1、知识点串讲知识点串讲1PPT课件第二章第二章 稀溶液的依数性稀溶液的依数性2PPT课件P =P*xAP*P=P=P*xBP=P*xB=P*MAbB=KbBP=K bB3PPT课件溶液的沸点升高溶液的沸点升高Tb=Tb Tb0=KbbBABBABB/mMmmnbbAbTmmKMBB4PPT课件溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低T Tf f K Kf fb bB B mTK bKm MBffBfABfABfBTmmKM 5PPT课件溶液的渗透压力溶液的渗透压力V=nB RT=cB RT bBRTcbBB对于对于非电解质非电解质稀溶液稀溶液m RTMVBBmVn RTRTMBBB=icB RT对于难挥
2、发对于难挥发电解质电解质稀溶液稀溶液6PPT课件第三章第三章 酸碱解离平衡和缓冲溶液酸碱解离平衡和缓冲溶液7PPT课件离子的活度和活度因子离子的活度和活度因子niiizczczczcI1223322221121.)(21Iz2iiAlg a aB B =c cB B /c c B对于阳离子对于阳离子 a+=+c对于阴离子对于阴离子 a-=-c-lg-A zzI8PPT课件凡能给出质子凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸的分子或离子都是酸(acid)。凡能接受质子凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱的分子或离子都是碱(base)。酸碱质子理论酸碱质子理论9PPT课件H2O+H2O H3O+O
3、H-HAAOH3a KKw=H3O+OH-HA+H2O H3O+A-H+3+Ka H+2-(KaCa+Kw)H+-KaKw=0(精确公式精确公式)质子平衡等式为：质子平衡等式为：H3O+=A-+OH-一元弱酸或弱碱溶液一元弱酸或弱碱溶液10PPT课件-c)-(cccK2 11HAAOHaaaa3a 再由再由H+=ca 来求来求H+当当时，只考虑酸的质子传递平衡时，只考虑酸的质子传递平衡 242aaaaCKKKH 当当ca/Ka500或或5%时，时，11aaaHcKc 对于一元弱碱溶液，对于一元弱碱溶液，Kbcb20Kw，且，且cb/Kb 500可得最简可得最简计算公式：计算公式：bbOHcK
4、11PPT课件 (1)当当Ka1ca20Kw时时,可忽略水的质子自递平衡可忽略水的质子自递平衡 (2)当当多元弱酸的多元弱酸的 Ka1 Ka2 Ka3、Ka1/Ka2 102 时时,当作一元弱酸处理当作一元弱酸处理，则，则 H+HA-，H2Ac(H2A)(1-)A)(HAHH2a2a11cKK (3)若若ca/Ka1 500，则，则多元酸碱溶液多元酸碱溶液pH的近似计算的近似计算12PPT课件两性物质溶液两性物质溶液 当当cKa2 20Kw 且且c20Ka1 时时,21aaHKK )p(p21pH21aaKK 或或（3.17）由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液KKaa
5、H )p(p21pHaaKK 或或两性阴离子溶液两性阴离子溶液:13PPT课件lgpHBBlgppHaa共轭酸共轭酸共轭碱共轭碱 KK缓冲比缓冲比HBBaVVlgpK-等浓度的弱酸及共轭碱等浓度的弱酸及共轭碱HBBacclgpK-同离子效应同离子效应HBBannlgpK-物质的量来表示物质的量来表示14PPT课件缓冲容量和缓冲范围缓冲容量和缓冲范围npH15PPT课件酸碱滴定对于强酸强碱，对于强酸强碱，突跃范围与酸碱浓度有关突跃范围与酸碱浓度有关。浓度每降低。浓度每降低10倍，突跃将减少倍，突跃将减少2个个pH单位。单位。指示剂变色范围：指示剂变色范围：pKHIn 1(1)首先根据首先根据cK
6、a10-8或或cKb10-8，判断各级是否有判断各级是否有明显的突跃明显的突跃判断多元弱酸、弱碱能否直接滴定的依据判断多元弱酸、弱碱能否直接滴定的依据(2)根据相邻两级的根据相邻两级的Ka或或Kb值之比是否大于值之比是否大于104，来判断来判断能否进能否进行分步滴定行分步滴定。一元弱酸、弱碱准确滴定的条件及滴定突跃的概念及计算；一元弱酸、弱碱准确滴定的条件及滴定突跃的概念及计算；16PPT课件17PPT课件nmmnnmKAM)AM(spspm nmnKScm n18PPT课件影响微溶电解质溶解度的因素影响微溶电解质溶解度的因素 同离子效应同离子效应 盐效应盐效应 酸碱效应酸碱效应 配位效应配位
7、效应19PPT课件 (rule of solubility product)c,M Ar,Mr,A nmmnmnQcc(3)Qc Ksp ，表示溶液为表示溶液为过饱和溶液过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液，有沉淀析出，直至溶液达饱和为止。达饱和为止。(l)QcKsp，无沉淀析出。无沉淀析出。(2)Qc K 时，时，rGm0，逆向反应能自发进行。，逆向反应能自发进行。当当Q K 时，时，rGm0,正向反应能自发进行；正向反应能自发进行；当当Q=K 时，时，rGm0，反应处于平衡状态；，反应处于平衡状态；25PPT课件温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 21r211 2()lnKTTHKRTT
8、21r211 2()lg2.303KTTHKRTT26PPT课件第六章第六章 化学动力学化学动力学27PPT课件级数级数积分式积分式半衰期半衰期t1/2线性关系线性关系12对A和B不同0cctk0lg303.2k693.0tc lg)11(10cctk01kctc1)()(lg)(303.2xbaxabbatktxbaxab)()(lgtcck0kc20tc 简单级数反应的速率方程小结简单级数反应的速率方程小结28PPT课件温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响RTEaAek/lnk=lnAEa/RT 21122112)(lnTRTTTERTERTEkkaaa21211 2()lg2.303aE TTkkRTT29PPT课件30PPT课件31PPT课件32PPT课件0lncktc305111lnln1.8 105.7 101 10%ctskc22111 2ln()aEkTTkRTT32-1-12(298K)1110 10ln108.314J mol LK(298K)TT2283TK解：解：1）对一级反应：）对一级反应：则：则：2）33PPT课件
