1、 专题限时集训(八) 元素及其化合物 (限时：45 分钟) 1已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为 3 和4，氧化性：Ce4 Fe3)。下列说法正确的是( ) A铈有四种核素，它们互为同素异形体 B在一定条件下，电解熔融状态的 CeO2制 Ce，在阴极获得铈 C铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 Ce4HI=CeI42H2 D用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为 Ce4 2Fe2=Ce32Fe3 2水泥的主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙 含量的过程如下图所示： 以下判
2、断不正确的是( ) A沉淀 A 的主要成分是 SiO2 B沉淀 B 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3 CKMnO4法测定的离子方程式为 2MnO 46H 5H 2C2O4=2Mn 210CO 28H2O D草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤，因为附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低 3某学习小组以废催化剂(主要成分为 SiO2、ZnO、ZnS 和 CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。 设计的实验方案如下： 下列说法不正确的是( ) A步骤中能溶于稀硫酸的是 ZnO、ZnS B步骤、中发生的反应均为氧化还原反应 C步骤涉及的离子反应可能为 CuSH2O22H = Cu2 S2H
3、2O D步骤和，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后均可获取粗晶体 4用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( ) 中收集气体 中试剂 a、b 中试剂 c 中试剂 d A SO2 稀硫酸与铜片 浓硫酸 NaOH 溶液 B Cl2 浓盐酸与二氧化锰 饱和氯化钠溶液 NaOH 溶液 C HBr 浓硫酸与溴化钠 浓硫酸 水 D CO 甲酸与浓硫酸 浓硫酸 酸性 KMnO4溶液 5某化学学习小组用如图所示装置制备、收集 Cl2，并进行性质验证实验(夹持装置略去)。下列说法正 确的是( ) A用 KMnO4和浓盐酸制备 Cl2时，只选 B用于 Cl2收集时，a 为进气口 C中加入 NaBr 溶液
4、和 CCl4，通入 Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色 D中通入 Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色 6某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的 是( ) A将装置 a 中的 Zn 换成 CaCO3可制备 CO2气体 B若撤去装置 b，会导致该物质含氧量测定结果偏低 C只需称量装置 d 反应前后的质量就可确定该物质的组成 D装置 e 的作用是防止空气中的 H2O、CO2进入装置 d 中 7ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置 省略)制备 ClO2并探究 ClO2的某些性质。 已
5、知：高氯酸：沸点 90 ，浓度低于 60%比较稳定，浓度高于 60%遇含碳化合物易爆炸。 饱和 NaClO2溶液随温度变化情况： 回答下列问题： (1) 仪 器 a 的 名称 为 _。 实验 开始 前，胶 塞 及导 管接 口必 须包 锡 箔纸 ，其 原因 是 _ _。 (2)写出装置 A 制备 ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：_ _。 (3)关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，装置 C 中生成 NaClO2，离子方程式为 _ 。 若 关 闭 止 水 夹 ， 打 开 止 水 夹 ， B 中 可 观 察 到 的 现 象 为 _。 (4)从装置 C 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，需控
6、温在_范围内进行减压蒸发结晶，采用减 压蒸发的原因_。 (5)城市饮用水处理新技术用 NaClO2、高铁酸钠替代 Cl2。如果以单位质量的氧化剂得到的电子数来表 示 消 毒 效 率 ， 那 么 ， NaClO2、 Na2FeO4、 Cl2三 种 消 毒 杀 菌 剂 的 消 毒 效 率 由 大 到 小 的 顺 序 是 _。 8某校合作学习小组的同学设计实验验证 Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题： (1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如图 1 所示： 图 1 先通入 N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中 N2的作用是_ _。 装置 B 的作用是_。 (2)该同学认为气体产物中
7、可能含有 CO2、CO 及 SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置 A、B 和图 2 所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 图 2 实验装置连接的合理顺序为 A、B、 _。装置 H 中黑色粉末可能是_。 能证明产物中有 CO 的现象是_。 若含有 SO2，装置 E 的作用是_ _(结合化学方程式说明)。 9利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为 Co、Ni，还含少量 Fe、Al 等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶 体的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2
8、开始沉淀 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6 完全沉淀 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2 (1)用硫酸浸取金属电极芯时，产生一种气体，该气体分子的电子式为_。 (2)沉淀 A 的主要成分是 Fe(OH)3、_，“浸出液”调节 pH 的范围为_， 调节 pH 选用的试剂可以是_(选填序号)。 a铁 b氨水 c碳酸钠溶液 d稀硫酸 (3)“母液 1”中加入 NaClO 反应的离子方程式为_。 (4)“废液 1”中主要的金属阳离子有_。 (5)向 Co(OH)3中加入 H2SO4、H2O2混合液，H2O2的作用是_。 (6)“母液 3”中应控制 Na2CO3用量使终点 pH
9、 为 8.5 为宜，此时 c(Co2 )小于_；为防止生成 Co(OH)2沉淀，可用 NH4HCO3代替 Na2CO3，写出反应的离子方程式：_。 (已知：KspCo(OH)22 10 15) (7)由“母液 4”获取 NiSO4 7H2O 的操作是_，过滤，洗涤。 10三盐基硫酸铅(3PbO PbSO4 H2O，其相对分子质量为 990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。以铅 泥(主要成分为 PbO、Pb 及 PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 已知：Ksp(PbSO4)1.82 10 8，K sp(PbCO3)1.46 10 13，请回答下列问题： (1)写出步骤“转化”的离子方程式_。 (2)根据如图溶解度曲线(g/100 g 水)，由滤液 1 得到 Na2SO4固体的操作为：将“滤液 1”_、 _、用乙醇洗涤后干燥。 (3)步骤“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是 _ _(任意写出一条)。 (4)“滤液 2”中可循环利用的溶质为_(填化学式)。若步骤“沉铅”后滤液中 c(Pb2 )1.82 105 mol L 1，则此时 c(SO2 4)_ mol L 1。 (5)步骤“合成”三盐的化学方程式为_。
