1、专题2第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第四课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练 解析：解析：本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水中提取得到，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl2的途的途径及原料的合理使用径及原料的合理使用(用石灰乳而不用用石灰乳而不用NaOH)。答案：答案：D 自学教材自学教材填要点填要点 1镁的原子结构镁的原子结构(1)原子结构示意图为原子结构示意图为 。(2)原子结构和性质的关系：原子结构和性质的关系：容易容易 最外层的最外层的 个电子形成个电子形成
2、，表现强，表现强 性。性。失去失去2镁离子镁离子还原还原2镁的化学性质镁的化学性质(1)与非金属单质反应填化学方程式：与非金属单质反应填化学方程式：在在O2中燃烧：中燃烧：；在在Cl2中燃烧：中燃烧：；在在N2中燃烧：中燃烧：。(2)在在CO2中燃烧：中燃烧：现象：镁条现象：镁条 燃烧，发出耀眼的燃烧，发出耀眼的 光，放出大量的光，放出大量的热，生成热，生成 色粉末，同时在瓶壁上有色粉末，同时在瓶壁上有 生成。生成。反应化学方程式为反应化学方程式为 。(3)与稀硫酸反应：与稀硫酸反应：现象：镁条现象：镁条 ，溶液中有，溶液中有 产生，试管壁发热。产生，试管壁发热。反应离子方程式为反应离子方程式
3、为 。剧烈剧烈白白白白黑色固体黑色固体溶解溶解气泡气泡Mg2H=Mg2H23镁的用途镁的用途(1)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件。镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件。(2)制造信号弹和焰火。制造信号弹和焰火。(3)氧化镁熔点为氧化镁熔点为2 800，是优质的耐高温材料。，是优质的耐高温材料。师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)做镁条与做镁条与CO2反应的实验应注意的问题：反应的实验应注意的问题：镁条在点燃之前，要用细砂纸除去其表面的氧化膜，镁条在点燃之前，要用细砂纸除去其表面的氧化膜，否则镁条不易点燃。否则镁条不易点燃。盛二氧化碳的集气瓶中要加入少量细沙，以防高温固盛二氧化碳的集气瓶中
4、要加入少量细沙，以防高温固体损伤集气瓶。体损伤集气瓶。集气瓶要始终用玻璃片盖着，镁条在集气瓶中要自上集气瓶要始终用玻璃片盖着，镁条在集气瓶中要自上而下慢慢深入。而下慢慢深入。(2)“二氧化碳不支持燃烧二氧化碳不支持燃烧”的说法不是绝对的。二氧化碳的说法不是绝对的。二氧化碳对大多数可燃物是良好的灭火剂，而对于对大多数可燃物是良好的灭火剂，而对于K、Ca、Na、Mg等等可燃物则是助燃剂。可燃物则是助燃剂。(3)镁在常温下极易被空气中的氧气氧化，在表面形成一镁在常温下极易被空气中的氧气氧化，在表面形成一层致密的氧化膜，所以镁在常温下具有抗腐蚀性。层致密的氧化膜，所以镁在常温下具有抗腐蚀性。2分析镁在
5、空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是 ()ACBMgO CMgCO3 DMg3N2 解析：解析：镁在空气中燃烧可与镁在空气中燃烧可与CO2反应生成反应生成C和和MgO，与，与 O2反应生成反应生成MgO，与，与N2反应生成反应生成Mg3N2。答案：答案：C 例例1海水中含的海水中含的MgCl2是是Mg的重要来源之一，的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行：从海水中提镁，可按如下步骤进行：(1)将贝壳制成石灰乳将贝壳制成石灰乳 (2)在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤得到涤得到Mg(OH)2 (3
6、)将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 (4)将产物熔融后电解将产物熔融后电解 解析解析原料来源丰富是此法的优点之一，原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；正确；(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取步的目的是从海水中提取MgCl2以便用于第以便用于第(4)步的电解，步的电解，B正确；电解正确；电解MgCl2生成镁和氯气，生成镁和氯气，C正确；正确；此过程中无置换反应，此过程中无置换反应，D不正确。不正确。答案答案D 从海水中提取镁的方法的几个注意点从海水中提取镁的方法的几个注意点 (1)不直接往海水中加沉淀剂。因为海水中不直接往海水中加沉淀剂
7、。因为海水中Mg2的浓的浓度很小，直接加沉淀剂不利于度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2的沉淀，而且会增大的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。沉淀剂的用量，可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。(2)从原料来源以及经济等综合角度考虑选用从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2作沉淀剂较好。因为海边有丰富的贝壳，可用来制得作沉淀剂较好。因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2。(3)由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常用电解熔融的氯化镁得到镁。用电解熔融的氯化镁得到镁。(4)电解产生的电解产生的Cl2可以循环利
8、用，这样既可以节约资源又可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻可以减轻Cl2任意排放对环境造成的污染。任意排放对环境造成的污染。有同学认为：步骤有同学认为：步骤(2)后可加热可得到氧化镁、后可加热可得到氧化镁、电解熔融的氧化镁制取金属镁，这样可以简化步电解熔融的氧化镁制取金属镁，这样可以简化步骤。你同意该同学的观点吗？为什么？骤。你同意该同学的观点吗？为什么？解析：解析：该同学只关注了实验的简约性，忽视了氧化镁的熔该同学只关注了实验的简约性，忽视了氧化镁的熔点高，使其熔化需耗费大量的能量，从而增加成本。点高，使其熔化需耗费大量的能量，从而增加成本。答案：答案：不同意氧化镁的熔点高，熔化时需
9、耗费大量的能不同意氧化镁的熔点高，熔化时需耗费大量的能量，增加成本量，增加成本 例例2将相同质量的镁条分别在氧气、空气、将相同质量的镁条分别在氧气、空气、氮气、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量氮气、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是由小到大的顺序是 ()A B C D答案答案C (1)镁可与热水反应：镁可与热水反应：Mg2H2O(热水热水)=Mg(OH)2H2，Mg(OH)2是中强碱，能使酚酞变红。是中强碱，能使酚酞变红。(2)镁可与盐溶液反应镁可与盐溶液反应(置换较不活泼的金属置换较不活泼的金属)：MgCu2=Mg2Cu。将镁粉加入氯水中，可观察到的现象
10、是将镁粉加入氯水中，可观察到的现象是_，再向溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是再向溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_，发生反应的化学方程式分别为发生反应的化学方程式分别为_、_。解析：解析：氯水呈黄绿色是因为有氯气溶于水中，加入镁粉氯水呈黄绿色是因为有氯气溶于水中，加入镁粉后，镁粉可与氯气反应生成氯化镁，从而使氯水褪色；后，镁粉可与氯气反应生成氯化镁，从而使氯水褪色；氯化镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。氯化镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。答案：答案：氯水褪色有气泡冒出有白色沉淀生产氯水褪色有气泡冒出有白色沉淀生产MgCl2=MgCl2、Mg2HCl=MgCl2H2MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2
