1、 第 - 1 - 页 共 13 页 - 1 - 百校联盟 2020 届普通高中教育教学质量监测考试 全国 I 卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.本试卷满分 300 分，测试时间 150 分钟。 5.考试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Ti48 Zn65 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.化
2、学与生活紧密相关，下列描述正确的是 A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B.乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料 C.“客从南溟来，遗我泉客珠。 ” “珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物 D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的 8.有机物 G 的结构简式为，下列关于有机物 G 的说法错误的是 A.分子式为 C10H12O5 B.1 mol G 与足量的金属钠反应，生成 H2的体积为 33.6 L C.在一定条件下，1 mol G 与足量的 H2反应，最多消耗 3 mol H2 D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应 9.通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的
3、是 第 - 2 - 页 共 13 页 - 2 - 10.X、Y、Z、W 为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示： 则下列说法错误的是 A.X 的最高价氧化物对应的水化物具有两性 B.ZW3分子中所有原子最外层均满足 8e 结构 C.Y 的一种氧化物可用作供氧剂，Z 的一种氧化物可用作干燥剂 D.简单气态氢化物的热稳定性：WZX 11.一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部 Li 定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO 3和 Li4Fe4Fe(CN)63 均为无色透明晶体，LiWO3和 Fe4Fe(CN)63均为蓝色
4、晶体。下列有关说法错误的是 A.当 a 接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率 B.当 b 接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为 Fe4Fe(CN)634Li 4e Li4Fe4Fe(CN)63 C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li 通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移 D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光 12.对于反应 2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：2NON2O2快速平衡 第 - 3 - 页 共 13 页 - 3 - 第二步：N2O2H2N2OH2O 慢反应 第三步：N2OH2N2
5、H2O 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A.若第一步反应Hab 第 II 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都 必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(15 分)葡萄糖酸锌MZn(C6H11O7)2455gmol 1)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食 品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极 易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作 分以下两步： I.葡萄糖
6、酸(C6H12O7)的制备 量取 50 mL 蒸馏水于 100 mL 烧杯中，搅拌下绶慢加入 2.7 mL(0.05 mol)浓 H2SO4，分批加入 21.5 g 葡萄糖酸钙MCa(C6H11O7)2430gmol 1，易溶于热水，在 90条件下，不断搅拌， 第 - 4 - 页 共 13 页 - 4 - 反应 40min 后，趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂， 交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖酸溶液。 II.葡萄糖酸锌的制备 向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的 ZnO，在 60条件下，不断搅拌，反应 1h，此 时溶液 pH6。 趁热减压过滤，冷却结晶
7、，同时加入 10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干 燥后称量晶体的质量为 18.2 g。 回答下列问题： (1)制备葡萄糖酸的化学方程式为 。 (2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是 。 (3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在 SOF 的操作为 。 (4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为 。 (5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是 ， “一系列操作” 具体是指 。 (6)葡萄糖酸锌的产率为 (用百分数表示)，若 pH5 时就进行后续操作，产率将 (填“增大” “减小”或“不变”)。 ： 27.(14 分)对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银
8、合金触电材料含 Ag、Cu、Sn 等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。 回答下列问题： (1)“加热溶解”时 Cu 发生的离子方程式为 。 (2)“加热溶解”时温度常控制在 50左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为 。 (3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化 学方程式为 。 (4)常温下，Cu2 /Sn4混合液中 c(Cu3)0.022 mol L1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温， 第 - 5 - 页 共 13 页 - 5 - 再加“尿素”调节溶液的 pH 范围为 。(当溶液中的离子浓度小于 10 5 mol L1 时， 沉淀完全，已知
9、：KspSn(OH)4110 55；K spCu(OH)22.210 20) (5)检验 Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (6)用惰性电极电解 CuCl2溶液， 阴极反应式是 ， 若想由 CuCl2溶液得到无水 CuCl2 固体，则需进行的实验操作为 。 28.(14 分)煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟 气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题： I.利用 CO 脱硫 (1)工业生产可利用 CO 气体从燃煤烟气中脱硫，则 25时 CO 从燃煤烟气中脱硫的热化学方 程式 2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(s)的焓变
10、H 。 25，100kPa 时，由元素最稳定的单质生成 1 mol 纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓， 已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示： (2)在模拟脱硫的实验中， 向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2 mol CO和1 mol SO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。 在实验 b 中， 40 min 达到平衡， 则 040 min 用 SO2表示的平均反应速率 v(SO2) 。 与实验 a 相比，实验 b 可能改变的条件为 ，实验 c 可能改变的条件为 。 II.利用 NH3脱硝 (3)在一定条件下，用 NH3消除 NO 污染的反应原理
11、为：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H1807.98 kJ mol 1。在刚性容器中，NH 3与 NO 的物质的量之比分别为 X、Y、Z(其中 XYZ)，在不同温度条件下，得到 NO 脱除率(即 NO 转化率)曲线如图所示。 第 - 6 - 页 共 13 页 - 6 - NH3与 NO 的物质的量之比为 X 时对应的曲线为 (填“a” “b”或“c”)。 各曲线中 NO 脱除率均先升高后降低的原因为 。 900条件下，设 Z 2 3 ，初始压强 p0，则 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)的平衡常 数 Kp (列出计算式即可)。 III.利用 NaCIO
12、2脱硫脱硝 (4)利用 NaClO2的碱性溶液可吸收 SO2和 NO2(物质的量之比为 1：1)的混合气体，自身转化为 NaCl，则反应的离子方程式为 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答，并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、 多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 钙钛矿太阳能电池具有转化效率高、低成本等优点，是未来太阳能电池的研究方向。回答下 列问题： (1)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最
13、大的是 (填字母标号)。 A.Ar4s1 B.Ar4s2 C.Ar4s14p1 D.Ar4p1 (2)基态钛原子的核外价电子轨道表达式为 。 (3)一种有机金属卤化钙钛矿中含有 NH2CHNH2 ，该离子中氮原子的杂化类型 为 ，其对应分子 NH2CHNH 的熔沸点高于 CH3CH2CHCH2的熔沸点的原因 为 。 (4)一种无机钙钛矿 CaxTiyOz的晶体结构如图所示，则这种钙钛矿化学式为 ，已知 Ca 和 O 离子之间的最短距离为 a pm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则这种钙钛矿的密度是 gcm 3(列出计算表达式)。 第 - 7 - 页 共 13 页 - 7 - (5)以晶胞参数为
14、单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标， 例如图中原子 1 的坐标为( 1 2 ，1 2 ，1 2 )， 则原子 2 和 3 的坐标分别为 、 。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下： 已知： / 32322 Zn HgHCl CH COCH RCH CH CH R 回答下列问题： (1)AB 的反应类型是 ，B 中官能团的名称为 。 (2)DE 第一步的离子方程式为 。 (3)EF 的条件为 ， 请写出一种该过程生成的副产物的结构简式 。 (已 知在此条件下，酚羟基不能与醇发生反应)。 (4)碳原
15、子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 G 的结构简式，并用星号 (*)标出 G 中的手性碳 。 (5)芳香族化合物 I 是 B 的同分异构体，I 能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取 代基，则 I 同分异构体的数目为 种。 第 - 8 - 页 共 13 页 - 8 - (6)(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备 J 的合成路线 (无机试剂任选)。 第 - 9 - 页 共 13 页 - 9 - 第 - 10 - 页 共 13 页 - 10 - 第 - 11 - 页 共 13 页 - 11 - 第 - 12 - 页 共 13 页 - 12 - 第 - 13 - 页 共 13 页 - 13 -
