1、第八单元课题11、金属材料包括纯金属和合金。、金属材料包括纯金属和合金。2、金属的物理性质、金属的物理性质（1）常温下一）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光般为固态（汞为液态），有金属光泽。（泽。（2）大都数呈银白色（铜为）大都数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。紫红色，金为黄色）。（3）有良好的导热性、导电性、延）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。展性、一定的韧性。课题13、合金：由一种金属与其它金属、合金：由一种金属与其它金属（或非金属）相互融合而成的具有（或非金属）相互融合而成的具有金属特性的物质。合金都是混合物。金属特性的物质。合金都是混合物。4、钛和钛合金被认为是、钛和
2、钛合金被认为是21世纪的重世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨。的相容性，因此可用来制造人造骨。课题15、钛和钛合金的优点、钛和钛合金的优点（1）熔）熔点高、密度小。（点高、密度小。（2）可塑性）可塑性好，易于加工、机械性能好。好，易于加工、机械性能好。（3）抗腐蚀性能好。）抗腐蚀性能好。课题21、金属与氧气反应生成金属氧化物。、金属与氧气反应生成金属氧化物。2、铝与氧气在常温下反应，缓慢氧、铝与氧气在常温下反应，缓慢氧化，放出热量，生成三氧化二铝。化，放出热量，生成三氧化二铝。3、镁和氧气点燃的现象：发出耀眼、镁和氧气点燃的现象：
3、发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固白光，放出大量的热，生成白色固体。体。课题24、铁与氧气反应现象：剧烈燃烧，火星、铁与氧气反应现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。四射，放出大量的热，生成黑色固体。5、金不与氧气反应。、金不与氧气反应。6、金属与酸的反应：金属和酸生成盐和、金属与酸的反应：金属和酸生成盐和氢气。氢气。7、反应发生的条件：排在金属活动性顺、反应发生的条件：排在金属活动性顺序表中氢前的金属与稀酸发生反应。序表中氢前的金属与稀酸发生反应。课题28、置换反应：由一种单质与一、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合
4、物的反应。质与另一种化合物的反应。9、金属活动性顺序：、金属活动性顺序：课题31铁的冶炼原理：在高温下，利用焦铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石还原出来。从铁矿石还原出来。2、铁生锈的条件：铁与氧气、水接、铁生锈的条件：铁与氧气、水接触。触。3、铜生锈的条件：铜与氧气、水和、铜生锈的条件：铜与氧气、水和二氧化碳接触。二氧化碳接触。课题34、防止铁制品生锈的措施、防止铁制品生锈的措施：保持铁保持铁制品表面清洁、干燥。制品表面清洁、干燥。5、金属资源的保护和利用、金属资源的保护和利用（1）防）防止金属腐蚀，（止金属腐蚀，（2）回收利用
5、废旧）回收利用废旧金属。（金属。（3）合理开采矿物。（）合理开采矿物。（4）寻找金属的替代品。寻找金属的替代品。第九单元课题11、溶液：是一种或几种物质分散到另一、溶液：是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合种物质里，形成均一的、稳定的混合物。物。2、均一性：溶液中任意部分的组成和性、均一性：溶液中任意部分的组成和性质完全相同。质完全相同。3、稳定性：外界条件不变时，溶质不会、稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。从溶剂中分离出来。课题14、溶液的组成：溶质和溶剂。、溶液的组成：溶质和溶剂。5、溶质：被溶解的物质，可以、溶质：被溶解的物质，可以是固体、气体或液体
6、。是固体、气体或液体。6、溶剂：溶解其他物质的物质，、溶剂：溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。水是最常见的溶剂。课题17、溶液的质量、溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量8、溶液的质量、溶液的质量=溶液的体积溶液的体积X溶液的密溶液的密度度9、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的溶液。溶液。10、乳浊液的特征：不均一性、不稳定、乳浊液的特征：不均一性、不稳定性、长期放置易分层。性、长期放置易分层。课题21、饱和溶液：在一定温度下，、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。续溶解某种物质的溶
7、液。2、不饱和溶液：在一定温度、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。继续溶解某种物质的溶液。课题23、不饱和溶液通过增加溶质、蒸发、不饱和溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度变成饱和溶液。溶剂或降低温度变成饱和溶液。4、饱和溶液通过增加溶剂或升高温、饱和溶液通过增加溶剂或升高温度变成不饱和溶液。度变成不饱和溶液。5、饱和溶液通过蒸发溶剂、冷却得、饱和溶液通过蒸发溶剂、冷却得到结晶。到结晶。课题26、固体溶解度定义：在一定温、固体溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在度下，某固态物质在100g溶剂溶剂里达到饱和状态时所溶解的质里达到饱和状
8、态时所溶解的质量。量。7、影响固体溶解度的因素、影响固体溶解度的因素（1）溶质、溶剂的性质。（溶质、溶剂的性质。（2）温度。）温度。课题28、大都数固体物质的溶解度随温度、大都数固体物质的溶解度随温度升高而升高。列如：硝酸钾。升高而升高。列如：硝酸钾。9、少数固体物质的溶解度受温度的、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。影响很小。列如：氯化钠。列如：氯化钠。10、极少数物质溶解度随温度升高、极少数物质溶解度随温度升高而降低。列如：氢氧化钙。而降低。列如：氢氧化钙。课题211、溶解度曲线：用纵坐标表示溶、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示解度，横坐标表示温度，得到表示物质
9、的溶解度随温度改变而变化的物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线。12、气体溶解度：在压强为、气体溶解度：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在和一定温度时，气体溶解在1体积体积水里达到饱和状态时的气体体积。水里达到饱和状态时的气体体积。课题213、结晶现象：在一定条件下，、结晶现象：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从其水固体物质以晶体的形式从其水溶液中析出的过程叫结晶。溶液中析出的过程叫结晶。课题31、溶质的质量分数：、溶质的质量分数：2、溶液的稀释的计算：稀释前后，、溶液的稀释的计算：稀释前后，溶质的质量不会发生变化。溶质的质量不会发生变化。3、稀释计算公式：浓溶液质量、稀释计算
10、公式：浓溶液质量X浓浓溶液溶质的质量分数溶液溶质的质量分数=稀溶液质量稀溶液质量X稀溶液溶质的质量分数。稀溶液溶质的质量分数。课题34、配制一定质量分数的溶液、配制一定质量分数的溶液:（1）步骤：计算、称量、溶）步骤：计算、称量、溶解、装瓶、存放。（解、装瓶、存放。（2）所需）所需仪器：托盘天平、量筒、烧杯、仪器：托盘天平、量筒、烧杯、滴管、玻璃棒。滴管、玻璃棒。第十单元课题11、酸碱指示剂：能与酸和碱反应发、酸碱指示剂：能与酸和碱反应发生颜色变化的物质。生颜色变化的物质。2、紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱、紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。变蓝色。3、无色酚酞溶液遇酸不变色，（不、无色酚酞溶
11、液遇酸不变色，（不变色也就是无色），遇碱变红色。变色也就是无色），遇碱变红色。课题14、常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸。碳酸。5、常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化、常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水。钙、氨水。6、浓盐酸是无色、有刺激性气味的、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。有酸味。课题17、浓硫酸是无色、粘稠、油状、浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，脱水性，腐蚀液体，有吸水性，脱水性，腐蚀性，溶于水时放热。性，溶于水时放热。8、浓硫酸具有很强的吸水性，、浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用作干燥
12、剂。因此可用作干燥剂。课题19、浓硫酸的氧化性很强，它与金属、浓硫酸的氧化性很强，它与金属反应时，一般生产二氧化硫和水，反应时，一般生产二氧化硫和水，不会产生氢气。不会产生氢气。10、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可把水倒入酸中。拌，切不可把水倒入酸中。课题111、氢氧化钠：是白色固体，俗称、氢氧化钠：是白色固体，俗称火碱、烧碱、苛性钠。火碱、烧碱、苛性钠。12、氢氧化钠易吸收水分而潮解，、氢氧化钠易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。具有强腐蚀性。13、氢氧化钠的用途：做干燥剂、氢氧化钠的用途：做干燥剂、制
13、肥皂，制洗洁剂。制肥皂，制洗洁剂。课题114、氢氧化钙：是白色固体，俗、氢氧化钙：是白色固体，俗称熟石灰、消石灰。称熟石灰、消石灰。15、氢氧化钙的用途：制漂白粉，、氢氧化钙的用途：制漂白粉，改良酸性土壤，配波尔多液，建改良酸性土壤，配波尔多液，建筑，石灰浆刷墙。筑，石灰浆刷墙。课题21、中和反应：酸和碱反应，生成盐、中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。和水的反应。2、酸碱中和反应的实质：酸中的氢、酸碱中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。水。课题23、酸碱度表示溶液酸性和碱性强弱、酸碱度表示溶液酸性和碱性强弱的程度，常用的程度，常用pH表
14、示，可以用表示，可以用pH试试纸测量。纸测量。4、测定溶液、测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸的方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在取试样溶液滴在pH试纸上，将试纸试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略的确定溶液的可以粗略的确定溶液的pH。课题25、不能将、不能将pH试纸直接放入待测溶液试纸直接放入待测溶液中，会造成试剂污染。中，会造成试剂污染。6、pH试纸一般只用于粗略的测定溶试纸一般只用于粗略的测定溶液的酸碱度（液的酸碱度（0-14之间的整数）。之间的整数）。7、pH计能比较准确的测定溶液的计能比较准确的测定溶液的pH。课题28、在农业生产中，农作物一般适
15、宜、在农业生产中，农作物一般适宜pH为为7或接近或接近7的土壤中生长。的土壤中生长。9、正常雨水的、正常雨水的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6.10、pH等于等于7是中性，是中性，pH大于大于7是碱是碱性，性，pH小于小于7是酸性。是酸性。第十一单元课题11、盐的定义：由金属离子和酸根离、盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。子构成的一类化合物。2、生活中常见的盐是氯化钠、碳酸、生活中常见的盐是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。钠、碳酸氢钠、碳酸钙。3、碳酸氢钠受热易分解。、碳酸氢钠受热易分解。课题14、碳酸氢钠的用途：制糕点所、碳酸氢钠的用途：制糕点所用的发酵粉
16、，医疗上用于治疗胃用的发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多。酸过多。5、复分解反应：两种化合物相、复分解反应：两种化合物相互交换成分生产另外两种化合物互交换成分生产另外两种化合物的反应。的反应。课题16、复分解反应的条件：两种、复分解反应的条件：两种化合物交换成分后生成气体、化合物交换成分后生成气体、沉淀或者水。沉淀或者水。课题21、常见的化肥有：氮肥、磷肥、钾、常见的化肥有：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。肥、复合肥。2、氮肥的作用：促使作物生长茂盛、氮肥的作用：促使作物生长茂盛、叶色浓绿。叶色浓绿。3、磷肥的作用：促使根系发达、增、磷肥的作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力。强抗寒、抗旱能力。课题2
17、4、钾肥的作用：促进茎秆粗、钾肥的作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力。能力。5、复合肥：含两种或两种以、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。上营养元素的化肥。课题31、粗盐中含有较多的可溶性杂质、粗盐中含有较多的可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙）和不溶性杂（如氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质。质。2、粗盐的提纯原理，用过滤的方法、粗盐的提纯原理，用过滤的方法除去不溶性杂质。除去不溶性杂质。3、粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。蒸发结晶。课题34、过滤后溶液仍然浑浊的、过滤后溶液仍然浑浊的原因：（原因：（1）滤纸破损。）滤纸破损。
18、（2）过滤时，滤液高于滤）过滤时，滤液高于滤纸边缘。纸边缘。第十二单元课题11、六大营养素：蛋白质、糖类、油、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。其中无脂、维生素、无机盐、水。其中无机盐和水可被人体直接吸收。机盐和水可被人体直接吸收。2、蛋白质是构成细胞的基本物质，、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要是机体生长及修补受损组织的主要原料。原料。课题13、蛋白质由多种氨基酸构成。、蛋白质由多种氨基酸构成。4、血红蛋白：由血红素（含二价铁、血红蛋白：由血红素（含二价铁离子）和蛋白质构成。离子）和蛋白质构成。5、糖类是由碳、氢、氧三种元素组、糖类是由碳、氢、氧三
19、种元素组成。又叫做碳水化合物。成。又叫做碳水化合物。课题16、常见的糖有：淀粉、葡萄糖、常见的糖有：淀粉、葡萄糖、蔗糖。蔗糖。7、维生素：多数在人体中不能、维生素：多数在人体中不能合成，需从食物中摄取。合成，需从食物中摄取。8、维生素主要存在于水果、蔬、维生素主要存在于水果、蔬菜、鱼类。菜、鱼类。课题21、组成人体的元素共有、组成人体的元素共有50多种，多种，其中常量元素有其中常量元素有11种。种。2、人体中含量最多的元素是氧、人体中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钙元素，含量最多的金属元素是钙元素。元素。课题23、常量元素：在人体中含量超过、常量元素：在人体中含量超过0.01%，列入：碳、氢、钙、磷、钾。，列入：碳、氢、钙、磷、钾。4、微量元素：在人体中含量小于、微量元素：在人体中含量小于0.01%。列入：铁、锌、硒、碘。列入：铁、锌、硒、碘。课题25、钙元素主要存在于骨骼和牙、钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，是人体必需元素。齿中，是人体必需元素。6.碘是甲状腺激素的重要成分。碘是甲状腺激素的重要成分。课题31、将化合物是否含有碳元素分为有、将化合物是否含有碳元素分为有机化合物和无机化合物。机化合物和无机化合物。2、有机高分子材料分为：（、有机高分子材料分为：（1）天）天然有机高分子。（然有机高分子。（2）合成有机高分）合成有机高分子。子。
