1、 单科标准练(一) (分值：100 分，建议用时：50 分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 I 127 第卷 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7下列说法正确的是( ) A古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化 B秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属 C“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 D我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体 8设 NA表示阿伏加德
2、罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A14 g 由 N2和 13C 2H2组成的混合物中，所含中子数为 7NA BCH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则 1 mol CH4与 1 mol P4所含共价键的数目均为 4NA C反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol 1，若放出热量 4.62 kJ，则转移电子的数目 为 0.3NA D含 0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3 H2O 的中性溶液中，含有 NH 4的数目为 0.5NA 9法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分 子机器的“轮子”， 芳香化
3、合物 a、 b、 c 是合成轮烷的三种原料， 其结构如下图所示。 下列说法不正确的是( ) Ab、c 互为同分异构体 Ba、c 分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上 Ca、b、c 均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应 Da、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 10仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离水和食用油 长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 B 配制 100 mL 0.2 mol L 1 的 NaOH 溶液 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒 C 从食盐水中提取 NaCl 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D 分
4、离水与泥沙 分液漏斗、烧杯 11现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚 ()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。下列说法正确的是 ( ) AX 电极为粗铜，Y 电极为纯铜 B电解过程中，乙中电解质溶液(即 CuSO4溶液)的浓度保持不变 CA 极的电极反应式为 e= D当电路中有 0.4 mol e 转移时，B 极区产生的 HCO 3的数目为 0.1NA(不考虑水解等因素) 12X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 的单质经常作为保护气；由 Z、W 形成 的一种化合物可与 X、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
5、下列推断正确的是( ) A原子半径：XYZW BX、Y、W 组成的化合物只存在共价键 CY 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的弱 D在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 1325 时，体积均为 100 mL、浓度均为 0.1 mol L 1 的两种一元碱 MOH 和 ROH 的溶液中，分别通 入 HCl 气体， lgc(OH )/c(H)随通入 HCl 的物质的量的变化如图所示。 下列有关说法中不正确的是(不考虑 溶液体积的变化)( ) Aa 点由水电离产生的 c(H )和 c(OH)的乘积为 1 1026 Bb 点溶液中：c(Cl )c(R)c(H)c(OH) Cc 点溶
6、液的 pH7，且所含溶质为 ROH 和 RCl D碱性：MOHROH，且 MOH 是强碱，ROH 是弱碱 第卷 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35 36 题为选考题，考生根据要求作答。) (一)必考题(3 题，共 43 分) 26(14 分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的 Fe2 试 剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。 已知：硫酸铵、七水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度如表所示。 莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。 .莫尔盐的制取 (1)步骤 2 中加热方式为_(填“直接加热
7、”“水浴加热”或“沙浴”)；必须在铁屑少量剩余时，进行热 过滤，其原因是_ _。 (2)产品莫尔盐最后用_洗涤(填字母编号)。 a蒸馏水 b乙醇 c滤液 .为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O纯度， 某学生取 m g 硫酸亚铁铵样品配制成 500 mL 溶液， 根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案。 (甲)方案一：取 20.00 mL 硫酸亚铁铵溶液，用 0.100 0 mol L 1 的酸性 KMnO4溶液分三次进行滴定。 (乙)方案二：取 20.00 mL 硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。 待测液 足量的BaCl2溶液 过滤 洗涤 干燥 称量 w g固体
8、(1) 若 实 验 操 作 都 正 确 ， 但 方 案 一 的 测 定 结 果 总 是 小 于 方 案 二 ， 其 可 能 原 因 为 _，验证推测的方法为_ _。 (丙)方案三：(通过 NH 4测定)实验设计如图所示。取 20.00 mL 硫酸亚铁铵溶液进行该实验。 (2)装置_(填“甲”或“乙”)较为合理，判断理由是 _。 量气管中最佳试剂是_(填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填)。 a水 b饱和 NaHCO3溶液 cCCl4 若测得 NH3的体积为 V L(已折算为标准状况)，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为_。 27 (15 分)研究光盘金属层含有的 Ag(其它金属微量忽略
9、不计)、 丢弃电池中的 Ag2O 等废旧资源的回收 利用意义重大。下图为从光盘中提取 Ag 的工业流程。 请回答下列问题： (1)NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在 80 条件下进行，适宜的加热方式为 _。 (2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_ _。 有人提出以 HNO3代替 NaClO 氧化 Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_ _。 (3)操作的名称为_，简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作_ _。 (4)化学上常用 10%的氨水溶解 AgCl 固体，AgCl 与 NH3 H2O 按 12 反应可
10、生成 Cl 和一种阳离子 _的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将 AgCl 固体全部溶解，可能的原 因是_。 (5)常温时 N2H4 H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(4)中生成的阳离子，自身转化为无害气体 N2，理论上 消耗 0.1 mol 的水合肼可提取到_ g 的单质 Ag。 (6)废旧电池中 Ag2O 能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成 CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池 回收电极材料 Ag 并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_， 负极的产物有_。 28(14 分)研究发现，NOx和 SO2是雾霾的主要成分。 .NOx主要来源于汽车尾气，可以
11、利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJ mol 1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H564 kJ mol 1 (1)2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H_，该反应在_下能自发进行(填“高 温”“低温”或“任意温度”)。 (2)T 时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2 L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程 (015 min)中 NO 的物质的量随时间变化如图所示。 已知：平衡时气体的分压气体的体积分数 体系的总压强，T 时达到平衡，此时体系的总压强为 p20 MPa，则 T 时该反应的压力
12、平衡常数 Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入 NO 和 CO2各 0.3 mol，平衡将_(选填“向左”“向右”或“不”)移动。 15 min 时， 若改变外界反应条件， 导致 n(NO)发生如图所示的变化， 则改变的条件可能是_(选 填字母)。 A增大 CO 的浓度 B升温 C减小容器体积 D加入催化剂 .SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 已知：亚硫酸：Ka12.0 10 2 K a26.0 10 7 (3)请通过计算证明， NaHSO3溶液显酸性的原因： _。 (4)如右图示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2转化为硫酸铵，从而实
13、现废气的回收再利用。通入 NO 的电极反应式为_。若通入的 NO 体积为 4.48 L(标况下)，则另外一个电极通入 的 SO2质量至少为_ g。 (二)选考题(请考生从所给出的 2 道题中任选一道作答) 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以 TiCl4 为原料，经过一系列反应可以制得 Ti3N4和纳米 TiO2(如图 1)。 图 1 图 2 图 3 图中的 M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表： I1 I2 I3 I4 I5 电离能/(kJ mol 1) 738 1 451 7 7
14、33 10 540 13 630 请回答下列问题： (1)Ti 的基态原子外围电子排布式为_。 (2)M 是_(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_。 (3)纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂， 纳米 TiO2催化的一个实例如图 2 所示。 化合物甲的分子中采取 sp2方式杂化的碳原子有_个，化合物乙中采取 sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的 顺序为_。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与 NaCl 晶胞相似，如图 3 所示，该晶胞中 N、Ti 之间的最近距离为 a pm， 则该氮化钛的密度为_g cm 3(N A为阿伏加德罗常数的值， 只列计算式)。 该晶
15、体中与氮原子 距离相等且最近的氮原子有_个。 (5)科学家通过 X- 射线探明 KCl、MgO、CaO、TiN 的晶体与 NaCl 的晶体结构相似。且知三种离子晶体 的晶格能数据如下： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/(kJ mol 1) 786 715 3 401 KCl、CaO、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) (15 分)对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性 良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如下： 回答下列问题： (1)C 的化学名称是_。E 中的两种含氧官能团的名称_、_。 (2)B 为单卤代烃，请写出合成线路中的反应方程式： _。 (3)写出由 C 生成 D 和由 D 生成 E 的反应类型_、_。 (4)写出合成甲氧基肉桂酸异辛酯所需的 F 的结构简式_。 (5)X 与 F 互同分异构体。 X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢原子， 其峰面积之比为 621。 写出符合上述条件的 X 的结构简式_。 (6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。请运 用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的 合成路线(无机试剂可任选)。
