用来杀菌杀菌，消毒消毒，又可作为漂白剂又可作为漂白剂，其中起作用其中起作用的的是是()A.Cl2BHCl C.HClO
19、 DH2OC2 2用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段一段 时间时间，目的是，目的是 A A起到杀菌作用起到杀菌作用 B B使水中次氯酸分解使水中次氯酸分解 C C提高水温提高水温 DD增加水中氧气含量增加水中氧气含量BD3.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.Cl2有毒，有毒，Cl-也有毒也有毒 B.Cl和和Cl-化学性质一样化学性质一样C.Cl2和和Cl-都是黄绿色都是黄绿色 D.液氯并非氯水液氯并非氯水D4.漂白粉在空气中易失效的原因是（漂白粉在空气中易失效的原因是（）A.CaCl2易吸收空气中的水分易吸收空气中的水分
20、B.Ca(ClO)2见光易分解见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成不稳定的与空气中的水分和二氧化碳作用，生成不稳定的HClO D.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化易被空气中的氧气氧化C5.下列下列关于氯水的说法中正确的是关于氯水的说法中正确的是（）A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有Cl2和和H2O分子分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强、氯水放置数天后酸性增强D(四四)氯气的用途氯气的用途 处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物化成无毒物 SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质属钛的重要中间物质 合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料谢谢谢谢 观观看看
