1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全一、化学实验安全常用危险药品的分类及标志：常用危险药品的分类及标志：1/6/2023 练一练练一练：这是生活中常见的这是生活中常见的专用运油车，车上专用运油车，车上的化学危险品标志的化学危险品标志是哪一个？是哪一个？A B C DB1/6/2023二、混合物的分离和提纯n 生活小常识：n 沙里淘金的原理？n 怎样分离铁屑和沙的混合物？1/6/2023二、混合物的分离和提纯海水晒盐海水晒盐市场上售卖的食用盐市场上售卖的食用盐精制食盐精制食盐海水蒸发后得到的粗盐海水蒸发后得到的粗盐？1/6/2023海水蒸发后得到的粗盐海水蒸发后得到的粗盐
2、精制食盐精制食盐除杂质除杂质实验1-1 粗盐的提纯不可溶性杂质不可溶性杂质：泥沙泥沙蒸发蒸发过滤过滤溶解溶解除杂除杂1/6/2023实验1-1 粗盐的提纯蒸发蒸发过滤过滤溶解溶解混合物混合物不可溶不可溶性杂质性杂质的分离的分离：思考以下问题并回答：思考以下问题并回答：过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作有哪些注意事项？过滤操作有哪些注意事项？蒸发操作中什么时候停止加热？蒸发操作中什么时候停止加热？请分别指出这三项操作中玻璃棒的作用？请分别指出这三项操作中玻璃棒的作用？带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠
3、有较多晶体出现时有较多晶体出现时搅拌；引流；搅拌（防止液滴飞溅）搅拌；引流；搅拌（防止液滴飞溅）1/6/2023实验1-1 粗盐的提纯过滤操作1/6/2023海水蒸发后得到的粗盐海水蒸发后得到的粗盐精制食盐精制食盐除杂质除杂质实验1-1 粗盐的提纯不可溶性杂质不可溶性杂质：泥沙泥沙除杂除杂蒸发蒸发过滤过滤溶解溶解可溶性杂质：可溶性杂质：？1/6/20231.1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐吗？固体就是纯净的食盐吗？2 2 如何检验可能存在的杂质离子？如何检验可能存在的杂质离子？离子的检验步骤：离子的检验步骤：（1）先对试样的外观进行
4、观察（颜色、状态等）；）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）；（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验；）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验；（3）选择）选择合理的试剂合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）；（要求反应灵敏、现象明显）；（4）注意）注意排除某些共有现象的干扰排除某些共有现象的干扰。实验1-1 粗盐的提纯1/6/2023Cl-的检验方法的检验方法：操作：取少量待检验的液体于试管中，操作：取少量待检验的液体于试管中，先加入先加入稀稀HNO3酸化酸化，再加入几滴再加入几滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl结论：结
5、论：存在存在Cl-。注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！SO42-的检验方法：的检验方法：操作：操作：取少量待检验的液体于试管中，取少量待检验的液体于试管中，先先加入加入稀稀盐酸盐酸酸化酸化，再加入可溶性钡盐再加入可溶性钡盐BaCl2溶液。溶液。现象现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀BaSO4结论：结论：存在存在SO42-注意排除注意排除CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！P7 思考与交流思考与交流杂质杂质加入试剂加入试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐（Na2SO4）CaCl2MgCl2P7 思考与交流思考与交流杂质杂质加入试剂加入试剂化学方程式化学方程式
6、硫酸盐硫酸盐（Na2SO4）BaCl2CaCl2Na2CO3MgCl2NaOH化学除杂化学除杂除杂原则：除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）不增（尽量不引入新杂质）*不减（不减（尽量尽量不损耗样品）不损耗样品）*易分（容易分离易分（容易分离生成完全不溶物或气体）生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）复原（除去各种杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！先后顺序！请参考书本的资料卡片填写该页的表格请参考书本的资料卡片填写该页的表格对于对于NaCl要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+
7、SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子:CO3 2-OH-Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题过滤后的粗盐水如何除可溶性杂质？过滤后的粗盐水如何除可溶性杂质？要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaC
8、l2引入了新的离子引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+过滤后的粗盐水如何除可溶性杂质？过滤后的粗盐水如何除可溶性杂质？为什么为什么要加在要加在BaCl2之后之后？Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、SO42-2-Na+、Cl-、Mg2+、Na+、Cl-、Na+、Cl-、如果先加如果先加再加再加BaCl2会怎样？会怎样？这时这时Ba2+会无法除去！会无法除去！加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要只要加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入适量的盐酸最后加入适量的盐酸过滤过滤过滤过滤过滤过滤双选双选：某：某KNO3溶液中含杂
9、质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（溶液，则加入试剂的正确顺序是（）CD1、只要只要-、在在之后便合理之后便合理2、最后加入的稀硝酸最后加入的稀硝酸1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发难挥发或不挥发的杂质除的杂质除去。去。2.装置装置冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛
10、角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计进水口进水口出水口出水口1/6/2023水的蒸馏操作装置图 需要垫石棉网 需要加入沸石，烧瓶中的液体不要超过三分之一，以防出现暴沸 温度计水银球的位置要在支管口下方（蒸馏烧瓶瓶颈、水蒸汽入口的地方）。冷却水要下进上出，逆着气流的方向。水的蒸馏操作装置图水的蒸馏操作装置图 先通入冷却水，再点燃酒精灯水的蒸馏操作装置图 蒸馏结束后先移开酒精灯，再停止通入冷却水。水的蒸馏操作装置图 蒸馏结束后先移开酒精灯，再停止通入冷却水。水的蒸馏操作装置图 蒸馏结束后先移开酒精灯，再停止通入冷却水。蒸馏操作的蒸馏操作的注意事项注意事项：l.需要垫石棉网 l.需要加入沸石，烧瓶中的液体不
11、要超过三分之一，以防出现暴沸l.温度计水银球的位置要在支管口下方（蒸馏烧瓶瓶颈、水蒸汽入口的地方）。l.冷却水要下进上出，逆着气流的方向。l.先通入冷却水，再点燃酒精灯。l.蒸馏结束后先移开酒精灯，再停止通入冷却水。蒸馏装置和气密性检验蒸馏装置和气密性检验气密性检验气密性检验：装置装置（仪器）（仪器）冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？符合蒸馏的条件：符合蒸馏的条件：液体混合物液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78，水，水100 沸点（沸点（）的组
12、分先蒸出，加热温度不能）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（超过混合物中沸点（）的物质的沸点！）的物质的沸点！低低高高分液分液1、分离、分离互不相溶、密度不同互不相溶、密度不同的混合物的方法的混合物的方法一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂无机溶剂 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 四氯化碳四氯化碳 水水密度密度比水比水小小处于处于上层上层密度密度比水比水大大处于处于下层下层2、仪器、仪器分液漏斗：分液漏斗：专门用于专门用于分离不溶性液体分离不溶性液体分液漏斗（梨形）分液漏斗（梨形）分液漏斗与普通漏斗的区别？分液漏斗与普通漏斗的区别？有活塞有活塞 有瓶塞有瓶塞 分液漏
13、斗的使用和分液漏斗的使用和检漏方法检漏方法：检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋转旋转180度度，再倒置看是否漏水。再倒置看是否漏水。分液漏斗使用前必须检漏，若漏水可在活塞上涂少量分液漏斗使用前必须检漏，若漏水可在活塞上涂少量凡凡士林士林。生活小常识生活小常识如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？酒精或汽油，再用洗涤剂酒精或汽油，再用洗涤剂碘单质（碘单质（）难溶于水，易溶于有机溶剂）难溶于水，易溶于有机溶剂1/6/2023实实 验验1-4:如何
14、从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？水（水（H2O）四氯化碳四氯化碳（CCl4）碘（碘（I2）棕黄棕黄褐色褐色 紫红色紫红色 表二：碘溶解于不同溶剂中的颜色表二：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（水（H2O）四氯化碳四氯化碳（CCl4）碘（碘（I2）0.029 g 2.9 g 表一：碘在不同溶剂中的溶解度表一：碘在不同溶剂中的溶解度(25)密度：水密度：水1.0 g/ml；四氯化碳；四氯化碳1.59 g/ml1/6/2023碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合用力振荡用力振荡混合均匀混合均匀静置至分层以后静置至分层以后上上层是密度较层是密度较小小的的碘碘水水（棕黄色）（棕黄色）下下层是密度较层是密
15、度较大大的的CCl4（无色）（无色）（无色）（无色）上上层是密度较层是密度较小小的的水水（无色，（无色，可能为浅黄色可能为浅黄色）下下层是密度较层是密度较大大的的碘碘的的CCl4溶液溶液（紫红色）（紫红色）实验实验1-4:如何从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？1/6/2023为什么振荡后会出现为什么振荡后会出现颜色的转变颜色的转变？由于由于I2在在CCl4中溶解度较大中溶解度较大振荡后振荡后I2从原来的水层中转移到了从原来的水层中转移到了CCl4 中中（即下层）即下层）。水（水（H2O）四氯化碳四氯化碳（CCl4）碘（碘（I2）棕黄棕黄褐色褐色 紫红色紫红色 表二：碘溶解于不同溶剂中的颜色表
16、二：碘溶解于不同溶剂中的颜色碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合用力振荡用力振荡混合均匀混合均匀静置至分层以后静置至分层以后萃取萃取利用溶质在不同溶剂里利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同溶解度的不同，用，用一种溶剂把溶质从原来溶液中一种溶剂把溶质从原来溶液中提取提取出来的方法。出来的方法。P8萃取剂的选择条件萃取剂的选择条件：1 1、溶质在、溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂大萃取剂中的溶解度比原溶剂大2 2、萃取剂与原溶剂、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应不混溶、不反应3 3、溶质、溶质不不与萃取剂与萃取剂发生任何反应发生任何反应1/6/2023萃取操作的注意事项：萃取操作的注意事项：碘水与碘水与CC
17、l4刚刚混合刚刚混合用力振荡用力振荡混合均匀混合均匀静置至分层以后静置至分层以后 （1）充分振荡，适当放气；）充分振荡，适当放气；（2）充分静止，然后分液；）充分静止，然后分液；（3）分液时保持漏斗内与大气压一致；）分液时保持漏斗内与大气压一致；（4）下层溶液下口出，上层溶液上口出）下层溶液下口出，上层溶液上口出萃取与分液的区别萃取与分液的区别操作操作萃取萃取分液分液定义定义P8利用物质在利用物质在互不相溶互不相溶的的溶剂里溶剂里溶解度溶解度的的不同不同，用一种溶剂（用一种溶剂（CCl4）把物）把物质（质（I2）从它与另一种溶）从它与另一种溶剂所组成的溶液（剂所组成的溶液（碘水碘水）里里提取提
18、取出来出来将两种将两种互不相互不相溶溶的液体的液体分开分开例子例子用用CCl4 提取提取点水中的碘点水中的碘分离分离油和水的油和水的混合物混合物1/6/20239.5作业：作业要写学号！n周五上午周五上午第二节上课第二节上课之前交到之前交到713办公室办公室！n要求：要求：小组长小组长将缺交名单上报给课代表！将缺交名单上报给课代表！n 课代表登记好缺交名单！课代表登记好缺交名单！n 中午前没有收到当缺交处理！中午前没有收到当缺交处理！n 缺交作业的上课请站到课室后面！缺交作业的上课请站到课室后面！n 确实有特殊情况的请于中午前亲自确实有特殊情况的请于中午前亲自到办公室找我说明情况！到办公室找我
19、说明情况！n（1）完成书本）完成书本P10题目题目n（作业本，不用抄题作业本，不用抄题）n（2）完成第一章第一节练习卷选择题部分）完成第一章第一节练习卷选择题部分1/6/2023周末作业：作业要写学号！n周一上午周一上午第二节上课第二节上课之前交到之前交到713办公室办公室！n要求：要求：小组长小组长将缺交名单上报给课代表！将缺交名单上报给课代表！n 课代表登记好缺交名单！课代表登记好缺交名单！n 中午前没有收到当缺交处理！中午前没有收到当缺交处理！n（1）完成第一章第一节练习卷剩下部分）完成第一章第一节练习卷剩下部分n（2）整理第一节笔记与第一周错题）整理第一节笔记与第一周错题n（不少于三道题目，写好错题分析）（不少于三道题目，写好错题分析）n（3）复习初三化学内容，下周继续小测！）复习初三化学内容，下周继续小测！
