1、第 3 课时化学平衡图像分析等效平衡1.等效平衡原理由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关，因而在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，对同一可逆反应只要起始时加入物质的物质的量相同或相当，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。如常温常压下，可逆反应：2 mol0 mol0.5 mol1 mol0 mol0.25 mol0 mol2 mol1.5 mol从正反应开始，从逆反应开始，从正逆反应同时开始，由于、三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物或生成物，对应各组分的物质的量均相等(如将、折算为)，因此三者为等效平衡。2.等效平衡规律(1)在定温
2、、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只要改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数之比换算后的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。(2)在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。(3)在定温、定压条件下，只要按化学计量数换算后的物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。3.等效平衡原理的应用判断同一可逆反应在相同的反应条件下是否为相同的平衡状态。求要达到等效平衡，两种不同状态下起始量之间的关系式。求属于等效平衡状态下的反应方程式的化学计量数。化学反应速率、化学平衡图像分析1
3、.化学平衡移动与化学反应速率之间的内在联系化学平衡移动的实质是外界条件改变时，正、逆反应速率变化程度不同，从而导致正、逆反应速率不相等，破坏了原平衡状态，使平衡发生移动，二者的关系如下表：平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物浓度v(正)、v(逆)均增大，且v(正)v(逆)正向移动减小反应物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v(逆)v(正)逆向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大生成物浓度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)逆向移动减小生成物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v(正)v(逆)正向移动续表平衡体系条件变化速率变化平衡变化
4、速率变化曲线正反应方向气体体积增大或放热反应增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)逆向移动减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小，且v(正)v(逆)正向移动续表平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线正反应方向气体体积缩小或吸热反应增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大，且v(正)v(逆)正向移动减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小，且v(逆)v(正)逆向移动续表平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系使用催化剂v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)不移动续表2.化学反应速率及化学平衡图像解答的基本方法与思路(1)分析清楚反应的特
5、点：包括各反应物的状态，化学方程式中各物质的化学计量系数的变化情况、热效应等。(2)分析看懂图像，做到五看：一看面，即看清横坐标和纵坐标各表示的意义；二看线，即图中曲线的走向、变化趋势、是否连续或跳跃及其表示的意义；三看点，包括起点、折点、交点、极值点等及它们表示的含义；四看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；五看图像中各种量的多少。(3)联想相关规律和原理：如联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(4)依题意作出定性分析和正确判断。3.化学反应速率及化学平衡图像的分类及特点一般来说，图像类型可分为单一函数图和复合函数图两类，在每一类中如果根据横坐标的不同含义，可把图像分为两(1)时
6、间(t)类vt 图a.改变浓度。图 232b.改变温度。图 233c.改变压强。当 mnpq：图 234当 mnpq：图 235当 mn0 还是H wB.VwC.VwD.无法比较化学反应速率、化学平衡图像分析图 2311请回答下列问题：(1)前 2 min 内，用 H2 表示的平均反应速率为_。(3)若改变反应条件，在某条件下 V%的变化如图 2311曲线 I 所示，则该条件可能是_(填序号)。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器的体积恒温条件下，扩大容器的体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂(2)0.05(3)这个可逆反应的正确图像为()。A数据并绘出图 2312，下列说法正确的是()。图 2312A.图、和均使用了催化剂B.图中甲最快到达平衡C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较低D.图中甲使用的催化剂效率最高解析：图中乙最快到达最高浓度并保持不变，即乙最快达到平衡，B 错；正反应放热，甲最快达到平衡，且甲中 B 的转化率低于乙的，故甲的温度高于乙的，C 错；催化剂不影响化学平衡，正催化剂可以缩短达到平衡的时间，故 A 错 D 正确。答案：D返回返回
