1、 1 页 2020 年高考年高考全国卷高频错题全国卷高频错题精选组合精选组合卷卷 化化 学学 满分：100 分 时间：90 分钟 姓名：_ 班级：_ 考号：_ 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第第 I 卷（选择题）卷（选择题） 一、单选题（本题共一、单选题（本题共 16 题，每小题题，每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1 【2019 年湖南省名校试题】 【年级得分率：0.6913】 1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
2、B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 D 本草纲目中“石碱”条目下写道： “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面， 亦去垢发面。 ”这里的“石碱”是指 KOH 2 【2019 年广东省名校试题】 【年级得分率：0.6151】 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ） A乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共 28 g 充分燃烧消耗 3NA个 O2 B0.1 mol -NH2 (氨基)中所含有的电子数为 NA C1 L 0.1 mol L-1 Na2S 溶液中，S2-、HS-和 H2S 的微粒数
3、之和为 0.1NA D在 K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，若有 212 g 氯气生成，则反应中电子转移的数目为 5NA 3 【2019 年安徽省名校试题】 【年级得分率：0.5575】 下列各组离子在溶液中可以大量共存， 且加入或通入试剂 X 后， 发生反应的离子方程式也正确的是 （ ） 4 【2019 年福建省名校试题】 【年级得分率：0.5891】 某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、 固定用的仪器未画出） 。下列说法正确的是（ ） 2 页 A乙装置中盛放的是饱和食盐水 B丙装置中的溶液变浑浊，
4、因有碳酸氢钠晶体析出 C丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 5 【2019 年湖南省名校试题】 【年级得分率：0.5348】 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 除去 MgCl2溶液中的少量 FeCl3 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末， 搅拌一段 时间后，过滤 B 检验溶液中是否含有 SO42- 取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白 色沉淀不溶解，则说明溶液中含有 SO42- C 比较HCl和CH3COOH的酸性 强弱 用pH试纸测定浓度均
5、为0.1mol L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液 的 pH D 验证 H2O2的氧化性比 Fe3+强 将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 6 【2019 年湖北省名校试题】 【年级得分率：0.6215】 TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE 的结构简式如 下图，下列关于 TPE 的说法正确的是（ ） ATPE 的分子式为 C26H22 BTPE 能发生加成反应，不能发生取代反应 CTPE 与化合物互为同分异构体 DTPE 的一氯代物有 3 种 7 【2019 年山西省名校试题】 【年级得分率：0.5348】
6、有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法正确的是（ ） A相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 B矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色 C甲苯和 Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应 D有芳香气味的 C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件 的 C9H18O2的结构有 16 种 8 【2019 年湖南省名校试题】 【年级得分率：0.5496】 3 页 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，m 为单 质，d 是淡黄色粉末，b 是生活中常见的液态化合物。上述物
7、质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ） A化合物 a 中只含有 C、H 两种元素 B几种元素的原子半径由大到小顺序为 ZYXW Cd 是离子化合物，阴阳离子个数比为 1 : 2 DY 与 W 形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的 9 【2019 年河南省名校试题】 【年级得分率：0.3522】 下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素 CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的 装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是（ ） A乙装置中溶液颜色不变 B铜电极应与 Y 相连接 CM 电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+
8、N2+6H D当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g 10 【2019 年江西省名校试题】 【年级得分率：0.4783】 一定条件下，在水溶液中 1 mol ClOx-(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误 的是（ ） A上述离子中结合 H 能力最强的是 E B上述离子中最稳定的是 A CCB+D 反应的热化学方程式为 2ClO2-(aq)=ClO3-(ag)+ClO-(aq) H=-76 kJ mol-1 DBA+D 的反应物的键能之和小于生成物的键能之和 11 【2019 年湖南省名校试题】 【年级得分率：0.4783】 氢
9、氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 4 页 下列说法错误的是（ ） A滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2 B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C过程中发生反应的离子方程式为 CeO2+H2O2+3H+=Ce3+2H2O+O2 D过程中消耗 11.2 L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为 2 6.02 1023 12 【2019 年广东省名校试题】 【年级得分率：0.6087】 已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
10、A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及 部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（ ） AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性 B若 A 为铁，则在图中的反应，X 只起氧化的作用 C若 A 为碳单质，则 C 不宜用来扑灭由钠引起的着火 D将 B 气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 13 【2019 年河北省名校试题】 【年级得分率：0.4812】 在含 Fe3+的 S2O82-和 I-的混合溶液中，反应 S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中 的能量变化如下： 步骤：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2F
11、e2+(aq) 步骤：2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq) 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A化学反应速率与 Fe3+浓度的大小有关 B该反应为吸热反应 CFe2+是该反应的催化剂 D若不加 Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大 14 【2019 年广东省名校试题】 【年级得分率：0.6575】 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) H0，下列叙述错误的是（ ） A升高温度，正逆反应速率都增大 5 页 B若单位时间内每消耗 3 mol X 的同时消耗 2 mol Z，则该反应达到化学平衡状
12、态 C适当增大压强，化学平衡不发生移动 D平衡时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 3 : 1 15 【2019 年湖北省名校试题】 【年级得分率：0.3113】 室温下，用相同物质的量浓度的 HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定曲 线如图所示。下列判断正确的是（ ） A滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系：DOHBOHAOH BpH=7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+) C滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH
13、)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-) 16 【2019 年福建省名校试题】 【年级得分率：0.2872】 25时，Fe(OH)2和 Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 -lgc(M2+)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知：该温度下，KspCu(OH)2Ksp(AgSCN)； 磷酸银可溶于硝酸； PCl3和 POCl3的相关信息如下表： 6 页 物质 熔点/ 沸点/ 相对分子质量 性质 PCl3 -111.8 74.2 137.5 均为无色液体，遇水均剧烈水解， 生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。 POCl3 2.0 105.3 153.5 实验室制取 POCl3
14、并测定产品纯度的实验过程如下： .制备 POCl3可用氧气氧化液态 PCl3的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下： （1）装置 C 中盛装 PCl3的仪器名称为_，氧气氧化 PCl3的化学方程式为 _。 （2）仪器组装完成后，检查装置 B 气密性的方法是_。 （3）装置 B 的作用有_（回答两点） 。 （4）装置 C 的反应温度控制在 60-65之间，原因是_。 .测定产品中 POCl3纯度的实验步骤： 实验结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取 1.3300 g 的 POCl3粗产品（杂质不含氯元素） ， 置于盛有 50.00 mL 蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成 10
15、0.00 mL 溶液； 取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 30.00 mL 0.1200 mol L-1 AgNO3标准溶液； 加入少量硝基苯，用力摇动，静置； 加入指示剂， 用 0.1000 mol L-1 KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液， 到达终点时共用去 12.00 mL KSCN 溶液。 （5）滴定过程中选择的指示剂为_溶液。 （6）步骤的目的是_。 （7）测得产品中 POCl3的纯度为_%。 18 【2019 年山东省名校试题】 【年级得分率：0.3167】 工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示： 已知：菱锰矿的主要成分是 MnCO3，其余为 F
16、e、Ca、Mg、Al 等元素。部分阳离子沉淀时溶液的 pH； 7 页 离子 Al3+ Fe3+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的 pH 4.1 2.2 10.6 8.1 9.1 沉淀完全的 pH 4.7 3.2 13.1 10.1 11.1 焙烧过程中主要反应为 MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O （1） 合 1、 2、 3， 分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、 焙烧时间、 c(NH4C1)/c(菱锰矿粉)分别为_、 _、_。 （2）对浸出液净化除杂时，需先加入 MnO2，作用是_，再调节溶液 pH 的最 大范围为_，将 Fe3+和 Al3+变为沉淀面除去，然后加
17、人 NH4F 将 Ca2+、Mg2+变为氧化物 沉淀除去。 （3） “碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_。 （4）上述流程中可循环使用的物质是_（填化学式） 。 （5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取 4.000 g 试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸， 加热使产品中 MnO2完全转化为Mn(PO4)23-（其中 NO3-转化为 NO2-） ；加入稍过量的硫酸，发生反应 NO2-+NH4+=N2+2H2O 以除去 NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入 60.00 mL 0.500 mol L-1硫酸亚铁铵溶液， 发生的反应为Mn(PO4)23-+Fe2+=Mn2+Fe
18、3+2PO43-； 用 5.00 mL 0.500 mol L-1酸性 K2Cr2O7溶液恰好除去 过量的 Fe2+。 酸性 K2Cr2O7溶液与 Fe2+反应的离子方程式为_。 试样中锰的质量分数为_。 19 【2019 年广东省名校试题】 【年级得分率：0.1525】 以含 1 个碳原子的物质(如 CO、CO2、CH4、CH3OH 等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成 为科学家研究的重要课题。 （1）已知 CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ mol-1、-285.8 kJ mol-1、 -764.5 kJ mol-1。则反应：CO(g)+2H
19、2(g)CH3OH(g) H=_； 。 （2）在 T1时，向体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3 mol 的 CO 和 H2，发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 反应达到平衡时 CH3OH(g)的体积分数()与 n(H2)/n(CO)的关系如图所示。 当起始 n(H2)/n(CO)=2 时，经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则 05 min 内平均反应速率 v(H2)=_。若此刻再向容器中加入 CO(g)和 CH3OH(g)各 0.4 mol，达到新平衡时 H2的转化率 将_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。 当 n(H2)/n(CO)
20、3.5 时， 达到平衡后，CH3OH 的体积分数可能是图像中的_(填 “D” “E”或“F”) 点。 8 页 （3）在一容积可变的密闭容器中充有 10 mol CO 和 20 mol H2。CO 的平衡转化率()与温度(T)、压强(p) 的关系如图所示。 A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC的大小关系为_。 若达到平衡状态 A 时，容器的体积为 10 L，则在平衡状态 B 时容器的体积为_L。 （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为 _（填“A”或“B” ） ，写出阳极的电极反应式_。 （二）选考题：共（二）选考题：共 15 分分 20 【201
21、9 年江西省名校试题】 【年级得分率：0.4415】 化学-选修 3：物质结构与性质AA705 合金(含 Al、Zn、Mg 和 Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的 三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化 钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内， 让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。 注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子排布式为_。 （2）第三周期某元素的前 5 个电子的电离能如图 1 所示。该元素是_(填元素符号)，判断依据是 _。 （3
22、）CN-、NH3、H2O 和 OH-等配体都能与 Zn2+形成配离子。1 mol Zn(NH3)42+含_mol 键，中心离子 的配位数为_。 （4） 铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点， 其晶胞如图 2 所示。 1 个铝原子周围有_ 个镁原子最近且等距离。 （5）在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛： 9 页 苯甲醇中 C 原子杂化类型是_。 苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_。 （6）钛晶体有两种品胞，如图所示。 如图 3 所示，晶胞的空间利用率为_(用含 的式子表示)。 已知图 4 中六棱柱边长为 x cm，高为 y cm。该钛晶胞密度为 D g cm-3，NA为_mo
23、l-1(用含 x y 和 D 的式子表示)。 21 【2019 年山西省名校试题】 【年级得分率：0.4411】 化学-选修 5：有机化学基础白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下： （1）写出 B 中含氧官能团的名称_。 （2）写出 AB 的化学方程式_。 （3）C 的分子式为_。CD、EF 的反应类型分别为_和_。 （4）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分 异构体的结构 简式_。 分子中有四种不同化学环境的氢原子； 与 FeCl3溶液能发生显色反应，且 1 mol 该物质最多能与 3 mol NaOH 反应。 （5）某物 G 是 A 的同分异构体，满足下
24、列条件的 G 的同分异构体有_种。 与三氯化铁溶液发生显色反应 苯环上有两个取代基 （6）已知：，根据已有知识并结合相关信息写出以 为原料制备的合成路线流程图（合成路线流程 图示例参考本题题干）_。 10 页 参考答参考答案案 1 【答案】A 【解析】A铝合金的硬度较大，但是密度较小，同时表面有致密的氧化膜对内部金属有保护所以抗腐蚀 能力较强，选项 A 正确。 B油脂在人体内水解应该得到高级脂肪酸和甘油，选项 B 错误。 C蛋白质，选项 C 错误。 D石碱为从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体。其主要含有的是碳酸钠和碳酸 钾，选项 D 错误。 2 【答案】B 【解析】A乙烯和
25、环丁烷的最简式都是 CH2，当混合气体为 28 g 时，可以认为有 2 mol CH2，其燃烧需要 的氧气为 2 (1+ )=3mol，所以需要的氧气分子为 3NA个，选项 A 正确。 B一个氨基含有 9 个电子（N 有 7 个电子，加上两个 H 的两个电子，注意氨基是不带电的中性基团） ，所 以 0.1 mol 氨基由 0.9NA个电子，选项 B 错误。 C1 L 0.1 mol L-1 Na2S 溶液中，含有的 S 一共为 0.1 mol，根据元素守恒得到 S2-、HS-和 H2S 的微粒数之 和为 0.1NA，选项 C 正确。 D根据化合价变化最小的基本原理，在 K37ClO3+6H35
26、Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，氯酸钾中的 1 个 37Cl 转化为氯气分子中的 0 价氯原子，H35Cl 中有 5 个35Cl 转化为氯气分子中的 0 价氯原子，即氯气中的 37Cl : 35Cl=1 : 5，得到这样的氯气的分子量为 ，所以 212 g 氯气为 3 mol。该反应的电子转移数为 5，所以每生成 3 个 Cl2应该转移 5 个电子，得到 生成 212 g 氯气(3 mol)转移 5 mol 即 5NA电子。选项 D 正确。 3 【答案】D 【解析】AHCO3-与 SiO32-反应生成硅酸沉淀和 CO32-，所以 HCO3-与 SiO32-不能大量共存，故不选
27、A； BFeS 溶于酸，所以 Fe2+与 H2S 不反应，故不选 B； CHClO 能把 SO32-氧化为 SO42- ，HClO、SO32-不能共存，故不选 C； DI-、Cl-、H+、SO42-不反应，加入 NaNO3，酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方 程式是 6I-+8H+2NO3-=2NO+3I2+4H2O，故选 D。 4 【答案】B 【解析】A利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢 钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体， 因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故 A 错
28、误； B碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故 B 正确； C实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的 NH3，氨气 极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故 C 错误； D分离出 NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故 D 错误；答案选 B。 5 【答案】A 【解析】 A 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末， 搅拌一段时间， Mg(OH)2会和 FeCl3 发生沉淀转化反应，转化为氢氧化铁和氯化镁，经过滤除去氢氧化铁得到较纯净的氯化镁溶液，选项
29、 A 正 确。 11 页 B取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则沉淀有可能是氯 化银或者硫酸钡，所以不能则说明溶液中含有 SO42-，选项 B 错误。 C次氯酸钠溶液有漂白性，会将 pH 试纸漂白，所以无法测定 pH，选项 C 错误。 D将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液，此时溶液中存在氢离子和硝酸根，该溶液就会表现出硝酸的强 氧化性，从而将 Fe2+氧化为 Fe3+，则溶液变黄色不能验证过氧化氢的氧化性，选项 D 错误。 6 【答案】D 【解析】A该有机物的分子式为 C26H20，选项 A 错误。 B苯环和双键都能发生加成反应，苯环
30、上也能发生取代（例如，苯的硝化反应等） ，选项 B 错误。 C的分子式为 C20H14，TPE 的分子式为 C26H20，不是同分异构体，选项 C 错误。 DTPE 分子是对称型的分子，分子中四个苯环都相同，每个苯环上有 3 个取代位置（邻间对） ，选项 D 正 确。 7 【答案】D 【解析】A由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低，正戊烷、异 戊烷、新戊烷、都有 5 个碳原子，新戊烷支链多于异戊烷，异戊烷多于正戊烷，所以沸点：新戊烷OH，故 B 错误； Cd 是 Na2O2，属于离子化合物，阴阳离子个数比为 1 : 2，故 C 正确； D水分子间含有氢键，H2O
31、 是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故 D 错误。答案选 C。 9 【答案】D 【解析】甲装置中 N 极上 O2得到电子被还原成 H2O，N 为正极，M 为负极； A乙装置中 Cu2+在 Fe 电极上获得电子变为 Cu 单质，阳极 Cu 失去电子变为 Cu2+进入溶液，所以乙装置 中溶液的颜色不变，A 正确； B乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极 X 相连，铜为阳极应与正极 Y 相连，B 正确； C CO(NH2)2在负极 M 上失电子发生氧化反应， 电极反应式为 CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+6H+， C 正确； D N 极电极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O， 当
32、 N 电极消耗 0.25 mol 氧气时， 则转移 n(e-)=0.25 mol 4=1 mol 电子，Cu 电极上的电极反应为 Cu-2e-=Cu2+，所以 Cu 电极减少的质量为 m(Cu)= mol 64 g/mol=32 g，D 12 页 错误；故答案是 D。 10 【答案】A 【解析】A酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，E 对应的是高氯酸根离子，高氯酸是最强的 无机酸，酸根离子结合氢离子能力最弱，故选 A； B能量越低越稳定原理，A 最稳定，故不选 B； CH=生成物的总能量反应物的总能量=64+60-2 100=-76 kJ mol-1，所以 CB+D 反应的热化学方程 式
33、为 2ClO2-(aq)=ClO3-(aq)+ClO-(aq) H=-76 kJ mol-1，故不选 C； D3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)的H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能之和-小于生成物 的键能之和=0+64-3 60=-116 kJ mol-1，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故不选 D；正确答 案：A。 11 【答案】C 【解析】该反应过程为：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化 FeCl3存在于滤液中，滤渣为 CeO2和 SiO2；加入稀硫酸和 H2O2，CeO2转化为 Ce3+，滤渣为 SiO2；加入碱后
34、Ce3+转化为沉淀，通 入氧气将 Ce 从+3 氧化为+4，得到产品。 A根据上述分析可知，滤渣为 CeO2和 SiO2，故 A 正确； B结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 正确； C稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为 Ce2(SO4)3、O2和 H2O，反应的离子方程式为： 6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2+4H2O，故 C 错误； D过程中消耗 11.2 L O2的物质的量为 0.5mol，转移电子数为 0.5mol NA=2 6.02 1023，故 D 正确；故 答案为 C。 12 【答案】B 【解析】已知 X 为一种常见酸的浓溶液，
35、能使蔗糖粉末变黑，确定 X 为浓硫酸。 A浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，故 A 不符合题意； B若 A 为铁，则在图中的反应，X 起氧化剂和酸性的作用，故 B 符合题意； C若 A 为碳单质，则 C 为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，故 C 不符合题意； DB 为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故 D 不符合题意；正确答案：B。 13 【答案】A 【解析】A铁离子可以看做该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与 Fe3+浓度的大小有关， 故 A 正确； B反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，故 B 不正确； CFe3+是该反应的催化剂，故 C 不正
36、确； D此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，故 D 错误；正确答案： A。 14 【答案】D 【解析】A升高温度，可以提高反应物，生成物的活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故 A 不符合 题意； B判断平衡标志： （1）消耗 X 代表正反应，消耗 Z 代表逆反应， （2）速率比等于系数比，所以反应达到 了平衡，故 B 不符合题意； C适当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，左右两边气体系数相等，化学平衡不发生移动， 故 C 不符合题意； D平衡时，X 与 W 的物质的量浓度之比不能确定，与投料比和反应条件有关，故 D 符合题意；正确答案： 13 页 D。
37、 15 【答案】D 【解析】三种碱的起始浓度均为 0.1 mol/L，由图中信息可知，起始时 pH 都小于 13，说明三种碱均为弱碱， 且碱性强弱为 AOHDOH，A 不正确； BpH=7 时，溶液中 c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，三种溶液中 c(Cl-)均等于其 c(弱碱的阳离子)。由于 三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是 DClKC； A、B 两点的平衡常数相等，设 B 点容器的体积为 V L。 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 起始 10 20 0 转化 5 10 5 平衡 5 10 5 ； CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 起始 10 20 0 转化
38、 8 16 8 平衡 2 4 8 ；V=2 L； （4）由结构示意图可知，电解池左侧发生氧化反应、右侧发生还原反应，则电解池左侧为阳极，连接电源 的正极，右侧为阴极，连接电源的负极，B 为电源的负极，阳极是甲醇、CO 失去电子生成(CH3O)2CO 和 氢离子，电极反应式为： 2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO +2H+。 20 【答案】 （1）3d104s1 （2）Mg I3是 I2的 5 倍多，说明最外层有 2 个电子 （3）16 4 （4）8 （5）sp2、sp3 苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键 （6） 【解析】 （1）铜原子有 29 个电子，其 3d、4s 能
39、级上的电子为其价电子，其价电子排布式为 3d104s1； （2）由图 1 可知电离能 I3是 I2的 5 倍多，说明最外层有 2 个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元 素为第三周期第A 元素，此元素为镁，元素符号为 Mg； （3）所有单键包括配位键均为 键，双键中有一个为 键，每个 NH3分子中含有 3 个 N-H 键，中心原子 Zn 与四个 N 原子之间存在配位键，则 1 mol Zn(NH3)42+含(4+3 4)mol=16 mol 键，配 位体为 NH3，中心离子 Zn2+的配位数为 4； （4）晶胞中每个侧面的 4 个顶点上的镁原子和面心上的镁原子到 Al 原子的距离相等且最近，
40、则每个铝原 子周围距离最近的镁原子有 8 个； （5）苯环上碳原子形成 3 个共用电子对，碳原子的杂化类型是 sp2，而-CH2OH 中 C 原子形成 4 个共用 电子对，碳原子的杂化类型是 sp3； 苯甲醇分子间存在氢键，而苯甲醛分子间不存在氢键，导致苯甲醇的沸点明显比苯甲醛高； 16 页 （6）由图 3 可知，晶胞中钛原子的数目为 1+8 =2，设原子半径为 r，则晶胞的对角线为 4r，晶胞的边 长为，则空间利用率为=； 图 4 晶胞中钛原子的数目为 3+2 +12 =6，晶胞的质量为g，六棱柱边长为 x cm，高为 y cm，则 晶胞的体积为x2ycm3，则 D=gx2ycm3，由此计算
41、得 NA=mol-1。 21 【答案】 （1）醚键和醛基 （2） CHO HO HO + O 对甲基苯磺酸 O CHO O 2 + H O （3）C15H20O3 氧化反应 取代反应（或水解反应） （4） OOCH 3 CH OH 3 CH 或 OOCH 3 CH OH 3 CH （5）6 （6） 【解析】 （1）根据 B 的结构简式知，B 中含氧官能团的名称为醚键和醛基； （2）根据框图知 AB 的化学方程式为： CHO HO HO + O 对甲基苯磺酸 O CHO O 2 + H O ； （3） 由 C 的结构简式知 C 的不饱和度为 6， 所以 C 的分子式为 C15H20O3。 对比
42、CD 的结构简式可知， CD 为醇的催化氧化，CD 的反应类型为氧化反应；根据 D、E、F 的反应条件及 D、F 的结构简式知 EF 的 反应类型为酯的水解反应，也叫取代反应，所以 EF 的反应类型分别为取代反应； （4）的不饱和度为 5，分子式为 C9H10O3，符合分子中有四种不同化学环境的氢原子； 与 FeCl3 溶液能发生显色反应， 且 1mol 该物质最多能与 3 mol NaOH 反应的同分异构体的为 OOCH 3 CH OH 3 CH 或 OOCH 3 CH OH 3 CH ； （5）A 的结构简式为A 的同分异构体 G，满足下列条件与三氯化铁溶液发生显色反应；苯 17 页 环上有两个取代基；符合条件的有-OHCOOH 和-OHOOCH，苯环上两个取代基的位置有邻、间、对三个 位置，符合条件的同分异构体有 2 3=6 种； （6）的官能团为溴原子，的能团为醇羟基，对比 和的结构简式，模仿流程 BC 可构建碳骨架，发生 BC 的反应则需要合成 和 CH3CHO，利用题给信息由合成， CH3CH2OH 氧化成 CH3CHO，合成路线流程图为： 。
