1、第3课时原子结构与元素的性质 必备知识必备知识自主学习自主学习一、碱金属元素一、碱金属元素1.1.碱金属的结构特点碱金属的结构特点(1)(1)按原子序数递增的顺序填写空白。按原子序数递增的顺序填写空白。碱金属元素的名称碱金属元素的名称分别为分别为 _。碱金属的元素符号分别为碱金属的元素符号分别为_。碱金属的核电荷数分别为碱金属的核电荷数分别为_。锂、钠、钾、铷、铯锂、钠、钾、铷、铯LiLi、NaNa、K K、RbRb、CsCs3 3、1111、1919、3737、5555碱金属元素的原子结构示意图分别为碱金属元素的原子结构示意图分别为碱金属元素电子层数分别为碱金属元素电子层数分别为2 2、3
2、3、4 4、5 5、6 6。碱金属元素原子半径碱金属元素原子半径/nm:0.152/nm:0.152、0.1860.186、0.2270.227、0.2480.248、0.2650.265。(2)(2)结论结论:碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的共同点是共同点是_,_,不同点是不同点是_。变化规律变化规律:随着核电荷数的增加随着核电荷数的增加,电子层数和原子半径的变化规律分别是电子层数和原子半径的变化规律分别是_、_。最外层电子数均为最外层电子数均为1 1电子层数电子层数和原子半径不同和原子半径不同逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大2.2.碱金属的性质碱金属的性质(1)(1)物理性质物理性
3、质(2)(2)化学性质化学性质与与O O2 2反应反应a.Lia.Li、NaNa、K K与与O O2 2反应的化学方程式分别为反应的化学方程式分别为_、_、_。点燃点燃=4Li+O4Li+O2 2 2Li 2Li2 2O O2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2K+OK+O2 2 KO KO2 2点燃点燃=点燃点燃=b.b.反应程度反应程度变化趋势变化趋势:从从LiLi到到Cs_Cs_。c.c.产物复杂程度产物复杂程度:从从LiLi到到Cs_Cs_。d.d.活泼性活泼性:从从LiLi到到Cs_Cs_。逐渐剧烈逐渐剧烈逐渐复杂逐渐复杂逐渐增强逐渐增强与水反应与水反应碱金属碱金属
4、钾钾钠钠实验操作实验操作 实验现象实验现象熔成小球熔成小球,浮于水面浮于水面,四处游四处游动动,有轻微爆炸声有轻微爆炸声,反应后溶反应后溶液加酚酞变红液加酚酞变红熔成小球熔成小球,浮于水面浮于水面,四处游动四处游动,有有“嘶嘶嘶嘶”的响声的响声,反应后溶液反应后溶液加酚酞变红加酚酞变红实验原理实验原理_结论结论_2K+2H2K+2H2 2O=2KOH+HO=2KOH+H2 22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2钾比钠的活动性强钾比钠的活动性强【自主探索自主探索】(1)(1)金属锂、钠、钾在实验室中如何保存金属锂、钠、钾在实验室中如何保存?提示提示:金属锂封存
5、在石蜡中金属锂封存在石蜡中,不能用煤油不能用煤油,因为锂的密度比煤油小因为锂的密度比煤油小;金属钠、钾保金属钠、钾保存在煤油中存在煤油中,并密封保存。并密封保存。(2)(2)(情境思考情境思考)焰色试验用于检验某些微量金属或它们的化合物焰色试验用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日也可用于节日燃放焰火。根据焰色可以判断某种元素的存在燃放焰火。根据焰色可以判断某种元素的存在,如焰色洋红色含有锶元素如焰色洋红色含有锶元素,焰色焰色紫红色含有锂元素紫红色含有锂元素,焰色黄色含有钠元素等。焰色黄色含有钠元素等。LiLi在空气中加热时的产物是什么在空气中加热时的产物是什么?提示提示:LiLi2
6、 2O O。碳酸铯受热能分解吗碳酸铯受热能分解吗?提示提示:碱金属的碳酸盐很稳定碱金属的碳酸盐很稳定,受热难分解。受热难分解。(3)(3)判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。碱金属元素原子的次外层电子数都是碱金属元素原子的次外层电子数都是8 8。()提示提示:。锂的次外层电子数是。锂的次外层电子数是2 2。碱金属元素铯不能与酸反应。碱金属元素铯不能与酸反应。()提示提示:。铯能与酸反应。铯能与酸反应。随核电荷数的递增随核电荷数的递增,碱金属单质密度依次增大碱金属单质密度依次增大,熔沸点依次降低。熔沸点依次降低。()提示提示:。钾的密度出现反常现象。钾的密度出现反常现象,钠的密度比钾大。
7、钠的密度比钾大。二、卤族元素二、卤族元素1.1.卤族元素的原子结构卤族元素的原子结构(1)(1)卤族元素的原子结构特点卤族元素的原子结构特点(2)(2)结论结论:卤族元素原子结构的卤族元素原子结构的共同点是共同点是_,_,不同点是不同点是_,_,其变化规律是随着原子序数增大其变化规律是随着原子序数增大,电子层数逐渐电子层数逐渐_,_,原子原子半径逐渐半径逐渐_。最外层电子数都是最外层电子数都是7 7电子层电子层数和原子半径不同数和原子半径不同增多增多增大增大2.2.卤族元素单质的性质卤族元素单质的性质(1)(1)物理性质物理性质F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2颜色、状态颜色
8、、状态_色气体色气体_色气体色气体_色液体色液体_色固体色固体密度密度逐渐逐渐_熔、沸点熔、沸点逐渐逐渐_淡黄绿淡黄绿黄绿黄绿深红棕深红棕紫黑紫黑增大增大升高升高(2)(2)化学性质化学性质与与H H2 2反应反应a.a.填写下表填写下表b.b.得出结论得出结论:从从F F2 2到到I I2 2,与与H H2 2反应所需要的反应所需要的条件逐渐条件逐渐_,_,反应剧烈程度依次反应剧烈程度依次_,_,生成气态氢化物的稳定性依次生成气态氢化物的稳定性依次_。卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应升高升高减弱减弱减弱减弱a.a.填写下表填写下表:实验操作实验操作实验现象实验现象化学方程式化学方程式
9、 静置后静置后,液体分层液体分层,上层接上层接近无色近无色,下层呈下层呈_色色_ 静置后静置后,液体分层液体分层,上层接上层接近无色近无色,下层呈下层呈_色色_ 静置后静置后,液体分层液体分层,上层接上层接近无色近无色,下层呈下层呈_色色_橙红橙红ClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2紫红紫红ClCl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2紫红紫红BrBr2 2+2KI=2KBr+I+2KI=2KBr+I2 2b.b.得出结论得出结论:Cl:Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2三种卤素单质的氧化性三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是
10、由强到弱的顺序是_,_,相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是_。(3)(3)特性特性:I:I2 2遇淀粉变蓝色遇淀粉变蓝色;溴是常温常压下唯一的液态非金属溴是常温常压下唯一的液态非金属单质。单质。(4)(4)卤素单质都有毒卤素单质都有毒,液溴易挥发液溴易挥发,保存时常用水封。保存时常用水封。ClCl2 2BrBr2 2II2 2I I-BrBr-ClCl-3.3.同主族元素的性质与原子结构的关系同主族元素的性质与原子结构的关系【自主探索自主探索】(1)(1)判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。随着核电荷数增加随着核电荷数增加,卤素的非金属性增强。卤素
11、的非金属性增强。()提示提示:。按从。按从F FI I的顺序的顺序,随着核电荷数增加随着核电荷数增加,元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性逐渐减弱。随着核电荷数增加随着核电荷数增加,卤素单质的氧化性依次增强。卤素单质的氧化性依次增强。()提示提示:。随着核电荷数增加。随着核电荷数增加,卤素单质的氧化性依次减弱。卤素单质中卤素单质的氧化性依次减弱。卤素单质中,F,F2 2的氧的氧化性最强化性最强,I,I2 2的氧化性最弱。的氧化性最弱。随着核电荷数增加随着核电荷数增加,卤素氢化物的稳定性增强。卤素氢化物的稳定性增强。()提示提示:。随着核电荷数增加。随着核电荷数增加,卤素氢化物的稳定性减弱。氢
12、化物的稳定卤素氢化物的稳定性减弱。氢化物的稳定性性:HFHClHBrHI:HFHClHBrHI。(2)(2)卤素单质中氧化性最强的是哪种单质卤素单质中氧化性最强的是哪种单质?F?F在化合物中有无正价在化合物中有无正价?提示提示:F F2 2。F F在化合物中只显示在化合物中只显示-1-1价价,无正价。无正价。(3)(3)氟的氢化物氟的氢化物HFHF溶于水形成的酸叫氢氟酸溶于水形成的酸叫氢氟酸,氢氟酸是强酸还是弱酸氢氟酸是强酸还是弱酸?提示提示:弱酸。弱酸。关键能力关键能力合作学习合作学习知识点一碱金属元素知识点一碱金属元素1.1.相似性相似性(R(R表示碱金属元素表示碱金属元素)结论结论:原子
13、都容易失去最外层的一个电子原子都容易失去最外层的一个电子,化学性质活泼化学性质活泼,它们的单质都具有较它们的单质都具有较强的还原性强的还原性,它们都能与氧气等非金属单质及水反应。它们都能与氧气等非金属单质及水反应。2.2.递变性递变性随着原子序数的递增随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小原子核对最外层电子的引力逐渐减小,碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。金属性逐渐增强。(1)(1)(2)(2)碱金属的化学性质及比较碱金属的化学性质及比较LiLiNaNaK KRbRbCsCs单质单质与与O O2
14、 2反应越来越剧烈反应越来越剧烈,产物分别是产物分别是LiLi2 2O ONaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2更复杂更复杂氧化物氧化物与水与水反应越来越剧烈反应越来越剧烈,现象分别是现象分别是反应缓慢反应缓慢剧烈反应剧烈反应轻微轻微爆炸爆炸剧烈爆剧烈爆炸炸最高价氧化物对最高价氧化物对应的水化物应的水化物碱性强弱碱性强弱:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH:LiOHNaOHKOHRbOHHClHBrHI;:HFHClHBrHI;还原性还原性:HFHClHBrHI:HFHClHBrHBrOHBrO4 4HIOHIO4 4,
15、HClO,HClO4 4是是已知含氧酸中酸性最强的酸。已知含氧酸中酸性最强的酸。【方法导引方法导引】从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律3.3.非金属性非金属性(1)(1)实质实质:比较元素非金属性的强弱比较元素非金属性的强弱,其实质是看原子得到电子的能力其实质是看原子得到电子的能力,越易得电越易得电子子,则元素的非金属性越强。则元素的非金属性越强。(2)(2)最外层电子数相同时最外层电子数相同时,电子层数越多电子层数越多,非金属性越弱。非金属性越弱。(3)(3)从单质及其化合物的性质判断元素非金属性强弱从单质及其化合物的性质判断元素非金属性强弱与与
16、H H2 2化合越容易或气态氢化物越稳定化合越容易或气态氢化物越稳定,非金属性越强非金属性越强单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱,非金属性越强非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强非金属性越强若若A An-n-+B B+B Bm-m-+A,+A,则则B B的非金属性比的非金属性比A A强强【合作探究合作探究】(1)(1)(思维升华思维升华)试比较试比较F F、ClCl、BrBr、I I对应氢化物的稳定性对应氢化物的稳定性,据此据此,能否判断能否判断F F、ClCl、BrBr、I I非金属性的强弱非金属性的
17、强弱?(?(宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析)提示提示:稳定性稳定性:HFHClHBrHI;:HFHClHBrHI;氢化物的稳定性越强氢化物的稳定性越强,则对应元素的非金属性越则对应元素的非金属性越强强,即非金属性强弱顺序为即非金属性强弱顺序为FClBrIFClBrI。(2)(2)(教材二次开发教材二次开发)“2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 2=2NaCl+Br=2NaCl+Br2 2”,F,F2 2比比ClCl2 2活泼活泼,F,F2 2能否从能否从NaBrNaBr溶液溶液中置换出中置换出BrBr2 2?(?(证据推理与模型认知证据推理与模型认知)提示提示:不能不能;F;F2 2能与
18、能与NaBrNaBr溶液中的水反应生成溶液中的水反应生成HFHF和和O O2 2,不能从不能从NaBrNaBr溶液中置换出溶液中置换出BrBr2 2。(3)(3)(情境应用情境应用)1826)1826年年,法国青年波拉德把海藻烧成灰法国青年波拉德把海藻烧成灰,用热水浸取用热水浸取,再往里通氯再往里通氯气气,这时这时,就得到紫黑色的固体就得到紫黑色的固体碘晶体。他发现在提取后的母液底部碘晶体。他发现在提取后的母液底部,总沉总沉着层深褐色的液体着层深褐色的液体,这液体具有刺鼻的臭味。详细地进行研究后证明这液体具有刺鼻的臭味。详细地进行研究后证明,这深褐色这深褐色的液体的液体,是一种人们还未发现的新
19、元素。科学家把这种新元素称为是一种人们还未发现的新元素。科学家把这种新元素称为“溴溴”。写出波拉德获得溴、碘单质的离子方程式。写出波拉德获得溴、碘单质的离子方程式。(宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析)提示提示:ClCl2 2+2Br+2Br-=Br=Br2 2+2Cl+2Cl-,Cl,Cl2 2+2I+2I-=I=I2 2+2Cl+2Cl-。比较比较ClCl-、BrBr-、I I-的还原性强弱的还原性强弱,并从原子结构角度解释原因。并从原子结构角度解释原因。(宏观辨识与宏观辨识与微观探析微观探析)提示提示:还原性还原性:Cl:Cl-BrBr-II-。按。按ClCl-、BrBr-、I I-顺
20、序顺序,离子的电子层数逐渐增多离子的电子层数逐渐增多,离子离子半径逐渐增大半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小,失去电子的能力逐渐增失去电子的能力逐渐增强强,故故ClCl-、BrBr-、I I-离子的还原性逐渐增强。离子的还原性逐渐增强。【典例示范典例示范】【典例典例】下列对卤素的说法不符合递变规律的是下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A.FA.F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性逐渐减弱的氧化性逐渐减弱B.HFB.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性逐渐减弱的热稳定性逐渐减弱C.FC.F-、ClCl-
21、、BrBr-、I I-的还原性逐渐增强的还原性逐渐增强D.D.卤素单质按卤素单质按F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的顺序颜色变浅的顺序颜色变浅,密度增大密度增大 【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点:(1)(1)卤族元素性质上的相似性和递变性。卤族元素性质上的相似性和递变性。(2)(2)卤族元素在性质上的特殊性。卤族元素在性质上的特殊性。【解析解析】选选D D。从。从FI,FI,原子半径依次增大原子半径依次增大,单质氧化性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱,阴离子的还原阴离子的还原性逐渐增强性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐减弱氢化物的稳定性逐渐减弱,
22、卤素单质按卤素单质按F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的顺序颜色的顺序颜色变深变深,密度也增大。密度也增大。【母题追问母题追问】(1)HF(1)HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的酸性如何变化的酸性如何变化?提示提示:HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的酸性逐渐增强。的酸性逐渐增强。(2)(2)碘单质有什么特殊性质碘单质有什么特殊性质?提示提示:淀粉遇碘变蓝。淀粉遇碘变蓝。【素养训练素养训练】砹砹,原子序数原子序数85,85,是一种人工放射性元素是一种人工放射性元素,化学符号源于希腊文化学符号源于希腊文“astatorastator”,原意原意是是“
23、改变改变”。19401940年美国科学家科森制得了砹。年美国科学家科森制得了砹。砹是卤族元素砹是卤族元素,根据卤素性质的递变规律根据卤素性质的递变规律,回答下列问题回答下列问题:(1)(1)推测砹在元素周期表中的位置推测砹在元素周期表中的位置_。(2)(2)与与H H2 2化合能力化合能力:At:At2 2_I_I2 2。(3)(3)预测砹单质的氧化性比碘单质的氧化性预测砹单质的氧化性比碘单质的氧化性_(_(填填“弱弱”或或“强强”)。(4)(4)砹原子的最外电子层上有砹原子的最外电子层上有_个电子。个电子。【解析解析】(1)(1)砹是卤族元素砹是卤族元素,在元素周期表中第六周期第在元素周期表
24、中第六周期第AA族。族。(2)(2)砹比碘的非砹比碘的非金属性弱金属性弱,与与H H2 2化合能力化合能力:At:At2 2小于小于I I2 2。(3)(3)砹单质的氧化性比碘单质的氧化性弱。砹单质的氧化性比碘单质的氧化性弱。(4)(4)砹原子的最外电子层上有砹原子的最外电子层上有7 7个电子。个电子。答案答案:(1)(1)第六周期第六周期AA族族(2)(2)HClOHClO4 4B.B.最外层电子数最外层电子数:BrI:BrIC.C.密度密度:Cl:Cl2 2BrBr2 2D.D.热稳定性热稳定性:HBrHI:HBrHI【解析解析】选选D D。氟元素无正价。氟元素无正价,无最高价含氧酸无最高
25、价含氧酸,A,A错误错误;卤族元素的最外层电子卤族元素的最外层电子数都是数都是7,B7,B错误错误;随着原子序数的增大随着原子序数的增大,卤族元素单质的密度逐渐增大卤族元素单质的密度逐渐增大,氢化物的氢化物的稳定性逐渐减弱稳定性逐渐减弱,C,C错误错误,D,D正确。正确。3.3.下列关于卤素下列关于卤素(用用X X表示表示)的叙述中正确的是的叙述中正确的是()A.A.卤素单质与水反应均可用卤素单质与水反应均可用X X2 2+H+H2 2O=HXO+HXO=HXO+HX表示表示B.HXB.HX都极易溶于水都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强C.C
26、.卤素单质的颜色从卤素单质的颜色从F F2 2II2 2按相对分子质量的增大而加深按相对分子质量的增大而加深D.XD.X-的还原性强弱依次为的还原性强弱依次为F F-ClCl-BrBr-IHClHBrHI,BHFHClHBrHI,B错误错误;F;F2 2与盐溶液中的与盐溶液中的H H2 2O O反应放出反应放出O O2 2,不能置换出卤素单质不能置换出卤素单质,D D错误。错误。4.(20204.(2020济南高一检测济南高一检测)下列操作能达到实验目的的是下列操作能达到实验目的的是()A.A.检验钠和钾检验钠和钾:分别取小粒投入含酚酞的水中分别取小粒投入含酚酞的水中,观察溶液颜色变化观察溶液
27、颜色变化B.B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液:分别滴加溴水分别滴加溴水,再加入四氯化碳再加入四氯化碳,振荡振荡,观观察颜色察颜色C.C.除去氯化钾中的少量碘化钾除去氯化钾中的少量碘化钾:溶于水溶于水,并通入足量氯气并通入足量氯气,加热蒸干加热蒸干D.D.证明钾比钠活泼证明钾比钠活泼:向氯化钠水溶液中加入一小粒钾向氯化钠水溶液中加入一小粒钾,观察现象观察现象【解析解析】选选C C。钠、钾与水反应都生成强碱。钠、钾与水反应都生成强碱,使溶液呈红色使溶液呈红色,A,A错误错误;NaCl;NaCl、KBrKBr与与溴水均不反应溴水均不反应,故无法区别故无法区别,B,B错
28、误错误;钾与钾与NaClNaCl溶液中的溶液中的H H2 2O O反应反应,而不可能置换出而不可能置换出钠钠,D,D错误。错误。5.(20195.(2019聊城高一检测聊城高一检测)锂锂(Li)(Li)是一种银白色的金属元素是一种银白色的金属元素,质软质软,是密度最小的是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等,锂电池或锂离子电池备受人们推锂电池或锂离子电池备受人们推崇。崇。锂锂(Li)(Li)不可能具有的性质是不可能具有的性质是()A.A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B.B.锂很软锂很软,用小刀可以切割用小刀可以切割C
29、.C.锂的熔点比金属铯高锂的熔点比金属铯高D.D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中【解析解析】选选D D。锂较其他碱金属活泼性差。锂较其他碱金属活泼性差,燃烧不生成过氧化物燃烧不生成过氧化物,只生成氧化只生成氧化锂锂,A,A正确正确;碱金属都很软碱金属都很软,可用小刀切割可用小刀切割,B,B正确正确;碱金属碱金属LiCsLiCs熔点逐渐降低熔点逐渐降低,C,C正确正确;金属锂的密度比煤油小金属锂的密度比煤油小,所以不能保存在煤油中所以不能保存在煤油中,D,D不正确。不正确。6.(1)F6.(1)F、ClCl、BrBr、I I的四种卤素氢化物中最不稳定的是的四种卤
30、素氢化物中最不稳定的是_(_(写化学式写化学式)。(2)(2)下列两个元素族下列两个元素族,单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(_(填字母填字母)。A.A.碱金属碱金属B.B.卤素卤素(3)(3)下列反应中下列反应中,更剧烈的是更剧烈的是_(_(填字母填字母)。A.A.钠与水反应钠与水反应B.B.钾与水反应钾与水反应(4)(4)取下列溶液分装两试管取下列溶液分装两试管,再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静用力振荡、静置后置后,四氯化碳层显紫红色的四氯化碳层显紫红色的是是_(填字母填字母)。A.A.溴化钠溶
31、液溴化钠溶液B.B.碘化钾溶液碘化钾溶液(5)(5)卤族元素中卤族元素中,氢化物热稳定性最强的是氢化物热稳定性最强的是_;_;写出向写出向KIKI溶液中通入溶液中通入ClCl2 2的离子方的离子方程式程式_ _。【解析解析】(1)(1)卤素中碘元素的非金属性最弱卤素中碘元素的非金属性最弱,氢化物最不稳定的是氢化物最不稳定的是HI;(2)HI;(2)碱金属碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低,卤素单质熔、沸点随原子序数递卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高增而升高;(3);(3)钾比钠活泼钾比钠活泼,与水反应更剧烈与水反应更剧烈;(4);(4)氯水与
32、氯水与NaBrNaBr、KIKI溶液分别生成溶液分别生成BrBr2 2、I I2 2,而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色;(5);(5)卤族元素中卤族元素中,氢化物热氢化物热稳定性最强的是稳定性最强的是HF,ClHF,Cl2 2与与KIKI溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为ClCl2 2+2I+2I-=I=I2 2+2Cl+2Cl-。答案答案:(1)HI(1)HI(2)B(2)B (3)B(3)B(4)B(4)B(5)HF(5)HFClCl2 2+2I+2I-=2Cl=2Cl-+I+I2 2【互动探究互动探究】在稳定存在的碱金属元素中在稳定存
33、在的碱金属元素中,最高价氧化物对应水化物的碱性最最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是强的是_元素元素,此元素的单质与水反应的离子方程式为此元素的单质与水反应的离子方程式为 _。提示提示:在稳定存在的碱金属元素中在稳定存在的碱金属元素中,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是CsCs元素元素,Cs,Cs与水反应的离子方程式为与水反应的离子方程式为2Cs+2H2Cs+2H2 2O=2OHO=2OH-+2Cs+2Cs+H+H2 2。【素养新思维素养新思维】7.7.钾与水剧烈反应钾与水剧烈反应,甚至在冰上也能着火甚至在冰上也能着火,生成氢氧化钾和氢气生成氢氧化钾和氢气,反应时放出的反应时放出的热量能使金属钾熔化热量能使金属钾熔化,并引起钾和氢气燃烧。并引起钾和氢气燃烧。(1)(1)钾失火钾失火,应采取什么方法灭火应采取什么方法灭火?提示提示:用沙土、石棉等覆盖。用沙土、石棉等覆盖。(2)(2)钾燃烧时为什么看到的是黄色火焰而不是紫色火焰钾燃烧时为什么看到的是黄色火焰而不是紫色火焰?提示提示:生产生活中常见物质中大多数含有钠元素生产生活中常见物质中大多数含有钠元素,其焰色反应为黄色其焰色反应为黄色,黄色能掩黄色能掩盖紫色。盖紫色。
