1、 1了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件。掌握常见离子的检验方法。 1(2019 全国卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B水中的 NO 3、SO 2 4、Cl 通过阴离子树脂后被除去 C通过净化处理后，水的导电性降低 D阴离子树脂填充段存在反应 H OH=H 2O A A 项，由题图可知，经过阳离子交换树脂后，Ca2 、Na、Mg2交换为 H，由电荷守恒知，阳离 子总数会
2、增加，错误；B 项，由题图可知，通过阴离子交换树脂后，NO 3、Cl 、SO2 4被除去，正确；C 项， 通过净化处理后，水中的导电离子种类与浓度降低，水的导电性降低，正确；D 项，阴离子树脂填充段存 在反应 H OH=H 2O，正确。 2(2019 全国卷，节选)立德粉 ZnS BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题： (1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时， 钡的焰色为_(填标号)。 A黄色 B红色 C紫色 D绿色 (2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉： 在 回 转 炉 中 重 晶 石 被 过
3、量 焦 炭 还 原 为 可 溶 性 硫 化 钡 ， 该 过 程 的 化 学 方 程 式 为 _。 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2和一种清洁能源气体，该 反应的化学方程式为_。 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料” 表面生成了难溶于水的_(填化学式)。 沉淀器中反应的离子方程式为_ _。 解析 (1)根据常见元素的焰色反应，可知钡元素的焰色为绿色。(2)由流程图中的原料重晶石和焦 炭粉经回转炉、浸出槽后得到净化的 BaS 溶液，可判断重晶石(BaSO4)与焦炭粉反应生成 BaS 和有毒气体 CO，根据电
4、子守恒法可配平氧化还原反应方程式 BaSO44C= 9001 200 BaS4CO；CO 与水蒸气反应 得到的清洁能源气体为 H2，另一种产物为 CO2，则 CO 与水蒸气反应的化学方程式为 COH2O=CO2 H2。 潮湿空气中的 CO2和水蒸气跟“还原料”中的硫化钡反应生成的臭鸡蛋气味的气体为 H2S， 水溶性变差 是因为发生了反应 BaSCO2H2O=H2SBaCO3，由此可知难溶于水的物质为 BaCO3。 硫化钡溶液与硫酸锌反应生成难溶于水的立德粉(ZnS BaSO4)，因此离子反应方程式为 S2 Ba2 Zn2 SO2 4=ZnS BaSO4。 答案 (1)D (2)BaSO44C=
5、 9001 200 BaS4CO COH2O=CO2H2 BaCO3 S2 Ba2 Zn2SO2 4=ZnS BaSO4 3(2018 全国卷，节选)1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产 物是一种气体，其分子式为_。 解析 氯气与硝酸银反应生成 N2O5，氯气作氧化剂，还原产物为氯化银，又硝酸银中氮元素、银元 素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物为 O2。 答案 O2 4(2016 全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全
6、部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 C A 项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水， 最终无固体存在，错误；B 项，AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C 项，亚硫酸钠和碳酸钡加入 水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固 体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D
7、 项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。 5 (2016 全国卷， 节选)丙组同学取 10 mL 0.1 mol L 1KI 溶液， 加入 6 mL 0.1 mol L1FeCl 3溶液混合。 分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； 第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有 _(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应
8、为_。 解析 根据 Fe2 的检验方法，向溶液中加入 1 滴 K 3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀，则一定含有亚 铁离子，故实验检验的离子是 Fe2 ；碘易溶于 CCl 4，在 CCl4中呈紫色，Fe 3遇 KSCN 溶液显红色，实验 和说明在 I 过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3，由此可以证明该氧化还原反应：2Fe32I 2Fe2 I 2为可逆反应。 答案 Fe2 Fe3 可逆反应 6(2016 全国卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)NaClO2中 Cl 的化合价为_。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方
9、程式： _。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成， 精制时， 为除去 Mg2 和 Ca2， 要加入的试剂分别为_、 _。“电解”中阴极反应的主要产物是_。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _，该反应中氧化产物是_。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多 少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数) 解析 (1)由化合价规则知，NaClO2中 Cl 的化合价为3。 (2)由工艺流程图可以看出 SO2、H2SO4、NaClO3为反
10、应物，ClO2、NaHSO4为生成物，再根据化合价升 降法配平得出化学方程式为 SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4。 (3)粗盐水精制时除去 Mg2 通常用 NaOH 溶液， 生成氢氧化镁沉淀， 过滤除去； 除去 Ca2通常用 Na 2CO3 溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去。电解时阴极为得电子极，因此产物的化合价应降低，即生成 NaClO2。 (4)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2知，反应物之一为 ClO2，再由生产工艺流程图 知，用的吸收试剂是 NaOH、H2O2，由生产工艺流程图知产物之一为 NaClO2，由 ClO2生成 NaClO2，Cl
11、的 化合价由4 变为3，化合价降低，ClO2为氧化剂，则 H2O2为还原剂，化合价升高，生成氧气，再由电 子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21，该反应中氧化产物是 O2。 (5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力，先求得 1 g NaClO2变 为 Cl 转移的电子数为 1 90.5 4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)， 再设 x g Cl2 的氧化能力与 1 g NaClO2的氧化 能力相当，列方程得 1 90.5 4NA x 71 2NA，解得 x1.57，即为有效氯含量。 答案 (1)3 (2)2NaClO3SO2H2SO4=2
12、ClO22NaHSO4 (3)NaOH 溶液 Na2CO3溶液 ClO 2 (或 NaClO2) (4)21 O2 (5)1.57 上述真题的题型主要为非选择题中的填空题。命题角度涉及： (1)离子反应中的离子方程式书写，离子的检验与推断，如 T1、T2、T4、T5。 (2)氧化还原反应中的概念与规律，氧化还原方程式配平与书写，电子守恒法计算等，如 T2(2)、 T3、T6。 预测 2020 年高考仍会以化工流程或综合实验为载体在一般化学(离子)方程式、氧化还原方程式的书写 和电子守恒法计算方面进行重点命题，复习时要融会贯通。 离子反应 (对应学生用书第 14 页) 1牢记四种离子反应类型 反
13、应类型 不能大量共存的离子 复分 解反 应 生成沉淀 Ba2 与 CO2 3、SO 2 4、SO 2 3；SiO 2 3与 H 不能大量共存 生成气体 H 与 CO2 3、HCO 3、S 2、SO2 3等不能大量共存 生成弱电解质 H 与 OH、ClO、F、CH 3COO 等不能大量共存 氧化还原反应 Fe3 能氧化 S2、I等；MnO 4、ClO 在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性， 能将 I 、Fe2、SO2 3等氧化 盐的双水解 Al3 与 AlO 2、HCO 3、CO 2 3、S 2、HS等水解彻底；Fe3与 AlO 2、HCO 3、CO 2 3 等水解彻底，不能大量共存 络合反应
14、Fe3 与 SCN；Ag与 NH 3 H2O 2.离子方程式正误判断的四项要求 3“四项基本原则”突破离子推断 (1)肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的 隐含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相 等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 离子方程式的正误判断与书写 1(
15、2018 江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO2 3CaSO4 CaCO3SO2 4 B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I IO 36H =I 23H2O CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 2 43Cl 4HH 2O D电解饱和食盐水：2Cl 2H= 通电 Cl2H2 A B 项，电荷不守恒，错误；C 项，碱性条件下，不能生成 H ，错误；D 项，离子方程式电解对象 H2O 不能拆为 H ，错误。 2根据下列条件写出相应的离子方程式。 (1)MnO2与浓盐酸共热_。 (2
16、)AlCl3与过量 NaOH 反应_。 (3)Al2(SO4)3与过量氨水反应_。 (4)过量 CO2通入 NaAlO2溶液中_。 (5)FeBr2溶液中通入足量 Cl2_。 (6)NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性_。 (7)明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO2 4恰好沉淀_ _。 (8)将 0.2 mol CO2通入含 NaOH 0.3 mol 的溶液中充分反应_。 (9)NaHCO3溶液中加入少量石灰水充分反应_。 (10)Fe 与少量稀硝酸反应_。 (11)Na2CO3溶液显碱性_。 (12)Fe2(SO4)3净水原理_。 答案 (1)MnO24H 2Cl = M
17、n2 Cl 22H2O (2)Al3 4OH=AlO 22H2O (3)Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4 (4)CO22H2OAlO 2=Al(OH)3HCO 3 (5)2Fe2 4Br3Cl 2=2Fe 32Br 26Cl (6)2H SO2 4Ba 22OH=BaSO 42H2O (7)Al3 2SO2 42Ba 24OH=2BaSO 4AlO 22H2O (8)3OH 2CO 2=CO 2 3HCO 3H2O (9)2HCO 3Ca 22OH=CaCO 3CO 2 32H2O (10)3Fe8H 2NO 3=3Fe 22NO4H 2O (11)CO2 3H2O HCO
18、 3OH (12)Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H 离子共存、检验与推断 3(2018 江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A0.1 mol L 1 KI 溶液：Na、K、ClO、OH B0.1 mol L 1 Fe 2(SO4)3溶液：Cu 2、NH 4、NO 3、SO 2 4 C0.1 mol L 1 HCl 溶液：Ba2、K、CH 3COO 、NO 3 D0.1 mol L 1 NaOH 溶液：Mg2、Na、SO2 4、HCO 3 B A 项，I 被 ClO氧化，不能大量共存，错误；C 项，H与 CH 3COO 生成 CH 3COOH，不能大量
19、共 存，错误；D 项，HCO 3、Mg 2与 OH反应，不能大量共存，错误。 4下列关于离子检验的说法中正确的是( ) A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 CO2 3或 HCO 3 B向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO2 4 C向某溶液中加入 NH4SCN 溶液，溶液变为红色，则原溶液中含 Fe3 D向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Cl C A项使澄清石灰水变浑浊的无色气体除二氧化碳外还有二氧化硫， 错误； B项若原溶液中存在SO2 3， 也
20、有题述现象，错误；D 项原溶液中含有 SO2 4、SO 2 3，也有题述现象，错误。 5雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH 4、Ba 2、Fe2 、Cl、NO 3、CO 2 3、SO 2 4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成 如下实验：(已知溶液 B 中阴离子种类不变) 下列说法正确的是( ) A气体 A 是 CO2 B试样中肯定存在 Ba2 、Fe2、Cl、NO 3 C试样中一定存在 Ba2 和 SO2 4中的一种 D若要检验是否存在 NH 4，可向溶液 D 中加入浓氢氧化钠溶液并加热，看是否有无色刺激性气味气 体产
21、生 D 实验中加入足量稀盐酸后，有气体 A 生成，该气体可能为 CO2或 NO，由于稀盐酸足量且反应 后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含 CO2 3，一定含有 Cl ，气体 A 为 NO，原溶液中一定含有 Cl 、Fe2、NO 3，一定不含 CO 2 3，A 错误；实验中加入过量 NaHCO3，气体 C 为 CO2，溶液 D 中可能 含有 NH 4，无法确定是否存在 SO 2 4，沉淀 E 中一定有 Fe(OH)3，可能含有 BaCO3，所以通过上述实验无法 确定 Ba2 和 SO2 4的存在情况，B、C 项错误。 离子共存、检验与推断的分析模板 (1)先看条件题干条件 一看题干要求，
22、需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。 二看附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液，则 MnO 4、Fe 3、Cu2、Fe2等有色离子不能大量存 在； 溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。 (2)后看反应所给离子之间能否发生反应 离子反应在流程题中的考查 6(2017 全国卷，节选)Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下： 回答问题： “ 酸 浸 ” 后 ， 钛 主 要 以TiOCl 2 4 形 式 存 在 ， 写 出 相 应 反 应 的
23、 离 子 方 程 式 _。 答案 FeTiO34H 4Cl=Fe2TiOCl2 42H2O 7(2019 长沙市长郡中学一模)如图是工业上以制作印刷电路的废液(含 Fe3 、Cu2、Fe2、Cl)生产 CuCl 的流程： 已知：CuCl 是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分 解变成褐色。 请回答下列问题： (1)流程中的滤渣与 Y 反应和 X 与 Y 反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为 _。 (2)滤液需要加过量 Z，检验 Z 过量的方法是_， 检验蚀刻液中阳离子的试剂为_。 (3)写出生成 CuCl 的离子方程式：_。 (4)氯化亚铜的定量分
24、析： 称取样品 0.25 g 于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 过量的 FeCl3溶液，不断摇动； 待样品溶解后，加入 20 mL 蒸馏水和 2 滴指示剂； 立即用 0.100 0 mol L 1 的硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点； 重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为 24.30 mL。 上述相应化学反应为 CuClFeCl3=CuCl2FeCl2、Fe2 Ce4=Fe3Ce3，则样品中 CuCl 的纯度 为_(保留三位有效数字)。 解析 废液中加入过量铁粉，发生反应：Fe2Fe3 =3Fe2、 FeCu2=Fe2Cu，原溶液中的 Fe3 、 Cu2被除去， 过滤所得的滤液中含有
25、 Fe2、 Cl， 在滤液中通入过量的氯气， 可以将 Fe2氧化成 FeCl 3， 即得到 FeCl3蚀刻液，实现蚀刻液的再生。滤渣为铜单质和剩余的铁单质，加入过量的稀盐酸，铜与稀盐酸 不反应，因此滤液也为 FeCl2溶液，滤渣为铜。 (4)根据题给的相应化学反应为 CuClFeCl3=CuCl2FeCl2、Fe2 Ce4=Fe3Ce3，可得 CuCl 和 Ce4 的反应配比是 11，所以可得 CuCl 的纯度为 24.30 10 3 L 0.100 0 mol L1 99.5 g mol1 0.25 g 100%96.7%。 答案 (1)滤渣中有铁和铜，与盐酸反应时形成无数微小的原电池，极大
26、地加快了反应速率 (2)取少量蚀刻液于试管中，加入 KBr 溶液少量和四氯化碳， 如下层液体呈橙色，说明氯气已过量(其 他合理答案均可) KSCN 或 NH4SCN 溶液(合理即可) (3)2Cu2 2ClSO 22H2O=2CuClSO 2 44H (4)96.7% 氧化还原反应 (对应学生用书第 16 页) 1氧化还原反应中的两主线 2掌握氧化还原反应的规律及应用 3氧化还原反应方程式的配平 (1)三种配平技巧 倒配法：氧化剂与还原剂是同一物质的反应 如：3Cl26KOH= 5KCl 1 1KCl 5 O33H2O 补加法：部分被氧化或被还原的反应 如：3Cu 2 (26)HN 3 O3=
27、3Cu(NO3)22NO4H2O 电荷守恒法：离子反应方程式 如：6F 1 e2 1C 2 36 r2O2 714H =6Fe32Cr37H 2O (2)缺项型氧化还原反应方程式的配平方法 配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数， 然后由原子守恒确定未知物， 再根据原子 守恒进行配平。 补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺 H 或多 O 补 H ，少 O 补 H 2O 碱性条件下 缺 H 或多 O 补 H2O，少 O 补 OH 氧化还原反应的本质与规律 1向 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液，依次发生如下两个反应： 2Fe3 SO2 3H2O=2Fe
28、2SO2 42H ； 3Fe2 NO 34H =3Fe32H 2ONO。 下列说法正确的是 ( ) ASO2 3发生了还原反应 B由反应顺序知氧化性：Fe 3HNO 3 CNO 是氧化产物 D向 KNO3与 FeCl3混合溶液中加入 Na2SO3溶液后也会发生、两个反应 D SO2 3中 S 元素化合价从4 价升高到6 价，发生了氧化反应，A 项错误；氧化性：Fe 3Fe2Br，向含等物质的量浓度的 FeI 2、FeBr2混合 溶液中通入一定量的氯气后，Cl2依次与溶液中的 I 、Fe2、Br反应，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变 红色，证明溶液中有 Fe3 生成，则 I已完全被氧化。Fe
29、I 2、FeBr2的物质的量浓度相同，则原溶液中 I 、Fe2 、Br的物质的量之比为 111。C 项表示溶液中的 I完全被氧化，Fe2、Br部分被氧化，溶液中还有 Fe2 、Br，故不合理。 氧化还原方程式的配平与计算 4已知离子方程式：As2S3H2ONO 3AsO 3 4SO 2 4NO_(未配平)，下列说法错误的 是( ) A配平后水的化学计量数为 4 B产物中还有 H 生成 C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328 D氧化产物为 AsO3 4和 SO 2 4 C 根据电子守恒，再结合电荷守恒可配平离子方程式 3As2S34H2O28NO 3=6AsO 3 49SO 2 4 28
30、NO8H ，由此可知 A、B、D 正确，C 项应为 283。 5(2019 模拟精选)完成下列各小题。 (1)将 NaBiO3固体(黄色，微溶)加入 MnSO4和 H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3 无色)。配 平该反应的离子方程式： NaBiO3 Mn2 _ Na Bi3 _ _。 (2)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方 程式： FeO2 4 H2O= Fe(OH)3(胶体) O2 OH 。 (3)以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2，反应原理为 5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O。该 反应中氧化
31、剂和还原剂的物质的量之比为_。 (4)在含 VO2 的溶液中加入 KClO 3，可使 VO 2转化为 VO 2，则欲使 3 mol VO 2变成 VO 2，需要氧化剂 KClO3至少为_mol。 (5)已知 M2O2 n可与 R 2作用，R2被氧化为 R 单质，M 2O 2 n的还原产物中 M 为3 价；又知 c(M2O 2 n) 0.3 mol L 1 的溶液 100 mL 可与 c(R2 )0.6 mol L1 的溶液 150 mL 恰好完全反应，则 n 值为_。 解析 (1)由题意知生成紫色离子 MnO 4。 (3)根据化合价变化规律知，NaClO2既作氧化剂又作还原剂，n(氧化剂) 4
32、n(还原剂) 1，可知答案。 (4)3 mol VO2 转变成 VO 2，共失去了 3 mol 电子，而 1 mol ClO 3变为 Cl 得到 6 mol 电子，所以需要 0.5 mol KClO3。 (5)n(M2O2 n)0.3 mol L 1 0.1 L0.03 mol， n(R2)0.6 mol L1 0.15 L0.09 mol， 反应中 M 化合价降 低到3，R 元素化合价升高到 0。设 M2O2 n中 M 的化合价为 x，则 2x22n，xn1，氧化还原反应中 得、失电子数目相等，则有(n13) 0.03 mol 2(20) 0.09 mol，n7。 答案 (1)5 2 14
33、H 5 5 2 MnO 4 7 H2O (2)4 10 4 3 8 (3)14 (4)0.5 (5)7 利用电子守恒关系解题的思维模板 一找各物 质 找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物，并标出变价元素的化合价 二定得失 数 找准一个原子(或离子)得失电子数目(注意化学式中粒子的个数) 三列守恒 式 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系：n(氧化剂) 变价原子个数化合价变 化值n(还原剂) 变价原子个数 化合价变化值 氧化还原反应在工农业生产中的综合应用 6(2019 青岛一模)三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含钴 配合
34、物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取Co(NH3)6Cl3的工艺流程： 回答下列问题： (1)写出加“适量 NaClO3”发生反应的离子方程式：_ _。 (2)“加 Na2CO3调 pH 至 a”会生成两种沉淀，分别为_(填化学式)。 (3)操作的步骤包括_、冷却结晶、减压过滤。 (4) 流 程 中NH4Cl除 作 反 应 物 外 ， 还 可 防 止 加 氨 水 时c(OH ) 过 大 ， 其 原 理 是 _ _。 (5)“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入 H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认 为_(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是
35、_ _。 写出该步骤的化学方程式：_。 解析 (1)加适量 NaClO3的目的是将亚铁离子氧化为铁离子。 (2)加入碳酸钠调节 pH，使铝离子和铁离子转化为 Fe(OH)3和 Al(OH)3两种沉淀。 (3)为了防止产品水解，故应在 HCl 氛围下蒸发浓缩。 (4)流程中氯化铵除作为反应物外，NH4Cl 溶于水电离出 NH 4会抑制后期加入的 NH3 H2O 的电离，可防 止加氨水时氢氧根离子浓度过大。 (5)若先加入过氧化氢，将钴元素氧化为 Co3 ，后加入氨水，会生成氢氧化钴，不利于产品的生成，故 甲同学正确，先加入氨水再加入过氧化氢，可防止 Co(OH)3的生成。 答案 (1)6Fe2
36、ClO 36H =6Fe3Cl3H 2O (2)Fe(OH)3和 Al(OH)3 (3)HCl 氛围下蒸发浓缩 (4)NH4Cl 溶于水电离出 NH 4会抑制后期加入的 NH3 H2O 的电离 (5)甲 防止 Co(OH)3的生成 H2O2 2CoCl22NH4Cl10NH3 H2O=2Co(NH3)6Cl312H2O 非选择题中陌生方程式的书写 在非选择题的填空题中，化学方程式或离子方程式的书写是必考的内容之一，涉及的分值一般为 68 分。可以在实验综合题中，也可以在化工流程题中出现。可以是氧化还原反应(为主)，也可以是非氧化还原 反应。 1新情景下氧化还原反应方程式的书写流程 根据题目叙述
37、从文字信息或流程图信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子的得失情况，其 流程为 2示例 氯化钠电解法制 ClO2的原理如图所示。 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成 ClO2，二氧化氯发生器中 生成 ClO2的化学方程式为 _ _。 解答流程 (1)根据流程确定氧化剂(NaClO3)，还原剂(HCl)，氧化产物(Cl2)，还原产物(ClO2)。 (2)配平主物质的计量数： 即 2NaClO32HClCl22ClO2。 (3)补充物质再配平 2NaClO34HCl=2NaClCl22ClO22H2O。 答案 2NaClO34HCl=2NaClCl22
38、ClO22H2O 1(1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入 KMnO4(高锰酸钾的还 原产物为 MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 CO2，写出该反应的化学方程式： _。 (2)SO2通入 FeCl3溶液中，写出该反应的化学方程式：_。 (3)向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸性 KMnO4溶液(H2SO4酸化)，溶液的紫色褪去，写出该反应的 化学方程式：_。 答案 (1)2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl (2)SO22H2O2FeCl3=2FeCl2H2SO42HCl (3)5H2O22KMnO43H2SO
39、4=K2SO42MnSO48H2O5O2 2(1)20 世纪初期，化学家合成极易溶于水的 NaBH4。在强碱条件下，常用 NaBH4处理含 Au3 的废液 生成单质 Au。已知，反应后硼元素以 BO 2形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生 反应的离子方程式为_。 (2)酸性废水中的 H3AsO3(弱酸)不易沉降，可投入 MnO2先将其氧化成 H3AsO4(弱酸)，其反应的离子方 程式为_。 (3)工业上一般在酸性条件下用 N2H4 H2O(水合肼)和 SO2来处理含 Cr2O2 7的废水。已知 N2H4 H2O 的氧 化产物为 N2，Cr2O 2 7 的还原产物为 Cr3
40、。请写出水合肼和 SO 2处理废水的离子方程式分别为 _、 _。 解析 (1)由题意可知，离子反应可表示为 BH 4Au 3AuBO 2，结合守恒规律补全 物质并配平该离子方程式。 (2)根据题给信息，结合守恒规律，可写出 MnO2、H3AsO3在酸性条件下的离子方程式。 答案 (1)8Au3 3BH 424OH =8Au3BO 218H2O (2)MnO2H3AsO32H =H 3AsO4Mn 2H 2O (3)2Cr2O2 73N2H4 H2O16H =4Cr33N 217H2O Cr2O2 73SO22H =2Cr33SO2 4H2O 3(2019 郑州模拟，改编)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸 亚铁锂电池正极片(主要成分为 LiFePO4、炭黑和铝箔)中金属的流程如下
