1、试卷第 1页，共 8页广州思源学校广州思源学校 2022-2023 学年第一学期学年第一学期高二年级高二年级期期末末考试考试高二化学高二化学（全卷共计（全卷共计 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟）分钟）命题人：黎友远可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 K-39K-39 Mn-55Mn-55 Co-59Co-59第第卷卷 选择题（共选择题（共 44 分）分）一一、单项选择题单项选择题（本题包括本题包括 1010 小题小题，每小题每小题 2 2 分分，共共 2020 分分。每小题只有一个选项符合每小题只
2、有一个选项符合题意）题意）1物质的变化伴随能盘的变化，下列属于吸热反应的是A氢原子和氯原子形成H-Cl键B生石灰吸水C镁条与稀盐酸反应D木炭与水反应生成 CO 和 H22由2N O和 NO 反应生成 N2和2NO的能量变化如图所示。下列说法正确的是A反应物的总键能大于生成物的总键能B该反应的焓变H=139kJ/molC加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变D相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定3某小组用25.00ml 0.50mol/NaOH溶液和25.00ml 0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的H=-53.5kJ/m
3、ol。该值与理论值产生偏差的原因不可能是A实验装置保温、隔热效果差B量取NaOH溶液的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定24H SO溶液的温度试室号：-班级：-姓名：-考号：-。密。封。试卷第 2页，共 8页4下列有关化学反应速率的说法中正确的是A-1100mL 2mol L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成2N和2CO，减小压强，反
4、应速率减慢5对于常温下0.1mol/L的次氯酸溶液，下列说法正确的是Ac Hc ClOB加水稀释，溶液的氢离子浓度增加C加入少量次氯酸钠固体，溶液pH升高D加入等体积0.1molL的NaOH溶液，反应后的溶液中c Nac(ClO)6常温时，向120mL 0.1mol L的3CH COOH溶液中逐滴滴加10.1mol L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是Aa 点由水电离的氢离子浓度为1310mol/LBb 点时，-133c CH COOH+c CH COO0.1mol LCc 点时，V(NaOH)=20mLD反应过程中，-33c CH COOc(CH
5、 COH)的值不断增大7一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：3223CH CH OH4eH OCH COOH4H，则下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H向负极移动 B若有0.4mol电子转移，则消耗4.48L氧气C电池放电时，正极附近的pH逐渐增大D正极上发生的反应为22O4e2H O4OH8分析如图原电池装置，其中结论正确的是A电池的负极是 MgB电子由 Al 出发，经过NaOH溶液，到 Mg 的表面C溶液中的+Na向 Mg 电极迁移DAl 电极表面有大量的气泡产生试卷第 3页，共 8页9下列有关化学用语使用正确的是A基态碳原子的价电子轨道表示式：BS 区全部
6、是金属元素C2p 3p 4p、能级的能量依次减小DM 能层不包含有 p 能级10下列说法中正确的是A铍原子最外层原子轨道的电子云图：B基态碳原子的电子排布式为2131s 2s 2pC焰色反应中的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色D同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量二、单项选择题（本题包括二、单项选择题（本题包括 6 6 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2424 分。每小题只有一个选项符合分。每小题只有一个选项符合题意。）题意。）11现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是2251s 2s 2p；2241s 2s 2
7、p；226251s 2s 2p 3s 3p；22611s 2s 2p 3sA第一电离能：B离子半径：C电负性：D最高正化合价：=12H2S 分解反应：2H2S(g)2H2(g)S2(g)在无催化剂及 Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入 H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次 H2S 的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：下列说法错误的是A该反应的H0B由图可知，1100时 Al2O3几乎失去催化活性C不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短DA 点达到平衡时，若此时气体总压强为 p，则平衡常数 Kp=0.25 p试卷第 4页，共 8页13高铁酸钠24Na
8、 FeO是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备24Na FeO，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是AFe 为阳极B放电过程中，甲溶液 NaOH 浓度增大C离子交换膜 a 是阳离子换膜D当电路中通过 1mol 电子的电量时，中间隔室中离子数目减少AN14依据国家卫健委印发的新型冠状病毒肺炎防控方案，医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效杀灭新型冠状病毒，可用于家庭消毒。下列有关说法正确的是A乙醇浓度越高，杀毒效果越好，因此家庭消毒选用 75%及以上浓度的酒精均可B84 消毒液可用于地面、桌面、玩具、各种衣物和皮肤消毒C过氧乙酸用于消毒水果蔬菜
9、，但因为不稳定需贮存于铁器皿中D新型冠状病毒外有蛋白质包膜，上述物质都能够使包膜蛋白质变性，但引起变性的原理有所不同15下列方程式书写正确的是A23CO的水解方程式：23223CO2H OH CO2OHB3HSO的水解方程式：23233HSOH OSOH OCNaHSO4在水溶液中的电离方程式：+2-44NaHSONa+H+SODH2S 的电离方程式：2H SHHS16纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下用 0.2 molL-1HN3溶液滴入 25mL0.1molL-1NaOH 溶液中，滴加过程中的 pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图。下列说法正确的是A该滴定过程用甲基橙
10、作指示剂B点 B 对应溶液中：-+3c OHc HN+c HC点 D 对应溶液中：+-332c Na=c HN+c ND沿曲线 ABC 的过程中，由水电离产生的 c(OH-)逐渐减少试卷第 5页，共 8页第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 56 分）分）三、非选择题（本题包括三、非选择题（本题包括 4 4 小题，共小题，共 5656 分。）分。）17（14 分）下表为长式周期表的一部分，编号代表对应元素。回答下列问题：(1)基态原子核外电子排布式为_，核外电子总共有_种运动状态，电子占据的能最量高轨道的形状为_。(2)在标号的主族元素中，第一电离能最小的是_(填元素符号，下同)，电负性最大的是
11、_。(3)表中元素三价离子的价电子轨道表示式为_，该元素属于_区元素。(4)、元素的简单氢化物为 NH3、PH3，请对比沸点：NH3_PH3，水溶性：NH3_PH3(填“”或“=”)。(5)由元素可组成化合物 HClO，O 原子的杂化轨道类型为_。(6)元素能形成阴离子AlH4，其空间构型为_。18氮的单质及其化合物在工业生产中用途广泛，请回答下列问题：(1)捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应：反应：2 NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)H1反
12、应：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)H3H3与H1、H2之间的关系是H3=_。(2)肼(N2H4)可用于卫星发射的燃料，8gN2H4(l)在 O2(g)中完全燃烧，生成 N2(g)和 H2O(g)，放出 134kJ 热量，则肼的燃烧热H=_。(已知 H2O(g)=H2O(l)H=44kJmol1)试卷第 6页，共 8页(3)在微生物作用的条件下，4NH经过两步反应被氧化成3NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 _(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 _。1m
13、ol4NH(aq)全部氧化成3NO(aq)的热化学方程式是_。(4)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分，实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数，测定过程的反应方程式为：433433322632 NHCe NO2NaN4NH NO2Ce NO2NaNO3N；4+2+3+3+Ce+Fe=Ce+Fe。滴定操作过程如下：.将 2.500 g 试样配成 500 mL 溶液。.取 50.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入 50.00 mL 0.1010 molL1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。.充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入 8 mL 浓硫酸，滴入 3 滴邻菲啰啉指示液
14、，用0.0500 molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的 Ce4+，消耗溶液体积为 29.00 mL。配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、量筒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有_。计算试样中 NaN3的质量分数为_。19I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是_AKOH+HCl=KCl+H2OBCu+FeCl3=FeCl2+CuCl2CNa2O+H2O=2NaOHDFe+H2SO4=FeSO4+H2(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正
15、确的是：_试卷第 7页，共 8页A图 I 中温度计的示数高于图 II 的示数B图 I 和图 II 中温度计的示数相等，且均高于室温C图 I 和图 II 中的气泡均产生于锌棒表面D图 II 中产生气体的速率比 I 慢II.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是 2mol/L 的 KOH 溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池负极的电极反应为：_(4)以上述氨燃料电池接下图 AB 两极(C、D、E、F 都是惰性电极)。电源接通后，F 极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极 C 名称为：_，乙池中发生的离子反应方程式为：_，丙装置是验
16、证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_处(填 G 或 H)。为证明铁被保护，可先取少量的电解后的溶液于试管中，向溶液中加入_溶液观察颜色变化。20草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为 Co2O3，含少量Fe2O3，Al2O3，CaO，MgO，碳及有机物等)制取 CoC2O4的工艺流程如图：(1)操作 1 的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_；试卷第 8页，共 8页(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_；(3)“钴浸出过程中 Co3+转化为 Co2+，反应的离子方程式为_；(4)“净化除杂 1”过程中，先在 405
17、0C 加入 H2O2，其作用是_；再升温至 8085C。加入 Na2CO3溶液，调 pH 至 4.5，“滤渣 I”主要成分是_；(5)“净化除杂 2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中 c(Mg2+)=1.010-5mol/L，则滤液中 c(Ca2+)为_mol/L已知 Ksp(MgF2)=6.410-9、Ksp(CaF2)=4.0l0-11；(6)为测定制得样品的纯度，现称取 1.00g 样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵(NH4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用 0.1000mol/L KMnO4液滴定，达到滴定终点时，共用去 KMnO4溶液 27.00mL，则草酸钴样品的纯度为_(保留 4 位有效数字)。
