1、一、单选题：一、单选题：1反应反应3O2 =2O3，其速率方程，其速率方程 -dO2/dt=kO32O2 或或 dO3/dt=kO32O2，那么，那么k与与k的的关系是：关系是：(A)2k=3k；(B)k=k；(C)3k=2k；(D)k=k 2有如下简单反应有如下简单反应 aA+bB dD，已，已 知知a b d，则速率常数，则速率常数kA、kB、kD的关的关系为：系为：(A)kA/a kB/b kD/d；(B)kA kB kB kD；(D)kA/a kB/b kD/d 3关于反应速率关于反应速率r，表达不正确的是：，表达不正确的是：(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关与体系的大小无关而与浓
2、度大小有关；(B)与各物质浓度标度选择有关与各物质浓度标度选择有关；(C)可为正值也可为负值可为正值也可为负值；(D)与反应方程式写法有关与反应方程式写法有关。4进行反应进行反应A+2D3G在在298K及及2dm3容器容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mols-1，则此时，则此时G的生成速率为的生成速率为(单位：单位：mol-1dm3s-1)：(A)0.15；(B)0.9；(C)0.45；(D)0.2。5基元反应体系基元反应体系aA+dD gG的速率表达式的速率表达式中，不正确的是：中，不正确的是：(A)-dA/dt=kAAaDd；(B)-
3、dD/dt=kDAaDd；(C)dG/dt=kGGg；(D)dG/dt=kGAaDd。6、某反应进行完全所需时间是有限的且等于、某反应进行完全所需时间是有限的且等于C0/k,则该反则该反应是应是.()A、一级反应；、一级反应；B、二缀反应、二缀反应；C、零级反应；、零级反应；D、三级反应。、三级反应。解：因为解：因为0级反应的速率方程为：级反应的速率方程为：,0AAcckt反应进行完全时即反应进行完全时即CA，0=0，把其代入，把其代入0级反应的速率方程得：级反应的速率方程得：,0Actk故答案为故答案为C。7关于反应级数，说法正确的是：关于反应级数，说法正确的是：(A)只有基元反应的级数是正
4、整数只有基元反应的级数是正整数；(B)反应级数不会小于零反应级数不会小于零；(C)催化剂不会改变反应级数催化剂不会改变反应级数；(D)反应级数都可以通过实验确定反应级数都可以通过实验确定。8某反应，其半衰期与起始浓度成反比，某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成则反应完成87.5的时间的时间t1与反应完成与反应完成50的时间的时间t2之间的关系是：之间的关系是：(A)t1=2t2；(B)t1=4t2；(C)t1=7t2；(D)t1=5t2。9有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为经一级反应时，半衰期为t1/2；若经二级反应，；若
5、经二级反应，其半衰期为其半衰期为t1/2，那么：，那么：(A)t1/2=t 1/2；(B)t1/2 t 1/2；(C)t1/2 k-1。19乙酸高温分解时，实验测得乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：断定该反应是：(A)基元反应基元反应；(B)对峙反应对峙反应；(C)平行反应平行反应；(D)连串反应连串反应。20一个基元反应，正反应的活化能是一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的逆反应活化能的2倍，反应时吸热倍，反应时吸热 120 kJmol-1，则正反应的活化
6、能是，则正反应的活化能是(kJmol-1)：(A)120；(B)240；(C)360；(D)60。1 1催化作用有哪些特征？催化作用有哪些特征？酶催化与一般催化有何异同？酶催化与一般催化有何异同？答：催化作用特征：答：催化作用特征：1.1.催化剂参与反应生成中间产物。催化剂参与反应生成中间产物。2.2.对于热力学认为可以自发进行的反应，催化剂只能缩短对于热力学认为可以自发进行的反应，催化剂只能缩短达到平衡的时间，不能改变平衡位置。达到平衡的时间，不能改变平衡位置。3.3.催化剂改变反应途径，降低决定速率步骤的活化能。催化剂改变反应途径，降低决定速率步骤的活化能。4.4.催化剂具有选择性。催化剂
7、具有选择性。酶催化与一般催化比较，不同点为：高度专一性；高度催酶催化与一般催化比较，不同点为：高度专一性；高度催化活性；特殊的温度效应化活性；特殊的温度效应。问答题问答题2、分别用反应物和生成物表示反应分别用反应物和生成物表示反应A十十3B=2C的反应速率：并的反应速率：并 写出它门间关系写出它门间关系C1132CABdcddcdtdtdt 1、反应、反应aA p，已反应物消耗，已反应物消耗5/9所需时间是它消耗所需时间是它消耗1/3所需时所需时间的间的2倍，则该反应的级数为倍，则该反应的级数为 ，其计算式为：，其计算式为：12、在、在300K，鲜牛奶，鲜牛奶5小时后即变酸，但在小时后即变酸，
8、但在275K的冰箱里可保存的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是小时，牛奶变酸反应的活化能是 。5913ln(15/9)2ln(2/3)2ln(1 1/3)ln(2/3)t22121121()lnlnkEa TTtkRTTt填空题填空题1、338K时，在气相中N2O5分解的速率常数为0.292分-1,活化能为103.3kJmol-1。试计算353K温度下的速率常数k及半衰期t1/2的数值。计算题计算题0.2s-1和5.010-4Pa-1-1，温度增加到310 K时，1和-1均增加到原来的两倍。计算：3 反应A(g)C(g)D(g)在298 K时，1和-1分别(1)298 K时的平衡常数
9、；(2)正、逆反应的活化能E1、E-1；(3)如果在298 K反应开始时只有A，其压强101325Pa，计算当总压强增至151987.5Pa时反应时间为多少。解：(1)K=k1/k-1=400 Pa（2）根据ln(k2/k1)=(E/R)(1/T1-1/T2)可求得：E1=E-1=44.36 kJ.mol-1(3)A =C +D t=0 101325Pa 0 0 t=t 101325-Px Px Px 故：P总=101325+Px 当P总=151987.5Pa时，Px=50662.5 Pa，即A减少了一半。把A的分解当作一级反应，则所需时间：t1/2=(ln2)/k1=3.5 s 选择题答案：选择题答案：1.ABCCC6.CDCDB11.BACDB16.BBCCB
