1、第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应基本概念及表示方法 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )。 A化合反应 C置换反应 B分解反应 D复分解反应 解析：置换反应中肯定有单质参加，一定发生氧化还原反 应，即一定有电子转移，C 项正确。 答案：C 精品PPT 2下列说法正确的是( )。 A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B氧化还原反应一定有氧元素参加 C氧化反应一定先于还原反应 D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化 合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是 氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应
2、与还原反 应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价 有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应： 2KCl3O2。 2KClO3 答案：D H_，O_，C_， N_，Na_，K_， Ag_，Ca_，Mg_，Zn_， Cu_，Fe_，Al_，S_。 3写出下列常见元素的化合价(化合态)。 1 2 4、2、4 3、2、4、5 1 1 1 2 2 2 2、3 3 2、4、6 2 4 (1) 化合价的变化：元素化合价_ 的反应称为 _反应，元素化合价_的反应称为_反 应，元素化合价在反应前后发生了 _ 的反应称为 _。 升高 氧化 降低 还原 变化 (2)电子的变化。 氧化还
3、原反应 钠和氯气的反应：2NaCl2 2NaCl，钠元素从 0 价升 高到_ 价，一个钠原子_ 一个电子，钠元素被 _ 了，氯元素从 0 价 降 到 _ 价，一 个 氯原子 _一个电子，氯元素被_了。 1 失去 氧化 1 得 还原 H2 和Cl2 的反应：在 H2Cl2 2HCl 的反应中，氢元素 从 0 价升高到_价，氢元素被_；氯元素从 0 价降 低到_价，氯元素被_。在此反应中发生了共用 电子对的_。 1 氧化 1 还原 偏移 项目 得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化 反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应 还原 反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子
4、的反应 氧化还 原的关 系 得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生 (且升降总数相等) 得失电子同时发生 ( 且得失电子总数 相等) 氧化还 原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 一、氧化还原反应的基本概念 1氧化还原反应的认识过程。 2.氧化还原反应的本质和特征。 (1)氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化。 (2)氧化还原反应的本质：电子发生了转移。 (3)判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否发生了 改变。 3氧化还原反应的相关概念。 (1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子的物质，发生还原反 应，表现氧化性。常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3 等。
5、(2)还原剂：氧化还原反应中失去电子的物质，发生氧化反 应，表现还原性。常见的还原剂：活泼金属单质如 Al、Zn、Fe 等，以及 C、H2、CO 等。 (3)氧化产物：氧化还原反应中，发生氧化反应所对应的产 物。 (4)还原产物：氧化还原反应中，发生还原反应所对应的产 物。 小结：氧化还原反应的基本概念。 概括：“升失氧；降得还”。 例 1 已知 CaH2 中 Ca 化合价为2，对于 CaH22H2O )。 =Ca(OH)22H2，下列说法正确的是( AH2 都是还原产物 BH2 都是氧化产物 CCaH2 中的氢元素既被氧化又被还原 D氧化产物与还原产物的质量比为 11 点拨：分析反应中元素化
6、合价的变化。反应物失去电子， 化合价升高，得到氧化产物；反应物得到电子，化合价降低， 得到还原产物。 解析：CaH2 中的 H 失去电子，其氢元素被氧化；H2O 中的 H 得到电子，其氢元素被还原，H2 既是氧化产物又是还原产物， 其中氧化产物与还原产物的质量比为 11，选项 D 正确。 答案：D 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 反应类型 结论 氧化还原反 应的实例 非氧化还原 反应的实例 化合反应 AB=AB 有单质参加的 化合反应是氧 化还原反应 3Fe2O2 Fe3O4 CaOH2O= Ca(OH)2 分解反应 AB=AB 有单质生成的 分解反应是氧 化还原反应 2KClO3
7、2KCl3O2 CaCO3 CaOCO2 反应类型 结论 氧化还原反 应的实例 非氧化还原 反应的实例 置换反应 ABC= ACB 置换反应都是氧 化还原反应 FeCuSO4 =FeSO4Cu 复分解反应 ABCD= ADCB 复分解反应都不 是氧化还原反应 NaClAgNO3 =AgCl NaNO3 (续表) (1)氧化还原反应与四种基本反应类型的图示关系如下图： (2)有单质参加和有单质生成的化学反应不一定是氧化 还原反应，如3O2 2O3。 (3) 四种基本反应类型不包括所有的反应，如COH2O CO2H2 不属于四种基本反应类型中的任何一种，但却 属于氧化还原反应。 例 2 离子反应、
8、复分解反应、置换反应和氧化还原反应 之间可用集合关系表示，正确的是( )。 点拨：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基 本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反 应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。 复分解反应和氧化还原反应无交集。 答案：A 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1双线桥法。 表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。 例如： 2单线桥法。 表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。 例如： 单线桥法与双线桥法的区别如下： (1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电 子的情况。 (2)单线桥法无须标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 (3)单线桥法箭头已标明电子转移的方向。 (4)单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化 剂中得电子的元素原子。 例 3 已知：Fe2O33CO2 Fe3CO2。 (1)标出该反应中电子转移的方向和数目。 (2)指出该反应中氧化剂是_，还原剂是_。 (3)在该反应中，若有 2 mol 电子发生转移，在标准状况下， 可生成 CO2 的体积为_。 点拨：整个过程遵循两个规律：化合价升高的总数化合 价降低的总数，得电子总数失电子总数。 (2)Fe2O3 CO (3)22.4 L 答案：
