1、化学反应原理化学反应原理教学的教学的一点体会一点体会化学反应原理化学反应原理模块的重模块的重要性要性l六个选修模块中，唯一的一个高考六个选修模块中，唯一的一个高考必考的模块。必考的模块。l六个选修模块中，学业水平考试理六个选修模块中，学业水平考试理科考查的唯一的选修模块。科考查的唯一的选修模块。化学反应原理化学反应原理模块的设模块的设置目的置目的 通过研究：通过研究：化学反应与能量化学反应与能量、化化学反应方向、速率和化学平衡学反应方向、速率和化学平衡以及以及溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡等内容，探索化等内容，探索化学反应的规律及其应用。学反应的规律及其应用。化学反应原理化学反应原理的核心知
2、识结构的核心知识结构化学反应与能量化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 （第一章）（第一章）（绪言（绪言.第二章）第二章）电化学基础电化学基础 （第四章）（第四章）水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 （第三章）（第三章）化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化燃烧热燃烧热 能源能源化学反应热的及计算化学反应热的及计算有效碰撞理论有效碰撞理论化学反应速率化学反应速率影响化学反应影响化学反应的因素的因素 化学平衡化学平衡化学反应进行化学反应进行的方向的方向 弱电解质的电离弱电解质的电离 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 盐类的水解盐类的水解 难溶电解质的溶解平
3、衡难溶电解质的溶解平衡 原电池原电池化学电源化学电源电解池电解池金属的电化学腐金属的电化学腐蚀与防护蚀与防护化学反应原理化学反应原理的教学安的教学安排排第一章第四章第二章第四节绪言和第二章第一、二、三节第三章化学反应与能量化学反应与能量转化转化化学反应的自发化学反应的自发性和方向性性和方向性化学反应速率和化学化学反应速率和化学平衡平衡溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡分析分析离子？研究对象：电解质所处的环境：水溶液平衡？变化的特点：可逆物质在水溶液中的行为第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡7K Ka a或或K Kb bPHPH计、滴定曲线计、滴
4、定曲线K Kh h及与及与KaKa或或K Kb b的关系的关系K Kspsp、Q Qc c化学反应原理化学反应原理模块的内容标准模块的内容标准溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡考纲要求考纲要求 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。了解溶液了解溶液pHpH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pHpH的方法，能进行的
5、方法，能进行pHpH的简的简单计算。单计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。水解的应用。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。的检验方法。了解难溶电解质的溶解平衡了解难溶电解质的溶解平衡(不要求计算不要求计算)。地位和作用水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡的教学基础的教学基础水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡教教学中的几个注意：学中的几个注意：(1)注意与初中和高中必修内容的衔接(2)适当控制内容的深广度和份量(3)理论分析与实验
6、探究并重，重视学习 过程的作用(4)注意理论联系实际，体现化学知识的社会价值案例分析：案例分析：难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡教材分析：教材分析：本节内容是化学反应原理第三章第四节。它包含难溶电解质的溶解平衡与溶度积（第一课时）及难溶电解质溶解平衡的应用（第二课时）两部分内容，属于大学无机化学之电离理论中的一部分。现下放到新课程高中选修教材中，并做了深入浅出的处理。学习这部分内容之前，学生已有的知识基础有：溶解度、溶解平衡以及化学平衡原理等等。学生基本具有了一定的动手、动脑、合作、交流及总结归纳等能力。教学目标教学目标 知识与技能知识与技能 关注难溶电解质在水溶液中的化学行关注难溶电
7、解质在水溶液中的化学行为，初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征，为，初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征，理解理解K KSPSP的含义及初步应用。的含义及初步应用。过程与方法过程与方法 通过常见实例引出课题，结合实验探通过常见实例引出课题，结合实验探究究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为，通过沉，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为，通过沉淀的生成、溶解、转化的教学，培养学生分析问题、淀的生成、溶解、转化的教学，培养学生分析问题、解决问题的能力。解决问题的能力。情感态度与价值观情感态度与价值观 通过探究活动，让学生体验难通过探究活动，让学生体验难溶电解质溶解平衡状态的存在，树立对立统一
8、的思想，溶电解质溶解平衡状态的存在，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真求是的科学态度。培养学生学激发求知的兴趣和求真求是的科学态度。培养学生学会探究、思考、合作、交流创新的品质。会探究、思考、合作、交流创新的品质。教学重、难点及突破方法教学重、难点及突破方法 （1 1）重点：难溶电解质在水溶液中存在）重点：难溶电解质在水溶液中存在 着着“沉淀沉淀溶解溶解”的平衡。的平衡。（2 2）难点：通过探究认识难溶电解质的）难点：通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中确实存在着沉化学行为以及在水溶液中确实存在着沉淀淀溶解平衡，并能运用平衡移动原溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。理进行分
9、析。（3 3）突破方法：）突破方法：实验探究与理论分析相实验探究与理论分析相结合。结合。教学过程教学过程 知识准备知识准备 1 1、什么是溶解度？你如何、什么是溶解度？你如何理解理解溶解度？溶解度？2 2、举例说明溶解的可逆性。、举例说明溶解的可逆性。3 3、什么是溶解平衡？举出生活中的一些、什么是溶解平衡？举出生活中的一些溶解平衡的实例。溶解平衡的实例。（第一课时）（第一课时）思考与讨论思考与讨论(1)NaCl(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？有何特征？(2)(2)要使要使NaClNaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固体，固体，可
10、采取什么措施？可采取什么措施？加热浓缩加热浓缩降温降温（3 3）在饱和）在饱和NaClNaCl溶液中加入浓盐酸或通入溶液中加入浓盐酸或通入HClHCl气体有何现象？气体有何现象？有晶体析出有晶体析出 提出问题提出问题 1.易溶物质形成饱和溶液易溶物质形成饱和溶液时，存在着溶解平衡，难溶时，存在着溶解平衡，难溶物质呢？物质呢？实验实验 向向 0.1mol/L AgNO0.1mol/L AgNO3 3 溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 0.1mol/L NaCl 0.1mol/L NaCl 溶液至溶液至不再不再产生沉淀为产生沉淀为止。止。学生观察现象，写出反应的离子学生观察现象，写出反应的离子方程式。
11、方程式。AgAg +Cl+Cl AgClAgCl 提出问题提出问题 2.2.此实验中，此实验中，AgAg+和和ClCl-的反应进行的反应进行 到底了吗？如何用实验的方法证明之？到底了吗？如何用实验的方法证明之？学生讨论、提出方案，并探究。学生讨论、提出方案，并探究。探究实验探究实验 1.1.将前期实验所得浊液静置，取上层将前期实验所得浊液静置，取上层清液少许，向其中继续滴加清液少许，向其中继续滴加NaClNaCl溶液，溶液，观察现象。根据此现象，你得出了什观察现象。根据此现象，你得出了什么结论？么结论？提出问题提出问题 3.Ag 3.Ag+和和 ClCl-的反应真的的反应真的进行到底了吗？进行
12、到底了吗？探究实验探究实验 2.向上层清液中改加饱和Na2S溶液，观察现象。观察现象。你发现了什么？出现了黑色沉淀！提出问题提出问题 4.黑色沉淀的成分是什么？请分析出现黑色沉淀的原因。黑色黑色沉淀是沉淀是 AgAg2 2S S，说明原上层清液，说明原上层清液中仍含有中仍含有 AgAg+，可知：，可知：AgAg+和和 ClCl-的反应的反应并没有进行到底。并没有进行到底。实验结论实验结论 Ag+Ag+和和 Cl-Cl-的反应并没有进行到底的反应并没有进行到底,即存在着限度，说明反应具有可逆性。即存在着限度，说明反应具有可逆性。因此因此,严格来讲严格来讲,两者反应的离子方两者反应的离子方程式应写
13、作程式应写作:AgAg +Cl+Cl AgClAgCl更为科学的表示为更为科学的表示为:AgAg(aq)(aq)+Cl+Cl(aq)(aq)AgCl(AgCl(l)1.1.阅读阅读P6162P6162（第一部分），讨论（第一部分），讨论AgAg+和和ClCl-的反应没有进行到底的理论依据。的反应没有进行到底的理论依据。2.2.仿化学平衡、弱电解质电离平衡做出难溶仿化学平衡、弱电解质电离平衡做出难溶电解质溶解平衡建立的电解质溶解平衡建立的v-tv-t关系图关系图,并归纳并归纳溶解平衡的特征。溶解平衡的特征。3.3.阅读阅读P65P65科学视野之溶度积，进一步认识难科学视野之溶度积，进一步认识难溶
14、电解质溶解平衡的存在，以及定量判断溶电解质溶解平衡的存在，以及定量判断溶解是否平衡的方法。溶解是否平衡的方法。4.4.写出写出AgAg2 2SOSO4 4、FeFe（OHOH）3 3溶度积表达式。溶度积表达式。学生活动学生活动 课堂练习课堂练习 1.1.在在100mL 0.01mol/L KCl 100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加溶液中，加入入 1mL 0.01mol/L AgNO1mL 0.01mol/L AgNO3 3 溶液，有沉溶液，有沉淀淀(已知已知 AgClAgCl的的 K KSPSP=1.8=1.81010-10-10)？AgAg+沉淀是否完全沉淀是否完全?2.2.
15、铬酸银铬酸银(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4，M=332)M=332)在在298K298K时的时的溶解度为溶解度为0.0045g,0.0045g,写出其溶度积的数学写出其溶度积的数学表达式。表达式。阅读阅读P61P61表表3-43-4、P65P65表表3-53-5，分析、讨论表中数据，结合课堂学分析、讨论表中数据，结合课堂学习的知识，将自己的收获及分析结习的知识，将自己的收获及分析结果写在作业本上并与同学交流。果写在作业本上并与同学交流。课后作业课后作业 物质的溶解性物质的溶解性l不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严
16、格的界限。解质与易溶电解质之间并无严格的界限。l一般来说，一般来说，2020时，溶解度大于时，溶解度大于10g10g的为易溶，介的为易溶，介于于1g-10g1g-10g之间的为可溶，介于之间的为可溶，介于0.01g-1g0.01g-1g的为微溶，的为微溶，小于小于0.01g0.01g的为难溶。的为难溶。l溶解度表中的溶解度表中的“不溶不溶”就是指难溶。难溶电解质就是指难溶。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为的溶解度尽管很小，但不可能为0 0。l所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于离子浓度小于1 11010-5-5mol/Lmol/
17、L。l溶度积（溶度积（KspKsp）和溶解度的值都可用来表示物质的）和溶解度的值都可用来表示物质的溶解能力，但用溶度积直接比较时，物质的类型溶解能力，但用溶度积直接比较时，物质的类型必须相同。必须相同。（第二课时）（第二课时）实验实验（P64P64实验实验3-43-4）提出问题提出问题 1 1白色沉淀是白色沉淀是AgCl,AgCl,黄色沉淀和黑色沉淀分别是什黄色沉淀和黑色沉淀分别是什么么?2.2.根据上节课的课后作业根据上节课的课后作业,请你分析请你分析:为什么可以为什么可以完成上述转化完成上述转化?如果操作步骤颠倒顺序如果操作步骤颠倒顺序,会产生会产生类似的结果吗类似的结果吗?3.3.回忆初
18、中化学复分解反应之回忆初中化学复分解反应之“盐和盐的反应条盐和盐的反应条件件”,再看今天的实验事实再看今天的实验事实,你能完善之吗你能完善之吗?思考与交流思考与交流 请你利用沉淀溶解平衡相关知识请你利用沉淀溶解平衡相关知识和溶解度数据对实验现象进行解释或和溶解度数据对实验现象进行解释或提出质疑。写出反应的离子方程式。提出质疑。写出反应的离子方程式。1.1.沉淀的转化沉淀的转化情景情景1 1：牙齿表面由一层硬的组成为牙齿表面由一层硬的组成为CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3OHOH的物的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（l）5Ca
19、2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)KSP=2.510-59（1 1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是什机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是什么？么？氟化物防治龋齿的化学原理氟化物防治龋齿的化学原理(2)(2)根据羟基磷酸钙的平衡体系，你能想根据羟基磷酸钙的平衡体系，你能想到用什么方法保护牙齿？到用什么方法保护牙齿？(3)(3)已知已知CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3F F的的K KSPSP=2.8=2.81010-61-61，比，比CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3OHOH质地坚硬。请解释适
20、量使用含氟质地坚硬。请解释适量使用含氟牙膏防止龋齿的原因。牙膏防止龋齿的原因。Ca5(PO4)3OH（l）5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)KSP=2.510-592.2.沉淀的溶解沉淀的溶解美丽的溶洞美丽的溶洞 请从难溶电解质溶解平衡移动请从难溶电解质溶解平衡移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。的角度来解释石灰岩溶洞的形成。CaCO3 Ca2+CO32-2HCO3-+H2O+CO2 学生活动学生活动 阅读阅读P62 1P62 1沉淀的生成沉淀的生成 1.1.完成完成P63P63思考与交流。思考与交流。2.2.结合表结合表3-53-5，思考、交流沉淀，思考、交流沉淀FeFe
21、3+3+时，为什时，为什么利用调节么利用调节pHpH使其生成使其生成Fe(OH)Fe(OH)3 3的办法的办法?3.3.说明说明NaNa2 2S S、H H2 2S S为何常用做沉淀剂？为何常用做沉淀剂？4.4.沉淀沉淀沉淀沉淀FeFe3+3+时，可否用硫化物时，可否用硫化物?(?(提示提示:Fe:Fe3+3+具有氧化性具有氧化性)课堂小结课堂小结 沉淀溶解平沉淀溶解平衡的应用衡的应用沉淀溶解平沉淀溶解平衡的移动衡的移动沉淀的转化沉淀的转化沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的生成方法方法加沉淀剂法加沉淀剂法调调PHPH值法值法应用应用物质的分离物质的分离或除杂或除杂情景情景2 2：锅炉水垢既会
22、降低燃料的利用率，造成能源锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，浪费，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。因此要定期清除。锅炉水垢的主要成分为锅炉水垢的主要成分为CaCOCaCO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2、CaSOCaSO4 4，在处理水垢时，通常先加入饱和，在处理水垢时，通常先加入饱和NaNa2 2COCO3 3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入酸性溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入酸性溶液，请你思考：溶液，请你思考：1.1.加入饱和加入饱和NaNa2 2COCO3 3溶液后，水垢的成分发生了溶液后，水垢的成分发生
23、了什么变化？说明理由。什么变化？说明理由。2.2.酸溶液的作用是什么？从微观角度如何解释？酸溶液的作用是什么？从微观角度如何解释？综合应用综合应用 2.2.建立溶解度与建立溶解度与KspKsp之间的关系，是因为两者均之间的关系，是因为两者均为衡量物质溶解难易的标志。为衡量物质溶解难易的标志。43教学建议教学建议1.1.课时的划分课时的划分:将溶度积和浓度商放在第一课将溶度积和浓度商放在第一课时时,是因为是因为KspKsp是溶解平衡特征的体现。而是溶解平衡特征的体现。而Q Qc c与与KspKsp的比较，又可用于判断物质的溶解是否达的比较，又可用于判断物质的溶解是否达到了溶解平衡。到了溶解平衡。3.3.本节的知识实用性很强本节的知识实用性很强,教学中要注意与实际教学中要注意与实际相联系。以体现新课程的教学思想：从生活进入相联系。以体现新课程的教学思想：从生活进入课堂，从课堂走向社会。课堂，从课堂走向社会。4.4.在教学过程中以定性说明为主，定量说明为在教学过程中以定性说明为主，定量说明为辅。辅。王磊教授的话王磊教授的话 总之，总之，化学反应原理化学反应原理的特点：的特点：定性上升至定量；定性上升至定量；感性上升至理性；感性上升至理性；现象上升至本质。现象上升至本质。2010.07.10
