1、第2课时 离子反应及其发生的条件课前自主学习(学生用书P36)一一 离子反应离子反应 1.离子反应离子反应 电解质在溶液中的反应实质是电解质在溶液中的反应实质是离子之间离子之间的反应的反应,这样的反应这样的反应称作离子反应称作离子反应 2.离子反应的表示方法离子反应的表示方法离子方程式离子方程式(1)概念概念:用实际参加反应的用实际参加反应的离子符号离子符号来表示来表示反应反应的式子叫做的式子叫做离子方程式离子方程式 (2)书写步骤书写步骤:以以Na2CO3和盐酸反应为例和盐酸反应为例 写写 正确书写反应的化学方程正确书写反应的化学方程 式式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2、 拆拆 把把易溶于水易溶于水 易电离易电离的物质写成离子形式的物质写成离子形式,把把难溶的难溶的 物质物质 气体气体和和水水等仍用化学式表示等仍用化学式表示 上述化学方程式可改上述化学方程式可改写为写为:2Na+CO2-3+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2 删删 删去方程式两边删去方程式两边不参加反应不参加反应的离子的离子 CO2-3+2H+=H2O+CO2 查查 检查方程式两边检查方程式两边各元素的原子个数各元素的原子个数和和电荷总数电荷总数是否相是否相等等 (3)意义意义 表示某一个具体的化学反应表示某一个具体的化学反应 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 离
3、子方程式为离子方程式为Ba2+SO2-4=BaSO4 表示表示同一类型同一类型的离子反应的离子反应 中的离子方程式还可用来表示中的离子方程式还可用来表示 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4;H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl的反应的反应(例举两组物质例举两组物质)二二 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 酸酸 碱碱 盐在水溶液中发生的复分解反应盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种实质上就是两种电电 解质在溶液中解质在溶液中相互交换离子相互交换离子的反应的反应,这类离子反应发生这类离子反应发生的条件是的条件是:生成沉淀生成沉淀 放出气体放出气体或或生成水生成水
4、 只要具备上述只要具备上述条件之一条件之一,反应就能发生反应就能发生 诱思探究诱思探究:粗盐中含有粗盐中含有Ca2+Mg2+和和SO2-4等等,如何利用离子如何利用离子反应除去上述离子反应除去上述离子?写出有关离子方程式写出有关离子方程式 提示提示:先加入过量先加入过量BaCl2除去除去SO2-4,再加入过量再加入过量Na2CO3除除 Ca2+和过量和过量Ba2+,再加入过量再加入过量NaOH除去除去Mg2+,过滤后再加过滤后再加入适量盐酸除去过量入适量盐酸除去过量OH-有关离子方程式有关离子方程式:SO2-4+Ba2+=BaSO4,Ba2+CO2-3=BaCO3,Ca2+CO2-3=CaCO
5、3,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,H+OH-=H2O (其他合理方案也可以其他合理方案也可以)课堂深化探究(学生用书P36)一一 离子方程式的书写离子方程式的书写 1.抓住两易抓住两易 两等两等 两查两查(1)两易两易:即易溶即易溶 易电离的物质易电离的物质(包括强酸包括强酸 强碱强碱 大多数可大多数可溶性盐溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示以实际参加反应的离子符号表示,非电解质非电解质 难电难电离的物质离的物质(包括弱酸包括弱酸 弱碱弱碱 水等水等)难溶物难溶物 单质单质 气体气体 氧化物等用化学式表示氧化物等用化学式表示 (2)两等两等:离子方程式两边的原子个数离子方程式两边的原子个
6、数 电荷总数均对应相等电荷总数均对应相等 (3)两查两查:检查各项是否都有公约数检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件是否漏写必要的反应条件 2.注意的问题注意的问题(1)微溶物作为反应物微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液若是悬浊液写化学式写化学式;微溶物作为生成物微溶物作为生成物,一般写化学式一般写化学式(标标),如如Ca(OH)2等等 (2)氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O;作为生成物作为生成物,若有加热条件若有加热条件或浓度很大时或浓度很大时,可写可写NH3(标标)3.在书写离子方程式中拆成离子形式和不拆写的实例在书写离子方程式
7、中拆成离子形式和不拆写的实例(1)拆成离子形式的物质拆成离子形式的物质强酸类强酸类:HCl H2SO4 HNO3强碱类强碱类:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2(溶液中溶液中,如澄清如澄清石灰水石灰水)可溶性盐可溶性盐:钾盐钾盐:KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K3PO4 可溶性盐可溶性盐:钾盐钾盐:KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K3PO4 钠盐钠盐:NaCl NaNO3 Na2SO4 Na2CO3 Na3PO4 铵盐铵盐:NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)3PO4 硝酸盐硝酸盐:Ba(NO3)2 AgNO3 Ca(
8、NO3)2 Cu(NO3)2 一般钾一般钾 钠钠 铵铵 硝酸盐在溶液中都拆成离子形式硝酸盐在溶液中都拆成离子形式 其他可溶性盐其他可溶性盐:CuCl2 CuSO4 MgCl2 MgSO4 FeCl2 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 Ca(HCO3)2(2)不能改写的物质不能改写的物质弱酸类弱酸类:H3PO4 CH3COOH H2CO3 H2SO3 H2S弱碱类弱碱类:Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 NH3H2O不溶性盐不溶性盐:CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl气体气体:CO2 Cl2 SO2 H2S NH3金属氧化物金属氧化物:CaO Na2
9、O CuO Fe2O3单质单质:H2 S Na Mg Zn Fe其他不溶物质其他不溶物质:FeS CuSH2O 二二 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断,也是检查离子方程式正确书写的要也是检查离子方程式正确书写的要求求,从以下几个方面判断从以下几个方面判断:1.看是否与物质反应的客观事实相符合看是否与物质反应的客观事实相符合,常见的错误有常见的错误有:(1)反反应不能发生应不能发生,却写成离子方程式却写成离子方程式 如稀硫酸滴在铜片上如稀硫酸滴在铜片上,错错误地写成误地写成:Cu+2H+=Cu2+H2(Cu在金属活动顺序表中位在金属活动顺序表中位
10、于于H之后之后,不能同稀不能同稀 H2SO4反应反应);CaCl2溶液中通入溶液中通入CO2,错错误地写为误地写为:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+(CaCO3在酸性条在酸性条件下不能生成沉淀件下不能生成沉淀,反应不能进行反应不能进行)(2)产物错误产物错误,如如Fe与稀与稀HCl反应反应,错误地写错误地写为为:2Fe+6H+=2Fe3+3H2(Fe与与H+反应只能生成反应只能生成Fe2+),应写应写为为:Fe+2H+=Fe2+H2 2.看是否遵守质量守恒定律看是否遵守质量守恒定律,如如Al与与HCl反应反应,如果写成如果写成Al+3H+=Al3+H2是错误的是错误的,它不遵循质量守
11、恒定律它不遵循质量守恒定律,应写应写为为:2Al+6H+=2Al3+3H2 3.看是否遵循电荷守恒定律看是否遵循电荷守恒定律,如向氯化亚铁溶液中如向氯化亚铁溶液中,通入通入Cl2(2FeCl2+Cl2=2FeCl3),如果写成如果写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,就就不遵循电荷守恒不遵循电荷守恒,应写为应写为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4.看化学式的改写是否正确看化学式的改写是否正确(1)易溶且易电离的物质写成离子形式易溶且易电离的物质写成离子形式,单质单质 氧化物氧化物 难溶难溶 难电离难电离(如水如水)的物质的物质 气体等均用化学式表示气体等均用化学式表示 如如:Ba(OH)2
12、+2H+=Ba2+2H2O(错误错误),正确的离子方程式为正确的离子方程式为H+OH-=H2O (2)微溶物的写法微溶物的写法 一般地一般地,微溶物的溶液写成离子的形式微溶物的溶液写成离子的形式,浑浑浊或沉淀写成化学式浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式做为产物一律写化学式,如澄清石灰如澄清石灰水表示为水表示为Ca2+2OH-,而石灰乳而石灰乳 石灰浆表示为石灰浆表示为Ca(OH)2 (3)不在溶液中发生的反应不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示通常不能用离子方程式表示,如如232MnO2KClO2KCl3O (4)可溶性多元弱酸酸式盐的写法可溶性多元弱酸酸式盐的写法,要保留酸式
13、酸根离子的要保留酸式酸根离子的形式形式,如如NaHCO3溶液中溶液中NaHCO3改写为改写为Na+HCO-3,不能不能写成写成Na+H+CO2-3 若多元强酸的酸式盐如若多元强酸的酸式盐如NaHSO4,则则应改写为应改写为Na+H+SO2-4 5.看是否漏掉离子反应看是否漏掉离子反应 如如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反溶液与硫酸铜溶液反应应,既要写既要写Ba2+与与SO24的离子反应的离子反应,又要写又要写Cu2+与与OH-的离的离子反应子反应,再如氢氧化钡和硫酸反应再如氢氧化钡和硫酸反应:Ba2+SO2-4=BaSO2(错错误误),正确为正确为:Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO
14、4+2H2O 6.看反应物或产物的系数配比是否正确看反应物或产物的系数配比是否正确 如稀如稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应不能写成溶液反应不能写成:H+OH-+SO24+Ba2+=BaSO4+H2O;应写成应写成:2H+2OH-+SO24+Ba2+=BaSO4+2H2O 因为在因为在H2SO4中每有中每有1 molSO2-4就一定有就一定有2 molH+,则则n(H+)n(SO2-4)=2：1,故在离子反应方故在离子反应方程式中其系数配比也必须是程式中其系数配比也必须是2:1,同理根据同理根据Ba(OH)2,则则OH-与与Ba2+的系数配比也必须是的系数配比也必须是2:1 三三 离子共存
15、的判断离子共存的判断 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应,判断溶液中的判断溶液中的离子能否大量共存离子能否大量共存,事实上是看离子之间能否反应事实上是看离子之间能否反应,若反应若反应,则不共存则不共存;若不反应若不反应,则大量共存则大量共存 1.生成难溶物质的离子不能大量共存生成难溶物质的离子不能大量共存 如生成难溶性盐如生成难溶性盐:Cu2+与与CO2-3,Ba2+与与SO2-4 CO2-3,Ag+与与Cl-Br-I-CO2-3 生成难溶性碱生成难溶性碱:OH-与与Fe3+Fe2+Mg2+Cu2+等等 2.生成气体的离子不能大量共存生成气体的离子不能
16、大量共存如如H+与与CO2-3 HCO-3 SO2-3 HSO-3 S2-HS-等等 3.生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如如H+与与OH-CH3COO-;OH-与与NH+4 HCO-3 HSO-3 HS-等等 4.溶液无色透明溶液无色透明,不存在有色离子不存在有色离子常见的有色离子有常见的有色离子有:Cu2+(蓝色蓝色)Fe3+(黄色黄色)Fe2+(浅绿色浅绿色)MnO-4(紫红色紫红色)5.其他隐含条件其他隐含条件,如强酸性溶液中不存在与如强酸性溶液中不存在与H+反应的离子反应的离子;强碱性溶液中不存在与强碱性溶液中不存在与OH-反应的离子反
17、应的离子 典 例 剖 析(学生用书P37)知识点一知识点一 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断例例1 下列离子方程式中下列离子方程式中,书写正确的是书写正确的是()A.氢氧化铜与盐酸反应氢氧化铜与盐酸反应:H+OH-=H2OB.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca2+CO2-3=CaCO3C.硫酸溶液与碳酸钡反应硫酸溶液与碳酸钡反应:SO2-4+Ba2+=BaSO4D.碳酸钙与稀盐酸反应碳酸钙与稀盐酸反应:CO2-3+2H+=H2CO3B 解析解析 A项中项中Cu(OH)2不溶于水不溶于水,不能写成离子形式不能写成离子形式,其其 离离子方程式应为子方程式应为:Cu(
18、OH)2+2H+=Cu2+2H2O;C项中项中BaCO3不溶于水不溶于水,不能写成离子形式不能写成离子形式,且且H+能与能与CO2-3发发生反应生反应,其离子方程式应为其离子方程式应为:2H+SO2-4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O;D项中项中CaCO3不溶于水不溶于水,不能写成离子形式不能写成离子形式,其离子方程式应其离子方程式应为为:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 点评点评 书写离子反应方程式要讲究书写形式规范化书写离子反应方程式要讲究书写形式规范化,注注意容易出现的错误意容易出现的错误,并随时纠正并随时纠正,如如不溶于水的电解质不溶于水的电解质 水及气体要写出其分子
19、式或化学式水及气体要写出其分子式或化学式,不能写成离子形式不能写成离子形式;离子符号的书写要正确离子符号的书写要正确,如如Cl-不能写成不能写成Cl-1,以免与元素的以免与元素的化合价相混淆化合价相混淆;气体符号和沉淀符号不能漏写气体符号和沉淀符号不能漏写;方程式方程式两边元素的原子个数和离子所带的电荷总数要相等两边元素的原子个数和离子所带的电荷总数要相等 知识点二知识点二 离子共存离子共存例例2 下列无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是下列无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是()A.K+MnO-4 Na+SO2-4B.K+SO2-4 CO2-3 Na+C.Na+NO-3 Al3+Cl
20、-D.Fe2+SO2-4 Na+Cl-C 解析解析 考查了带限制条件考查了带限制条件“无色无色”“酸性酸性”的离子共的离子共存问题存问题,只要记住常见有色离子及哪些离子与只要记住常见有色离子及哪些离子与H+不能共存不能共存,就可轻而易举地找出正确答案就可轻而易举地找出正确答案 因因MnO-4 Fe2+有色有色,故故A D错误错误,而而B中中CO2-3+2H+=CO2+H2O,故故CO2-3与与H+不能不能大量共存大量共存,利用利用“排除法排除法”解这类题目解这类题目 知识点三知识点三 离子的检验与推断离子的检验与推断例例3 A B C D四种可溶性盐四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是它们的阳
21、离子分别可能是Ba2+Ag+Na+Cu2+中的某一种中的某一种,阴离子分别可能是阴离子分别可能是NO-3 SO2-4 Cl-CO2-3中的某一种中的某一种(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有只有C盐盐的溶液呈蓝色的溶液呈蓝色(2)若向若向(1)的四支试管中分别加盐酸的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出盐溶液有无色无味气体逸出 根据根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为实验事实可推断它们的化学式为:A._,B._,C._,D._ BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3 解析解析
22、 答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的 性质性质 首先首先,因因A B C D都是可溶性盐都是可溶性盐,故故Ba2+不能与不能与SO2-4 CO2-3组合组合;Ag+只能与只能与NO-3组合组合;Cu2+不能与不能与CO2-3组合组合 由由(1)可知可知C为铜盐为铜盐 由由(2)可知可知B盐为盐为AgNO3,D盐含盐含CO2-3,而而CO2-3与与Ba2+Ag+Cu2+均不能共存均不能共存,故故D为为Na2CO3 剩余阳离子为剩余阳离子为Ba2+,故故A为钡盐为钡盐;剩余阴离子为剩余阴离子为SO2-4 Cl-,而而 Ba2+与与SO2-4不能共存不能共存,故故A只可能是只可能是BaCl2 因而因而C为为CuSO4 点评点评 离子推断是较高层次的推断题离子推断是较高层次的推断题,既考查常见离子既考查常见离子的典型性质的典型性质,又考查同学们的推断能力又考查同学们的推断能力 综合能力综合能力 推断推断时时,除考虑离子的基本性质外除考虑离子的基本性质外,还要兼顾离子大量共存情还要兼顾离子大量共存情况况,有时还需运用有时还需运用“淘汰和剩余淘汰和剩余”的思维方法的思维方法
