1、离子反应离子反应【名师归纳名师归纳】用用“少定多变法少定多变法”书写与量有关离子方程式的技巧书写与量有关离子方程式的技巧结束放映结束放映返回导航页返回导航页第三类题型第三类题型跟量有关的离子方程式的书写跟量有关的离子方程式的书写中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用对于跟用量有关的离子反应进行识
2、记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。所以然了。一、连续型一、连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余指反应生成的离子因又能跟剩余(过量过量)的反应物继续反的反应物继续反应而跟用量有关。应而跟用量有关。(1)(1)可溶性多元弱酸可溶性多元弱酸(或其酸酐或其酸酐)与碱溶液反应。如与碱溶液反应。如COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中：溶液中：CO2CO2 少量少量：_；CO2CO2 足量足量：_。结束放映
3、结束放映返回导航页返回导航页(2）多元弱酸盐与酸的反应）多元弱酸盐与酸的反应例题例题2：向碳酸钠溶液中滴加盐酸：向碳酸钠溶液中滴加盐酸 解析：开始滴加时，盐酸为少量，解析：开始滴加时，盐酸为少量，CO32-+H+=HCO3-；而当；而当CO32-完全转化为完全转化为HCO3-后继续加则有：后继续加则有：HCO3-+H+=H2O+CO2。盐酸过量时离子方程式为盐酸过量时离子方程式为 CO32-+2H+=H2O+CO2 向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子反应为向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2（3）多元弱酸的酸酐与碱的反应）多元弱酸的酸酐与碱的反
4、应【例例3】将将SO2能入能入NaOH溶液中溶液中解析：本题中少量的解析：本题中少量的SO2进入进入NaOH溶液中后，溶液中后，先有：先有：SO2+2OH-=SO32-+H2O，而当而当SO2过量时则发生反应：过量时则发生反应：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-。因此，当因此，当SO2少量时离子方程式为少量时离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；而；而当当SO2过量时离子方程式为：过量时离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-（4）与铝元素有关的离子反应）与铝元素有关的离子反应【例例4】向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液解析：开始滴加时，解析：开始滴加时，Na
5、OH为少量，为少量，Al3+3OH-=Al(OH)3，而而当当Al3+完全转化为完全转化为Al(OH)3之后，再滴加之后，再滴加NaOH，则发生反应，则发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。因此因此NaOH少量时离子方程式为：少量时离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3；而当而当NaOH过量时，离子方程式为：过量时，离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3，开始时反应为，开始时反应为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；继续滴加则发生反应：继续滴加则发生反应：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3【例例
6、5】向向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液中滴加盐酸解析：少量的解析：少量的H+加入加入AlO2-的溶液中，先有的溶液中，先有AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，而当而当AlO2-完全转化为完全转化为Al(OH)3之后，又有之后，又有Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。因此，当盐酸少量时离子方程式因此，当盐酸少量时离子方程式为：为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；而当盐酸过量时，离子方程而当盐酸过量时，离子方程式为：式为：AlO2-+4H+=Al3+2H2O【例例7】向明矾（向明矾（kAl(SO4)212H2O）溶液）溶液中滴加中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件溶液，写出
7、符合下列条件的离子方程式。当的离子方程式。当Al3+完全沉淀时的离完全沉淀时的离子方程式；当子方程式；当SO42-完全沉淀时的离子完全沉淀时的离子方程式。方程式。二、先后型二、先后型4 4一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。又可称为竞争型。NHNH4 4HSOHSO4 4溶液与溶液与NaOHNaOH溶液的反应：溶液的反应：NaOHNaOH不足：不足：_；NaOHNaOH过量：过量：_。三、配比型三、配比型5 5当
8、一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余有剩余或不足或不足)而跟用量有关。而跟用量有关。NaHSONaHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液溶液呈中性时：溶液呈中性时：_；SOSO4 42-2-完全沉淀时：完全沉淀时：_。结束放映结束放映返回导航页返回导航页题型三题型三 根据题设条件书写离子方程式根据题设条件
9、书写离子方程式结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页科学素养培优科学素养培优 分类突破离子方程式书写的难点分类突破离子方程式书写的难点第一类多重反应离子方程式的书写第一类多重反应离子方程式的书写1 1完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：结束放映结束放映返回导航页返回导航页【名师提示】两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种和两种阳离子，这四种(或更多种或更多种)之间都能两两结合成难电离之间都能两两结合成难电离(或难溶或难溶)的物质或后续离子之间的氧化
10、还原反应，这样的离子的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。一组反应，或不符合配比关系。结束放映结束放映返回导航页返回导航页第二类酸式盐与碱反应离子方程式的书写第二类酸式盐与碱反应离子方程式的书写【方法技巧方法技巧】“定一法定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)(1)根据相对量将少量物质定为根据相对量将少量物质定为“1 mol1 mol”，若少量物质有两，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量
11、之比种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。与物质组成比相符。(2)(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。参加反应的离子的物质的量。(3)(3)依据依据“先中和后沉淀先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式的思路正确书写离子方程式。结束放映结束放映返回导航页返回导航页(2)(2)多元弱酸多元弱酸(或其酸酐或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如与更弱酸的盐溶液。如CO2CO2通入通入NaAlONaAlO2 2溶液中：溶液中：NaAlONaAlO2 2过量：过量：_；NaAlONaAlO2 2不足：不足：_。(3)(3)多元弱酸盐与强酸反应。如多元弱酸盐与强酸反应。如NaNa2 2COCO3 3溶液与稀盐酸：溶液与稀盐酸：盐酸不足：盐酸不足：_；盐酸过量：盐酸过量：_。(4)(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：铝盐过量：_；强碱过量：强碱过量：_。(5)NaAlO(5)NaAlO2 2溶液与强酸溶液溶液与强酸溶液NaAlONaAlO2 2过量：过量：_；强酸过量：强酸过量：_。(6)Fe(6)Fe与稀与稀HNOHNO3 3溶液溶液FeFe过量：过量：_；HNOHNO3 3过量：过量：_。结束放映结束放映返回导航页返回导航页
