1、B.实验记录实验记录实验现象实验现象产物验证产物验证产物确定产物确定有气泡逸出有气泡逸出有红色固有红色固体析出体析出氯气氯气铜铜使湿润的使湿润的碘化钾碘化钾淀粉试淀粉试纸变蓝纸变蓝氧气？氧气？氢气？氢气？阴极阴极阳极阳极Cu2+oooooooooooooooooooo 阴极阳极CuCl2ClClooooooooooooooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动OHH+小结：小结：电极反应：电极反应：阳极失电子，发生氧化反应；阴极得阳极失电子，发生氧化反应；阴极得电子，发生还原反应。电子，发生还原反应。离子流向：离子流向：阳离子移向阴极，阴离子移阳离子移向阴极，阴离子移向阳
2、极向阳极（异性相吸）（异性相吸）电子流向：电子流向：由电源由电源负极负极流向流向阴极阴极，再，再由由阳极阳极流回电源的流回电源的正极。正极。（阳氧）（阳氧）CuCl2 Cu2+2Cl-阳极：4OH-4e-=2H2O+O2电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变原来的浓度，只需加入一定量的 即可。（5）Cu(b)的电极反应是 。5mol/L B.阴极：4Ag+4e-=4Ag转变成电能的装置正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。1、在如
3、下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.005mol 0.阳极:与电源正极相连 氧化反应二、电解规律：用惰性电极（金、铂和石墨）电解时使H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大，PH 。略过量BaCl2 溶液（3）如果小烧杯中有0.通电后，在电场的作用下，向阴极移动，1、用什么方法除去泥沙？1 1、以石墨作电极，电解下列溶液，写、以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。出电极反应及电解总反应式。（1 1）HClHCl溶液溶液（2 2）NaNa2 2SOSO4溶液溶液 （3 3）NaClNaCl溶液溶液 练习练习3、在相同条件下，以石墨作为电极，、在相同条件下，以石墨作为电
4、极，通以相同的电量，分别电解足量的通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和溶液和AgNO3溶液，如果析出溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为铜，则析出银的质量为 A108g B54gC216g D64g练习：C C4、根据金属活动顺序表，根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：不能发生如下反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2。但选择恰当电极材料但选择恰当电极材料 和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四 种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是ABCD阳极阳极石墨石墨CuC
5、uCu阴极阴极石墨石墨石墨石墨FePt电解液电解液CuSO4溶液溶液Na2SO4溶液溶液H2SO4溶液溶液H2OB5、为下图所示装置中，、为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，都是惰性电极，通电一段时间后，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下极附近溶液呈红色。下列说法正确的是列说法正确的是AX是正极，是正极，Y是负极是负极BX是负极，是负极，Y是正极是正极CCuSO4溶液的溶液的PH值逐渐减小值逐渐减小DCuSO4溶液的溶液的PH值不变值不变a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 6 6、如上图所示，通电后、如上图所示，通电后A A极上析出极上析出AgAg，
6、对该装置的有关，对该装置的有关叙述正确的是叙述正确的是 A.PA.P是电源的正极是电源的正极B.FB.F极上发生的反应为：极上发生的反应为：4OH4OH-4e-4e-=2H=2H2 2O+OO+O2 2C.C.电解时，甲、乙、丙三池中，除电解时，甲、乙、丙三池中，除E E、F F两极外，其余电两极外，其余电极均参加了反应极均参加了反应D.D.通电后，甲池的通电后，甲池的PHPH减小，而乙、丙两池溶液的减小，而乙、丙两池溶液的PHPH不变不变B 7 7、右图中、右图中x x、y y分别是直分别是直流电源的两极流电源的两极,通电后发通电后发现现a a极板质量增加极板质量增加,b,b极板极板处有无色
7、无臭气体放出处有无色无臭气体放出,符合这一情况的符合这一情况的A 负极 正极阴极 Cu2+2e-=Cu 2H+2e-=H2CuCl2 Cu2+2Cl-C216g D64g负极：氧化反应，金属失电子如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中，再接通12V直流电,观察现象。由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。CuCl2 Cu2+2Cl-Cl-、OH-向阳极区移动通电后，在电场的作用下，向阴极移动，电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2例一 ：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.6、如上图所
8、示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是阳极：4OH-4e-=2H2O+O2005mol 0.6、如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是Cu2eCu2+2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电后看回路：形成闭合回路或两极接触（2）Na2SO4溶液根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应（若活性金属为阳极时，该金属失电子），完成电极反应式。NaOH2HClOH2NaCl2222电解OH2HClOH2Cl2222电解离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱阳极：金属钛网阳极：
9、金属钛网(涂有钛钌涂有钛钌等氧化物等氧化物)阴极：碳钢网阴极：碳钢网(涂有镍涂层涂有镍涂层)阳离子交换膜：只允许阳阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子离子通过，阻止阴离子和气体通过。和气体通过。阳极室产物：阳极室产物：Cl2 阴极室产物：阴极室产物：NaOH、H2+-精制精制饱和食盐水饱和食盐水水水(含少量含少量NaOH)Cl2 H2NaOH溶液溶液淡盐水淡盐水Na+通电 通电 电解计算电解计算电子守恒法电子守恒法例一例一 ：铂电极电解铂电极电解1LCu(NO3)2和和KNO3混合混合溶液溶液,通电一段时间通电一段时间,两极均产生两极均产生11.2L(S.T.P)气体气体.求电解后溶液的
10、求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物并确定析出铜的物质的量质的量.解析：阳极解析：阳极 4OH-4e-=2H2O+O2 阴极阴极 Cu2+2e-=Cu 2H+2e-=H2 阳极转移电子的物质的量为阳极转移电子的物质的量为:0.54=2mol,消耗消耗4OH-2mol,即产生即产生H+2mol.阴极生成阴极生成0.5molH2,消耗消耗H+1mol;所以溶液中所以溶液中C(H+)=1mol/L pH=0 生成生成H2转移的电子转移的电子:0.5 2=1mol,故还有故还有1mole-用于还原用于还原Cu2+,可析出铜为可析出铜为0.5mol.例二例二 ：用石墨电极电解用石墨电极电解100mL H
11、2SO4与与CuSO4的混合的混合液，通电一段时间后，两极均收集到液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气（标况）气体，则原混合液中体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（）A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/LA阳极O2为0.1mol，电子为0.4mol则H2为0.1mol，所以Cu为0.1mol，浓度为A例三例三 ：某硝酸盐晶体化学式为某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)xnH2O，式量为，式量为242，将，将1.21g该晶体溶于水配成该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电溶液，用惰性电极进行电解。当有极进行电解。当有0.01
12、mol 电子转移时，溶液中金属离电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重子全部析出，此时阴极增重0.32g。求：。求：金属金属M的相对原子质量及的相对原子质量及 x、n 值；值；电解溶液的电解溶液的pH（溶液体积仍为（溶液体积仍为100mL）。）。Mx+xe-=M0.005mol 0.01mol 0.32g所以：x=2 ；M=64 ；n=3产生H+为0.01mol，pH=11、在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。克。（1）A是电源的是电源的 极极（2）电解过程中，电路中通过）电解过程中，电路中通过 mol电子电子（3）Ag
13、极的电极反应是极的电极反应是 _；析出物质是析出物质是 克克（4）Cu(a)的电极反应是的电极反应是 ；（5）Cu(b)的电极反应是的电极反应是 。负负0.42H+2e-=H20.4Cu-2e-=Cu2+Cu2+2e-=Cu482、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的原子量为：ABCD 22.4axb11.2axb5.6axb2.5axbC3、按下图的装置进行电解实验：按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若电
14、一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时极恰好全部溶解，此时B极极质量增加质量增加7.68克，溶液质量增加克，溶液质量增加0.03克，则克，则A合合金中金中Cu、Zn原子个数比为原子个数比为A 41 B 31 C 21 D 任意比任意比B50AB5、按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U型管内发生什么现象型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式（2）在）在a、b烧杯中发生什么现象烧杯中发生什么现象（3）如果小烧杯中
15、有）如果小烧杯中有0.508克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克克?阴极阴极阳极阳极阴极：阴极：2H+2e-=H2 阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2a烧杯溶液变蓝色；烧杯溶液变蓝色；b烧杯有气泡产生，溶液不变蓝。烧杯有气泡产生，溶液不变蓝。0.13g负极负极正极正极1、用铂电极电解、用铂电极电解CuSO4溶液溶液500mL,当阴极质量恰当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L的气的气体，则原溶液中体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（）A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5m
16、ol/L D.2mol/LD电极产物或电解质溶液成份的判断与计算电极产物或电解质溶液成份的判断与计算2、用铂电极电解、用铂电极电解CuSO4溶液溶液500mL,经过一段时间后，标经过一段时间后，标准状况下两极均产生准状况下两极均产生11.2L的气体，则原溶液中的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为 （）A.0.5mol/L B.0.8mol/L C.1.0mol/L D.1.5mol/LC3、用两支惰性电极插入、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。溶液中，通电电解。当电解液的当电解液的pH值从值从6.0变为变为3.0时时,设电解时阴极没有氢设电解时阴极
17、没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略，气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略，电极上应析出的银的质量是：电极上应析出的银的质量是：（）A27mg B54mg C108mg D216mgB4、用惰性电极电解、用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液,经过一段时间以经过一段时间以后后,电解液的电解液的pH上升至上升至13，则电解过程中两极上共产生，则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为：的气体在标准状况下体积为：（）A2.24LB4.48LC1.12LD11.2LB5 5、用两支惰性电极插入、用两支惰性电极插入500mLNaCl500mLNaCl溶液中溶液中,通
18、电电解通电电解,当阴当阴极析出的氢气为极析出的氢气为56mL(56mL(标准状况标准状况,设电解液在是解前后体设电解液在是解前后体积变化忽略积变化忽略)时时,此时溶液中的此时溶液中的PHPH值约为值约为 ()()A.10 B.11 C.12 D.13 A.10 B.11 C.12 D.13 C例例.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液液pH不变不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶，故溶液液pH减小减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为产物的物质的量之比为1:1D
