1、盐的性质盐的性质盐的性质盐的性质盐的性质盐的性质盐的性质盐的性质 常见盐的性质和用途常见盐的性质和用途 复分解反应复分解反应 盐的化学性质盐的化学性质常见盐溶液的颜色常见盐溶液的颜色蓝色溶液：蓝色溶液：黄色溶液黄色溶液：浅绿色溶液浅绿色溶液：紫色溶液紫色溶液：常见难溶盐的颜色常见难溶盐的颜色蓝蓝 色色:红褐色红褐色:白白 色色:含含Cu2+的溶液的溶液含含Fe3+的溶液的溶液含含Fe2+的溶液的溶液含含MnO42-的溶液的溶液Cu(OH)2Fe(OH)3 BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3 钾、钠、铵、硝溶水快钾、钠、铵、硝溶水快硫酸盐除钡、银（微）和钙（
2、微）硫酸盐除钡、银（微）和钙（微）盐酸盐除氯化银盐酸盐除氯化银碳酸盐仅溶钾、钠、铵碳酸盐仅溶钾、钠、铵碱溶钾、钠、钡和钙（微）碱溶钾、钠、钡和钙（微）酸、碱、盐溶解性口诀酸、碱、盐溶解性口诀（所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐（所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶都溶于水）于水）（硫酸盐除硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶，其余（硫酸盐除硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶，其余都溶都溶于水）于水）（盐酸盐除氯化银不溶，其余（盐酸盐除氯化银不溶，其余都溶都溶于水）于水）（碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，其余（碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，其余都不溶都不溶）（碱只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡溶，氢氧化钙
3、微溶，（碱只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡溶，氢氧化钙微溶，其余其余都不溶都不溶于水）于水）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+H2ONH3H2OKOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2AgOHHNO3HClH2SO4H2CO3NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3KNO3KClK2SO4K2CO3NaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca(NO
4、3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3Al2(CO3)3Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3Fe2(CO3)3Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3AgNO3AgClAg2SO4Ag2CO3OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+(浅绿色浅绿色）(浅绿色）浅绿色）(浅绿色）浅绿色）溶、挥溶、挥溶、挥溶、
5、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不微微溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不不不不不微微不不不不不不不不不不微微不不不不不不不不不不不不不不微微水水(红褐色红褐色）(蓝色蓝色）(黄色）黄色）(黄色黄色）(黄色黄色）(蓝色蓝色）(蓝色）蓝色）(蓝色）蓝色）在不溶于水的沉淀物中，除去氢氧化铜为在不溶于水的沉淀物中，除去氢氧化铜为 色，氢氧化铁为色，氢氧化铁为 色，其余均为色，其余均为 色。色。在白色沉淀中，只有在白色沉淀中，只有 和和 不溶不溶 于稀硝酸，其余白色沉淀均
6、溶于稀硝酸。于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。蓝蓝红褐红褐白白BaSOBaSO4 4AgClAgCl(1)定义定义:(2)特点：特点：巧记：互交换、价不变。巧记：互交换、价不变。(3)范围：范围：1.酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水 2.酸酸+碱碱=盐盐+水水(中和反应中和反应)3.酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐 4.碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐5.盐盐+盐盐=新盐新盐+新盐新盐 巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸(4)发生的条件：发生的条件：巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成(5)复分解反应方程
7、式书写：复分解反应方程式书写：巧记：复分解价不变，只把离子来交换巧记：复分解价不变，只把离子来交换两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。酸、碱、盐、金属氧化物酸、碱、盐、金属氧化物有沉淀或有气体或有水生成。有沉淀或有气体或有水生成。判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：BaSOBaSO4 4(白色沉淀）白色沉淀）AgCl(AgCl(白色沉淀白色沉淀)Cu(OH)Cu(OH)2 2(蓝色沉淀）蓝色沉淀）Fe(OH)Fe(O
8、H)3 3(红褐色沉淀）红褐色沉淀）1.1.判断复分解反应能否发生判断复分解反应能否发生。2.2.判断离子能否共存。判断离子能否共存。应应 用用运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别特别注意注意两种反应：两种反应：盐盐+碱碱、盐盐+盐盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。有沉淀。钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶助记口诀助记口诀判断下列复分解反应能否发生：判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3 Na2SO4+BaCl
9、2 2HNO3+K2CO3 KNO3+NaOH不能不能BaSO4+2NaCl 2KNO3+CO2+H2O不能不能能相互反应的离子能相互反应的离子能相互反应的离子能相互反应的离子能相互反应的离子能相互反应的离子 H+OH =H2O 2 H+CO3 2 =H2O +CO2 OH +NH4+=NH3 +H2O 3 OH +Fe3+=Fe(OH)3 2 OH +Cu2+=Cu(OH)2 2 OH +Mg2+=Mg(OH)2 CO3 2 +Ca2+=CaCO3 CO3 2 +Ba2+=BaCO3 SO4 2 +Ba2+=BaSO4 Cl +Ag+=AgCl(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)
10、(可溶可溶)(至少有一种沉淀至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀至少有一种沉淀)1.盐 +金属=新盐+新金属 2.盐 +酸 =新盐+新酸 3.盐 +碱 =新盐+新碱4.盐 +盐 =新盐+新盐(1)(1)(1)盐盐盐盐盐盐+金属金属金属金属金属金属新盐新盐新盐新盐新盐新盐+新金属新金属新金属新金属新金属新金属 (置换反应置换反应置换反应置换反应置换反应置换反应)规律：规律：应用：应用：举例：举例：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外除外)判断或验证金属的活动性顺
11、序和反应发生的先后顺序判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序CuSO4+Fe=2AgNO3+Cu=3Cu(NO3)2+2Al=FeSO4+Cu现象现象Cu(NO3)2+2Ag现象现象2Al(NO3)3+3Cu现象现象(2)(2)(2)盐盐盐盐盐盐+酸酸酸酸酸酸新盐新盐新盐新盐新盐新盐+新酸新酸新酸新酸新酸新酸(复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应)规律规律 应用应用 举例举例BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸
12、盐，则要求可溶。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。制取某些盐，制取二氧化碳气体等制取某些盐，制取二氧化碳气体等(3)(3)(3)盐盐盐盐盐盐+碱碱碱碱碱碱新盐新盐新盐新盐新盐新盐+新碱新碱新碱新碱新碱新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 规律规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其一为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中其一为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。中可无沉淀。应用应用：举例举例：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2 制取某些碱
13、制取某些碱MgCl2 +Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2(复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应)(4)(4)(4)盐盐盐盐盐盐+盐盐盐盐盐盐新盐新盐新盐新盐新盐新盐+新盐新盐新盐新盐新盐新盐(复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应)规律规律:反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水 应用：应用：举例：举例：NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3(鉴别鉴别Cl-)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3(鉴别鉴别SO42-)Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl 检验某些离子或物质检验某些离子或物质
