1、 专题限时集训(七) 水溶液中的离子平衡 (限时：45 分钟) 1下列说法不正确的是( ) A25 ，pH4 的 HF 溶液与 pH10 的氨水中水电离出的 c(H )相同 B25 ，0.01 mol L 1 的 HA 溶液的 pH5，则 Ka(HA)为 1 10 8 CNa2CO3溶液加水稀释， cCO2 3 cOH cHCO 3在溶液中保持不变 D已知在相同条件下，HF 的酸性强于 CH3COOH，则物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中： c(Na )c(F)c(K)c(CH 3COO ) 2室温下，下列说法中正确的是( ) A0.1 mol L 1 的 NaHA 溶液
2、pH1 则有：c(Na )c(H 2A)c(HA )2c(A2) B向 NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c(Cl )3c(Al3) C将 a mol L 1 的醋酸溶液与 0.01 mol L 1 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na )c(CH 3COO )，醋酸的电离常数 K a 2 10 9 a0.01(用含 a 的代数式表示) D向 NH4Cl 溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则 cNH 4 cNH3 H2O的值增大 3已知 pOHlg c(OH )，向 20 mL 0.1 mol L1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的 温度、pOH 随加入稀
3、硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是( ) A稀硫酸的物质的量浓度为 0.05 mol L 1 B当溶液中 pHpOH 时，水的电离程度最大 Ca 点时溶液中存在(NH3 H2O)2(OH )(NH 4)2(H ) Da、b、c 三点对应 NH 4的水解平衡常数：Kh(b)Kh(a)Kh(c) 4现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) 浓度 c/(mol L 1) 0.1 0.1 0.1 0.1 溶液 氨水 CH3COONa 溶液 醋酸 盐酸 图 1 图 2 A向盛有 20 mL 溶液中逐渐加入溶液，溶液导电能力变化如图 1 B、两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na )c(CH
4、 3COO )c(CH 3COOH) C、两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH) D用溶液滴定溶液，滴定曲线如图 2 所示，可用酚酞作指示剂 5室温下，浓度均为 0.1 mol L 1、体积均为 V 0的 NaX、NaY 溶液分别加水稀释至体积 V，已知 pOH lg c(OH )，pOH 与 lg V V0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) AHX、HY 都是弱酸，且 Ka(HX)Ka(HY) B图中 pOH 随 lg V V0变化始终满足直线关系 Clg V V03 时，NaX 溶液中所含离子总数小于 NaY 溶液 D分别向稀释前的两种溶液加盐酸
5、至 pH7 时，c(X )c(Y) 6类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义 pclg c，pKalg Ka。常温下，某浓度 H2A 溶液在不同 pH 下，测得 pc(H2A)、pc(HA )、pc(A2)变化如图所示。下列说法正确的是( ) ApH3.05 时，c(H2A)c(HA )c(A2) B常温下，pK a1(H2A)5.30，pKa2(H2A)0.80 Cb 点时， c2HA cH2A cA2 104.50 DpH3.005.30 时，n(H2A)n(HA )n(A2)先增大后减 小 7某温度下，向 10 mL 0.1 mol L 1 CuCl 2溶液中滴加 0.1 mol L 1
6、 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中 lg c(Cu2 )与加入 Na 2S 溶液体积(V)的关系如图所示。已知：lg 20.3，Ksp(ZnS)3 10 25。下列有关说法正 确的是 ( ) Aa、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点 BNa2S 溶液中：c(S2 )c(HS)c(H 2S)2c(Na ) C该温度下 Ksp(CuS)4 10 36 D相同实验条件下，若改为 0.1 mol L 1 的 ZnCl2溶液，反应终点 b 向 d 方向移动 8.已知对于电离常数为 Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH 突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响 滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。
7、常温下，用不同浓度的 NaOH 溶液分别滴定 20 mL 与其同浓度的某 弱酸 HA 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A由图可知：c1c2c3 BM 点溶液中存在：c(H )c(HA)c(OH)c(A) C恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na )c(A)c(OH)c(H) D由 pH7 的溶液计算得：KaV0 10 7 20V0(V0 是消耗的 NaOH 溶液的体积) 9常温下，向 20.00 mL 0.1 mol L 1HA 溶液中滴入 0.1 mol L1NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离 子浓度的负对数lg c水(H )与所加 NaOH 溶液体积的关系如图
8、所示。下列说法不正确的是( ) A常温下，Ka(HA)约为 10 5 BM、P 两点溶液对应的 pH7 Cb20.00 DM 点后溶液中均存在 c(Na )c(A) 1025 时，用 0.100 0 mol L 1 盐酸滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L 1 NaA 溶液，溶液的 pH 与水电离出 的lgc(OH )的关系如图所示。已知：A 点溶液体积为 20.00 mL。下列说法正确的是( ) AKa(HA)的数量级为 10 4 BB 点时所加盐酸的体积小于 10.00 mL Cmc(HA) 11常温下，用 0.1 mol L 1 MgSO 4和 0.05 mol L 1 A
9、l 2(SO4)3溶液进行实验：各取 25 mL，分别滴加 0.5 mol L 1 NaOH 溶液，测得溶液的 pH 与 V(NaOH)的关系如图 1 所示；将两种溶液等体积混合后，取出 25 mL，逐滴加入足量上述 NaOH 溶液，观察现象。下列判断正确的是( ) 图 1 图 2 A图 1 中的曲线表示 MgSO4与 NaOH 反应的关系 B根据图 1 可得 KspAl(OH)3的值大于 1.0 10 32 C实验中 Al(OH)3完全溶解前，溶液中 c(Mg2 )/c(Al3)逐渐变大 D图 2 可以表示实验中 n(沉淀)与 V(NaOH)的关系 12常温下，向浓度为 0.1 mol L
10、1、体积为 V L 的氨水中逐滴加入浓度为 0.1 mol L1 的盐酸，用 pH 计测得的溶液 pH 随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示，d 点时两种溶液恰好完全反应。根据图中信 息回答下列问题： (1)该温度时 NH3 H2O 的电离平衡常数 K_。 (2)比较 b、c、d 三点时的溶液中，由水电离出的 c(OH )大小顺序为_。 (3)滴定时，由 b 点到 c 点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是_(填序号，下同)。 Ac(H ) c(OH) B.cH cOH C.cNH 4 cOH cNH3 H2O D.cNH3 H2O cH cNH 4 (4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确
11、的是_(溶液中 N 元素只存在 NH 4和 NH3 H2O 两种形 式)。 A点 b 所示溶液中：c(NH 4)c(H )c(OH)c(NH 3 H2O) B点 c 所示溶液中：c(Cl )c(NH 3 H2O)c(NH 4) C点 d 所示溶液中：c(Cl )c(H)c(NH 4)c(OH ) D滴定过程中可能有：c(NH3 H2O)c(NH 4)c(OH )c(Cl)c(H) (5)滴定至 d 点之后若继续加入盐酸至图像中的 e 点(此时不考虑 NH 4水解的影响)，则 e 点对应的横坐 标为_。 教师用书独具 氰化钠化学式为 NaCN(C 元素为2 价，N 元素为3 价)，氰化钠是一种白
12、色结晶颗粒，剧毒，易溶于 水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 (1)HCN 能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ) Ka1.77 10 4 Ka5.0 10 10 Ka14.3 10 7 Ka25.6 10 11 向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式为_。 等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数：HCOONa_(填“”“”“”或“”)c(HCN)c(CH 3COOH)。 13(1)测定产品中 K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样 2.50 g 配
13、成 250 mL 溶液，用移液管取出 25.00 mL 于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用 0.100 0 mol L 1 硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知 Cr2O2 7被还原为 Cr 3) 氧化还原滴定过程中的离子方程式为_。 若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为 25.00 mL，则所得产品中 K2Cr2O7的纯度为 _%。已知 M(K2Cr2O7)294 g mol 1，计算结果保留三位有效数字。 (2)流程中 K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr3 外，还含有一定浓度的 Fe3杂质，可通 过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3 )3 105 mol L1，则当溶液中开始析出 Cr(OH) 3沉淀 时 Fe3 是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知：K spFe(OH)34.0 10 38，K spCr(OH)36.0 10 31
